2023-2024学年广东省广州市越秀区高二（上）开学化学试卷（含解析）

这是一份2023-2024学年广东省广州市越秀区高二（上）开学化学试卷（含解析），共35页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
2.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
C. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
D. 《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”
3.少量Na2O2与H2O反应生成O2和 NaOH。下列说法正确的是( )
A. Na2O2的电子式为B. H2O的空间构型为Ⅴ形
C. O2分子中以极性键结合D. NaOH仅含离子键
4.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
5.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是( )
A. 砷化镓属于金属材料
B. GaAs中As的化合价是−3
C. 镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D. 砷化镓电池能将光能转化为电能
6.Li−O2电池在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。电池反应为：，放电时，下列说法不正确的是( )
A. Li在负极失去电子B. O2在正极发生还原反应
C. 阳离子由正极移向负极D. 化学能转化成电能
7.工业合成氨反应为：，该反应若在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A. 减压可以提高NH3产量B. 使用催化剂可加快反应速率
C. 升高温度可以实现N2的完全转化D. 平衡时NH3的物质的量是N2的两倍
8.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：丁>戊>乙
B. 非金属性：戊>丁>丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
9.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a的氧化或还原均可实现氮的固定B. b是红棕色气体，b常温下可转化为c
C. 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D. e的溶液与碱反应一定会放出氨气
10.陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并具有因果关系的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mlSiHCl3含有Si−Cl键的数目为3NA
B. 1.12LC2H4所含极性共价键数目为0.2NA
C. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
D. 1L1.0ml⋅L−1NaHSO4溶液含有阴离子的总数为2NA
12.关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是( )
A. 生成1ml N2O，转移4ml电子B. H2O是还原产物
C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物
13.下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是( )
A. H2O(g)通过灼热铁粉：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
C. 氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
D. FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
14.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是
( )
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
15.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列说法不正确的是( )
A. 非金属性：Y>Z>WB. X的氧化物对应的水化物均为强酸
C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D. ZY2中，Z的化合价为+2价
16.下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（共56分）
17.基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯(PX)的合成路线如图：

回答下列问题：
(1)化合物PX属于 ______ (填编号)。
A.烯烃
B.芳香烃
C.环状烷烃
D.不饱和烃
(2)下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是 ______ (填编号)。
A.葡萄糖属于二糖
B.用碘水能判断淀粉水解是否完全
C.纤维素和淀粉都属于多糖类是天然高分子化合物
D.稀酸催化下，纤维素、淀粉和葡萄糖都能发生水解反应
(3)乳酸和丙烯酸分子结构中，都含有的官能团的名称是 ______ 。
(4)乳酸的酸性比乙酸稍强，下列不能与乳酸水溶液发生反应的是 ______ (填编号)。
A.Na
B.NaOH
C.Na2CO3
D.Na2SO4
(5)丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。丙烯酸与乙醇可发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式为 ______ 。久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物处理剂。该聚合物的结构简式是 ______ 。
