【期中真题】河北省保定市部分学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题.zip

2021~2022学年高二年级上学期期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Fe 56

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极上得到

B. 地下钢铁管道用导线连接铜块，可以减缓管道的腐蚀

C. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

D. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生

2. 下列反应在一定条件下能自发进行且为熵减反应的是

A.

B.

C

D.

3. 在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是

A. 加入NaCN稀溶液 B. 加入 C. 加入稀盐酸 D. 适当降低温度

4. 反应在容积为5L的恒容密闭容器中进行，2min后，NO的物质的量增加了0.6mol，则此阶段反应的平均速率可表示为

A.

B.

C.

D.

5. 下列物质间的能量变化与如图所示图像相符的是

A. 稀释浓硫酸 B. 过氧化氢的分解反应

C. 氮气和氧气生成一氧化氮的反应 D. 铁和稀盐酸的反应

6. 在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式为

B. 反应达到平衡时，

C. 的平衡转化率为

D. 不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变

7. 向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A. 两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关

B. 曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线

C. 相同时间段内，盐酸生成的气体更少

D. 两个反应均为吸热反应

8. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. A B. B C. C D. D

9. 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A. 电池工作时，得到电子，发生还原反应

B. 电极b上的电极反应式为

C. 燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能

D. 电池工作时，溶液中的向电极a迁移

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10. 将充入恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①  ；②  (、为反应平衡常数)。末，该反应达到平衡，此时，，下列说法正确的是

A. 的物质的量分数为

B.

C

D. 若反应  ，则

11. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。

下列说法错误的是

A. 向溶液中加入少量，溶液的pH会增大

B. 反应可以发生

C. 相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的：溶液溶液>溶液溶液

D. 酸性：

12. 一定条件下，向一密闭容器中通入CO2和NH3，发生合成尿素的反应：    。下列说法正确的是

A. 加入合适的催化剂，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，反应速率保持不变

C. 若该反应在恒温恒压的密闭容器中进行，反应达到平衡后，仅向该容器中充入少量稀有气体，的转化率增大

D. 当每消耗2mol，同时消耗1mol，该反应达到平衡状态

13. 乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，用HA表示。在一定温度下，向的HA水溶液中不断加水稀释，该过程中，溶液的pH变化如图所示(已知：该温度下HA的，)，下列说法正确的是

A.

B. 稀释前，HA的电离度为

C. 未加入水时，溶液中各粒子之间的关系为

D. 从加入第一滴水开始，溶液中始终存在

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14. 工业废气中含有和CO，对其进行治理是当前重要的研究方向之一。某科研小组设计通过硫循环完成二者的综合治理。已知：

①       

②       

③       

回答下列问题：

（1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。

（2）在反应①中，还原剂为_______(填化学式，下同)，氧化产物为_______。

（3）在反应③中，反应时形成的化学键类型为_______(填“极性共价键”、“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”)，每生成5.6L(标准状况下)，转移的电子数为_______，此时生成的质量为_______g。

（4）对于反应②，下列说法正确的是_______(填标号)。

a.若形成0.1mol H—H键的同时断裂0.1mol H—H键，则该反应达到平衡

b.及时移除部分，则平衡常数增大

c.加入合适的催化剂，CO的平衡转化率保持不变

d.增大压强，有利于反应朝正反应方向进行

15. 用中和滴定法测定某烧碱样品(不考虑样品变质且杂质不参与反应)的纯度，回答下列问题：

（1）准确称取a g样品，配成100mL待测溶液。

配制溶液的过程中，主要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和_______，玻璃棒的作用是_______。

（2）移取25.00mL待测溶液至锥形瓶中。

①滴定时，若选用c的盐酸标准液来滴定待测溶液，盐酸标准液应盛装在酸式滴定管中，理由是_______。

②滴定时，应先向锥形瓶中加入2~3滴甲基红作指示剂，达到滴定终点的标志是_______。

③滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为_______mL。产品的纯度为_______(用含a、c的代数式表示)%。

（3）下列操作使测定结果偏高的是_______(填标号)。

A. 未用标准液润洗酸式滴定管

B. 用蒸馏水洗锥形瓶后未干燥

C. 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

D. 滴定前仰视酸式滴定管读数，滴定后平视

16. 已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：

（1）HClO的电离方程式为_______。

（2）上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。

（3）向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。

（4）足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。

（5）向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。

17. 重整技术是实现碳中和的一种的利用技术。该过程中发生的反应为    。回答下列问题：

（1）_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)有利于该反应自发进行，该反应的反应物键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物键能总和。

（2）若向一容积可变的密闭容器中充入一定量的和进行反应，保持压强不变，反应后的平衡转化率随温度(T)的变化如图1所示。若达到化学平衡状态a时，仅改变压强，反应又重新达到平衡状态b，则压强_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______。

（3）℃下，向体积为4L的恒容密闭容器中，充入0.2mol和0.5mol进行反应，反应达到平衡后，测得反应后混合气体的总压强为反应前的，此时，的体积分数为_______，的平衡转化率为_______，平衡常数K=_______。

（4）我国科学家设计了一种电解装置如图2所示(电极均为惰性电极)，能将二氧化碳、转化成合成气CO和，同时获得甘油醛。则催化电极b为_______极，催化电极a产生甘油醛的电极反应式为_______。