人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第2课时综合训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第2课时综合训练题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
A级·基础达标练
一、选择题
1．已知下列反应的平衡常数：
H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；
S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。
则反应：H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( D )
A．K1＋K2 B．K－K2
C．K1×K2 D．eq \f(K1,K2)
2．T ℃时，在3 L的密闭容器中充入4 ml光气(COCl2)，发生反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，同时还发生反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)，当反应达到平衡时，测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2 ml和1 ml，则该温度下，CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的平衡常数K为( D )
A．eq \f(1,9) B．2
C．eq \f(1,3) D．eq \f(1,2)
解析： T ℃时，在3 L的密闭容器中充入4 ml光气，同时发生的反应还有2CO(g)2C(s)＋O2(g)，当反应达到平衡时，测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2 ml和1 ml，设消耗COCl2(g)物质的量为x
COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)
起始量(ml) 4 0 0
变化量(ml)x x x
平衡量(ml)4－x x x
2CO(g)2C(s)＋O2(g)
起始量(ml)x 00
变化量(ml)1 10.5
平衡量(ml)2 1 0.5
x＝3 ml
则平衡浓度c(COCl2)为eq \f(1,3) ml·L－1，c(Cl2)为1 ml·L－1，c(CO)为eq \f(2,3) ml·L－1。COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)的平衡常数K′＝eq \f(\f(2,3)×1,\f(1,3))＝2，则该温度下，Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的平衡常数K＝eq \f(1,2)。
3．下列关于平衡常数K的说法正确的是( C )
A．加入催化剂可能会改变平衡常数K
B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．平衡常数K与反应本身及温度有关
D．K越大，反应物的转化率越小
解析：化学平衡常数K与化学反应本身及温度有关，加入催化剂、改变反应物浓度等均不能改变平衡常数K；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故选C。
4．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
①H2＋F22HF K＝1047
②H2＋Cl22HCl K＝1017
③H2＋Br22HBr K＝109
④H2＋I22HI K＝1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( A )
A．①②③④ B．④②③①
C．①④③② D．无法确定
解析：化学平衡常数越大，正反应进行程度越大。
5．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( B )
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变
解析： 化学平衡常数可推断一个反应进行的程度，K越大，正向进行程度越大，化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故选B。
6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( C )
A．加入SO2 B．使用催化剂
C．升高温度 D．增大压强
解析： 化学平衡常数只受温度影响，不受浓度、压强、催化剂影响，C项符合题意。
7．已知反应A(g)＋2B(g)C(g)，在密闭容器中充入A、B、C三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小eq \f(2,3)，则该反应此时的平衡常数( D )
A．增大为原来的3倍 B．增大为原来的2倍
C．增大为原来的9倍 D．不变
解析： 化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，则平衡常数不变。
8．某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写做如下改变，则ΔH和K的数值相应变化正确的是( D )
A．写成2aA(g)＋2bB(g)2cC(g)，ΔH值、K值均增加了一倍
B．写成2aA(g)＋2bB(g)2cC(g)，ΔH值增加了一倍，K值保持不变
C．写成cC(g)aA(g)＋bB(g)，ΔH值、K值变为原来的相反数
D．写成cC(g)aA(g)＋bB(g)，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
解析：写成2aA(g)＋2bB(g)2cC(g)，ΔH值增加一倍，K值变为原来的平方。
9．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－11；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026。在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( B )
A．①>② B．①H2O>CO2
D．2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)的平衡常数K＝K2－K1
解析： NO分解反应NO(g)eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)的平衡常数K＝eq \f(\r(cN2)·\r(cO2),cNO)＝eq \r(\f(1,K1))＝eq \r(\f(1,10－30))＝1015，故A错误；化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，故B错误；化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，故C正确；反应②－反应①可得2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)，则平衡常数K＝eq \f(K2,K1)，故D错误。
二、非选择题
11．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)＋CO(气)Fe(固)＋CO2(气) ΔH>0
(1)则该反应中平衡常数表达式K＝ eq \f(cCO2,cCO) 。
(2)已知1 100 ℃时，K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 增大 平衡常数K值 增大 (均填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 ml·L－1，c(CO)＝0.1 ml·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 否 (选填“是”或“否”)，此时化学反应速率v正 > v逆(选填“>”“0，平衡常数K＝eq \f(cCO2,cCO)。
(2)已知1 100 ℃时K＝0.263，ΔH>0，反应是吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值会增大，平衡常数增大。
(3)1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 ml·L－1，c(CO)＝0.1 ml·L－1，浓度商Q＝eq \f(0.025 ml·L－1,0.1 ml·L－1)＝0.25v逆。
B级·能力提升练
一、选择题
1．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应①O3O2＋[O] ΔH>0平衡常数为K1；
反应②[O]＋O32O2 ΔHc。
(2)20 s时，c(N2O4)＝0.14 ml·L－1，v(N2O4)＝eq \f(ΔcN2O4,Δt)＝eq \f(0.20－0.14 ml·L－1,20－0s)＝0.003 ml·L－1·s－1。
(3)平衡常数K＝eq \f(c2NO2,cN2O4)＝eq \f(0.222,0.09)≈0.54。
(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A、B、D正确。t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
温度/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1 173
2.15
1.67
时间(s)
c(ml·L－1)
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.20
a
0.10
c
d
e
c(NO2)
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22