(6)化合物
的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成
，该反应类型为 ______ 。
的同分异构体中，能同时满足如下条件的有 ______ 种，写出其中任意一种的结构简式 ______ 。
a.含有
结构；
b.含有两个甲基。
18.SO2的防治与利用对环境保护意义重大。

(1)实验室用浓硫酸和Na2SO3制取SO2的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室制取干燥的SO2时，收集SO2所需装置的接口连接顺序为(图1) ______ (按气流方向，填仪器接口的字母编号)。
(3)用图2装置探究SO2的氧化性或还原性。
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉−KI溶液、新制H2S溶液。
(4)某小组利用图3装置测定空气中SO2的含量。已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为aL⋅min−1，当观察到 ______ 时，结束计时，测定耗时bmin。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 ______ mg⋅L−1。
19.ZnO是制备各种含锌材料的原料，在电镀、医疗上有广泛应用。一种以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及含有 Fe、Mn、Ni等元素)为原料制备ZnO的工艺流程如图：

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+。
②在本实验条件下，Ni2+不能被氧化。弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。
③生成氢氧化物沉淀的pH见表：
回答下列问题：
(1)“溶浸”实验中，锌的浸出率结果如图所示。由图可知，当锌的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 ______ 。

(2)“调pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入 ______ (填化学式)调节pH约为5。
(3)“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别是：①3Fe2++MnO4−+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，② ______ 。
(4)“还原除杂”中，滤渣3的主要成分是 ______ 及过量的锌粉。“还原除杂”的反应类型为 ______ 。
(5)“沉锌”后，沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 ______ 。
(6)“沉锌”生成碱式碳酸锌的成分可能是ZnCO3⋅xZn(OH)2。取干燥后的沉淀11.2g，“高温煅烧”后可得到产品ZnO8.1g，则x= ______ 。
20.铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。氨氮(NH3和NH4+)废水处理方法有化学法、离子交换法、生物法。回答下列问题：
(1)化学法可以用NaClO处理氨氮废水，NaClO和水中溶解的NH3反应得到无毒无害的物质，反应的离子方程式为：3ClO−+2NH3=3Cl−+N2↑+3H2O。该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ 。
(2)现探究化学法去除溶液中氨氮的最适宜条件。实验测定氨氮脱除率受溶液pH和n(NaClO)n(NH3)投料比例的影响。
已知：氨氮脱除率=反应前的氮元素质量−反应后的氮元素质量反应前的氮元素质量。
如表是不同pH下的氨氮脱除率：
如图是在最佳pH条件下，n(NaClO)n(NH3)投料比例不同的情况下的氨氮脱除率：
①由上述信息判断，反应的最佳pH范围是 ______ ，最佳n(NaClO)n(NH3)投料比是 ______ 。
②实验测定在某酸性条件下，n(NaClO)n(NH3)投料比例3：2时，氨氮脱除率只有50%。从氧化还原反应的角度分析可能的原因 ______ 。
(3)离子交换法是利用Na+交换树脂，将氨氮废水中的NH4+转化为Na+。用NaR表示Na+交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的离子方程式： ______ 。
(4)生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的NH4+转化为NO2−后，土壤中的O2进一步将NO2−氧化为NO3−。在氧气较少的环境下，NO3−又可以在反硝化细菌的作用下与NH4+反应，使氮以N2形式放出。
①氧气与NO2−反应时，反应物NO2−与O2的物质的量之比为 ______ 。
②写出NO3−与NH4+作用生成N2的离子方程式： ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.氮化铝是高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故A错误；
B.碳化硅为新型无机非金属材料，故B错误；
C.高纯硅为无机非金属材料，故C错误；
D.硬铝属于铝合金，合金属于金属材料，故D正确；
故选：D。
A.氮化铝是高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料；
B.碳化硅为新型无机非金属材料；
C.高纯硅为无机非金属材料；
D.硬铝属于铝合金。
本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
2.【答案】A
【解析】解：A.跨临界直冷制冰，只是物态发生变化，没有生成了新物质，属于物理变化，故A正确；
B.将CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学反应，故B错误；
