人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文配套课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文配套课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了第二节氮及其化合物，新课情景呈现，课前素能奠基，共用电子对，游离态，含氮化合物，自然界中氮的循环，红棕色，刺激性，无明显现象等内容，欢迎下载使用。
第1课时　氮气与氮的固定　一氧化氮和二氧化氮
闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化学反应，产生了哪些物质？这些化学反应和所产生的物质对于人类的生产和生活有什么意义？让我们走进教材，学习氮气与氮的固定、NO、NO2。
一、氮气与氮的固定1．氮气(1)氮元素的存在①氮原子的结构原子结构示意图：____，一般通过____________与其他原子结合。②自然界中的氮元素
2．化学性质(1)实验探究
(2)结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化，反应的化学方程式为①NO→NO2：___________________；②NO2→NO：__________________________(工业制取硝酸)。
2NO＋O2===2NO2　
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　
1．将大气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。如图中能实现人工固氮的是(　　)
解析：通过闪电合成含氮化合物属于自然固氮中的高能固氮；电解饱和食盐水与氮的固定无关；根瘤菌能够将空气中的N2通过生物化学过程转化为含氮化合物，属于自然固氮中的生物固氮；氨的工业合成属于人工固氮；故选D。
2．有报道称“氮气能有效减少轮胎的噪音，延长轮胎使用寿命”，关于氮气的性质的说法中，错误的是(　　)A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小(通常情况下)D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂解析：通常情况下，氮气性质很不活泼，不与其他物质发生化学反应；氮气不能在氧气中燃烧，但在放电条件下反应生成NO；在水中的溶解度很小；跟氢气反应生成氨气过程中氮元素化合价降低，所以氮气是氧化剂，故选B。
3．科学家研究发现SARS病毒的全部基因组组分都可以在蝙蝠的粪便里找到，且SARS样冠状病毒基因内部多个位点频繁重组。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
1．对工业上生产硝酸有什么启示？如何由①3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO及②2NO＋O2===2NO2推导出4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=== 4HNO3?
NO和NO2的性质对比
2．一氧化二氮又称“笑气”，是一种无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。故“笑气”现在已被列入《危险化学品目录》。下列过程能产生“笑气”N2O：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O。①该反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？②在此反应中每生成1 ml N2O，转移电子的物质的量是多少？提示：①该反应中的氧化剂是二氧化氮，还原剂是一氧化碳。②该反应中氮原子的化合价由＋4价变为＋1价，所以生成1 ml N2O，转移电子的物质的量为6 ml。
将一支充满NO2红棕色气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入数滴石蕊试液)。
(1)试描述可能出现的实验现象________________ __________________________________________________________；____________等。
变浅至褪色，水进入试管形成液柱，液柱高度大约占试
(2)已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比4∶1(前者∶后者)的比例混合，能使带火星的木条复燃的有____(填序号)。A．NO2、O2　　　　B．CO2、NO2C．O2、NO2D．N2、NO2
解析：(1)将一支充满NO2红棕色气体的试管倒立在烧杯中时，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，溶液会进入试管；硝酸属于酸，水溶液显酸性，能使石蕊试液变红色。(2)因为NO2的复燃能力与氧气相当，故A、C相当于纯氧，故带火星的木条可以复燃，氧气约占空气体积的五分之一，空气不能使带火星的木条复燃，而B、D中NO2只占混合气体体积的五分之一，相当于空气中的氧气含量，故不会使带火星的木条复燃。
1．在常温下NO2是一种能和水反应的气体，密度比空气大，现要收集一瓶气体，可采用的方法是(　　)A．向下排空气法B．排水集气法C．向上排空气法D．排水集气法或向下排空气法解析：二氧化氮在常温下是一种能和水反应的气体，密度比空气大，因此不能采用排水法收集，只能够采用向上排空气法收集。
1．若将NO和O2按照1∶1的体积比充入烧瓶中，将烧瓶倒置于盛有水的水槽中，是否有物质剩余？若有剩余，剩余的气体体积占原烧瓶体积的几分之几？
氮的氧化物溶于水的四种计算类型
2．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似是多少？
(1)将盛有1 ml NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 ml O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为多少？______。(2)1 ml NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中剩余气体0.4 ml，则NO与NO2体积比为多少？______。(3)1 ml NO和NO2混合气体中两者体积之比为1∶1，试管倒立于盛满水的水槽中，为使整个试管充满水，需通入多少O2？___________。
2．如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象：①______________________________；②________________；③____________________________。(2)最终试管中剩余的气体是____，体积为__________。
通入O2后试管内气体变为红棕色　
最后试管内剩余一种无色气体　
解析：通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。两个反应的总方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体被消耗，所以看到试管内液面上升；根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0 mL，NO为无色气体，这是可观察到的第三个现象。
1．在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为(　　)A．4体积　　　　　B．5体积C．5.5体积D．3体积解析：剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积＋1.5体积＝5.5体积；若剩余的为氧气，则此过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以原一氧化氮的体积是2体积。
2．德国滤清专家曼胡默尔推出一项新技术，用于降低污染严重地区的二氧化氮(NO2)浓度。曼胡默尔进一步开发了该技术并集成了新开发的复合过滤介质。下列关于氮的氧化物的说法中正确的是(　　)A．氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．只能用排空气法收集NO2
解析：氮的氧化物中，NO是不成盐氧化物，A项错误；N2O5中氮元素为＋5价，N2O5只具有氧化性，B项错误；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2不是酸性氧化物，C项错误；NO2能与水反应，且密度比空气的大，只能用向上排空气法收集，D项正确。
3．某同学收集了一集气瓶红棕色气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。(1)集气瓶内红棕色气体是_____。(2)气体颜色变化的原因是____________________________________ ________________________________________，写出有关的化学方程式_____________________________________________。(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是______________。
NO2与H2O反应生成无色的NO，NO遇
空气中的O2，与之发生反应生成红棕色的NO2　
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2