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人教版高中化学选择性必修一精品同步讲义第一章 章末测试（提升）（含解析）
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这是一份人教版高中化学选择性必修一精品同步讲义第一章 章末测试（提升）（含解析），共16页。
第一章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
C．钠与水反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；
故选A。
2．（2022河南省）石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石与石墨的结构是相同的
C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多
【答案】C
【解析】A．由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．金刚石和石墨是同种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结构，故B错误；
C．石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃烧放热多，故C正确；
D．由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；
答案选C。
3．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2800.6 kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A．806 g B．1000 g C．1250 g D．1500 g
【答案】A
【解析】根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为：，葡萄糖的质量为×180 g/mol=806 g，综上所述故选A。
4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
【答案】B
【解析】设键能为，则，解得，故断裂1 mol 键需要能量为945.6 kJ；
故选B。
5．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是
A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0
C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0
【答案】B
【解析】A．根据③式是电离方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a
D．反应④是反应①的逆过程，故d=-a>0。故不正确。
故选答案B。
6．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol
【答案】B
【解析】已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，因此1mol氢气即2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，所以热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol。
答案选B。
7．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
【答案】C
【解析】A．(1)式和(3)式中水的状态不同，(3)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以c＜a＜0，故A错误；
B．(2)式和(4)式中水的状态不同，(4)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以d＜b＜0，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(2)式化学计量数为(1)式化学计量数的两倍，(2)式的焓变也是(1)的两倍，故b=2a＜0，故C正确；
D．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(4)式化学计量数为(3)式化学计量数的两倍，(4)式焓变也是(3)的两倍，d=2c＜0，故D错误；
答案选C。
8．已知： ； ；、和键的键能（）分别为436、496和462，则a为
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】①
②
根据盖斯定律①×2-②得 ，断裂旧键需要吸热，形成新键需要放热，根据吸热为正，放热为负，可得+×4-436×2-496=，a=+130；
故选A。
9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
【答案】A
【解析】根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) △H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为A。
10．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。
11．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．已知气体溶于水放热，则的△H1＜0
B．相同条件下，的△H2比的小
C．相同条件下，的(△H3+△H4)比的大
D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
【答案】D
【解析】A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变，因为气体溶于水放热，则气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，A错误；
B．由于比稳定，所以相同条件下的△H2比的大，B错误；
C．(△H3+△H4)代表的焓变，与是的还是的H原子无关，C错误；
D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则断开键形成气态原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正确；
故选D。
12．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．若H2的燃烧热为，则热化学方程式为
B．若和完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为
C．若 ，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为
D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
【答案】D
【解析】A．反应热的多少与物质的存在状态有关，未注明物质的存在状态，因此不能表示该反应的反应热，A错误；
B．反应热与反应的物质多少相对应，由于该反应为可逆反应，求不出生成的三氧化硫的物质的量，写不出其热化学方程式 ，B错误；
C．稀硫酸与Ba(OH)2发生中和反应时除产生2 mol的H2O放出热量外，反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为
D．1 mol的白磷质量是124 g，若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则1 mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4b kJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，D正确；
故合理选项是D。
13．已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能
413
347
614
436
则下列有关反应的说法正确的是
A．生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ
B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ
C．该反应的热化学方程式为
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
【答案】A
【解析】A.根据反应方程式可知，该反应的反应焓变为，则生成1mol乙烷气体时放出的热量为123 kJ，A正确；
B.根据A选项可知，B错误；
C.该反应的热化学方程式，C错误；
D.该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，D错误；
答案选A。
14．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
【答案】C
【解析】A． 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；
B． 充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C． 为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；
D． 塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故选C。
15．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol
【答案】D
【解析】A．根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，放热越多，焓变越小，A正确；
B．物质的量相等的甲烷分别参加反应①、②，C元素的化合价均是从-4价升高到+4价，所以转移电子数相同，B正确；