C.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，生成新物质纯碱，为化学变化，故C错误；
D.“曾青得铁则化为铜”，过程中有新物质生成，涉及到化学变化，故D错误；
故选：A。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
本题考查了物质变化过程的分析判断，注意知识的积累和概念实质的理解应用，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.Na2O2的电子式为，故A错误；
B.H2O中O原子的价层电子对数为2+6−22=4，含有2对孤电子对，空间构型为V形，故B正确；
C.同种非金属元素之间存在非极性键，即氧原子和氧原子之间存在非极性键，故C错误；
D.NaOH中O和H之间是共价键，故D错误；
故选：B。
A.Na2O2中过氧根离子是一个整体，其电子式为；
B.H2O中O原子的价层电子对数为2+6−22=4，含有2对孤电子对；
C.同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键；
D.NaOH中O和H之间是共价键。
本题主要考查化学键的类型及电子式、空间构型等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳、醋酸钙，根据强酸制弱酸规律可知，酸性：醋酸>碳酸，则白醋可用来除去水壶中的水垢，故A正确；
B.氧化性：Cl2>Br2，则海水提溴时通入Cl2将海水中的Br−氧化为Br2，故B正确；
C.FeCl3具有较强氧化性，能与铜反应生成可溶性的氯化铜，可用于腐蚀覆铜版制作印刷电路板，与铁、铜的金属性强弱无关，故C错误；
D.熟石膏是电解质，豆浆是胶体，胶体遇到电解质会发生聚沉现象，所以石膏能使豆浆中蛋白质发生凝聚，从而制作豆腐，故D正确；
故选：C。
A.根据强酸制弱酸规律分析判断；
B.氧化性：Cl2>Br2；
C.FeCl3具有较强氧化性，能溶解铜等金属；
D.电解质能使胶体聚沉。
本题考查物质的性质即应用，侧重分析能力和运用能力考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系即可解答，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.砷化镓是一种半导体材料，是化合物，不是金属材料，故A错误；
B.Ga中最外层电子数为3，其最高正价为+3价，则GaAs中Ga为+3价，As的化合价为−3，故B正确；
C.“氧化铝具有两性，镓与铝位于同主族，性质相似，所以可知Ga2O3具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；
D.太阳能电池能将太阳能转化为电能的装置，因此砷化镓电池能将太阳光的能量转化为电能，故D正确；
故选A。
6.【答案】C
【解析】解：A.Li价态升高失电子作负极，故A正确；
B.O2在正极得电子发生还原反应，故B正确；
C.阳离子向正极移动，故C错误；
D.放电时，原电池中化学能转化为电能，故D正确；
故选：C。
电池反应式为：，放电时，Li价态升高失电子作负极，氧气得电子作正极，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
7.【答案】B
【解析】解：A.减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动，减小压强平衡逆向移动，所以减压可以降低NH3产量，故A错误；
B.催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，使用催化剂可加快反应速率，故B正确；
C.是可逆反应，可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；
D.平衡时各物质浓度不变，但NH3的物质的量不一定是N2的两倍，故D错误；
故选：B。
A.减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动；
B.催化剂能降低反应活化能，提高反应速率；
C.可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物；
D.平衡时各物质浓度不变。
本题考查化学平衡移动影响因素，明确化学平衡状态判断方法、外界条件对化学反应速率及平衡移动影响原理是解本题关键，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】【分析】
本题为2022年广东省新高考真题，考查位置、结构及性质的相互关系，为高频考点，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律，侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
【解答】
甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊为S或Cl，如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，据此解答。
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是丁>戊>乙，故A正确；
B.同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，则非金属性戊>丁>丙，故B正确；
C.由分析可知甲可能为N或C，则氢化物可能为氨气，或是碳的氢化物，若甲烷，乙烷等，遇氯化氢不一定有白烟生成，故C错误；
D.由分析可知，丙可能为硅或磷，最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，均能与强碱反应，故D正确；
故选C。
9.【答案】A
【解析】解：A.将游离态的氮转化为化合态的氮为氮的固定，氮单质中元素化合价可升可降，故A正确；
B.b为NO，是无色气体，故B错误；
C.浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，故C错误；
D.e为硝酸盐，与碱反应不会放出氨气，故D错误；
