【期中真题】陕西省咸阳市武功县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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武功县2022～2023学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)
变色pH 　　　1.2　　　　　 3.0　　　　　　6.5　　　　　 　8.0
橙色
黄色
棕黄
紫红
红

A. 棕黄 B. 黄色 C. 红色 D. 紫红
【答案】A
【解析】
【详解】细菌繁殖会产生较多CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸为弱酸，pH约为5.6，所以显棕黄色，A符合题意；
故答案选A。
2. 受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是
A. 生物柴油不属于化石能源
B. “地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
C. 生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应
D. 生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能
【答案】C
【解析】
【详解】A．生物柴油是油脂反应产生的，油脂不属于化石燃料；化石能源主要是煤、石油、天然气，可见生物柴油不属于化石能源，A正确；
B．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其经过加工处理可用作生物柴油，可以作燃料油使用，因此实现了厨余垃圾的合理利用，B正确；
C．生物柴油的燃烧需要点燃，燃料燃烧反应属于放热反应，反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，C错误；
D．生物柴油在燃烧的过程中会放出大量热量，同时产生光，物质反应过程中能量转化主要是化学能转化为热能和光能，D正确；
故合理选项是C。
3. 下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是
A. 加水 B. 加无水醋酸 C. 加NaOH固体 D. 通NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．加水稀释醋酸，使溶液中离子浓度下降，导电性降低，A符合题意；
B．加无水醋酸，电解质浓度增大，离子浓度增大，导电性增强，B不符合题意；
C．加NaOH固体后，醋酸与氢氧化钠发生反应转化为强电解质醋酸钠，可使溶液导电性增强，C不符合题意；
D．NH3为碱性气体，溶于水会生成一水合氨，醋酸与一水合氨发生反应转化为强电解质醋酸铵，可使溶液导电性增强，D不符合题意；
故选A。
4. 反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】各物质的反应速率除以其对应的化学计量数，所得结果最大的则反应速率最快。
【详解】A．v(P)=0.15mol·L-1·min-1，A错误；
B．=，B正确；
C．=，C错误；
D．=，D错误；
故答案选B。
5. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

A. ①可用于测溶液pH
B. ②是用酸性溶液滴定溶液
C. ③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作
D. ④是碱式滴定管排气泡的操作
【答案】D
【解析】
【详解】A．用pH试纸测溶液的pH，可将pH试纸放于井穴板上，滴一滴待测试液于试纸上，将试纸显色的颜色和标准比色卡对照，即可测定溶液的pH，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液放于酸式滴定管中，滴入锥形瓶中，和亚硫酸钠反应，故B正确；
C．标准盐酸滴定待测氢氧化钠时，将盐酸放在酸式滴定管中，NaOH溶液放在锥形瓶中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，将盐酸滴入锥形瓶中，故C正确；
D．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故D错误；
故选D。
6. 下列说法不正确的是
A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B. 对有气体参加化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，A正确；
B．有气体参加的反应，减小容器体积，体系压强增大，则单位体积内活化分子数量增大，反应速率增大，B正确；
C．只有发生化学反应并生成新物质时，活化分子之间的碰撞才是有效碰撞，C错误；
D．加入正催化剂，降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大化学反应的速率，D正确；
故答案选C。
7. 对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g)　ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是

