【期中真题】湖北省重点中学4G+联合体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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2022-2023学年度第一学期重点中学4G+联合体期中考试
高二化学试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产生活密切相关。下列措施与化学反应速率无关的有
①用鼓风机向炉膛内鼓风 ②化工生产中将矿石粉碎再参与反应 ③食物存放在冰箱 ④糕点包装内放置除氧剂 ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应 ⑥食品中加入着色剂
A. ⑥ B. ①④ C. ④⑤⑥ D. ①④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①用鼓风机向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，加快反应速率；
②化工生产中将矿石粉碎再参与反应，增大反应物接触面积，加快反应速率；
③食物存放在冰箱，降低温度，减慢反应速率；
④糕点包装内放置除氧剂，降低氧气浓度，减缓食物被氧化速率；
⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应，增大反应物接触面积，加快反应速率；
⑥食品中加入着色剂，与反应速率无关；
综上，与化学反应速率无关有⑥，答案选A。
2. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是
A. 上述反应
B. 上述反应平衡常数
C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小
【答案】D
【解析】
【详解】A．为气体分子数增加的反应，故，A正确；
B．中各物质均为气体，故上述反应的平衡常数为，B正确；
C．该反应中还原剂为氨气，消耗，N元素化合价由-3升高为0价，失电子的物质的量为3mol，故转移电子的数目为，C正确；
D．实际应用中，加入尿素的量越多，水解生成的越多，柴油机车辆排放的尾气NO虽然减少，但氨气对空气产生的污染反而增多，D错误。
故选D。
3. 下列说法正确且不能用勒夏特列原理解释的是
A. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
B. 对平衡体系加压，气体颜色变深
C. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失
D. 其他条件不变，加压，气体在水中溶解度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据，加氢氧化钠，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．氯水中存在平衡，HCl在水中被溶解，由于饱和食盐水中氯离子粗盐饱和状态，可减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．根据，加压平衡正向移动，气体在水中溶解度增大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
答案选B。
4. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应影响，各物质浓度c随反应时间t的变化的部分曲线如图，下列说法正确的是

A. 对于不能自发发生的反应，可寻找高效催化剂使其发生
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂时，能提高产物的产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用催化剂只能该表反应速率，缩短达到平衡的时间，不能改变焓变，因此使用催化剂不能改变反应进行方向，故A错误；
B．根据图像可知，催化剂Ⅰ条件下的反应速率快于催化剂Ⅱ，催化剂Ⅰ条件下反应活化能更低，故B错误；
C．根据图像可知，在催化剂Ⅰ条件下，2min时生成4mol/LY，则消耗X为2mol/L，因此曲线a表示催化剂Ⅰ条件下X的浓度随时间的变化，故C正确；
D．使用催化剂只能该表反应速率，对化学平衡移动无影响，因此不能提高平衡产率，故D错误；
答案为C。
5. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A. 镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应
B. 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. 与在常温常压下不反应，放电时可反应
D. 在加入后，分解速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应，对比可知影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质，故A正确；
B．与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，说明浓度影响反应速率，故B错误；
C．与在常温常压下不反应，放电时可反应，说明反应受条件影响，故C错误；
D．在加入后，分解速率加快，说明催化剂影响反应速率，故D错误；
答案选A。
6. 下列有关说法正确的是
A. 恒温恒压下，向平衡体系充入，正逆反应速率都不变
B. 通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率
C. 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
D. 加入催化剂，不能改变活化分子百分数
【答案】B
【解析】
【详解】A．恒温恒压下，向平衡体系充入，气体体积增大，浓度减小，速率减慢，故A错误；
B．通过光辐射、超声波、高速研磨等方式，相反应体系输入能量，改变反应速率，故B正确；
C．增大压强，缩小气体体积，使单位体积分子总数增加，活化分子百分数不变，故C错误；
D．加入催化剂，降低活化能，提高活化分子百分数，故D错误；
答案选B。
7. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量碳，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示。则下列说法中正确的是

A. 若该反应在时的平衡常数分别为则
B. 增加碳的量，可以增大的转化率
C. 在时，若反应体系处于状态，此时
D. 在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．随温度升高，一氧化氮浓度增大，说明平衡逆向移动，则，故A错误；
B．增加C的量，平衡不移动，故B错误；
C．在时，若反应体系处于状态，从D→B，NO浓度降低，反应正向进行，则，故C错误；
D．容积一定，则气体总体积不变，反应涉及非气体物质参与，则混合气体总质量在反应过程中变化，根据可知，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，故D正确；
答案选D。
8. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是
A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B.
C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降
【答案】A
【解析】
【详解】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确；
B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误；
C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误；
D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误；
答案选A。
9. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应为放热反应
B. 产物的稳定性：P1”或“=”)，理由是_________。
②图中，若不同温度下氢气平衡转化率相等，则氢气初始充入量由大到小的顺序是_________。

（3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比m(起始加入的与的物质的量之比)的关系如图所示。
①投料比与由大到小的顺序为_________。
②若投料比，一定温度下发生反应，在建立平衡过程中
ⅰ．的体积分数是否变化_________(填“是”或“否”)
ⅱ．下列说法不能作为反应是否达平衡标志的是_________(填标号)。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体平均相对分子质量不再变化
c．的体积分数不再变化
d．容器内与的物质的量之比不再变化
e．断裂个键的同时生成个水分子
③若，其他条件不变，点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时的转化率_________(填“>”“=”或“ ②. 该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 ③. n3>n2>n1
（3） ①. m3＞m2＞m1 ②. 否 ③. ce ④.
n2>n1；
【小问3详解】
①相同温度和压强下，投料比越大，二氧化碳平衡转化率越大，结合图中信息，则m3＞m2＞m1；
②a.根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是在恒压的条件下进行，容器体积减小，则容器内气体的密度随着反应进行而增大，当容器内气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，a错误；
b.根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，容器内气体的平均相对分子质量随着反应进行而增大，当随着反应进行而增大不再变化，说明反应达到平衡状态，b错误；
c.设起始CO2物质的量为a mol，则起始H2物质的量为a mol，设n(CO2)=2x mol，则n(H2)=6x mol，平衡n(C2H5OH) = x mol，n(H2O) = 3x mol，CO2的体积分数，则CO2的体积分数始终为50%，不能作为判断反应达到平衡状态的依据，c正确；
d.反应前容器内与的物质的量之比为1，随着反应的进行，其比值不断改变，当比值不再变化时，说明达到平衡状态，d错误；
e.断裂3NA个H-H键的同时生成1.5NA个水分子，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，e正确；
故选ce；
③该反应是气体体积减小的反应，若其它条件不变时，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以平衡时二氧化碳的转化率小于50%。