故选：A。
由图可知，a为氮元素的单质，b为+2价的氧化物，即NO，c为+4价的氧化物，即NO2，d为+5价的酸，即HNO3，e为+5价的硝酸盐，据此分析作答即可。
本题主要考查氮及其化合物的性质，掌握氮及其化合物之间的转化是解决本题的关键，同时考查了学生对价类二维图的理解，属于高频考点，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.SO2具有酸性氧化物的性质，能与碱反应，可用石灰乳脱除烟气中的SO2，与SO2具有氧化性无关，故A错误；
B.氨气和水反应生成的NH3⋅H2O能电离出OH−，氨水呈碱性，使酚酞变红色；氨气极易溶于水，可用于设计喷泉实验，二者没有因果关系，故B错误；
C.石英砂的主要成分为SiO2，用焦炭和石英砂制取粗硅的反应为，是因为高温时SiO2具有氧化性，而不是因为SiO2具有导光性，二者没有因果关系，故C错误；
D.不饱和烃能与溴单质发生加成反应，石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色，说明石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，二者存在因果关系，故D正确；
故选：D。
A.SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐；
B.氨气和水反应生成的NH3⋅H2O是碱，使酚酞变红色；氨气极易溶于水，可用于设计喷泉实验；
C.焦炭和石英砂制取粗硅的反应为，SiO2具有良好导光性；
D.石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，不饱和烃能与溴单质发生加成反应。
本题考查物质的性质及应用，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，明确物质的性质、性质与用途的对应关系是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：A.1mlSiHCl3含有3mlSi−Cl键，因此1mlSiHCl3含有Si−Cl键的数目为3NA，故A正确；
B.不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/ml，无法计算1.12LC2H4所含极性共价键数目，故B错误；
C.Na与H2O反应的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，23gNa的物质的量为1ml，其与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA，故C错误；
D.NaHSO4溶液NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−，1L1.0ml⋅L−1NaHSO4溶液含有阴离子的总数为NA，故D错误；
故选：A。
A.1mlSiHCl3含有3mlSi−Cl键；
B.不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/ml；
C.Na与H2O反应的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
D.NaHSO4溶液NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−。
本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移计算的考查，题目难度不大。
【解答】
反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合价由−1价升高到+1价，失去电子，做还原剂，Fe3+的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，做氧化剂，据此进行分析。
A.反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合价由−1价升高到+1价，生成1ml N2O，转移4ml电子，故A正确；
B.反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，氢元素和氧元素的价态没有改变，H2O不是还原产物，还原产物是Fe2+，故B错误；
C.反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合价由−1价升高到+1价，失去电子，做还原剂，故C错误；
D.若设计成原电池，Fe3+的化合价由+3价降低到+2价，得到电子，Fe2+为正极产物，故D错误；
故选A。
13.【答案】D
【解析】解：A.H2O(g)通过灼热铁粉，离子方程式为：，故A错误；
B.过量铁粉加入稀硝酸中，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C.氢氧化铁中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3+2I−+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D.将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合，离子方程式为：5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故D正确；
故选：D。
A.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；
B.铁粉过量反应生成亚铁离子；
C.三价铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；
D.亚铁离子能还原高锰酸根离子生成锰离子；
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及灼烧、过滤装置及气体制备与尾气吸收等知识，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。
【解答】
A.需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；
