【期中真题】浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Mn-55  Fe-56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是A NaHCO3 B. NaHSO4 C. NaCl D. Na2CO32. 下列仪器使用前需要检查是否漏液的是A.  B.  C.  D. 3. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是A. 盐酸与碳酸氢钠反应B. 锌与稀硫酸反应C. 铝热反应D. 灼热的炭与CO2反应4. 在反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.6mol·L-1min-1 B. v(B)=0.5 mol·L-1min-1C. v(C)=1.8 mol·L-1min-1 D. v(D)=1.6 mol·L-1min-15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  ΔH＜0﹐关于该反应下列说法不正确的是A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大B. 在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动C. 使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的△H改变D. 增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大6. 已知反应2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是A 保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大B 保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动C. 保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变D. 保持压强、温度不变，充入氦气后，平衡逆向移动7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 配制FeSO4溶液时，加入少量的Fe粉B. 利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂C. 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2D. 存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶使用橡胶塞8. 下列事实与化学平衡移动有关的是A. 配制硫酸铜溶液时，经常加入少量的稀硫酸B. KI溶液加氯水振荡后颜色变深C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深D. 使用催化剂有利于加快合成氨的反应速率9. 下列离子方程式书写正确的是A. 少量铁溶于稀硝酸，溶液变黄：B. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成；C. 泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：D. 硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=I2+2H2O10. 已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A. 加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B. 相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量C. 该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1D. 该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和11. 下列说法正确的是A. 用CCl4萃取碘水中的碘，分液时从下口先放有机相，再放出无机相B. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，用碱式滴定管取碱时开始平视后来俯视，测定结果偏大C. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小12. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：；ΔH=+162kJ·moL-1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C-H键能为：化学键H-OC=OH-H键能/kJ·mol-1464803436 A. 207 kJ·mol-1 B. 414 kJ·mol-1 C. 632 kJ·mol-1 D. 828 kJ·mol-113. 下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是A. 常温下，0.1 mol/L NaOH的pH比0.1 mol/L NH3·H2O的pH大B. 同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱C. 氯化铵溶液呈酸性D. 10 mL l mol/L盐酸恰好与10 mL 1 mol/L氨水完全反应14. 判断下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B. 用相同浓度的氢氧化钠溶液中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需的氢氧化钠溶液的体积相等C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的D. 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH值相等15. 下列说法正确的是A. C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B. 工业通“”炼钾，ΔS>0说明钠的金属性强于钾C. 分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1>ΔH2D. ，则该反应的ΔS<016. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子B. 25℃时，100mL pH=3的NH4Cl溶液中含有OH-数目为1.0×104NAC. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2 NAD. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA17. 100℃时，Kw=1×10-12，下列三种溶液：①0.01mol·L-1HCl与0.01 mol·L-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④18. 某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是A. 当4v(NH3)(正)=6v(H2O) (逆)时，反应达到平衡状态B. 当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D. 其他条件不变，仅将容器的体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.6倍19. 已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是A.  B. C.  D. 20. 把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A. ①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大B. ①中盐酸较大，②中氨水较大C. ①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大D. ①中醋酸较大，②中氨水较大21. A2和B2在催化剂表面合成AB3的微观历程示意图如下，用 、 、分别表示A2、B2、AB3，下列说法正确的是 A. ③到④过程中，需要吸收能量B. ②→③→④有非极性键的断裂和形成C. AB3的及时脱附有利于增加催化剂活性中心D. 催化剂参与化学反应，改变反应的历程，提高了A2的平衡转化率22. 下列叙述与图像相符的是A. 图甲是反应 ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C. 丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高D. 图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线23. 已知：A(g)+2B(g)3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. t2时改变的条件：向容器中加入AB. 平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)C. t2~ t3时反应向正方向移动D. 平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II)24. 水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是A. 各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)= Kw(d))B. T1>T2C. 向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动D. 在T2温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的25. H2A为二元弱酸，25C时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A. a点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)B. c点时，溶液中c(Na+)<3c(A2-)C. 水的电离程度：b>dD. d点时，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共50分)26. 完成下列问题（1）将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是_______(填化学式)。（2）已知部分弱酸的电离常数如下表：(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)HA1.8×10-5HB3×10-8H2CK1=4.4×10-7    K2=4.7×10-11HD6.2×10-10①同浓度的A-、B-、HC-、D-中结合H+的能力最强的是_______。②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填序号)③25℃时，向NaD溶液中通入少量H2C，反应的离子方程式为_______。④将浓度为0.02mol/L的HA与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)<c(A-)，则c(H+)_______c(OH-)(填“>”、“<”、“=”)⑤下列反应不能发生的是：_______(填编号)。A.HA+NaB=HB+NaA                     B.HB+NaD=HD+NaBC.H2C+NaB=HB+NaHC                     D.HD+A-=HA+D-27. 尿素[CO(NH2) 2]是首个用无机物人工合成的有机物（1）工业上合成尿素的反应： ΔH3已知合成尿素的反应分两步进行，其能量变化：反应I： △H1=-159.5kJ·mol-1快反应反应Ⅱ： △H2=+72.5 kJ·mol-1慢反应①该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。②下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填字母)。A.    B. C. D. ③以CO2和NH3为原料合成尿素的反应中，影响CO2转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。i.则图中水碳比A、B、C由大到小的关系为_______。ii.CO2转化率先上升后下降的原因_______。（2）T℃时，向2L的密闭容器中，通入2molNH3和1mol CO2，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p((B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为Po，列式计算该反应的平衡常数Kp=_______(提示：分压=总压x体积分数)。②在10min时，保持温度和体积不变，再向容器中充入1molNH3(g)和0.5molCO2(g)，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，则此时平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。28. 高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：（1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t/℃200300400KK1K20.5完成下列填空：①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填写“>”、“=”或“<”)。②将1molN2和1molH2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。A．v正(NH3)=2v速(N2) B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变     D．N2的体积分数不再改变（2）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图：，亚磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO，H2POH++HPO，回答下列问题：①Na2HPO3属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。②已知25C时，1molLH3PO3溶液的电离度为α，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_______(用含α的计算式表示，H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2=_______。④请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaH2PO3的酸碱性：_______，常温下，0.1 mol·L-1Na2HPO3的水解平衡常数Kh1=_______。29. 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、及少量FeS、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)(主要成分为Fe2O3不考虑其他杂质)，并以铁红为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺：（1）焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答两点)。（2）“酸浸”时温度比较高，最适合的酸是_______，“酸溶渣”的成分是_______。（3）“沉淀反应”中，生成FeCO3的离子方程式是_______。（4）检验FeCO3是否洗涤干净的操作方法_______。（5）从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。（6）FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量：步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液。步骤Ⅱ：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0200 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应，且)。步骤Ⅲ：重复“步骤II”2-3次，平均消耗KMnO4溶液10.00mL。①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要_______、_______。②该补血剂中亚铁离子的含量为_______mg/片。