C．标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，放出的热量为kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，C正确；
D．0.2mol甲烷还原NO2至N2，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是0.2mol×8=1.6mol，D错误；
答案选D。
16．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是
A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3
C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5
【答案】A
【解析】根据题干信息可知：
①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0
②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0
③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0
④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0
⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0
根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正确的。答案选A。
二、 非选择题：共56分。
17．（14分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·mol-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•mol-1。
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。
【答案】（1） ④
（2）142.5kJ
（3） AD
（4） 大于 氢氧化钠固体溶解放热
（5） ＜ ＜
【解析】Ⅰ．(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
18．（12分）Ⅰ.将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用___________。
(2)写出有关反应的化学方程式：___________。
(3)实验中观察到的现象有___________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。
(4)实验中的现象说明该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应，反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
Ⅱ.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
(5)若E1>E2，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B”)表示。
(6)若E1
（2）
（3） 玻璃片上的水结冰而与小烧杯粘在一起
（4） 吸热 小于
（5） 放热 A
（6） 吸热 B
【解析】Ⅰ(1)实验中用玻璃棒迅速搅拌，起作用为搅拌，使混合物充分接触并反应；
(2)根据分析，发生反应：；
(3)因为反应为吸热反应，使容器温度降低，故可观察到玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起；
(4)该反应为吸热反应，，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；
Ⅱ(1)若反应物的总能量E1大于生成物的总能量E2，反应过程中放出能量，则为放热反应；可用图A来表示；
(2) 若反应物的总能量E1小于生成物的总能量E2，反应过程中吸收能量，则为吸热反应；可用图B来表示。
19．（14分）Ⅰ.为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：
（1）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：_________________；该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为______。
II.在量热计中（见下图）。将、溶液与、溶液混合，温度从升高到。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是，溶液比热容为，溶液的密度为。
（2）通过计算，写出中和反应热方程式____________________。
（3）实验中NaOH溶液过量的目的是__________。
（4）中和热的文献值为，你认为（1）中测得的实验值偏差的可能原因是__________。
（5）你认为与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，________（填“”“”或“一样”）大，原因是________________________。
【答案】（1） 放热
（2）
（3） 保证醋酸完全被NaOH中和
（4） 保温效果差或测温不准
（5） 因弱酸电离要吸热
【解析】Ⅰ．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，烧杯里澄清石灰水变浑浊，说明氢化钾和水反应放热，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色说明有氢氧化钾生成，反应方程式是，KH是离子化合物，电子式为；
II．(1) 升高到，△T=300.7K-298.16K=2.54K，0.05mol醋酸反应放热2363J，1mol醋酸反应放热2363J÷0.05=47.3 KJ，中和反应热方程式是 ；
(2) )酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；
(3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有:①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③测温不准等；
(4) 是弱电解质，反应过程中醋酸电离吸热，与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，大。
20．（16分）某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。
(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是_______。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)若实验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。
(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表：
实验次数温度
起始温度
终止温度
盐酸
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.4
4
26.4
26.2
26.3
29.6
近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．用量筒量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大。
(6)若实验中将的盐酸与未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。
则NaOH溶液的浓度为_______。
【答案】(1)环形玻璃搅拌棒
(2) 防止热量散失 偏大
(3) 不相等 相等
(4)-56.8kJ/mol
(5)ADF
(6)0.75mol/L
【解析】（1）由量热计的构造可知该装置缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒；
（2）碎纸条可以起到保温隔热的作用，如果没有碎纸条，会有热量的流失，该反应为放热反应，反应热会偏大，故答案为：防止热量散失；偏大；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；
（4）第2组温度差为5.1℃，除第二组，其余3次温度差分别为：3.4℃，3.5℃，3.3℃
第2组数据明显有误，所以删掉，其余4次温度差平均值为，该反应中，氢氧化钠过量，按照盐酸的量计算水的量，水的物质的量为：，溶液的质量为：，则生成0.025mol水放出的热量为：，所以实验测得的中和热；
（5）通过对比数据可知，该反应放出热量的计算值较小，则根据选项可以分析，
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，则在测量氢氧化钠温度时，会放热，从而起始温度会较高，计算出的热量较小，A正确；
B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时，没有温度变化，动作迟缓，不会影响反应热，B错误；
C．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，C错误；
D．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要放热，故换成氨水后，测得的热量会变小，D正确；
E．用量筒量取盐酸时仰视计数，则盐酸的试剂体积，大于量取的数值，放热较多，E错误；
F．大烧杯的盖板中间小孔太大，实验时，会有热量流失，热量偏小，F正确；
故选ADF；
（6）V1=30mL时溶液温度最高、酸碱恰好完全反应，则V2=20mL，此时有n(HCl)=n(NaOH)，即30×10-3×0.5mol/L=c(NaOH)×20×10-3L，c(NaOH)=0.75mol/L。
第一章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