B.装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；
C.装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；
D.氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为NaOH溶液吸收多余的氯气，故D错误。
15.【答案】B
【解析】解：由分析可知，X为S元素、Y为F元素、Z为O元素、W为N元素；
A.同一周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性Y(氟)>Z(氧)>W(氮)，故A正确；
B.硫酸属于强酸，但亚硫酸属于弱酸，故B错误；
C.Y的氢化物为HF，可用于刻蚀玻璃，故C正确；
D.F的非金属性比O强，OF2中F表现−1价，而O的化合价为+2价，故D正确；
故选：B。
X位于第三周期且化合物中X可形成6个共价键，则X为S元素；X原子的电子数为Z原子的两倍，可知Z为O元素；W、Z、Y位于同一周期，可知均为第二周期元素，Y只形成1个共价键，则Y为F元素，而W形成2个共价键且得到1个电子，则W为N元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推动元素是解题的关键，成分利用化合物中价键结构推断元素，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，侧重考查分析能力、综合运用知识的能力。
16.【答案】D
【解析】解：A.维生素C可还原氯化铁，溶液的黄色变浅或消失，故A正确；
B.只有浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，故B正确；
C.溴可氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，可证明Br2的氧化性比I2的强，故C正确；
D.FeCl3饱和溶液中滴加NaOH浓溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故D错误；
故选：D。
A.维生素C可还原氯化铁；
B.只有浓度不同；
C.溴可氧化KI生成碘；
D.FeCl3饱和溶液中滴加NaOH浓溶液，生成氢氧化铁沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】BD BC 羧基 D 加成反应 7 CH3C≡CCH(CH3)CHO
【解析】解：(1)含有苯环的烃属于芳香烃，PX含有苯环，芳香烃属于不饱和烃，根据结构简式知，化合物PX属于芳香烃且属于不饱和烃，
故答案为：BD；
(2)A.葡萄糖不能水解，属于单糖，故A错误；
B.淀粉遇碘水变蓝色，所以用碘水能判断淀粉水解是否完全，故B正确；
C.纤维素和淀粉都属于多糖类，是天然高分子化合物，故C正确；
D.稀酸催化下，纤维素、淀粉都能发生水解反应，葡萄糖不能发生水解反应，故D错误；
故答案为：BC；
(3)乳酸和丙烯酸分子结构中，都含有的官能团的名称是羧基，
故答案为：羧基；
(4)A.乳酸中醇羟基和羧基都能和Na反应，故A错误；
B.乳酸中羧基能和NaOH反应，故B错误；
C.乳酸中羧基能和Na2CO3反应，故C错误；
D.乳酸的酸性小于硫酸，所以不能喝Na2SO4反应，故D正确；
故答案为：D；
(5)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，丙烯酸与乙醇可发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式为；久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物处理剂，该聚合物为聚丙烯酸乙酯，则该聚合物的结构简式是，
故答案为：；；
(6)在一定条件下与H2反应，生成，碳碳双键和氢气发生加成反应生成碳碳单键，所以该反应类型为加成反应；的同分异构体中，能同时满足如下条件：
a.含有结构，根据其不饱和度知，还存在1个碳碳三键或2个碳碳双键或1个环和1个碳碳双键；
b.含有两个甲基，如果符合条件的同分异构体相当于HC≡CCH3中3个氢原子被2个甲基、1个−CHO取代，
3个取代基都在一个碳原子上，有1种位置异构；如果2个甲基在同一个碳原子上，醛基有1种位置异构；如果1个甲基和1个醛基在同一个碳原子上，另一个甲基有1种位置异构；如果符合条件的同分异构体相当于分子中的3个氢原子被2个甲基和1个醛基取代，如果两个甲基位于同一个碳原子上，醛基有1种位置异构；如果1个甲基和1个醛基位于同一个碳原子上，另一个甲基有1种位置异构；如果3个取代基在3个碳原子上，有2种位置异构，所以符合条件的同分异构体有7种，其中一种结构简式为CH3C≡CCH(CH3)CHO，
故答案为：加成反应；7；CH3C≡CCH(CH3)CHO。
淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生反应生成乳酸，乳酸发生消去反应生成丙烯酸，丙烯酸发生取代反应生成PX；
(1)含有苯环的烃属于芳香烃，芳香烃属于不饱和烃；
(2)A.单糖不能水解；
B.淀粉遇碘水变蓝色；
C.纤维素和淀粉都属于多糖类，并且是天然高分子化合物；
D.多糖能水解，单糖不能水解；
(3)乳酸和丙烯酸分子结构中，都含有的官能团是−COOH；
(4)乳酸的酸性比乙酸稍强，乳酸中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质；
(5)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，丙烯酸与乙醇可发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物处理剂，该聚合物为聚丙烯酸乙酯；
(6)在一定条件下与H2反应，生成，碳碳双键和氢气发生加成反应生成碳碳单键；的同分异构体中，能同时满足如下条件：
a.含有结构，根据其不饱和度知，还存在1个碳碳三键或2个碳碳双键或1个环和1个碳碳双键；
b.含有两个甲基。
本题查看有机物的推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、物质之间的转化关系等知识点是解本题关键，(6)题同分异构体种类的判断为解答易错点。
