人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第2课时测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第2课时测试题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．热化学方程式中的物质要注明状态，原因是( D )
A．能描述出反应发生的现象
B．说明反应条件
C．为了区别一般的化学方程式
D．物质呈现的状态与反应热有关
解析：在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有关，如：液体水和气态水具有不同能量，所以书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，故选D。
2．1 g碳与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为( C )
A．C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝＋10.94 kJ·ml－1
B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·ml－1
C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1
D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·ml－1
解析：由于1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，则1 ml碳与水蒸气反应吸收热量为10.94 kJ×12≈131.3 kJ，则热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1，故选C。
3．下列关于反应热的描述正确的是( A )
A．CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·ml－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566 kJ·ml－1
B．已知Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)结合生成BaSO4时放热。HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则含1 ml H2SO4和1 ml Ba(OH)2的稀溶液完全反应放出的热量为114.6 kJ
C．反应热ΔH全部是正值
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：含1 ml H2SO4和1 ml Ba(OH)2的稀溶液反应生成BaSO4和H2O，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)结合生成BaSO4时会放出热量，则反应放出的热量大于114.6 kJ，B项错误；反应热ΔH有正负之分，C项错误；燃烧热是25 ℃、101 kPa时1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，D项错误。
4．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( B )
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
解析：在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水为液态。
5．依据如图判断，下列说法正确的是( C )
A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
B．2 ml H2(g)与1 ml O2(g)所具有的总能量比2 ml H2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1
D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
解析：氢气的燃烧热是指1 ml H2完全燃烧生成液态水时释放的能量，故氢气的燃烧热ΔH＝eq \f(－483.6 kJ·ml－1－88 kJ·ml－1,2)＝－285.8 kJ·ml－1，A错误；氢气燃烧是放热反应，故2 ml H2(g)与1 ml O2(g)所具有的总能量比2 ml H2O(g)所具有的总能量高，B错误；由图中可知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，故水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1，C正确；H2O(g)生成H2O(l)时，该过程是物理变化，并没有化学键的断键和形成，D错误。
二、非选择题
6．已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·ml－1
请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为 285.8 kJ·ml－1 ，C3H8的燃烧热为 2 220 kJ·ml－1 。
(2)1 ml H2和2 ml C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 4 725.8 kJ 。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 ml，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 3︰1 。
解析：(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·ml－1、2 220 kJ·ml－1。
(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q放＝1 ml×285.8 kJ·ml－1＋2 ml×2 220 kJ·ml－1＝4 725.8 kJ。
(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(n1＋n2＝5 ml,n1×285.8 kJ·ml－1＋n2×2 220 kJ·ml－1＝3 846.75 kJ))
解得n1＝eq \f(15,4)ml n2＝eq \f(5,4)ml
相同p、T时，V(H2)︰V(C3H8)＝n(H2)︰n(C3H8)＝3︰1。
7．请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ＝ ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)相同条件下，2 ml氢原子所具有的能量 > 1 ml氢分子所具有的能量。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1 < ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1，
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。
(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水，放出的热量 > 57.3 kJ。
(5)已知：0.5 ml CH4(g)与0.5 ml水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是 eq \f(1,2)CH4(g)＋eq \f(1,2)H2O(g)eq \(===========,\s\up7(t ℃、p kPa))eq \f(1,2)CO(g)＋eq \f(3,2)H2(g) ΔH＝＋a kJ·ml－1 。
解析：(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故ΔH1＝ΔH2。
(2)2 ml氢原子形成新化学键生成1 ml氢分子时放热，故2 ml氢原子所具有的能量大于1 ml氢分子所具有的能量。
(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1<ΔH2。
(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 ml水，放出的热量大于57.3 kJ。
(5)根据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。
8．碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·ml－1。则M、N相比，较稳定的是 M 。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.64 kJ·ml－1，CH3OH(l)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，则a < 238.64(填“>”“<”或“＝”)
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1 ml Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·ml－1 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·ml－1。反应过程中每转移1 ml e－放出的热量为 98 kJ。
(5)已知1 ml燃料完全燃烧的数据分别为：
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 甲烷 。
解析：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH＝＋88.6 kJ·ml－1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定。
(2)燃烧热是1 ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热。
(3)有1 ml Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，2 ml氯气反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·ml－1。
(4)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·ml－1，转移12 ml电子放热1 176 kJ，则反应过程中，每转移1 ml电子放热98 kJ。
(5)最能体现“低碳经济”理念的即为生成1 ml二氧化碳放出热量最多的燃料，根据CO、CH4、C8H18、乙醇这4种燃料燃烧热，则生成1 ml二氧化碳放出热量分别为283 kJ、891.0 kJ、eq \f(5 461.0 kJ,8)＝682.6 kJ、eq \f(1 366.8 kJ,2)＝683.4 kJ，所以生成1 ml二氧化碳放出热量最多的为甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷。燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷(C8H18)
乙醇
ΔH
－283.0
kJ· ml－1
－891.0
kJ· ml－1
－5 461.0
kJ· ml－1
－1 366.8
kJ· ml－1