【期中真题】山西省部分名校2022-2023学年高二上学期期中联合考试化学试题.zip

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1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章到第三章第一节。
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁生锈为铁被潮湿的氧气氧化的反应，属于放热反应，A不符合题意；
B．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，B符合题意；
C．食物腐败属于缓慢的氧化过程，为放热反应，C不符合题意；
D．生石灰制熟石灰，为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，D不符合题意；
故选B。
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于强电解质，A不符合题意；
B．属于非电解质，B不符合题意；
C．属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．为弱电解质，D符合题意；
答案选D。
3. 将6.5 g锌粒投入500 mL 盐酸中，10 min后锌粒恰好完全溶解(忽略溶液体积的变化)。下列有关该反应速率的表示正确的是
A. 用锌表示的反应速率为
B. 用氯化氢表示的反应速率为
C. 用氯化锌表示的反应速率为
D. 用氢气表示的反应速率为
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁为固体，不能用浓度表示化学反应速率，故A错误；
B．，6.5 g锌物质的量为0.1ml，10 min后锌粒恰好完全溶解，故反应消耗HCl 0.2ml，用氯化氢表示的反应速率为，故B错误；
C．用氯化锌表示的反应速率为氯化氢速率的二分之一，为，故C正确；
D．氢气为气体会逸出溶液，所以无法推出氢气在水溶液中的浓度，故D错误；
故选C。
4. 已知在相同条件下，① K1；② K2 ③ K3。则K1，K2、K3的关系正确的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据盖斯定律可得，反应③=反应①＋2×反应②，则，故选D。
5. 相同条件下，有下列三个热化学方程式：
(1) kJ⋅ml
(2) kJ⋅ml
(3) kJ⋅ml
则、、的关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧反应放出热量，三个热化学方程式均表示反应放热，，①与②相比较，为液态，燃烧放出的热量越少，则②反应放出的热量比①多，即；①和③相比较，生成物的状态不同，由于气体变成液体放热，则①反应放出的热量比③放出的热量多，即，故有，综上所述故选B。
6. 下列对于概念的理解正确的是
A. 溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质
B. 需要加热的化学反应就是吸热反应
C. 活化分子之间的碰撞均能发生化学反应
D. 升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．在溶液中部分电离的为弱电解质，而不是部分溶解，例如蔗糖溶液中存在蔗糖分子，但是蔗糖为非电解质，A错误；
B．木炭燃烧需要加热，但是是放热反应，B错误；
C．活化分子间必须发生有效碰撞才能发生化学反应，C错误；
D．升高温度，部分分子获能成为活化分子，体系内活化分子百分数增大，反应速率加快，D正确；
答案选D。
7. 影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是
A. 熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生
B. 分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢
C. 锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生
D. 集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体，当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸
【答案】B
【解析】
【分析】内因是反应物本身的性质，外因包括浓度、温度、压强、催化剂、光照等，据此分析；
【详解】A．加入少量二氧化锰后很快有气体产生，二氧化锰作催化剂，属于外因，故A不符合题意；
B．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体速率有快有慢，是因为锌片、镁条的金属性不同造成的，属于内因，故B符合题意；
C．加入几滴水时，立即有紫红色气体产生，水作催化剂，属于外因，故C不符合题意；
D．在瓶外点燃镁条时产生强光，在强光照射下发生爆炸，光照是外因，故D不符合题意；
答案为B。
8. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是
A. ①测量中和反应的反应热
B. ②探究反应物接触面积对反应速率的影响
C. ③探究压强对化学平衡的影响
D. ④探究温度对化学平衡的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．①是简易量热计，可用于测量中和反应反应热，故不选A；
B．碳酸钙粉末与盐酸接触面积大，②中碳酸钙的状态不同，探究反应物的接触面积对反应速率的影响，故不选B；
C．，反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响，③不能探究压强对化学平衡的影响，故选C；
D．装置④两个烧瓶的温度不同，根据左右两个烧瓶内气体颜色不同，探究温度对化学平衡的影响，故不选D；
选C。
9. 在0.1 ml⋅L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是
A. 等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量、大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快
B. 相同、体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多