C．钠与水反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；
故选A。
2．（2022河南省）石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石与石墨的结构是相同的
C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多
【答案】C
【解析】A．由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．金刚石和石墨是同种元素形成的两种不同单质，结构不同。金刚石是立体网状结构，石墨是片层状结构，故B错误；
C．石墨、金刚石都是碳单质，由于金刚石能量高于石墨，等物质的量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石燃烧放热多，故C正确；
D．由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；
答案选C。
3．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2800.6 kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
A．806 g B．1000 g C．1250 g D．1500 g
【答案】A
【解析】根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为：，葡萄糖的质量为×180 g/mol=806 g，综上所述故选A。
4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
【答案】B
【解析】设键能为，则，解得，故断裂1 mol 键需要能量为945.6 kJ；
故选B。
5．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是
A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0
C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0
【答案】B
【解析】A．根据③式是电离方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a
D．反应④是反应①的逆过程，故d=-a>0。故不正确。
故选答案B。
6．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol
B．H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol
D．H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol
【答案】B
【解析】已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，因此1mol氢气即2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，所以热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol。
答案选B。
7．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ΔH=bkJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=dkJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
【答案】C
【解析】A．(1)式和(3)式中水的状态不同，(3)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以c＜a＜0，故A错误；
B．(2)式和(4)式中水的状态不同，(4)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以d＜b＜0，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(2)式化学计量数为(1)式化学计量数的两倍，(2)式的焓变也是(1)的两倍，故b=2a＜0，故C正确；
D．燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(4)式化学计量数为(3)式化学计量数的两倍，(4)式焓变也是(3)的两倍，d=2c＜0，故D错误；
答案选C。
8．已知： ； ；、和键的键能（）分别为436、496和462，则a为
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】①
②
根据盖斯定律①×2-②得 ，断裂旧键需要吸热，形成新键需要放热，根据吸热为正，放热为负，可得+×4-436×2-496=，a=+130；
故选A。
9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
【答案】A
【解析】根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) △H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为A。
10．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。
11．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．已知气体溶于水放热，则的△H1＜0
B．相同条件下，的△H2比的小
C．相同条件下，的(△H3+△H4)比的大
D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
【答案】D
【解析】A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变，因为气体溶于水放热，则气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，A错误；
B．由于比稳定，所以相同条件下的△H2比的大，B错误；
C．(△H3+△H4)代表的焓变，与是的还是的H原子无关，C错误；
D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则断开键形成气态原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正确；
故选D。
12．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．若H2的燃烧热为，则热化学方程式为
B．若和完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为
C．若 ，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为
D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
【答案】D
【解析】A．反应热的多少与物质的存在状态有关，未注明物质的存在状态，因此不能表示该反应的反应热，A错误；
B．反应热与反应的物质多少相对应，由于该反应为可逆反应，求不出生成的三氧化硫的物质的量，写不出其热化学方程式 ，B错误；
C．稀硫酸与Ba(OH)2发生中和反应时除产生2 mol的H2O放出热量外，反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为
D．1 mol的白磷质量是124 g，若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则1 mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4b kJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，D正确；
故合理选项是D。
13．已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能
413
347
614
436
则下列有关反应的说法正确的是
A．生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ
B．生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ
C．该反应的热化学方程式为
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应
【答案】A
【解析】A.根据反应方程式可知，该反应的反应焓变为，则生成1mol乙烷气体时放出的热量为123 kJ，A正确；
B.根据A选项可知，B错误；
C.该反应的热化学方程式，C错误；
D.该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，D错误；
答案选A。
14．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
【答案】C
【解析】A． 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；
B． 充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C． 为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；
D． 塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故选C。
15．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol
【答案】D
【解析】A．根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，放热越多，焓变越小，A正确；
B．物质的量相等的甲烷分别参加反应①、②，C元素的化合价均是从-4价升高到+4价，所以转移电子数相同，B正确；
