【期中真题】吉林油田高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题.zip

吉林油田高级中学2021~2022学年度第一学期期中考试

高二化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷命题范围：人教版选择性必修1。

3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A. 营养强化剂 B. 甜味剂 C. 漂白剂 D. 抗氧化剂

2. 下列钠盐溶于水后呈碱性的是

A. 醋酸钠 B. 氯化钠 C. 硫酸氢钠 D. 硫酸钠

3. 对于化学反应，下列化学反应速率关系中正确的是

A.  B.

C.  D.

4. 下列说法不正确的是

A. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

B. 氯水能导电，但不是电解质

C. 的水溶液可以导电，但是非电解质

D. 在熔融状态下电离生成、和

5. 某原电池总反应为，该原电池的组成物质中正确的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列措施对水电离无影响的是

A. 降低温度 B. 通入二氧化硫

C. 加入氢氧化钠 D. 加入食盐

7. 常温下，的溶液中可以大量共存的离子组是（    ）

A.  B.

C.  D.

8. 如图表示25℃时，稀醋酸加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标可以是

A. 溶液的 B. 醋酸的电离平衡常数

C. 溶液的导电能力 D. 醋酸的电离程度

9. 用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，溶质的质量不变的是

A.  B.  C.  D.

10. 物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

溶剂中：   平衡常数  K1

正庚烷溶剂中：   平衡常数 K2

则K1与K2的关系正确的是

A.  B.  C.  D.

二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

11. 将装有气体的圆底烧瓶(封口)置于冰水浴中，圆底烧瓶中气体颜色变浅。下列说法错误的是

A. 反应 

B. 烧瓶内压强不再变化时，反应达到新的平衡

C. 气体颜色不再变化时，反应达到新的平衡

D. 混合气体的密度不再变化时，反应达到新的平衡

12. 常温下，向含有固体的溶液中滴加少许浓硝酸(忽略溶液的体积变化)，下列数值变大的是

A.  B.  C.  D.

13. 一定温度下，在一体积是1 L的密闭容器中发生如下化学反应：。X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 在内，

B. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

C. 提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 (N2不参与反应)，反应速率增大

14. 下列有关溶液的酸碱性的说法中不正确的是

A. 一定温度下，越小，溶液酸性越强

B. 或较小时，用表示溶液酸碱性更方便

C. 的溶液中，一定存在

D. 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小

15. 在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，当反应进行到时，测得。则反应进行到时，容器中Y的物质的量是

A. 小于 B. 大于 C. 等于 D. 无法确定

16. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确是(　　)

A. A B. B C. C D. D

17. 一定温度下，在1 L 密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：  。反应前物质的量为5 mol，平衡后物质的量为 4 mol。则反应前的物质的量浓度为

A.  B.  C.  D.

18. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 点所示溶液中：

B. 点所示溶液中：

C. 点所示溶液中：

D. 点以后的溶液中可能出现：

19. 粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是

A. y极电极材料为粗银

B. x极主要电极反应式为

C. 装置乙将化学能转化为电能

D. n极电极反应式为

20. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列说法正确的是

A. 该温度下，平衡常数值为200

B. 乙中反应的平衡常数小于丙

C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡时，乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率

三、非选择题(本题包括4小题，共50分)

21. 苯乙烯()是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。目前生产苯乙烯的主要方法是乙苯催化脱氢法，其反应原理为：

(g)(g)+H2(g)∆H2=+120kJ∙mol-1

（1）其他条件不变时，升高反应温度，乙苯转化率___________，反应速率___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）通入水蒸气可延缓催化剂被还原而失活，其原因是______(用化学平衡原理解释)。

（3）一定条件下，在体积不变的密闭容器中上述反应达到平衡，在t1时刻加入，t2时刻反应再次达到平衡，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。

①物质X为___________(填名称)，判断理由是___________。

②t2时刻，苯乙烯的浓度为___________。

③时间内，乙苯的反应速率为___________。

22. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如表：

回答下列问题：

(1)0.1mol·L‒1的NaClO溶液和0.1mol·L‒1的Na2CO3溶液中，c(ClO‒)___（填“＞”“＜”或“=”）c(CO)。

(2)HCOO‒、ClO‒、CO、HCO中，结合质子能力最强的是___，将少量CO2通入NaClO溶液，反应的离子方程式是___。

(3)将体积相同，pH=5的HCOOH和pH=5的H2SO4加水稀释到pH=6，需水的体积：HCOOH___（填“大于”“小于”或者“等于”，下同）H2SO4；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH___H2SO4。

(4)25℃时，0.01mol·L‒1的HCOOH和0.01mol·L‒1的氨水等体积混合后溶液呈___（填“酸”或“碱”）性；若amol·L‒1的HCOOH与0.01mol·L‒1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(HCOO‒)=c(Na+)，则该温度下HCOOH的电离常数Ka=___（用含a的代数式表示）。

(5)室温下，用0.100mol·L‒1的盐酸滴定20.00mL0.100mol·L‒1氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

②b点所示的溶液中c(NH)-c(NH3·H2O)=___mol·L‒1（写出精确结果，不做近似计算）。

23. 某同学用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：

A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液；

D．取标准溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上；

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数。

（1）上图中属于碱式滴定管的是___________(填“甲”或“乙”)。

（2）正确的操作顺序是___________(用字母表示)。

（3）上述B步操作的目的是________。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是________。

（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）若平行实验三次，记录数据如下表：

则待测盐酸的物质的量浓度为___________。

24. 尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。回答下列问题：

I.以尿素为原料在一定条件下发生反应：。与氮氧化物反应生成环境友好产物的反应过程与能量关系如图所示。

（1）尿素在一定条件下将氮的氧化物还原为氮气的热化学方程式为___________。

（2）当(1)中反应放出能量时，转移电子的物质的量为___________。

II.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。

（3）铁电极应与______极(填“X”或“Y”)相连，H+应向______极(填“M”或者“N”)做定向移动。

（4）M极发生的电极反应式为_______；若铜片上的质量减少1.92g，则甲装置中消耗CO(NH2)2，的质量为_______g。

（5）常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y极相连，则当电路中通过0.01mol电子时，铜电极发生的电极反应式为______，此时溶液的pH=_______(此时溶液体积为100mL)。