高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课文配套ppt课件

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第二节　化学反应的速率与限度
第2课时　化学反应的限度、化学反应条件的控制
装有NO2和N2O4混合气体的装置两端的球形容器分别浸入冷水和热水中，为什么两者现象不同，让我们走进教材学习化学反应的限度和化学反应条件的控制。
一、化学反应限度1．可逆反应(1)定义：__________________________________________________ ______________。
在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反
②利用速率－时间(v-t)图像分析
(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都__________，达到一种表面静止的状态。
(3)化学反应的限度①化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的________ __。②任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。③改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡。
二、化学反应条件的控制1．目的
2．化工生产中反应条件的调控(1)考虑因素化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的______和____________。(2)实例——合成氨生产条件的选择
1．对于化学反应的限度的叙述，错误的是(　　)A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的解析：当外界条件发生改变时，如果正逆反应速率不再相等，化学反应的限度发生改变，所以选D。
解析：按平衡状态的特点，将以不同物质表示的反应速率转化成同一物质向正、逆两个方向的反应速率，C项是相等的。
提示：不能。D是固体，反应前后气体的物质的量不变，由于容器的体积不变，故气体的压强始终不变，因此压强不再改变，不能表明该反应已达到平衡状态。
化学反应(限度)平衡状态的理解和判断
1．化学平衡状态的特征——“五字诀”化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即：
2．化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变”(1)三关注①关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
3．化学反应速率与限度的图像题解题通法化学反应速率与化学反应限度问题常以图像的形式出现在平面直角坐标系中，可能出现反应物的物质的量、浓度、压强、时间等因素。这类问题要按照“一看、二想、三判断”这三步来分析。(1)“一看”——看图像①看面，弄清楚横、纵轴所表示的含义；②看线，弄清楚线的走向和变化趋势；③看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；
④看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)；⑤看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。(2)“二想”——想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。(3)“三判断”利用有关规律，结合图像，通过对比分析，作出正确判断。
解析：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故①正确；②化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成a ml A，同时生成3a ml B，故②错误；③当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，故③正确；④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，故④错误；⑤平衡时各物质的物质的量取决于起始物质的量的比以及转化的程度，物质的量成比例不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；⑥A为固体，当反应达到平衡状态时，气体的密度不变时，反应达到平衡状态，故⑥正确。
1.5 ml·L－1　
下列说法不正确的是(　　)A．t1 min时正、逆反应速率相等B．Y曲线表示N2的物质的量随时间的变化关系C．12 min后，反应达到平衡状态D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.002 5 ml·L－1·min－1
解析：利用化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知，A项应为3v逆(N2)＝v正(H2)，才表示v(正)＝v(逆)，故A错误；B项均表示正反应速率，无论反应是否处于平衡状态，都成立，B错误；混合气体密度不变，说明体系中混合气体质量不变，若未达到平衡，则混合气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态；D项表示的浓度关系与是否平衡无关，错误。
0.3 ml·L－1·min－1