A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】题干所述可逆反应为反应前后气体分子数不变，则改变压强正逆反应速率同等程度增加。因此在t1时刻正逆反应速率均增加且相等，可能改变的条件是增大压强、加入催化剂。升温会导致反应速率增加且正反应速率大于逆反应速率；加入A则正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变；C为固体，减少C的量对反应速率无明显影响。据此解答。
【详解】根据分析可知，②③符合题意，因此选A。
故答案选：A。
8. 25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到95 ℃ 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
C. 向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH变小，但，水仍呈中性，故A错误；
B．向纯水中加入稀氨水，温度不变，不变，故B错误；
C．向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，抑制水的电离，温度没变，不变，故C正确；
D．无论是强酸还是弱酸均会抑制水的电离，故D错误；
选C。
9. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①I2(?)+H2(g)2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1
②I2(?)+H2(g)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1
下列判断错误的是
A. ①中的I2为气态，②中的I2为固态
B. ②中反应物总能量比①中反应物总能量低
C. 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
D. 产物的热稳定性：反应①>反应②
【答案】D
【解析】
【分析】反应①为放热反应，反应②为吸热反应；根据反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量分析，反应①中反应物总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量，则①中的I2为气态，②中的I2为固态，即①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1；②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1。
【详解】A．结合以上分析可知，①中的I2为气态，②中的I2为固态，故A正确；
B．结合以上分析可知，②中反应物总能量比①中反应物总能量低，故B正确；
C．根据盖斯定律，②-①得到：I2(s) I2(g) △H=+26.48kJ•mol-1+9.48kJ•mol-1=35.96 kJ ，即1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ，故C正确；
D．反应①②的产物均为气态碘化氢，所以二者的稳定性相同，故D错误；
故选D。
10. 25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为( )
A. 13 B. 12 C. 11 D. 2
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中水电离出的浓度为，则溶液中水电离出的浓度为，水电离出的即为溶液中的，该溶液的pH=；
故答案为B。
11. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A. a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B. a′、b′的颜色一样深
C. a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
D. a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
【答案】C
【解析】
【分析】在密闭容器中放入NO2气体，存在可逆反应：2NO2N2O4，a→a′过程中缩小容器的容积，导致物质的浓度增大，体系的压强也增大，但平衡移动的趋势是微弱的；Br2在密闭体系中不存在化学反应，容器的容积缩小，物质的浓度增大，据此解答。
【详解】A．a→a′过程中2NO2N2O4，缩小容器的容积，导致各种物质的浓度都增大，体系的压强也增大，由于反应物的系数大，所以反应物NO2的浓度比生成物的浓度增大得多，平衡向正反应反应移动，但平衡移动的趋势是微弱的；达到新平衡时各物质(气体)的浓度都比旧平衡时大，因此最终气体的颜色比原来深，A错误；
B．开始时NO2(g)和Br2(g)浓度相等，容器的容积减小的倍数相同，但a在压缩中有一定NO2转化成N2O4，b中不存在化学反应，导致a′颜色应比b′中的略浅，B错误；
C．a→a′过程中，平衡正向移动，使a′中气体物质的量比a中要少，a′的压强比a的压强2倍要小；b和b′中物质的量相等，气体体积是原来的一半，则b′的气体的压强为b中气体的压强的2倍，C正确；
D．两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，颜色深的浓度不一定大，颜色浅的浓度不一定小，故a′中的c(NO2)不一定比b′中的c(Br2)小，D错误；
答案选C。
12. 常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 滴入显血红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．水电离出的 c(H+)=1×10−12mol⋅L−1 ，溶液既可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，NH与碱不共存，S2-与H+不共存，A不合题意；
B．Kw＝c(H+)c(OH-)，c(H+)>mol⋅L-1 ，故c(H+)>c(OH-)，AlO与H+不共存，B不合题意；
C．滴入 KSCN 溶液显血红色，证明溶液中含有Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，不共存，C不合题意；
D．=1×10−12mol⋅L−1，Kw＝c(H+)c(OH-)，c(OH-)=01mol⋅L−1，溶液显碱性，所以能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
13. 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是

A. Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的相同
B. 反应在Pd和Rh表面进行时均为放热过程
C. HCOOH吸附在催化剂表面的过程
D. 反应对总反应的速率影响相对较大
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂能改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因此Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的ΔH相同，A项正确；
B．由图可知，反应在Pd表面进行时为放热过程，而在Rh表面进行时为吸热过程，B项错误；
C．HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低的过程，因此ΔH”、“=”或“ ②. ③. 0.02
【解析】
【小问1详解】
①
A．2v正(CO2)=v正(NH3)=v逆(NH3)，A正确；
B．该反应为碳酸铵分解生成三种气体，混合气体的平均摩尔质量始终不变，B错误；
C．该反应在恒容密闭容器中进行，且有固体参与反应，当混合气体的密度不变，说明反应达到平衡，C正确；
D．该反应为碳酸铵分解生成三种气体，则该三种气体的体积比始终为2：1：1，CO2的体积分数始终不变，D错误；
故答案选AC。
②
A．该反应为熵增反应，ΔS>0，A正确；
B．平衡后，增大固体的量，对化学平衡没有影响，NH3浓度不变，B错误；
C．放热反应在常温下不一定容易进行，如铝热反应常温下不发生，C错误；
D．化学平衡常数K值与反应速率没有必然联系，D错误；
故答案选A。
【小问2详解】
①从图中可知升高温度，K值增大，说明升温化学平衡正向移动，ΔH>0。
②温度升高，化学平衡正向移动，则N2的转化率增大，同时升高温度，化学反应速率增大，则1760℃时N2的转化率的图象为。
③2404℃时，K=64×10-4，设平衡时消耗N2为xmol，则有，则有，解得x=0.1mol，则0-10min内v(NO)=。
20. 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
（1）常温常压下，溶于水达到平衡时，溶液的，。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的第一级电离的平衡常数=_______(已知，结果保留1位小数)。
（2）已知的第二级电离常数，的电离常数，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.与按物质的量之比1：1恰好反应：_______。
b.少量通入过量的溶液中：_______。
（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由上述数据可计算正常人体血液的约为_______，当过量的碱进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）在常温下向二氧化碳水溶液中滴加溶液，所得溶液的与粒子浓度的变化关系如图。则图中_______(填“I”或“II”)线表示，碳酸的两级电离常数与的关系为=_______(用含m、n的式子表示)。