18.【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+Na2SO4+H2O a→b→f→e→g 氧化 FeCl3 溶液由黄色变成浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+ 溶液由蓝色变成无色 640ab
【解析】解：(1)浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2、Na2SO4和H2O，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+Na2SO4+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2↑+Na2SO4+H2O；
(2)制取的SO2气体中含有水蒸气，可用浓硫酸干燥，SO2密度大于空气，可用向上排空气法收集，并且SO2是污染性气体，能与碱石灰反应，可用碱石灰进行尾气处理，装置连接顺序为a→b→f→e→g，
故答案为：a→b→f→e→g；
(3)H2S和SO2反应生成S单质，溶液变浑浊，其中H2S作还原剂，SO2作氧化剂，表现出氧化性；H2O2、FeCl3均具有氧化性，但H2O2和SO2反应的实验现象不明显，可选择FeCl3溶液和SO2反应以验证SO2具有还原性，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+，实验现象为溶液由黄色变成浅绿色，
故答案为：氧化；FeCl3；溶液由黄色变成浅绿色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+；
(4)测定空气中SO2含量的反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当反应恰好完全时，溶液由蓝色变成无色，n(SO2)=n(I2)=0.1L×0.1000ml/L=0.01ml，m(SO2)=0.01ml×64g/ml=0.64g=640mg，bmin内通入空气的体积为abL，则空气样品中SO2的含量是640mgabL=640abmg/L，
故答案为：溶液由蓝色变成无色；640ab。
(1)浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2、Na2SO4和H2O；
(2)制取的SO2气体中含有水蒸气，可用浓硫酸干燥，SO2密度大于空气，可用向上排空气法收集，并且SO2是污染性气体，能与碱石灰反应；
(3)H2S和SO2反应生成S单质，溶液变浑浊；H2O2、FeCl3均具有氧化性，但H2O2和SO2反应的实验现象不明显，该实验可选择FeCl3溶液和SO2反应验证SO2具有还原性；
(4)测定空气中SO2含量的反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当反应恰好完全时，溶液由蓝色变成无色，n(SO2)=n(I2)=0.1L×0.1000ml/L=0.01ml，结合m=nM进行计算。
本题考查物质组成实验方案设计，明确实验原理、物质的性质、发生的反应、实验操作技能为解答关键，侧重考查学生的分析和化学实验能力，题目难度中等。
19.【答案】100℃、2h或90℃、5h ZnO或ZnCO3等 3Mn2++2MnO4−+2H2O=5MnO2↓+4H+ 镍粉 置换反应 取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入少量BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净 1
【解析】解：(1)由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为选择温度为100℃、2h或90℃、5h；
故答案为：100℃、2h或90℃、5h；
(2)本工艺主要制备ZnO，为提高ZnO的产率、不引入其他杂质，则向“溶浸”后的溶液中加入ZnO或ZnCO3等调节pH约为5，使Fe3+转化为Fe(OH)3除去，
故答案为：ZnO或ZnCO3等；
(3)弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2，则“氧化除杂”中发生的反应分别为3Fe2++MnO4−+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，3Mn2++2MnO4−+2H2O=5MnO2↓+4H+，
故答案为：3Mn2++2MnO4−+2H2O=5MnO2↓+4H+；
(4)“还原除杂”中加入了过量Zn粉，锌粉置换Ni2+生成Ni单质，则滤渣3的主要成分是锌粉、镍粉，
故答案为：镍粉；置换反应；
(5)“沉锌”后，沉淀表面反附有Na2SO4，检查沉淀是否洗涤干净实质是检验最后一次洗涤液中是否含有SO42−，方法为：取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入少量BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入少量BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净；
(6)沉锌”生成碱式碳酸锌的成分可能是ZnCO3⋅xZn(OH)2，ZnCO3⋅xZn(OH)2～(x+1)Zn～(x+1)ZnO，则n(ZnO)=(x+1)n[ZnCO3⋅xZn(OH)2]，即11.2125+99x×(x+1)=8.181，解得x=1，
故答案为：1。
菱锌矿(主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及含有Fe、Mn、Ni等元素)为原料制备ZnO的工艺流程为：加入稀硫酸酸浸得到含Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，过滤得到滤渣1为SiO2，加入ZnO或ZnCO3等调节溶液pH、加入KMnO4氧化除杂：KMnO4氧化Mn2+生成MnO2、氧化Fe2+生成Fe(OH)3，反应为3Fe2++MnO4−+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、3Mn2++2MnO4−+2H2O=5MnO2↓+4H+，过滤，滤渣2中含有Fe(OH)3、MnO2，滤液中Ni2+、Zn2+，加入锌粉置换Ni2+生成Ni单质，过滤，滤渣3的主要成分是Ni、Zn，滤液中加入Na2CO3沉锌得到碱式碳酸锌，高温灼烧得到ZnO，据此分析解答。
