【期中真题】吉林省吉林市2022-2023学年高二上学期期中调研测试化学试题.zip

吉林市普通中学2022—2023学年度高二年级上学期期中调研测试

化学

说明：

1.本试卷分I卷、II卷两部分。考试时间80分钟，满分100分

2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39

第I卷(共45分)

一、选择题(15道题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分)

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用

B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒

D. 将SOCl2与AlCl6·6H2O混合并加热，可得到无水氯化铝

2. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量

C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率

3. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 在O点时，醋酸不导电

B. a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小

C. b点时，醋酸电离程度最大

D. 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大

4. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为

A. 2A+3B⇌2C B. A+3B⇌2C C. 3A+B⇌2C D. A+B⇌C

5. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D. ΔH1<ΔH3<ΔH2

6. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3

7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol·L−1。下列有关判断正确的是

A. x＋y<z B. 平衡向正反应方向移动

C. C的体积分数降低 D. B的转化率增大

8. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、 、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，下列说法正确的是

A. 使用催化剂导致反应过程发生变化，但合成2mol氨反应放出的热量不变

B. ②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂

C. ③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程

D. 向反应器中充入1molN2和3molH2，反应后会放出92kJ的热量

9. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是

A. 保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半

C. 保持容积不变，充入Ar使压强增大 D. 保持压强不变，充入Ar使容积增大

10. 在一定温度下的密闭容器中，加入1mol CO和1mol H2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5mol，下列说法不正确的是

A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关

C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5mol

11. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是

A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深

D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅

12. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④

C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c()>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)

D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9

14. 从下列实验事实所得出相应结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

15. 实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L−1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是

【注】滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。

A. 未滴定时该混合溶液中：c(A2−)+2c(OH−)=2c(H2A)+c(HA−)+2c(H+)

B. 滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)+c(Cl−)

C. 滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl−)>c(H2A)>c(H+)>c(OH−)

D. 将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性

第II卷(共55分)

二、非选择题(4道题，共55分)

16. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。工业上制取氢气时涉及一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH1=-110.5kJ·mol−1；

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH2=-241.8kJ·mol−1；

③C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH3=-393.5kJ·mol−1；

（1）请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______；

（2）氢气燃烧热ΔH=-akJ·mol−1，则a_______241.8(填“>”“<”或“=”)。

（3）部分化学键的键能数据如下表所示：

则断裂O—H的键能为_______kJ·mol−1。

（4）在同温同压下，一定量的CO和H2O(g)在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。

当反应进行相同的时间时(未达平衡)，测得催化剂_______(填“1”或“2”)条件下CO转化率更高，其原因是_______。

17. I.实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定。邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，其结构简式为)是常用的基准物质，某学生用KHC8H4O4测定未知NaOH溶液的浓度。

已知：①KHC8H4O4的相对分子质量为204.0；

②常温时，0.05mol/LKHC8H4O4溶液的pH约为4.0；

③在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；在规格为50.00mL的滴定管中，若NaOH溶液的起始读数为14.00mL，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积_______(填序号)

A14.00mL　　　B.小于14.00mL　　　C.36.00mL　　　D.大于36.00mL

（2）该学生称取KHC8H4O40.4080g。将称好的KHC8H4O4置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴_______指示剂，终点现象为_______。

（3）该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知NaOH溶液的体积如下表，则该NaOH溶液物质的量浓度为_______mol/L。

（4）以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A. 未用NaOH溶液洗涤碱式滴定管

B 滴定前平视，滴定后俯视读数

C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D. 滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶

II.

（5）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5mol/L)时，溶液中c(Ag+)=_______mol/L，c()=_______mol/L。(已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)

18. C1化学又称一碳化学，研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清洁燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇。一定条件下，在恒压密闭容器中投入9molCO和15molH2，催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示：

（1）该反应的平衡常数为K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]，则化学方程式为_______，该反应的ΔH_______0，ΔS_______0(填“>”“=”或“<”)。

（2）P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，计算A点的压强平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

（3）300℃，P2条件下，处于E点时反应的方向是_______(填“正反应”“逆反应”或“平衡状态”)。

（4）某温度下，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.容器内各组分浓度相等

B.速率之比v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)=l∶2∶l

C.H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内的密度不再变化

19. 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

（1）人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是_______。

（2）将KOH溶液逐滴滴入H3AsO3溶液中，当pH由11变化到12过程中，所发生反应的离子方程式是_______。

（3）H3AsO3第一步电离的方程式为_______，电离常数为Ka1，则pKa1=_______(pKa1=-lgKa1)；已知碳酸的电离常数Ka1=4.5×10−7、Ka2=4.7×10−11，将少量K2CO3溶液加入H3AsO3溶液中，写出反应的离子方程式_______。

（4）下列说法中正确的是_______(填序号)。

A.pH=12时，c()+2c()+3c()+c(OH−)=c(H+)

B.pH=14时，c()>c()>c()>c(OH−)

C.Na2HAsO3溶液中，c()>c()>c()

（5）工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷(III)化合物的去除率，如图所示pH为5-9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(III)化合物的吸附效果增强。结合本题图示，解释可能的原因。【注】砷(III)代表化合价为+3价的砷元素。

①_______；

②_______。