【期中真题】甘肃省兰州市天水市第三中学等2校2022-2023学年高二上学期10月期中化学试题.zip

2022-2023学年第一学期期中联考考试试卷

高二化学

第I卷<选择题，共60分>

一、选择题

1. 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是

A. 化学反应中只伴随热量的变化

B. 放热反应在常温下就一定很容易发生

C. 铝热反应属于放热反应

D. 在测定中和热的实验中，测定和记录反应前后温度时，只记录一次数据即可

2. 已知一定条件下有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：

下列说法正确的是

A. 有机物M要避光、低温保存

B. 等质量的N比M总能量低

C. N的总键能比M的总键能高

D. 以上转化过程中断键消耗的能量低于成键释放的能量

3. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 向溶液中通入：

B. 用醋酸除去水垢中的：

C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

D. 铜与浓硝酸的反应：

4. 在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（　　）

A. 该溶液可能呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性

C. 该溶液的pH一定是1 D. 该溶液的pH不可能为13

5. 在某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Fe2+、Na+、NO、SO B. Na+、K+、Cl-、SO

C. Na+、Ag+、F-、NO D. K+、Ba2+、Cl-、HSO

6. 1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A. N2H4+O2=N2 + 2H2O  △H =- 534.4 kJ/mol

B. N2H4+O2 =N2 +2H2O  △H=-1068.8 kJ/mol

C. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g)  △H =-534.4 kJ/mol

D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g)  △H =+267.2 kJ/mol

7. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

A. 该实验在甲图装置中完成

B. 做该实验时环境温度为22℃

C. 该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D. NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L-1

8. 断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

A. N2(g)比O2(g)稳定

B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1

C. 图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1

D. 表中的a=194

9. 在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)x C(g)符合图像( I )所示关系。由此推断，对图像(I )和(II )说法不正确的是

A. x=1

B. 正反应为放热反应

C. p3＞p4，y轴表示B的质量分数

D. p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

10. 如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是

A. 电子从银电极经导线流向铜电极 B. 工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻

C. 电池工作时，Cu2＋向铜电极移动 D. 反应过程中银电极上有气泡

11. 为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是

A. 此装置设计符合电解池的工作原理

B. 金属的还原性应该比的还原性弱

C. 当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出

D. 当水体环境呈中性时，发生的反应有

12. 图中曲线，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度=×100%)

A.  B.

C.  D.

13. 目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是（    ）

A. 充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B. 放电时负极反应为2Br--2e-=Br2

C. 放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

D. 放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

14. 在300mL的密闭容器中，加入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法不正确的是

A. 上述生成的反应为放热反应

B. 25℃时反应的平衡常数为

C. 80℃反应达到平衡时，测得，则的平衡浓度为

D. 在80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时

15. 部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

下列选项错误的是(  )

A. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

B. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3

C. 中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. CN-+H2O+CO2=HCN+

第Ⅱ卷<非选择题，共40分>

二、填空题。

16. (1)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)∆H1=-195kJ•mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H2=-534kJ•mol-1；写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：______

(2)通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：

则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热ΔH为_______

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。缺少用品不能改为金属(如铜)，其原因是_________。

②烧杯间填满碎纸条的作用是_________。

③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

17. 参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ＝＋49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　 ＝-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)=H2O(l)　 ＝-44kJ·mol-1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

18. 断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝_____(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示表示反应H2(g)+O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝-242 kJ·mol-1，x＝____。

(3)曾用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_______。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。

19 回答下列问题：

（1）已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 ，Ka2=7.1×10-15 ；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11 ；CH3COOH：Ka=1.8×10-5 ；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5

①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是_______，其原因是_______。

②25℃时，CH3COONH4溶液显_______性。NaHCO3溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显_______性，原因是_______。

（2）25 ℃时，H2SO3⇌HSO+H+电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=_______

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2O⇌HSO+OH-水解平衡的事实是_______(填字母，下同)。

A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去