高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了第一节硫及其化合物，新课情景呈现，课前素能奠基，黄铁矿，SO2，SO3，H2O，有刺激性气味的气体，浓硫酸具有脱水性，液体中的等内容，欢迎下载使用。
第2课时　硫酸、硫酸根离子的检验
我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾(CuSO4·5H2O)来制备硫酸。他们首先设法除去胆矾中的水，然后使之分解产生气体，将产生的气体溶于水便能制得硫酸。国外早期的炼金士曾用绿矾(FeSO4·7H2O)来制备硫酸。现在工业上如何生产硫酸呢？让我们走进教材，学习硫酸、硫酸根离子的检验。
一、硫酸1．硫酸的用途与工业制备(1)用途①重要的化工原料，可用于制____________、炸药、染料、盐类等。②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
SO3＋H2O===H2SO4　
2．稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：_________________________ 。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：________________________ ________。(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：____________________。(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：_______________________。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　
CuO＋2H＋===Cu2＋＋
OH－＋H＋===H2O　
3．浓硫酸的特性(1)吸水性与脱水性①实验探究
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出
氢、氧元素按水的组成比　
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素　
(2)强氧化性①实验探究
铜丝与浓硫酸剧烈反应，有大量气泡产生　
紫色石蕊溶液逐渐变为红色　
4．金属与硫酸的反应情况分析
1．下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生大量气体的是(　　)A．铁跟浓硫酸　　　B．碳跟稀硫酸C．铜跟浓硫酸D．铁跟稀硫酸解析：常温下，铁遇浓硫酸钝化，反应不能持续进行，A项错误；常温下碳跟稀硫酸、铜跟浓硫酸都不反应，B、C项错误；铁与稀硫酸持续反应且产生大量H2，D项正确。
2．下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是(　　)A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．CuO―→CuSO4D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止，H2SO4不可能全部参加反应。
2．如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？提示：锌首先与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，故生成的气体为SO2和H2的混合气体。
1．浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。
3．区分浓硫酸和稀硫酸的方法
根据如图所示装置，回答下列问题。
(1)开始加热后，产生的现象是a处____________；b处__________。(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是______________________。(3)写出a处发生反应的化学方程式：__________________________ ______________。(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是__________________________ _____。
纸条由白色恢复为红色　
＋SO2↑＋2H2O　
吸收多余的SO2，以防止污染
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 ml·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______________________________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填字母)。a．铁粉　　　　　　　b．BaCl2溶液c．银粉 d．NaHCO3溶液
反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　
1．某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：(1)“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是________________。(2)浓硫酸为不挥发性强酸，“到处弥漫着刺鼻的气味”的原因是_______________________________。(3)该运载硫酸的车罐可能是用________制造的。
碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2　
(4)写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法：________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：草中含有C、H、O等元素，可被浓硫酸脱水碳化，浓硫酸氧化C生成CO2，自身转化成为具有刺激性气味的SO2，常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，可用铁制或铝制容器盛放浓硫酸，也可以用铁片或铝片鉴别浓硫酸和稀硫酸。
少量样品于两支试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的是浓硫酸；方法二：分别取少量样品于两支试管中，分别加入CuSO4·5H2O晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸(其他答案合理也可以)　
2．粗盐的提纯(1)除去粗盐中不溶性杂质——过滤(2)除去粗盐中可溶性杂质原理
同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂(或称显影剂)是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①取样品W1 g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。
试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是什么？___________________________________(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是什么？_____________________________________(3)判断操作③是否完成的方法是什么？_________________________________________________________________________________________
防止BaSO3沉淀的产生而引起误差。　　
将混合液静置，向上层清液中继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，
若无白色沉淀生成，则操作③完成。　
(4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？_____________________________________________________________________________(5)列式计算Na2SO3的纯度。____________________________________________________________________________________________________________
取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已
洗净，反之则未洗净。　
1．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置甲得到蓝色晶体，丙中的溶液显蓝色
解析：铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B正确；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；装置甲中由于没有加热，未生成CuSO4，D错误。
3．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生一系列什么反应？写出反应的化学方程式。_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，在该反应中硫酸表现________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。写出反应的化学方程式__________________________________ ______。
Cu与O2反应生成的CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，