【期中真题】辽宁省沈阳市重点高中联盟2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题.zip

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化学
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法不正确的是
A. “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
B. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C. 速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体
D. 中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．钛合金属于合金，合金属于金属材料，A正确；
B．“曾青涂铁，铁赤如铜”为与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，属于置换反应，B正确；
C．由分子构成的晶体为分子晶体，干冰是由分子构成的晶体，属于分子晶体，C正确；
D．中国天眼用到的碳化硅中C原子与原子之间以共价键结合形成立体网状结构，因此碳化硅是一种新型的无机非金属材料，D不正确；
故选D。
2. 下列符号表征或说法正确的是
A.
B. 的电子式为
C. O位于元素周期表s区
D. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为，立体构型为直线形
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应的电荷不守恒，A错误；
B．是由钠离子和次氯酸根离子构成的，电子式为，B正确；
C．O位于元素周期表p区，C错误；
D．磷酰三叠氮分子含有三个键及一个双键，则立体构型为四面体构型，D错误；
故选B。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中所含键的数目为
B. 标准状况下，中含有的中子数为
C. 与少量氯气反应转移电子数一定为
D. 中所含离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；中含键，故中含键的数目为，A正确；
B．标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，B错误；
C．少量氯气的量未知，因此不能求转移的电子数，C错误；
D．为，中含有的和的，所以所含离子数为，D错误；
故选A。
4. 下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是

A. 用浓氨水和碱石灰制氨气 B. 用固体和浓硫酸制
C. 用和浓盐酸制 D. 用和制
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入碱石灰里可制得氨气，选项A正确；
B．用固体和浓硫酸不需要加热则反应生成硫酸钠、和水，可制得，选项B正确；
C． 和浓盐酸共热生成氯化锰、和水，图中无加热装置，无法用于制备氯气，选项C错误；
D．用催化使用分解生成水和氧气，可制，选项D正确；
答案选C。
5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A. 通入漂白粉溶液中：
B. 与反应，离子方程式为：
C. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
D 用铁作电极电解硫酸钠溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．会氧化、生成，此离子方程式错误，A错误；
B．与反应的离子方程式为：，B正确；
C．向溶液中滴入溶液至恰好显中性，则硫酸根离子过量、氢离子完全反应，离子方程式为：，C错误；
D．用铁作电极电解硫酸钠溶液阳极是铁失去电子，不生成，D错误；
故选B。
6. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A. 恒压下充入，化学反应速率不变
B. 已知，则该反应能在高温下自发进行
C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量，达新平衡后的物质的量分数增大
D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒压下充入，体积增大，反应体系浓度减小，则反应速率减小，A错误；
B．由反应可知，正反应方向气体分子数减小，，，反应放热，△H<0，反应在，高温下可大于0，反应不一定自发，B错误；
C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，反应为气体分子数不变的反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量，相当于对原平衡加压，加压平衡不移动，达新平衡后的物质的量分数不变，C错误；
D．反应正向气体分子数增大，缩小容器体积，平衡逆向移动，但气体体积减小程度更大，的浓度增大，D正确；
故选D。
7. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法错误的是
A. X能与多种元素形成共价键 B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y的电负性比Z的强 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】C
【解析】
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N；Y的周期序数与族序数相等，其原子序数大于N，则Y位于第三周期ⅢA族，为 元素；基态时Z原子原子轨道上有5个电子，其核外电子排布为，则Z为元素；W与Z处于同主族，W的原子序数大于，则W为元素；
【详解】A．X为N，能与多种元素(H、O等)形成共价键，A项正确；
B．氮原子的 轨道处于半满稳定状态，其的第一电离能比同周期相邻元素的大，B项正确；
C．Y为 、Z为元素，同周期主族元素自左而右电负性增大，可知元素的电负性比大，则电负性，即Y的电负性比Z的弱，C项错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，则简单气态氢化物的热稳定性，D项正确；
答案选C。
8. 推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是
A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物
B. 和的单质是半导体材料，同族的单质也是半导体材料
C. ，是离子化合物，也是离子化合物
D 难溶于水，也难溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A．均能与碱反应生成盐和水，则是酸性氧化物，也是酸性氧化物，故A正确；
B．元素周期表的金属元素和非金属元素的交界处可以找到半导体材料，和都在金属元素和非金属元素的交界处，是金属，为导体，故B错误；
C．为共价化合物，故C错误；
D．难溶于水，而极易溶于水，故D错误；
故答案为A。
9. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是