C. 向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中减小
D. 向HA溶液中加入少量NaA固体，增大，增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．HA为弱酸，等浓度的HA溶液与盐酸中，盐酸中更大，分别与质量、大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快，A正确；
B．HA为弱酸在水溶液中不能完全电离，同时存在H+与HA，相同、体积相同HA消耗氢氧化钠更多，B错误；
C．，向HA溶液中通入少量HCl气体，HCl溶于水完全电离，增加，平衡逆向移动，但是溶液中增加，C错误；
D．仅与反应温度有关，温度不变不变，D错误；
答案选A。
10. 为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是
A. a+b>c
B. 平衡后增大容器体积，反应会放出热量
C. 升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D. 平衡后再充入aml A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a+b＜c，A项错误；
B．平衡后增大容器体积，相当于减小压强，平衡正向移动，由图可看出该反应的正反应为吸热反应，平衡正向移动需要吸收热量，B项错误；
C．同一压强下，升高温度，A的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，所以升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大，C项正确；
D．平衡后再充入aml A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D项错误。
答案选C。
11. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 ml⋅L-1NaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 ml⋅L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】第一步:HCl+ NaOH=NaCl+H2O相同物质的量的氯化氢和氯化钠都完全电离导电能力相同考虑溶液体积的增大，导电能力略有下降；
第二步:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸不完全电离，导电能力弱醋酸钠完全电离，导电能力强所以导电能力上升；
所以电导率先略有下降，后上升，综上所述故选B。
12. 1133K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断错误的是
A. 当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态
B. 当CO的分压是的2倍时，该反应达到了平衡状态
C. 当1 ml O-H键断裂同时有2 ml C-H键形成时，该反应达到了平衡状态
D. 当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比，气体的总质量不变，气体的总物质的量为变量，所以气体的平均摩尔质量为变量，所以平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态，A正确；
B．恒温恒容状态下，各气体的分压之比等于其物质的量之比，投料比为1:1，转化量之比为1:3，所以某时刻，当CO的分压是的2倍时，不一定是平衡状态，各物质浓度不能保证不变，B错误；
C．当1 ml O-H键断裂同时有2 ml C-H键形成时，说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，C正确；
D．密度等于气体的总质量与容器体积之比，为衡量，所以当容器内混合气体的密度不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态，D错误；
故选BD
13. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是
A. ①②③B. ②③C. ③D. ④
【答案】D
【解析】
【详解】因为是恒容密闭容器，且反应物与生成物都是气体，密度在反应过程中始终不变，图①不能说明反应达到了平衡状态；
ΔH与反应过程无关，图②不能说明反应达到了平衡状态；
容器中开始未充入生成物，反应从正反应开始，逆反应的初始速率为0，图③不能说明反应达到了平衡状态；
反应过程中O2的转化率逐渐增大，平衡时达到最大，图④能说明反应达到了平衡状态；
综上所述，只有图④能说明反应达到了平衡状态，D项符合题意。
故选D。
14. NO催化O3分解的反应机理如下：
第一步：；
第二步：；
第三步：。
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 稳定性：B. 第一步反应为决速步骤
C. 总反应为2O3(g)→3O2(g)D. NO降低了总反应释放的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据能量与反应历程关系图可知，O2的能力比O3的低，能量越低越稳定，所以稳定性：，A正确；
B．活化能（能垒）最大的步骤，为慢反应，慢反应决定整个过程的速率，由上述反应历程与能量之间的关系图可知，第一步反应为决速步骤，B正确；
C．总反应为三步反应的总和，结合能量变化图也能得出总反应为2O3(g)→3O2(g)，C正确；
D．NO为该反应的催化剂，可以降低反应的活化能，改变反应速率和反应历程，但不能改变总反应的能量变化，D错误；
故选D。
15. 将1mlM和1mlN加入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时R(g)的体积分数(%)随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH<0
B. p1>p2>p3
C. a点时，K=1
D. 反应开始时气体的总物质的量与a点时气体的总物质的量之比为3:4
【答案】D
【解析】
