人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算复习练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算复习练习题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
A级·基础达标练
一、选择题
1．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则反应HCl(g)===eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)的ΔH为( D )
A．＋184.6 kJ·ml－1 B．－92.3 kJ·ml－1
C．－369.2 kJ·ml－1 D．＋92.3 kJ·ml－1
解析：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，改变方向，焓变变为正值，方程式系数除以2，焓变也除以2，得热化学方程式为HCl(g)===eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH＝＋92.3 kJ·ml－1，故选D。
2．(2022·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是( A )
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH20，A正确；由CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，知ΔH2>ΔH3，B正确；将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热过程，ΔH30故ΔH313.2 ℃),\s\d5(ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
解析：常温下，灰锡将自发地转化为白锡，说明锡在常温下以白锡状态存在。锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2 ℃的环境中，会发生白锡向灰锡转化的反应，由于灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿会自行毁坏，B项错误，D项正确；ΔH3＝ΔH2－ΔH1>0，也可知C项错误，A错误。
4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)
ΔH1＝－213 kJ·ml－1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH2＝＋327 kJ·ml－1
反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g) ΔH3＝＋172 kJ·ml－1
下列说法不正确的是( C )
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋286 kJ·ml－1
D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH不变
解析：通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转化，故A正确；根据流程总反应为H2O===H2↑＋eq \f(1,2)O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B正确；反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ，得到H2O(l)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)，根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝(－213＋327＋172) kJ·ml－1＝＋286 kJ·ml－1，或者2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·ml－1，故C错误；ΔH只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，ΔH不变，故D正确。
二、非选择题
5．(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
Deacn直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·ml－1
CuCl(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CuO(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·ml－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·ml－1
则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ －116 kJ·ml－1。
(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)===(g)＋H2(g) ΔΗ1＝100.3 kJ·ml－1①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·ml－1②
对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)③，ΔΗ3＝ ＋89.3 kJ·ml－1。
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4︰1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 CH4＋2H2O(g)eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 4H2＋CO2 。
②已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1
ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2
ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH3……
ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用 C(s)＋2H2O(g) ===CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)===2CO(g) 反应的ΔH。
解析：(1)已知：
①CuCl2(s)===CuCl(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·ml－1
②CuCl(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CuO(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·ml－1
③CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·ml－1
根据盖斯定律，(①＋②＋③)×2得4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116 kJ·ml－1。
(2)已知：
①(g)===(g)＋H2(g) ΔΗ1＝100.3 kJ·ml－1
②H2(g)＋I2(g)===2H(g) ΔH2＝－11.0 kJ·ml－1
根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0) kJ·ml－1＝＋89.3 kJ·ml－1。
(3)①根据CH4与H2O(g)反应生成H2、CO2的物质的量之比为4︰1，结合原子守恒可得反应的化学方程式为CH4＋2H2O(g)eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 4H2＋CO2。
②已知：
ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1
ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2
ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH3……
根据盖斯定律，由ⅰ＋ⅱ－ⅲ或ⅰ－ⅱ－ⅲ可知，求ΔH3时，还需要热化学方程式为C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)。化学键
键能( kJ·ml－1)
化学键
键能( kJ·ml－1)
N≡N
942
H—O
460
N—H
391
O===O
499
H—H
437