A. 基态N原子核外电子的运动状态有3种
B. 阴离子的空间构型为三角锥形
C. 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D. 该化合物因存在类似于苯分子的大键，所以非常稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．N为7号元素，其原子核外有7个电子，基态N原子核外电子的运动状态有7种，A错误；
B．阴离子为，中心原子N原子周围的价层电子对数为3+，无孤电子对，其空间构型为平面三角形，B错误；
C．其中五元环为平面结构，可知该化合物中五元环上原子均为sp2杂化，它们的杂化方式相同，故C正确；
D．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，可知性质不稳定，故D错误；
选C。
10. 已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。
下列说法正确的是
A. 原溶液由K+、Fe2+、NO、I-、SO五种离子组成
B. 原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
C. 步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO
D. 原溶液中肯定不含Mg2+、SiO
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰，说明一定含K+；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，说明溶液中一定含还原性离子(Fe2+、I-中至少一种)和NO，一定不含SiO；
Ⅲ. .取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，说明Ⅱ中有I2生成，原溶液一定含I-，则一定不含Fe3+；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，说明Ⅱ所得溶液含Fe3+和SO，则一定不含CO；
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得原溶液一定含K+、Fe2+、I-、NO、SO，一定不含CO、Fe3+、SiO，原溶液中各离子的物质的量浓度相同，设各离子浓度为c，体积为V，则正电荷总物质的量=cV+2cV=3cV，负电荷总物质的量=cV+cV+2cV=4cV，负电荷总物质的量较多，则原溶液一定含Mg2+，此时正电荷总物质的量为5cV，正电荷总物质的量较多，则Cl-也一定含有；
综上所述，原溶液一定含K+、Fe2+、I-、NO、SO、Cl-、Mg2+，一定不含CO、Fe3+、SiO。
【详解】A．由分析可知原溶液由K+、Fe2+、I-、NO、SO、Cl-、Mg2+，还有水电离的H+、OH-共9种离子组成，A错误；
B．由分析可知原溶液中一定含有Mg2+、Cl-，B正确；
C．原溶液含Fe2+、Mg2+，则一定不含CO，故步骤Ⅱ中无色气体不含有CO2，为NO，C错误；
D．由分析可知原溶液中一定含Mg2+，肯定不含SiO，D错误；
答案选B。
11. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A. 历程①发生反应的离子方程式为S2-+Cu2+= CuS↓ B. 历程②中CuS作氧化剂
C. 历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4 ：1 D. 转化的总反应为H2S=H2+ S
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知历程①是Cu2+与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误；
B．在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价升高，失去电子被氧化，CuS作还原剂，B错误；
C．在历程③中，Fe2+与O2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正确；
D．根据流程图可知总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D错误；
故选C。
12. 某学生设计了制备NaOH溶液和盐酸的电解装置如下。下列有关说法错误的是

A. N接电源的负极
B. M极的电极反应式是
C. 工作时③室中的Cl-移向②室，X为盐酸产品
D. 工作时①室溶液的pH不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知：在N极进入的是稀NaOH溶液，流出的是浓NaOH溶液，说明在N电极水电离产生的H+得到电子变为H2逸出，故N电极为阴极，连接电源的负极，A正确；
B．根据选项A分析可知：N电极为阴极，则M电极为阳极，在M电极上H2SO4溶液中水电离产生的OH-失去电子变为O2逸出，电极反应式为：，B正确；
C．在M电极上，水电离产生的OH-在M电极失去电子变为O2逸出，为维持电荷平衡，H+通过离子交换膜进入②室，工作时③室中的Cl-移向正电荷较多的阳极区，即Cl-移向②室，故X为盐酸产品，C正确；
D．工作时①室实质上是电解水，水电离产生的H+进入②室，硫酸的物质的量不变，但溶液的水减小，故c(H2SO4)增大，溶液的pH减小，D错误；
故合理选项是D。
13. 如图所示，向A、B中均充入，起始时A、B的体积都等于。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生反应：。达到平衡时，A的体积为。下列说法不正确的是

A. 反应速率： B. A容器中X的转化率为
C. 该反应是一个嫡增的反应 D. 平衡时Y的体积分数：
【答案】A
【解析】
【详解】A．A、B两容器反应物的起始量相同，达到平衡时，A的体积为，B的体积仍然为，B中反应相当于加压，所以反应速率：，A错误；
B．向A中充入，起始时A的体积等于，达到平衡时，A的体积为，恒温恒压条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以达到平衡时，A容器内气体的物质的量为，反应

