高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物说课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物说课课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了第一节硫及其化合物，新课情景呈现，分液漏斗，有淡黄色沉淀生成，素养应用，H2SO3，Na2CO3，NaHSO3，SO2中S元素化合，还原剂等内容，欢迎下载使用。
第4课时　以价类二维图分析未知含硫物质的性质(微专题一)
在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。实验室模拟此过程：可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U形管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。上述FeSO4·7H2O加强热制取“绿矾油”的过程中，硫元素的化合价如何变化？你能预测生成的含铁化合物是什么吗？能写出上述反应的方程式吗？让我们进一步探究未知含硫物质的性质。
专题　从氧化还原的视角分析未知含硫物质的性质一、硫及其化合物的“价—类二维图”
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)(1)加热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原。(2)暴露于空气中易吸收氧气而被氧化，同时也易吸潮发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味。吸收空气中氧气的方程式：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。(3)在无氧条件下，将SO2通入锌粉的水悬浮液中生成ZnS2O4溶液，再加入NaOH溶液，可制得连二亚硫酸钠。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)仪器a的名称是__________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________，观察到装置C中发生的现象是__________________。(3)装置D和F的作用是_______________________。(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为__________________________。(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为___________________。
吸收SO2，防止污染空气　
SO2＋Na2SO3===Na2S2O5　
稀盐酸、BaCl2溶液　
物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：
(1)写出图中A的化学式：_______。(2)SO2属于______氧化物，因此可与NaOH、________(写出与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1∶1完全反应的化学方程式是_______________________，生成的盐类物质的化学式为________。
SO2＋NaOH===NaHSO3　
(3)小艾同学预测SO2具有还原性，其理论依据是_______________ ____________________________________________________________，将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是______。①反应后溶液由黄色变为浅绿色；②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；③取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。
价为＋4价，化合价能升高，会被氧化为＋6价，说明具有还原性　
(4)SO2与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是Mn2＋，试写出该反应的离子方程式_____________________________________________，其中SO2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
1．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　)A．CO　 　B．SO2　 C．Cl2　D．CO2
2．如图为硫及其部分化合物的“价—类二维图”，下列说法错误的是(　　)A．S与O2在点燃时经一步反应生成YB．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
解析：硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故A错误；Z为＋4价的硫，如Na2SO3，作氧化剂时，化合价降低，如与硫化氢溶液反应生成单质硫，Na2SO3被还原，故B正确；H2S、亚硫酸盐属于电解质，三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C正确；硫化氢易被空气中的氧气氧化，反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故D正确。
(2)利用如图所示的装置探究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8℃，沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是________________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是__________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是__________________________ ______________________。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 ml·L－1NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
将SO3凝结成固体与SO2分离　
3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O