2023-2024学年广西南宁重点中学高二（上）开学化学试卷（含解析）

这是一份2023-2024学年广西南宁重点中学高二（上）开学化学试卷（含解析），共35页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A. 葡萄清、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐不被植物吸收
2.下列表示不正确的是( )
A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型
C. 乙烯的结构简式CH2=CH2D. CO(NH2)2：尿素
3.在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是( )
A. 煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势
B. 将Fe与稀H2SO4反应中的稀H2SO4换成稀HNO3
C. 食品抽真空包装
D. 实验室制氢气时，用锌粉代替锌块
4.下列说法正确的是( )
A. 与为同一种物质
B. H2、D2、T2互为同分异构体
C. CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物
D. 与互为同分异构体
5.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B. 溶液b中阳离子只有Fe2+
C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )
A. 用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH4
B. 用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C. 用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
D. 用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
7.在标准状况下将3.20g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344L，则混合气体中NO的体积为( )
A. 224mLB. 336mLC. 448mLD. 896mL
8.氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应
B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动
C. 该电池正极电极反应为2NO−4e−+4H+=N2+2H2O
D. 当A电极转移0.6mle−时，两极共产生2.24LN2(标况下)
9.在一定条件下，将3mlA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8ml。下列叙述错误的是( )
A. x=2
B. 0～2min，C的平均反应速率为0.2ml/(L⋅min)
C. 反应开始加入B的物质的量为1.2ml
D. 2min时，A的物质的量浓度为0.9ml/L
10.有机化合物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. X分子中含有5种官能团
B. 该有机物既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使溴水褪色
C. 1mlX在一定条件下可与5ml氢气发生反应
D. 有机化合物X分子中所有碳原子都在同一平面上
11.某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是( )
A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种
D. 装置D能起到防倒吸的作用
12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/ml可以表示氢气的燃烧热
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−28.7kJ/ml
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2。则△H1H，其球棍模型为，故B正确；
C.乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时必须标出，则乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C正确；
D.尿素是碳酰胺的俗名，分子中含有两个−NH2，其结构简式为CO(NH2)2，故D正确；
故选：A。
A.次氯酸是共价化合物，中心原子是O，不是Cl；
B.丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，C原子半径大于H原子半径；
C.乙烯分子中存在碳碳双键，书写结构简式时碳碳双键不能省略；
D.尿素是碳酰胺的俗名，分子中含有两个氨基。
本题考查常见化学用语的正误判断，涉及电子式、球棍模型、结构简式等知识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，火势增强，故A错误；
B.将稀H2SO4换成稀HNO3，铁与稀硝酸不能放出氢气，与反应速率无关，故B正确；
C.食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，故C错误；
D.实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大接触面积，反应速率加快，故D错误；
故选：B。
根据影响化学反应速率的因素固体表面积、反应温度、浓度、压强、形成原电池以及催化剂来分析解答。
本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：A．与其命名为2−甲基丁烷，是同种物质，故A正确；
B.H2、D2、T2都是氢气，均为单质而同分异构体指的是化合物，故不互为同分异构体，故B错误；
C.CH3Cl和ClCH2CH2Cl两者结构不相似，前者含一个氯原子，后者含两个氯原子，因此两者不互为同系物，故C错误；
D.甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则与是同一种物质，故D错误；
故选：A。
化学式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，分子结构相似，分子间相差n个CH2的有机物互为同系物，据此进行解答。
本题主要考查学生对同系物、同分异构体概念的理解以及能够辨识，属于基本知识的考查，难度变大。
5.【答案】C
【解析】解：A.电荷不守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故A错误；
B.操作I中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+，溶液中阳离子有Fe2+、H+，若SO2少量，则还有Fe3+，故B错误；
C.由B知溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被Fe3+氧化，故C正确；
D.溶液c中含有 Fe2(SO4)3、H2SO4等物质，加入FeO后，FeO与H2SO4反应会生成FeSO4，故D错误；
故选：C。