，所以A容器中X的转化率为，B正确；
C．对于该可逆反应，随着反应进行，气体的物质的量增加，可知该反应是一个熵增的反应，C正确；
D．与A相比，B相当于加压，平衡逆向移动，Y物质的量增大，所以平衡时Y的体积分数：，D正确；
故选A。
14. 以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时，正极反应为
B. 充电时，箔接电源的负极
C. 放电时，通过交换膜从右室移向左室
D. 外电路中通过电子的电量时，负极质量变化为
【答案】B
【解析】
【分析】放电时，Mg箔上，Mg发生氧化反应，失去电子生成[Mg2Cl2]2+，Mg箔为负极，则Mo箔为正极；充电时，Mg箔接电源负极，Mo箔接电源正极。
【详解】A．由分析可知，放电时，Mo箔为正极，Fe[Fe(CN)6]得到电子生成Na2Fe[Fe(CN)6]，电极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，A正确；
B．由分析可知，充电时，Mo箔接电源正极，B错误；
C．由分析可知，放电时，Mo箔为正极，Na+向正极移动，通过交换膜从右室移向左室，C正确；
D．由分析可知，放电时，Mg箔为负极，外电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.1mol Mg参加反应，负极质量变化为2.4g，D正确；
故选B。
15. 下列操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作
A
检验溴乙烷中含有溴原子
加入适量溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加溶液
B
证明酸性：硝酸>亚硫酸>硅酸
将硝酸与混合产生的气体，除去硝酸后通入溶液
C
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
D
探究氢离子浓度对相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加溶液之前应该先加入稀硝酸酸化除去过量氢氧化钠，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，能把氧化为硫酸钠，产生的气体是氮的氧化物，因此不能证明酸性：硝酸>亚硫酸>硅酸，B错误；
C．亚铁离子、浓盐酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，C错误；
D．中存在平衡：，缓慢滴加硫酸，浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，D正确；
故选D。
第II卷(主观题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 碳酸锰在工业上常用作脱硫的催化剂、瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示。

已知：还原焙烧的主反应为。可能用到的数据如表所示：
氢氧化物




开始沉淀
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全
3.7
9.7
7.4
9.8
根据要求回答下列问题：
（1）在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器的名称：_______。
（2）步骤B中为提高浸取的速率采取的方法有_______(写两种方法)。
（3）步骤D发生反应的离子方程式为_______。
（4）步骤E中调节的范围为_______。
（5）步骤G发生反应的化学方程式为_______。
（6）已知溶液能将氧化为。证明步骤G中已完全反应的方法为___。
【答案】（1）铁坩埚 （2）搅拌、适当升高反应混合物的温度(合理即可)
（3）
（4）
（5）
（6）取少量上层清液于试管中，向其中滴入溶液，溶液不变为紫红色，可证明已经沉淀完全
【解析】
【分析】软锰矿(主要成分是，还含有等杂质)加入C还原焙烧，根据信息可知还原焙烧可以得到MnO，焙烧生成CaO，、CuO被还原生成Fe和Cu，加入硫酸浸取，得到Mn2+、Fe2+、Ca2+，Cu不溶于硫酸，过滤除去Cu，步骤D中加入可以将氧化为，价氢氧化钠调使生成沉淀除去，在步骤G中与反应生成沉淀，分离烘干得到碳酸锰；
【小问1详解】
焙烧时碳酸钙会和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以应选用铁坩埚。
【小问2详解】
步骤B中为提高浸取的速率采取的方法可以是搅拌、适当升高反应混合物的温度等。
【小问3详解】
步骤D中加入可以将氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：。
【小问4详解】
沉淀完全时的和开始沉淀时的，所以为完全除去，又不减小的含量的范围为。
【小问5详解】
在步骤G中与反应生成沉淀、和，反应的化学方程式为：。
【小问6详解】
若步骤G中已完全反应，则取少量上层清液于试管中，向其中滴入溶液，溶液不变为紫红色，可证明已经沉淀完全。
17. 肼是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

