【期中真题】福建师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题.zip

福建师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期期中考试

化学试题

时间：90分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  Na-23 Al-27 O-16  S-32  Cr-52  Ni-59  Cu-64

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ②④⑤

2. 反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为9的氮原子：N

B. Na2O2的电子式：

C. 乙炔的结构式：HC≡CH

D. 丙烷的球棍模型：

3. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是

A. “白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3

B. “青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐

C. 纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素

D. 伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

4. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2

D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

5. 下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　)

A.  B.

C.  D.

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 17g－OH中含有的电子数为10NA

B. 铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA

C. 标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA

D. 2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA

7. 下列说法正确的是

A. 现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体

B. 100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水100 g

C. 将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液

D. 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

8. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存是

A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO

B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl-

C. =1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、CO

D. 由水电离的c(H＋)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、NH、AlO、HCO

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. KI溶液久置空气中变黄色：4I－+O2+2H2O=2I2 +4OH－

B. 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2－=CuS↓

D. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3－=3Fe3+ +2H2O+NO↑

10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A. “白烟”晶体中含有离子键和共价键

B. 四种元素中，Z的原子半径最大

C. Y的简单氢化物的热稳定性比X的强

D. W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物a中只含有C、H两种元素

B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W

C. d是离子化合物，阴阳离子个数比为1∶1

D. Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最高的

12. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D. 图中所涉及O2都要用纯氧

13. 某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。

下列说法正确是

A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强

C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸

D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

14. 向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是

A. 当a≥b时，发生的离子反应为Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

B. 当2a≤b时，发生的离子反应为Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O

C. 当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2＋＋2＋3H＋＋3OH-=2BaSO4↓＋3H2O

D. 当a＜b＜2a时，溶液中与OH-的物质的量之比为(b-a)∶(2b-a)

15. 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl-、Br-、CO中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L-1，往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断正确的是

A. 无法确定原溶液中是否存在Cl-

B. 肯定存在的离子是SO、Br-，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

C. 若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

D. 肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，是否含NH另需实验验证

第Ⅱ卷(选择题，共55分)

二、填空题(本大题含5小题，共55分)

16. 查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______(填字母)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI­淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒，下列叙述不正确的是______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

A．Cl2    B．Fe

C．H2O2    D．HNO3

(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应离子方程式：_____________。

(5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_________________。

17. 钨是我国丰产元素，自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

（1）已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为___________；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：___________。根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有___________三种。

（2）写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式___________。

（3）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3-x)，这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中正五价和正六价这两种价态的钨原子数之比为___________。

18. 碱式碳酸镍［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：

(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______(填字母，装置可重复选取)。

(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中______ (填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是______。

(3)装置A的作用是____，若没有装置E，则会使x/z_____(填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(4)实验前后测得下表所示数据：

已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为______。

(5)采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：_________________。

19. NaH、NaAlH4都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH4，过程如下：

已知：①NaAlH4、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。

②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。

Ⅰ.制备NaH

选择图中的装置制备NaH(可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左到右)为A→___________。

（2）装置D中NaOH溶液的作用是___________。

（3）检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是___________。

Ⅱ．制备 NaAlH4

步骤Ⅰ：在N2保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。

步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl3的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。

步骤Ⅲ：用N2将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH4。

（4）AlCl3与NaH反应时，若将AlCl3的乙醚溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是___________。

（5）步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为___________。

（6）在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”的含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气(含氢还原剂的氢被氧化为H2O)，则NaAlH4的“有效氢”为___________(保留2位有效数字)。

20. 铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲。

回答下列问题：

（1）从图甲中信息判断，Cr(OH)3是___________氢氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，相关反应的离子方程式为___________。

（2）图甲中所示转化过程中需要加入氧化剂的是___________(填写表示转化过程的小写字母)。

（3）在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：＋H2O2＋2H＋。向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是___________。

（4）CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图乙所示。

①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO3变为绿色Cr2(SO4)3，乙醇被完全氧化为CO2，则其化学方程式是___________。

②图乙中B点所示固体的化学式是___________。