【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 7.4 ②. 变大
（4） ①. II ②.
【解析】
【小问1详解】
溶液的pH=5.60，则c(H+)=10-5.6mol/L=2.5×10-6mol/L，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，该溶液中c(HCO)=c(H+)=2.5×10-6mol/L，c(H2CO3)为1.5×10-5 mol•L-1，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1===4.2×10-7；
【小问2详解】
根据电离平衡常数大小关系可知酸性H2CO3>HClO> ，HCl为强酸；
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中，氯气和水反应生成少量的HCl、HClO，酸性越强结合氢离子的能力越弱，而氢离子少量，所以只有碳酸根结合氢离子生成碳酸氢根，最终的产物为氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，所以离子方程式为；
b．由于酸性H2CO3>HClO> HCO，根据强酸可以制弱酸可知：少量CO2通入过量的NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为；
【小问3详解】
K1=，≈，所以c(H+)=，则pH=-lg=7.4；当过量的碱进入血液中时，氢氧根离子增大，氢离子浓度减小，而温度不变则K1不变，所以变大；
【小问4详解】
K1=、K2=，K1≫K2，当、相同时，K1表示的酸性更强，故II表示；由图可知K1==10-n、K2==10-m ，则。
21. 合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。
（1）催化重整可得到合成气(和)，其工艺过程涉及如下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
反应iv：
则=_______。
（2）其他条件不变，反应i在不同催化剂(I、II、III)作用下进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。

①a点所代表的状态_______(填“是”、“不是”或“不确定是”)平衡状态。
②b点的转化率高于c点，原因是_______。
③下图表示初始投料比为1：3或1：4(投料比用、表示)，的平衡转化率在不同温度(、)下与压强的关系。=_______，判断与的大小关系，并说明理由：_______。

（3）在一刚性密闭容器中，和的分压分别为、，加入催化剂并加热至使其发生反应i。
①研究表明的生成速率，某时刻测得，则=_______。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
【答案】（1）+247
（2） ①. 不是 ②. b和c都末达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 ③. 1：4 ④. ，正反应为吸热，温度升高，平衡正向移动，甲烷的转化率增大
（3） ①. 1.56 ②.
【解析】
【小问1详解】
已知反应ii：
反应iii：
反应iv：
根据盖斯定律，由iii+ii-iv得反应i：=+-=+247；
【小问2详解】
①催化剂只能改变反应速率,不能改变化学平衡,所以不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下达平衡时CO2的转化率相同，故a点所代表的状态不是平衡状态，故答案为：不是；
②b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大；
故答案为:b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大；
③在相同条件下，投料比越小，甲烷的转化率越大，据图可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4时甲烷的转化率，故答案为：1:4；
因CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g)正反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，则T2>T1，故答案为：T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大；
【小问3详解】
在一刚性密闭容器中，和分压分别为、，加入催化剂并加热至使其发生反应i，某时刻测得，

==1.56；
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.4倍，设达到平衡状态消耗甲烷分压为x，
，16-x+14-x+2x+2x=(16+14)1.4，解得x=6，平衡总压为42kPa；则该反应的平衡常数==。