【期中真题】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题.zip

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黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5I卷一、单选题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)1. 下列过程属于化学变化且能量变化符合图所示变化的是A.  B. NaOH(s)溶解于水C. 水煤气燃烧 D. 玻璃棒搅拌氯化铵与氢氧化钡晶体2. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A. 加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂3. 下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是A. 加入溶液 B. 加入溶液C. 加入溶液 D. 加热到100℃，使4. 下列事实与盐类水解无关的是A 保存NaF溶液需要用塑料瓶B. 纯碱的水溶液显碱性C. 加热蒸干溶液得到固体D. 要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂5. 下列说法中正确的是A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热B. 甲烷的燃烧热，则   C. CO(g)的燃烧热，则    D. 已知：500℃、30MPa下，    ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ6. 实验是高中化学最重要组成部分。下列有关实验的说法正确的是A. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量会增加B. 实验(b)说明自发反应必须熵增C. 实验(c)测定反应热时，需要将盐酸和氢氧化钠溶液快速混合D. 实验(d)在滴定过程中，将标准盐酸溶液装入如图酸式滴定管(下端为橡胶管)进行滴定7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B. 氯水中加入小苏打可提高次氯酸浓度，增强漂白性C. 反应达到平衡后，给体系加压，气体颜色加深D. 可用纯碱溶液将锅炉中的水垢转化为碳酸钙后除去8. 对于反应，下列说法正确是A. 反应的B. 反应的平衡常数可表示为C. 保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大D. 使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的9. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①  ；②  。下列说法错误的是A. 相比于，血红蛋白分子更易与CO结合B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. NaI溶液中：、、、B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、C. 能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、D. 常温下由水电离的的溶液中：、、、11. 下列方程式正确的是A. 的电离方程式：B. 溶液中的水解方程式：C. 氨水与盐酸反应的热化学方程式：    D. 泡沫灭火器的反应原理：12. 用标准浓度氢氧化钠的溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶用水洗后，直接加入未知浓度的盐酸③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A. ①④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②④13. 如图表示使用不同催化剂(AuF和AuPF)催化乙烯加氢生成乙烷[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ•mol-1]的反应历程。下列说法错误的是A. 乙烯催化加氢是放热反应B. 稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷C. 催化剂不同，反应路径不同D. 总能量：断键吸收＞成键释放14. 对于0.1mol/L 溶液，不正确的是A. 加水稀释，溶液的pH减小B. C. D. 加入少量NaOH固体，与均增大15. pH均为1的①HCl溶液、②NH4Cl溶液，下列说法正确的是A. 水电离的：①＜②B. 物质的量浓度：①>②C. 分别加入等物质的量的NaOH溶液消耗两溶液的体积：①=②D. 分别加水稀释相同倍数，pH变化相同16. 下列说法不正确的是A. 物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液中：③>①>②B. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色逐渐褪去C. 往溶液中加水，增大D. 向1L 0.2 NaCl溶液中滴加2滴0.2 溶液，生成白色沉淀，充分反应后再加入4滴0.2mol/LKI溶液，生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)17. 常温下，关于溶液稀释的说法正确的是A. 将1L0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L，pH=13B. pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH=5C. pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol•L-1D. pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH=618. 常温下，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断正确的是酸HCN(一元酸)电离常数K A. 三种酸的强弱关系：B. 反应能够发生C. 由电离常数可以判断，属于强酸，HCN和属于弱酸D. 相同温度下，相同浓度的醋酸钠溶液PH大于氰化钠溶液pH19. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比逐渐变大C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为YD. 反应①的活化能比反应②的活化能大20. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A2-的分布系数：]  下列叙述不正确的是A. 滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B. H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1C 曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)D. 滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)II卷二、填空题21. 依据教材内容，写出下列方程式。（1）2mol (g)在中完全燃烧生成和液态水，放出2599.2kJ的热量。写出该物质燃烧热的热化学方程式_________。（2）实际是经过两步基元反应。根据反应机理填空：__________________→_________（3）在重铬酸钾溶液中存在的平衡_________。（4）用制备的反应_________。22. 氨气具有广泛用途，工业上利用反应    合成氨，其基本合成过程如下： （1）某小组为了探究外界条件对反应的影响， 参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：①a条件下，0～的平均反应速率_________。②相对a而言，b可能改变的条件是_________。（2）某小组往一恒温恒压容器中充9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在、60MPa下达到平衡。①此时的平衡分压为_________MPa.(分压=总压×物质的量分数)②计算此时的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)（3）分离器中的过程对整个工甲乙业合成氨的意义是_________。（4）常温氯化银可以溶于氨水，反应原理为。已知    ，     ，则若将0.1mol AgCl溶于1L氨水中，此时氨水的浓度须_________。23. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成，实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置5min，然后用标准溶液滴定生成的 ()。回答下列问题：（1）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_________→开始滴定。A．烘干  B．装入滴定液至零刻度以上  C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下  D．排除气泡  E．用滴定液润洗2至3次  F．记录起始读数（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________。（3）A．用量筒取100.00mL水样转移至锥形瓶，经固氧、酸化后，用a 溶液滴定，B．滴定时要适当控制滴定速度，C．且应一直观察滴定管中溶液体积的变化，以①溶液作指示剂，在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，②，再用洗瓶以少量蒸馏水洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。终点现象为③；滴定结束，D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住上端无刻度处，使滴定管保持垂直。若消耗溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为④。请回答：①处应该用_________溶液做指示剂。②应进行操作是_________。③处的现象是_________。④处溶解氧的量为_________。⑤ABCD四处操作，错误的是_________。⑥若量取溶液时，初始滴定管尖嘴无气泡，最终滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_________(填“高”或“低”)。24. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）可以被NaOH溶液捕获。①若所得溶液，主要转化为_________(写离子符号)；②若所得溶液，溶液pH=_________；③当溶液时，1：_________：_________。(室温下，的；)（2）若所得为碳酸氢钠水溶液，取两份10mL 0.05的溶液，一份滴加0.05盐酸，另一份滴加0.05氢氧化钠溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。则由图可知：溶液中的水解程度_________电离程度(填“大于”“小于”或“等于”)；a→b→c过程中：_________(填“不变”“逐渐变大”或“逐渐变小”)；a→d→e过程中：_________(填“正确”“错误”)令c点的，e点的，则x_________y(填“大于”“小于”或“等于”)（3）雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：①②25℃时，反应②的平衡常数为。溶液中的浓度与其在空气中的分压值成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为y，当大气压强为p kPa，大气中(g)的物质的量分数为x时，溶液中浓度为_________(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。