【期中真题】辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

2022-2023(上)六校协作体高二期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：Na-23    C-12    K-39    Mn-55    O-16

一、选择题(每题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列有关化学与生产、生活说法不正确的是

A. 氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能

B. 自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质

C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去

D. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取

2. 以下说法中正确的是

A. 常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质

B. 增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C. 工业合成氨反应是一个熵增加的过程

D. 等物质的量浓度①NaHSO4和②NaHCO3溶液中水的电离程度①>②

3. 室温下，对于1.0L0.1mol•L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是

A. 加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低

B. 加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小

C. 升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小

D. 滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

4. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①v(N2)=6.0mol•L-1•min-1

②v(H2)=0.45mol•L-1•s-1

③v(H2)=0.3mol•L-1•s-1

④v(NH3)=0.15mol•L-1•s-1

则该反应进行速率快慢顺序正确的是

A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=③＞④ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞②

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B. 1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1NA

C. 常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01NA

D. 标准状况下，2.24LCl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的总数为0.1NA

6. 常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 加水稀释盐酸时，溶液中所有离子浓度均减小

B. 将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL

C. 等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c()相等

D. 室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小

7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 常温下=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

B. 在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、

C. 常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+

D. 常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、

8. 下列热化学方程式正确的是

A. 甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ•mol-1

B. 500℃、30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=19.3kJ•mol-1

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热△H=-57.3kJ•mol-1

D. 25、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)    △H=-285.8kJ•mol-1

9. 下列能用勒夏特列原理解释的有几个

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

③氯水宜保存在低温、避光条件下

④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深

⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

10. 工业生产硫酸的一步重要反应是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A. 实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

B. 使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变

C. 增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

D. 其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

11. 卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：

能量变化如图所示，

下列说法正确的是

A. 高温条件下有利于反应I的进行

B. 反应II是决速步骤

C. 反应III的中间体比反应IV的中间体稳定

D. 各步反应都有共价键的断裂和生成

12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)  △H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数为4

B. e点没有达到平衡，此时反应向正向进行

C. 若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)＞T(d)＞T(e)

D. T℃时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率

14. 某温度下，向10mL0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加过程中lgc(Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2

A. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

B. Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)

C. 向Zn2+、Pb2+浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D. 若改用0.005mol/LNa2S溶液，b点应该水平右移

15. 室温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc()]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法错误的是

A. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性

C. 室温下，CH3COO-的水解平衡常数的为1.0×10-9

D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

二、非选择题(共55分)

16. 常温下，有浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3•H2O溶液⑤NH4Cl溶液⑥FeCl3溶液

（1）溶液③pH=10的原因是_____(用离子方程式表示)。

（2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_____。

（3）溶液①和③相比较，pH(NaCN)_____pH(CH3COONa)(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_____pH(NH3•H2O)(填“＞”“＜”或“=”)。

（5）CuCl2溶液中混有FeCl3杂质时，通常加入氧化铜固体以达到除杂目，原因是_____(用相应的离子方程式和必要的文字加以解释)。

（6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_____。

（7）常温下，若④NH3•H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，则该溶液呈_____性。(填“酸”“碱”或“中”)。

17. 如图表示1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1。

（1）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是_____。

（2）请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____。

（3）当上述反应中放出46.8kJ的热量时，生成标准状况下二氧化碳的体积_____。

（4）已知甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2

③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H3

已知反应②中相关化学键键能(断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量)数据如表所示：

由此计算△H2=_____kJ•mol-1。已知△H3=+99kJ•mol-1，则△H1=_____kJ•mol-1。

18. 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na2C2O4)对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15 mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。

步骤四：计算KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

（1）如图为整个过程中可能使用仪器的部分结构(有的仪器被放大)。

A图中液面所示溶液的体积为_____mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是____(填字母标号)。

（2）该滴定实验滴定终点的现象是____。

（3）步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是_____(填编号)。

（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是_____。

（5）若m数值为2.010 g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00 mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

（6）若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19. I.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ•mol-1

（1）在一密闭容器中进行反应①，写出该反应的平衡常数表达式_____。

（2）已知在反应①中测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。则反应第一次到达平衡时CH4的转化率为_____。

（3）10min时，改变的外界条件可能是_____。

（4）一定温度下的恒容容器中，分别研究在PX、PY、PZ三种压强下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ•mol-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H2和CO的起始组成[]与CO平衡转化率的关系，则PX、PY、PZ的大小关系是_____，此时该反应的化学平衡常数KX、KY、KZ的大小关系为_____。

II.如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图4所示：

（5）请在图4中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_____。

III.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

（6）在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正____v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。

（7）能说明该反应已达平衡状态的是____。

A. 体系的压强不再改变 B. c(Ni)不再改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. v(CO):v(Ni(CO)4)=4:1