性状
熔点/℃
沸点/℃
性质

无色液体
1.4
113
与水混溶、强还原性

无色晶体
254
/
微溶于冷水，易溶于热水
回答下列问题：
（1）装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。
（2）C装置中制备氯气的化学方程式为_______。
（3）装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中a仪器的作用是_______。
（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
（5）①探究的性质。反应结束后取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，然后置于冰水浴中冷却，试管底部出现无色晶体。写出反应的化学方程式：_______。(水合肼为二元弱碱，电离方式与一水合氨类似)
②测定胼的质量分数。取装置B中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，移取于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液，产品中肼的质量分数为_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 防止倒吸
（4）在B、C之间加装盛有饱和食盐水的装置
（5） ①. ②. 50c
【解析】
【分析】装置A生成氨气，装置C生成氯气，氨气和氯气在B中生成肼，尾气通过烧杯中溶液吸收；
【小问1详解】
实验室用氨气和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反应，则试管中的试剂为和；
【小问2详解】
装置C中制备氯气的反应的化学方程式为；
【小问3详解】
装置B中氨气和氢氧化钠反应生成肼的离子方程式为，该装置中a仪器的作用是防止倒吸；
【小问4详解】
装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；
【小问5详解】
①结合提示，硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，故取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶，对应结晶为硫酸肼，肼可以理解为二元碱，反应的化学方程式为：；
②碘溶液能使淀粉变蓝色，故滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据得失电子守恒可知，，则产品中的质量为，质量分数为。
18. 氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：
副反应：
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到和，反应的热化学方程式为_______；既能加快主反应的反应速率又能提高平衡转化率的一种措施是_______。
②某温度下，将的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容条件下甲醇平衡时的转化率为，恒压条件下甲醇平衡时的转化率为，则_______(填“>”“<”或“=”)。
（2）工业上常用与水蒸气在一定条件下反应来制取，其反应原理为：，在容积为的密闭容器中通入物质的量均为的和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为时，在N点：_______(填“>”“<”或“=”)，N点对应温度下该反应的平衡常数_______。
（3）催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。

①催化释氢反应除生成外，还生成_______(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，替代一部分，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 升高温度或增大水蒸气浓度(合理即可) ③. <
（2） ①. > ②. 48
（3） ①. ②. 是强电解质，是弱电解质，替代后浓度增大
【解析】
【小问1详解】
①已知主反应：，副反应：，根据盖斯定律，将两式相加，整理可得甲醇在催化剂作用下裂解的热化学方程式为：。主反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响，可知：既能加快反应速率又能提高平衡转化率的一种措施是升高温度或增大水蒸气浓度。
②某温度下，将的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容下甲醇的平衡时转化率为，由于主反应的正反应是气体体积增大的反应，当在恒容下达到平衡时气体压强比反应开始时压强大。而恒压条件下甲醇的平衡转化率为，相当于反应在恒容下达到平衡后，扩大容器的容积，使气体的压强减小。减小压强，化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动，因此反应在恒压下达到平衡时甲醇的转化率比恒容条件下大，则。
【小问2详解】
根据图示可知：压强为时，N点未达到该温度下化学平衡状态，反应正向进行，所以；反应在密闭容器中进行，反应开始时，则开始时，由图可知，N点对应温度下达到平衡时的体积分数为。假设的平衡转化浓度为a，则平衡时，，，，解得，所以反应的化学平衡常。
【小问3详解】
①H、D是氢元素的同位素，分解生成和推断催化释氢生成和。
②是弱电解质，是强电解质，用部分代替，导致浓度增大，因此其他条件不变时，替代一部分，催化释氢的速率增大。
19. 2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图为_______。
（2）固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
（3）属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，分子中C的杂化轨道类型为_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：_______。
（4）萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为_______。

【答案】（1） （2）
（3） ①. 非极性 ②. ③. 键的键能大于聚乙烯中键的键能，键能越大，化学性质越稳定
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
F为第9号元素其电子排布为，则其价电子排布图为。
【小问2详解】
固体中存在氢键，则的链状结构为。
【小问3详解】
是平面结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子。共聚物中C原子存在4对共用电子对，所以杂化轨道类型为。由于F元素的电负性较大，因此与C原子的结合而形成的键的键能大于聚乙烯中键的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定。
【小问4详解】
根据萤石晶胞结构，X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中X离子共有个，Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个Y离子，因此该晶胞的化学式应为，结合萤石的化学式可知，X为根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察的晶胞结构不难发现F位于晶胞中8个小立方体的体心，小立方体边长为，体对角线为，与之间的距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负离子核间距的最小距离为。