C．标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2mol，还原NO2至N2，放出的热量为kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，C正确；
D．0.2mol甲烷还原NO2至N2，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是0.2mol×8=1.6mol，D错误；
答案选D。
16．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH5。下列判断一定正确的是
A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3
C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5
【答案】A
【解析】根据题干信息可知：
①CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0
②CuSO4(s)＝CuSO4(aq)ΔH2＜0
③CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4·3H2O(s)+2H2O(l)ΔH3＞0
④CuSO4·3H2O(s)＝CuSO4·H2O(s)+2H2O(l)ΔH4＞0
⑤CuSO4·H2O(s)＝CuSO4(s)+H2O(l)ΔH5＞0
根据盖斯定律可知②+③+④+⑤即得到①，则ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，因此ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5一定是正确的。答案选A。
二、 非选择题：共56分。
17．（14分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·mol-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•mol-1。
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。
【答案】（1） ④
（2）142.5kJ
（3） AD
（4） 大于 氢氧化钠固体溶解放热
（5） ＜ ＜
【解析】Ⅰ．(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
18．（12分）Ⅰ.将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用___________。
(2)写出有关反应的化学方程式：___________。
(3)实验中观察到的现象有___________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。
(4)实验中的现象说明该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应，反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
Ⅱ.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
(5)若E1>E2，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B”)表示。
(6)若E1
（2）
（3） 玻璃片上的水结冰而与小烧杯粘在一起
（4） 吸热 小于
（5） 放热 A
（6） 吸热 B
【解析】Ⅰ(1)实验中用玻璃棒迅速搅拌，起作用为搅拌，使混合物充分接触并反应；
(2)根据分析，发生反应：；
(3)因为反应为吸热反应，使容器温度降低，故可观察到玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起；
(4)该反应为吸热反应，，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；
Ⅱ(1)若反应物的总能量E1大于生成物的总能量E2，反应过程中放出能量，则为放热反应；可用图A来表示；
(2) 若反应物的总能量E1小于生成物的总能量E2，反应过程中吸收能量，则为吸热反应；可用图B来表示。
19．（14分）Ⅰ.为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：
（1）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：_________________；该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为______。
II.在量热计中（见下图）。将、溶液与、溶液混合，温度从升高到。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是，溶液比热容为，溶液的密度为。
（2）通过计算，写出中和反应热方程式____________________。
（3）实验中NaOH溶液过量的目的是__________。
（4）中和热的文献值为，你认为（1）中测得的实验值偏差的可能原因是__________。
（5）你认为与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，________（填“”“”或“一样”）大，原因是________________________。
【答案】（1） 放热
（2）
（3） 保证醋酸完全被NaOH中和
（4） 保温效果差或测温不准
（5） 因弱酸电离要吸热
【解析】Ⅰ．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，烧杯里澄清石灰水变浑浊，说明氢化钾和水反应放热，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色说明有氢氧化钾生成，反应方程式是，KH是离子化合物，电子式为；
II．(1) 升高到，△T=300.7K-298.16K=2.54K，0.05mol醋酸反应放热2363J，1mol醋酸反应放热2363J÷0.05=47.3 KJ，中和反应热方程式是 ；
(2) )酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；
(3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有:①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③测温不准等；
(4) 是弱电解质，反应过程中醋酸电离吸热，与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，大。
20．（16分）某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。
(1)从实验装置上看，图中缺少的仪器是_______。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)若实验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。
(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，实验数据如下表：
实验次数温度
起始温度
终止温度
盐酸
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.4
4
26.4
26.2
26.3
29.6
近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．用量筒量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大。
(6)若实验中将的盐酸与未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。
则NaOH溶液的浓度为_______。
【答案】(1)环形玻璃搅拌棒
(2) 防止热量散失 偏大
(3) 不相等 相等
(4)-56.8kJ/mol
(5)ADF
(6)0.75mol/L
【解析】（1）由量热计的构造可知该装置缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒；
（2）碎纸条可以起到保温隔热的作用，如果没有碎纸条，会有热量的流失，该反应为放热反应，反应热会偏大，故答案为：防止热量散失；偏大；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；
（4）第2组温度差为5.1℃，除第二组，其余3次温度差分别为：3.4℃，3.5℃，3.3℃
第2组数据明显有误，所以删掉，其余4次温度差平均值为，该反应中，氢氧化钠过量，按照盐酸的量计算水的量，水的物质的量为：，溶液的质量为：，则生成0.025mol水放出的热量为：，所以实验测得的中和热；
（5）通过对比数据可知，该反应放出热量的计算值较小，则根据选项可以分析，
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，则在测量氢氧化钠温度时，会放热，从而起始温度会较高，计算出的热量较小，A正确；
B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时，没有温度变化，动作迟缓，不会影响反应热，B错误；
C．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，C错误；
D．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要放热，故换成氨水后，测得的热量会变小，D正确；
E．用量筒量取盐酸时仰视计数，则盐酸的试剂体积，大于量取的数值，放热较多，E错误；
F．大烧杯的盖板中间小孔太大，实验时，会有热量流失，热量偏小，F正确；
故选ADF；
（6）V1=30mL时溶液温度最高、酸碱恰好完全反应，则V2=20mL，此时有n(HCl)=n(NaOH)，即30×10-3×0.5mol/L=c(NaOH)×20×10-3L，c(NaOH)=0.75mol/L。
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