Fe3+有氧化性，SO2有还原性，故反应Ⅰ为Fe3+与SO2生成Fe2+和SO42−，溶液b主要溶质为 FeSO4、H2SO4，若SO2少量，则还有Fe2(SO4)3，若SO2过量，则还有SO2、H2SO3，反应Ⅱ是空气中的O2将Fe2+、SO2等氧化得到Fe2(SO4)3，故溶液c可循环利用。
本题以SO2废气的工艺流程为背景考查SO2的还原性和Fe3+的氧化性，关键是掌握SO2和Fe3+的氧化还原反应以及Fe3+和Fe2+的相互转化等基础知识，题目比较简单。
6.【答案】C
【解析】解：A.甲烷密度比空气小，导管应该短进长出，故A错误；
B.乙酸乙酯与NaOH反应，则试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C.图中为原电池，Fe失去电子作负极，装置可比较Fe、Cu的金属活动性，故C正确；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；
故选：C。
A.甲烷密度比空气小；
B.乙酸乙酯与NaOH反应；
C.图中为原电池，Fe失去电子作负极；
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、混合物分离提纯及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：混合气体的物质的量为，n(Cu)=3.20g64g/ml=0.05ml，设NO2和NO的物质的量分别为x、y，则x+y=×(2−0)=x×(5−4)+y×(5−2)，解得x=0.04ml、y=0.02ml，则混合气体中NO的体积为0.02ml×22.4L/ml=0.448L=448mL，
故选：C。
混合气体的物质的量为，n(Cu)=3.20g64g/ml=0.05ml，反应中Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4、+2价，结合原子守恒及得失电子守恒计算。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、得失电子计算、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.由图可知，氨气转变为氮气的反应为负极上的氧化反应，则该电池的负极为A电极，故A错误；
B.原电池中阳离子移向正极，即H+通过质子交换膜由A极向B极移动，故B正确；
C.电极B为正极，NO被还原成N2，电极方程式为：2NO+4e−+4H+=N2+2H2O，故C错误；
D.负极发生的电极反应式为 2NH3−6e−=N2+6H+，当A电极转移0.6mle−时，负极生成0.1mlN2，正极方程式为：2NO+4e−+4H+=N2+2H2O，当A电极转移0.6mle−时，正极生成0.15mlN2，两极共产生标况下0.25ml×22.4L/ml=5.6LN2，故D错误；
故选：B。
由图可知，氨气转变为氮气的反应为负极上的氧化反应，则该电池的负极为A电极，负极发生的电极反应式为 2NH3−6e−=N2+6H+，电极B为正极，NO被还原成N2，电极方程式为：2NO+4e−+4H+=N2+2H2O。
本题考查了原电池的工作原理，根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点。
9.【答案】B
【解析】解：列化学平衡三段式，
3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)
起始(ml) 3 a 0 0
转化(ml) 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡(ml) 1.8 a−0.4 0.4x 0.8
2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8ml，
，则x=2，故A正确；
B.C为固体，不能表示反应速率，故B错误；
C.a−0.4=0.8，则a=1.2，则反应开始加入B的物质的量为1.2ml，故C正确；
D.2min时，A的物质的量浓度为1.8ml2L=0.9ml/L，故D正确；
故选：B。
列化学平衡三段式，设反应开始加入B的物质的量为aml，
3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)
起始(ml) 3 a 0 0
转化(ml) 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡(ml) 1.8 a−0.4 0.4x 0.8
2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8ml，据此分析。
本题考查化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，根据题目信息结合化学平衡三段式知识解答，此题难度中等。
10.【答案】B
【解析】解：A.X分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键共4种官能团，故A错误；
B.该有机物中含有碳碳双键，既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使溴水褪色，故B正确；
C.该有机物中含有3个碳碳双键，1mlX在一定条件下可与3ml氢气发生反应，故C错误；
D.X中3号碳原子为sp3杂化，则1、2、3、4号碳原子不可能共平面，故D错误；
故选：B。
A.X分子中含有酯基、羟基、羧基、碳碳双键；
B.该有机物中含有碳碳双键；
C.碳碳双键和氢气反应个数比为1：1；
D.X中3号碳原子为sp3杂化。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。
11.【答案】C
【解析】解：A.点燃酒精灯A，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，将空气排尽后再通入甲烷，故A正确；
B.B中的浓硫酸可以干燥氯气、通过气泡多少控制气流速度、同时将气体混合均匀，故B正确；
C.C经过一段时间的漫射后，生成的产物有五种，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氧甲烷和氯化氢，故C错误；
D.干燥管可以起到防倒吸的作用，故D正确；
故选：C。
实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2→光照C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离。
本题考查了有机反应，主要考查了氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，题目难度不大，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力。
12.【答案】D
【解析】解：A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为−285.8kJ/ml，则表示氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ/ml，故A错误；
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.中和热是稀的强酸和强碱反应生成1ml水所放出的热量，20.0g即0.5mlNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ/ml，故C错误；
D.碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是为负值，所以△H1