本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、制备原理为解答的关键，侧重分析、计算与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
20.【答案】3：2 6.9～8.8 3.25 发生ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O NaR+NH4+=NH4R+Na+ 2：1 3NO3−+5NH4+=反硝化细菌4N2↑+9H2O+2H+
【解析】解：(1)3ClO−+2NH3=3Cl−+N2↑+3H2O中Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高，3mlCl得到电子与2mlN失去电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2；
(2)①由表中数据可知，pH在6.9～8.8时氨氮脱除率大；由图可知，n(NaClO)n(NH3)=3.25时氨氮脱除率最大，则反应的最佳pH范围是6.9～8.8，最佳n(NaClO)n(NH3)投料比是3.25，
故答案为：6.9～8.8；3.25；
②在某酸性条件下，n(NaClO)n(NH3)投料比例3：2时，氨氮脱除率只有50%，从氧化还原反应的角度分析可能的原因为发生ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：发生ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O；
(3)由信息可知，NaR与NH4+转化为NH4R和Na+，离子反应为NaR+NH4+=NH4R+Na+，
故答案为：NaR+NH4+=NH4R+Na+；
(4)①氧气与NO2−反应时，发生2NO2−+O2=2NO3−，则反应物NO2−与O2的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
②NO3−在反硝化细菌的作用下与NH4+反应，生成N2，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知离子方程式为3NO3−+5NH4+=反硝化细菌4N2↑+9H2O+2H+，
故答案为：3NO3−+5NH4+=反硝化细菌4N2↑+9H2O+2H+。
(1)3ClO−+2NH3=3Cl−+N2↑+3H2O中Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高，3mlCl得到电子与2mlN失去电子相等；
(2)①由表中数据可知，pH在6.9～8.8时氨氮脱除率大；由图可知，n(NaClO)n(NH3)=3.25时氨氮脱除率最大；
②酸性条件下ClO−、Cl−发生氧化还原反应生成氯气；
(3)由信息可知，NaR与NH4+转化为NH4R和Na+；
(4)①氧气与NO2−反应时，发生2NO2−+O2=2NO3−；
②NO3−在反硝化细菌的作用下与NH4+反应，生成N2，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子方程式。
本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应在实际生活、生产中的重要应用，题目难度中等。A.北斗卫星使用的氮化铝芯片
B.“中国天眼”使用的碳化硅
C.卫星芯片使用的高纯硅
D.高速列车外壳使用的硬铝
选项
劳动项目
化学知识
A
用白醋清洗水壶中的碳酸盐水垢
乙酸酸性比碳酸强
B
用海水提溴
Cl2将海水中的Br−氧化为Br2
C
用FeCl3腐蚀覆铜版制作印刷电路板
铁比铜金属性强
D
豆浆加石青“点卤”制豆腐
石膏使豆浆所含蛋白质沉淀
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用石灰乳脱除烟气中的SO2
SO2具有氧化性
B
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
C
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
D
石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
选项
实验操作
实验目的
A
向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
探究维生素C的还原性
B
向2支盛有2mL不同浓度Na2S2O3溶液的试管中同时加入2mL0.1ml⋅L−1H2SO4溶液，观察出现浑浊的快慢
探究浓度对反应速率的影响
C
向盛有淀粉−KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH浓溶液，观察溶液颜色
制备Fe(OH)3胶体
步骤
现象
结论
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中
产生乳白色浑浊
SO2具有① ______ 性
用注射器将② ______ 溶液注入充满SO2的烧瓶中
③ ______
SO2具有还原性，反应的离子方程式为④ ______
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Ni(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀时的pH
1.5
6.3
6.2
6.9
8.1
沉淀完全时的pH
2.8
8.3
8.2
8.9
10.1
pH
反应前氮元素质量
反应后氮元素质量
氨氮脱除率
5.8
49.3
24.11
51.1%
6.9
49.3
19.08
61.3%
7.7
49.3
16.86
65.8%
8.8
49.3
18.88
61.7%
9.3
49.3
25.29
x