【期中真题】湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题.zip

湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期11月期中考试

化学试题

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

祝考试顺利

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。

1. 下列变化属于放热反应的是

①氨气的液化  ②浓H2SO4稀释  ③煅烧石灰石  ④Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合  ⑤生石灰溶于水  ⑥碳酸氢钠和盐酸反应  ⑦Al与盐酸反应  ⑧CH3COONa水解

A. ①③④⑥⑧ B. ⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②④⑥⑧

2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为

A. 2A+3B⇌2C B. A+3B⇌2C C. 3A+B⇌2C D. A+B⇌C

3. 在25℃时，10mL 0.1mol/L醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A. 溶液中的物质的量 B. 的电离常数

C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中的物质的量

4. 下列燃烧反应的反应热表示燃烧热的是

A.

B.

C.

D.

5. 某反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 反应过程b有催化剂参与

B. 该反应为放热反应

C. 加入催化剂，反应物分子中活化分子百分数增大

D. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率

6. 下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液中和时，醋酸所消耗NaOH的物质的量多于盐酸

C. 将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度分别稀释为原浓度的，两者的均变为原来的

D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同。

7. 下列说法或表示方法中正确的是

A. 由  可知，金刚石比石墨稳定

B. 干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，

C. 将如图实验中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量

D.    ，低温有利于该反应自发进行

8. 在一定温度下，固定容积中，对反应A(s)+ 2B(g)3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的是

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的密度不再变化

9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是

A.  B. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小

10. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业合成氨时选择较高温度下进行

B. 氧化为在实际生产中通常采用常压

C. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：  ，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率

D. 如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。增大压强使反应过程按曲线b进行

11. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式为

B. 该反应为吸热反应

C. 在830℃时，向容器中充入1mol CO、，保持温度不变，反应达到平衡后，

D. 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行

12. 已知：    。若断裂1molH-H、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为

A. 431KJ B. 391kJ C. 782kJ D. 360.2kJ

13. 常温下，下列各组离子一定能大量共存是

A. 0.1mol/L的溶液中：、、、

B. 的溶液中：：、、、

C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、

D. 水电离产生的的溶液中：、、、

14. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

15. 在常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是

A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

B. ②与③混合，若混合后溶液，则

C. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则

二、非选择题：本题包括4小题，共55分

16. 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.在标准状况下，1.68L家用燃料(仅由C、H两种元素组成某气体)质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。

（1）该气体的分子式为___________。该气体的燃烧热___________。(保留一位小数)

Ⅱ.火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气

已知：

（2）请写出与反应的热化学方程式___________。

（3）32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。

（4）上述反应用于火箭推进器的原因：①能快速产生大量气体；②___________。

Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一

已知：在25℃、101kPa下，

①

②

③

（5）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。

17. 滴定法是重要的化学定量分析方法，包括酸碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定等等，实验过程包括配制标准溶液和滴定待测溶液。现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位：g/100mL)

（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液，下列仪器不需要的是___________(填写代号)。

（2）准备与滴定

a．待测液的准备：将10mL食用白醋稀释至100mL，用___________(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；

b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL NaOH标准溶液；

c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从___________。表示已经到达滴定终点。

d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：

（3）数据处理与计算

①所消耗NaOH溶液的平均体积为___________mL。

②计算得出白醋的总酸量为___________g/100mL。

③实验测定白醋的总酸量比理论值偏大，可能与下列操作有关___________。

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定

B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后装入一定体积的待测白醋进行滴定

C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．使用碱式滴定管加液，读取体积时，开始平视读数，后来俯视读数

（4）曲线分析：以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标得到的滴定曲线如图所示。

①实验测得c点溶液的，则溶液中由水电离出来的___________mol/L；

②当溶液时，和的大小关系是___________。

18. 电子工业中常用溶液刻蚀印刷电路板，得到含、杂质的溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该工业废液中制取纯净的晶体。

已知、、

②、、。

请回答下列问题：

（1）溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。

（2）在①步操作中使用了氧化剂，写出反应的离子方程式___________。

（3）②步操作中的“沉淀剂”最佳选择是___________。

A. NaOH B.  C. CuO D.

（4）在加沉淀剂时应调节溶液的pH不小于___________，如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：___________。

（5）步骤④中加入稀盐酸后，___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥得到晶体，如果将该晶体直接加热脱水，最后得到的固体可能是___________。

19. 2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。

（1）用固态胺吸收与浓缩，在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的最简单方法是___________。

（2）研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。

①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。

②有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。

a．使用催化剂    b．加压    c．增大和的初始投料比

③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0，依据是___________。

（3）在催化剂(Ni/xMg)作用下，二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下。以和为初始原料，保持总压为发生反应，不同温度下在相同时间测得的转化率如图。

①A点的反应速率v(正)_________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。

②B点的平衡常数______。(写出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)