2024武汉四中高一上学期10月月考化学试题含答案

这是一份2024武汉四中高一上学期10月月考化学试题含答案，共35页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：90分钟；分数：100分
第Ⅰ卷（选择题45分）
一、单选题（每小题有一个正确答案，每题3分共45分）
1.科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是（ ）
A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C.道尔顿发现的分子学说推动了人们对物质世界的认识
D.波义尔提出的元素的概念标志着近代化学的诞生
2.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是（ ）
①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④能与NaOH溶液反应生成和，故是酸性氧化物
A.②③B.②④C.①②④D.②③④
3.下列物质分类的正确组合是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4.下列关于胶体的说法不正确的是（ ）
A.直径为的“钻酞菁”分子分散在水中能形成胶体
B.氢氧化铁胶体带正电荷
C.血液透析涉及胶体性质的应用
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
5.下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成的是（ ）
A.和氢氧化钙溶液B.盐酸和NaOH溶液
C.醋酸和氨水D.硫酸和氢氧化钡
6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A.遇石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
B.pH=10的溶液中：、、、
C.中性溶液中：、、、
D.澄清透明的溶液：、、、
7.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，一定有
B.加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有
C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液浑浊，一定有
D.加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定有
8.下列离子方程式不正确的是（ ）
A.和少量的溶液反应：
B.和NaOH溶液相混合：
C.碳酸钙溶于硝酸溶液：
D.用NaOH吸收过量的：
9.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A.一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原
B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原
D.有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应
10.下列变化需加入还原剂的是（ ）
A.B.
C.D.
11.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A.酸性氧化物不一定是非金属氧化物B.同素异形体：活性炭、、金刚石
C.非电解质：乙醇、氨气、氯气D.混合物：水煤气、纯净矿泉水、盐酸
12.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质通入后，溶液的导电性比通入前没有明显变化的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.向硝酸银溶液中通入过量氯化氢：
B.向亚硫酸溶液中通入氯气：
C.向溶液中通入少量氯气：
D.向NaOH溶液中加入少量醋酸：
13.某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测、、离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的（ ）
A.B.C.D.
14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A.B.
C.D.
15.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是。该反应中，水的作用是（ ）
A.既不是还原剂又不是氧化剂B.氧化剂、被还原
C.催化剂，加速反应D.既是还原剂又是氧化剂
第Ⅱ卷（非选择题55分）
二、填空题（共55分）
16.（8分）
现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
Ⅰ、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
Ⅲ、丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（1）其中操作正确的是________同学；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为________。
（2）判断胶体制备是否成功，可利用________实验判断。
（3）丁同学将所制得的胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明________。
②向另一份胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。
a.先出现红褐色沉淀，原因是________。
b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________。
17.（11分）
物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
Ⅰ.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式
（1）图中所示所属的分类方法为________。
Ⅱ.有以下13种物质①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④二氧化碳 ⑤氨水 ⑥碳酸氢钠 ⑦澄清石灰水 ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪氯化银 ⑫稀硫酸 ⑬硫酸氢钠
（2）能导电的是________；属于非电解质的是________。
（3）写出下列物质溶于水的电离方程式：
⑥________；⑩________；
（4）写出足量⑥溶液和⑦反应的离子方程式：________。
（5）写出⑥和⑬在水中发生反应的化学方程式：________。
18.（10分）
为除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（提示：用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐滤液精盐
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中的主要存在形式为氯化钙）________。
（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________。
（4）设计实验检验得到精盐是否含有。________。
19.（14分）按要求填空。
（1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。
氧化剂________，还原剂________；
氧化剂________，被氧化的物质________；
被还原的物质________，还原剂________。
（2）请把符合要求的方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是________，是分解反应不是氧化还原反应的是________，是化合反应又是氧化还原反应的是________，是化合反应不是氧化还原反应的是________，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A.B.
C.D.
E.F.
G.H.
20.（12分）
Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为、、、、、中的几种，请回答下列问题：（用离子符号填空）
（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________。有关的离子方程式是________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是________（填字母）。
A.B.C.D.E.
Ⅱ.根据“机理图”书写方程式。
（5）酸性环境中脱硫过程示意图如下：
过程i反应的离子方程式为________。
（6）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，将步骤补充完整：
i.
ii.□________+□________+□□□________+□________。
2023-2024学年度武汉四中高一年级10月考
化学答案
一、单选题（每题有一个正确答案，每题3分共45分）
二、填空题（共55分）
16.（8分，方程式2分，其余1分）
（1）丙
（2）丁达尔效应
（3）①胶体粒子带正电荷 ②电解质 使胶体聚沉而产生沉淀
17.（11分，除标记外每空2分）
（1）树状分类法（1分）
（2）①⑤⑦⑫ ③④
（3）（1分） （1分）
（4）
（5）
18.（10分，除标记外每空2分）
（1）溶解（1分） 过滤（1分）
（2）
（3）③和④中生成的沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去
（4）取少量制得的NaCl固体溶于水配成溶液，向其中先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有，说明制得的NaCl固体中含有，否则不含
19.（14分）
（1）（2分） （1分）下同
HCl
Cu
（2）A C G D F（每空1分）
20.（12分）
（1）、（1分） （2）（1分）
（3）（1分） （2分）
（4）B（1分） （5）（3分）碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
NaOH
HCl
NaClO
CO
C
NaOH
MgO
D
KOH
CaO
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
B
D
A
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
C
B