【分析】取等压条件下，用温度与曲线趋势关系确定平衡移动方向，推导出焓变；取等温条件下，用R体积分数与压强关系推导压强大小；用三段式计算出各时段的量，即可计算K等。
【详解】A．相同压强下，R的体积分数随温度升高而增大，说明升温平衡正向移动，故该反应的ΔH>0，A项错误；
B．相同温度时，增大压强，平衡向气体体积减小的逆向移动，R的体积分数减小，故p1C．设a点时M的转化量为，列平衡三段式：

根据信息得，，解得，平衡时M、R物质的量均为 ，浓度均为，所以，C项错误；
D．反应开始时气体的总物质的量与a点时气体的总物质的量之比为，D项正确。
故选D。
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 合成氨的工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
已知几种物质的燃烧热如表所示：
回答下列问题：
（1）的汽化热()为+44 kJ·ml，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为_________。
（2）“二次转化”时进口处混合气的温度在1200℃左右，随后混合气开始急剧升温，而在出口处混合气的温度降到1000℃左右，试解释其原因：_________。
（3）整个流程图中有两处循环，一处是循环，还有一处循环，请在流程图上标出循环方向和循环物质_________。
（4）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响。该反应常用铁作催化剂，其反应机理可能为在催化剂表面反应生成，接着催化剂吸附的氢气不断与作用，最后生成，该催化循环机理的化学方程式可表示为_________。
【答案】（1）
（2）“二次转化”整个过程中，10%的甲烷与空气中水蒸气发生反应生成CO和氢气，该反应属于吸热反应
（3）（循环利用的物质是N2和H2）
（4） ①. 反应物（氮气和氢气）的总能量 ②. 生成物（氨气）的总能量 ③. 无 ④. 、
【解析】
【小问1详解】
“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式可表示为：；由表格数据和水的汽化热可构造热化学方程式为：
①；
②；
③；
④；
根据盖斯定律可知，②-③-①3-④可得“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式可表示为：，对应焓变=---=+205.2kJ/ml；
【小问2详解】
“二次转化”整个过程中，10%的甲烷与空气中水蒸气发生反应生成CO和氢气，根据第（1）问可知，该反应属于吸热反应，所以出口处温度降低；
【小问3详解】
根据整个流程图可知，上述循环利用的物质还有N2和H2，在合成步骤中标出如图：；
【小问4详解】
合成氨反应过程中的能量变化图可知，A代表反应物（氮气和氢气）的总能量，C代表生成物（氨气）的总能量；E代表正反应的活化能，其大小对该反应的反应热无影响；反应机理可能为在催化剂表面反应生成，接着催化剂吸附的氢气不断与作用，最后生成，则涉及的化学方程式为：、。
17. 已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。
（1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是_________。
（2）写出HClO在水中的电离方程式：_________。
（3）将10 mL 0.1 ml⋅L溶液逐滴滴入50 mL 0.1 ml⋅L 溶液中，现象为_________，写出反应的离子方程式_________。
（4）若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_________。
（5）25℃时，取50 mL 0.1 ml⋅L溶液，将其稀释100倍。
①稀释前的电离度()约为_________(保留三位有效数字)%。
②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】（1）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO
（2）
（3） ①. 开始无气泡，后产生气泡 ②. 、
（4）SO2+3ClO-+ H2O=SO+2HClO+Cl-
（5） ①. 1.34 ②. 增大
【解析】
【小问1详解】
二元弱酸以第一步电离为主，等浓度的四种酸，电离平衡常数越大，其电离产生的氢离子浓度越大，酸性越强，根据表格数据可知，酸性从强到弱依次为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
【小问2详解】
HClO为弱酸，在水中发生部分电离，其电离方程式为：；
【小问3详解】
醋酸的电离平衡常数，而H2CO3的电离平衡常数，，Ka＞Ka1，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO，因此将0.1 ml/L的CH3COOH溶液50 mL逐滴滴入10 mL0.1 ml/L的碳酸钠溶液中，发生反应：、，看到的现象是开始无气泡，后产生气泡；
【小问4详解】
将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中，因二氧化硫有还原性，次氯酸有强氧化性会发生氧化还原反应：SO2+3ClO-+ H2O=SO+2HClO+Cl-；
【小问5详解】
根据表格数据可知，醋酸的电离平衡常数，设0.1 ml⋅L溶液的电离度为α，则有，解得；
醋酸溶液中，，加水稀释，促进醋酸的电离平衡向正向移动，则生成的氢离子个数n(H+)会增大，剩余的醋酸分子个数n(CH3COOH)会减小，故上述比值会增大。
18. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 ml⋅L-1溶液和10 mL 0.3 ml⋅L-1溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。
（1）配平该反应的化学方程式：_________。
_______________________________。
（2）根据实验数据可知，该反应在0∼7 min内的平均反应速率_______ml⋅L-1∙min-1 。
（3）图2中阴影部分面积表示的是_______。
（4）分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10 mL 0.1 ml⋅L-1溶液和10 mL 0.3 ml⋅L-1溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2：分别向2个烧杯中加入10 mL 0.1 ml⋅L-1溶液；向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1 mL 0.1 ml⋅L-1溶液；再分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3 ml⋅L-1溶液。
实验3：取10 mL 0.1 ml⋅L-1溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 ml⋅L-1溶液。
①实验1探究的是_______，可以用_______的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水的作用是_______。
③实验3探究的可能是_______。
【答案】（1）2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4
（2）
（3）t1～t2时间内Cl-的物质的量浓度的增加量
（4） ①. 温度 ②. 水浴加热 ③. 作空白对照实验，消除由于体积改变带来的影响 ④. Cl-对反应速率的影响
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，两者可发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒可知，氯酸钾转化为氯化钾，Cl元素化合价降低6，亚硫酸钠转化为硫酸钠，S元素化合价升高2，则氯酸钾和亚硫酸钠的化学计量数之比为1:3，根据原子守恒可配平上述方程式为：2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4；
【小问2详解】
根据实验数据可知，该反应在0～7min的平均反应速率：；故答案为：；
【小问3详解】
化学反应速率指的是单位时间内物质的物质的量浓度变化量，该图象表示v-t，因此图中阴影面积表示t1～t2时间内Cl-的物质的量浓度的增加量；
【小问4详解】
①向2个烧杯中分别加入10 mL 0.1 ml·L 溶液和10 mL 0.3 ml·L 溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应，根据控制单一变量法可知，探究的是温度对反应速率的影响，为保证恒温状态，可采用水浴加热的方式讲温度控制在50℃，故答案为：温度；水浴加热；
②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1 mL 0.1 ml·L 溶液，其他条件相同，此实验探究硫酸对反应速率的影响，向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水的目的是作空白对照实验，消除由于体积改变带来的影响；
③实验3中加入了氯化钠固体，则可能探究的是Cl-对反应速率的影响。
19. 工业废气的排放对环境造成了极大的影响，研究其吸收或再利用对缓解环境污染有重要意义。请根据所学知识回答下列问题。
（1）工业废气中的H2S可用Fe2(SO4)3溶液吸收，反应后的溶液可在硫杆菌的作用下实现吸收液的再生。用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S经历以下三步：
I： ΔH<0
II：
III：
①步骤I在_______(填“高温下”“低温下”或“任何条件下”)有利于自发进行。
②第II步的电离平衡常数的表达式为_______。
③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为。该反应中每消耗标准状况下11.2LO2，可以再生出_______ml Fe2(SO4)3.该再生反应_______(填“能”或“不能”)在高温下进行，理由是_______。
（2）CO2的大量排放会加剧温室效应，实现CO2的资源化利用不但能有效减少CO2排放，还可以变废为宝。CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，转化过程中主要发生下列反应：
反应I： ΔH1=+41.2kJ·ml-1
反应II： ΔH2=-122.5kJ·ml-1
① ΔH3=_______ kJ·ml-1
②在一压强为170kPa的恒压密闭容器中充入1mlCO2和1ml H2发生反应I、II，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=×100%)随温度的变化如图。
计算A点时H2(g)的转化率为_______%，此温度下反应I的分压(分压=物质的量分数×总压)平衡常数Kp=_______(保留一位有效数字)。
【答案】（1） ①. 低温下 ②. Ka1= ③. 1 ④. 不能 ⑤. 高温下，硫杆菌会失去活性
（2） ①. -204.9 ②. 60 ③. 0.2
【解析】
【小问1详解】
①该反应的ΔS＜0，ΔH＜0，低温下有利于自发进行；
②根据电离平衡常数的定义可知，第II步的电离平衡常数的表达式为Ka1=;
③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为。则对应关系式为：，该反应中每消耗标准状况下11.2LO2，可以再生出Fe2(SO4)3的物质的量为=1ml；该再生反应需要硫杆菌做催化剂，因硫杆菌在高温下失活，所以不能在高温下进行；
【小问2详解】
①根据盖斯定律可知， 可由II-I可得，所以对应的反应焓变ΔH3=ΔH2-ΔH1=-122.5kJ·ml-1-41.2kJ·ml-1=-204.9 kJ·ml-1；
②由A点数据可知CO2的平衡转化率为30%，其中CH3OCH3(g)的选择性为50%，即转化的CO2有一半生成了二甲醚，一半生成了CO。
则A点时H2(g)的转化率为=60%；平衡时容器中各物质的物质的量分别为CO2：0.7ml、H2：0.4ml、CH3OCH3：0.075ml、CO ：0.15ml、H2О：0.375ml。各物质的分压分别为CO2：70kPa、H2： 40kPa，CH3OCH3 ：7.5kPa、CO ：15kPa、H2O： 37.5kPa，所以反应Ⅰ的分压平衡常数，故答案为：60；0.2。A.钢铁生锈
B.蒸馒头时小苏打受热分解
C.食物的腐败
D.生石灰制熟石灰
物质
燃烧热
-285.5
-890.3
-283
-393.5
物质
HClO
电离平衡常数