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人教版高中化学选择性必修一精品同步讲义第三章 章末测试（基础）（含解析）
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这是一份人教版高中化学选择性必修一精品同步讲义第三章 章末测试（基础）（含解析），共16页。
第三章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．是的电离过程，且因为碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液呈碱性，故A错误；
B．是电离过程且使溶液显碱性，故B错误；
C．是的水解反应但使溶液显碱性，故C错误；
D．是的水解反应且使溶液显酸性，故D正确；
故选D。
2．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）下列物质的分类正确的是
选项
混合物
电解质
强电解质
弱电解质
A
明矾
B
碱石灰
烧碱
C
盐酸
液氨
D
空气
【答案】D
【解析】A．明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，属于纯净物，故A错误；
B．溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，硫酸钡属于强电解质，故B错误；
C．液氨中氨分子不能电离出自由移动的离子，液氨属于非电解质，故C错误；
D．空气是混合物、氧化钾是熔融状态或水溶液中能电离出自由移动离子的电解质、氯化铵是在溶液中能完全电离的强电解质、碳酸是在溶液中分步电离的弱电解质，故D正确；
故选D。
3．（2022·上海·复旦附中高二期中）下列说法正确的是
A．洗涤油污常用热的溶液，这是利用了盐类水解的原理
B．用加热的方法就可以除去溶液中的
C．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D．将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和
【答案】A
【解析】A．溶液因水解而呈碱性，升高温度，使水解平衡向正反应方向移动，溶液碱性增强，可促进油污水解，A正确；
B．当离子浓度小于时认为该离子沉淀完全，水解反应虽然是个吸热反应，但是加热根本达不到这种程度，无法用加热方法除去KCl溶液中的Fe3+，B错误；
C．配制时可先将固体溶于稀硫酸中，再稀释至所需浓度，如先溶解在稀盐酸中，会引入杂质，C错误；
D．易水解生成和HCl，升高温度HCl易挥发，促进水解反应，蒸干溶液得到的固体是，灼烧后分解生成；不稳定，受热易被氧气氧化为，D错误；
故选A。
4．（2022·陕西·眉县槐芽中学高二期中）10mL 0.1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若要减慢反应速率，又不影响生成H2的量，以下可行的是
A．加少量CuSO4固体 B．加KNO3溶液
C．加Na2CO3溶液 D．加CH3COONa固体
【答案】D
【解析】A．加少量CuSO4固体，与锌反应生成的Cu与Zn形成微原电池，加快反应速率，故A不符合；
B．加KNO3溶液，在氢离子和作用下，没有氢气生成，故B不符合；
C．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合；
D．加入固体，形成弱电解质，反应速率变慢，但是氢离子总量不变，生成的氢气的量不变，故D符合；
故选D。
5．（2022·河南·汝州市第一高级中学高二阶段练习）蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是
A．蚁酸溶液的pH值=2 B．常温下HCOONa溶液的pH＞7
C．蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓
【答案】B
【解析】A．蚁酸溶液的浓度未知，蚁酸溶液的pH值=2，不能确定其是否完全电离，所以不能证明它是弱电解质，故A错误；
B．常温下HCOONa溶液的pH＞7，说明HCOONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，即HCOOH为弱酸，故B正确；
C．根据强酸制弱酸原理可知，蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明蚁酸的酸性强于碳酸，并不能证明蚁酸是弱电解质，故C错误；
D．蚁酸溶液或强酸溶液与锌反应的实质是锌与氢离子反应，因两者溶液浓度未知，因此无法根据反应速率判定蚁酸是否为弱电解质，故D错误；
答案选B。
6．（2022·北京·首都师范大学附属中学高二期中）下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是
A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．盐酸与CaCO3反应生成CO2
D．Fe2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液反应生成CO2
【答案】B
【解析】A．NH4Cl溶液中发生水解，镁与水解产生的H+发生反应生成H2，故A项不选；
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液发生复分解反应生成Na2SO4，与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”均无关，故B项选；
C．CaCO3为难溶电解质，HCl电离的氢离子与CaCO3电离的碳酸根离子反应，难溶电解质的溶解平衡正向移动，故C项不选；
D．Fe3+与之间发生相互促进的双水解反应生成CO2，故D项不选；
综上所述，答案为B。
7．（2022·吉林·长春市第二实验中学高二期中）羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是
A．平衡常数K减小 B．增大 C．平衡向左移动 D．增大
【答案】A
【解析】A．平衡常数只与温度有关，K不变，，A错误；
B．加入NaOH固体，氢氧化钠溶解电离出氢氧根离子，溶液中增大，B正确；
C．加入NaOH固体，溶液中增大，平衡向左移动，C正确；
D．，当加入NaOH固体时，平衡向左移动，K不变，减小，即增大，D正确；
故选A。
8．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）常温下，将浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】甲酸溶液加水稀释时，水的离子积常数、甲酸的电离常数不变，溶液中甲酸的浓度、氢离子浓度、甲酸根离子的浓度减小，氢氧根离子浓度增大，由电离常数公式可知，=，则溶液中增大、减小，故选A。
9．（2022·上海·复旦附中高二期中）判断电解质强弱的合理依据是
A．溶液的导电能力 B．水溶性大小
C．一定浓度时的电离程度 D．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量
【答案】C
【解析】A．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，选项A错误；
B．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，选项B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，选项C正确；
D．中和能力与物质的量有关，与电解质的强弱无关，选项D错误；
答案选C。
10．（2022·上海·复旦附中高二期中）室温下，将等质量的固体置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是
A．在纯水中 B．在的溶液中
C．在的中 D．在的溶液中
【答案】D
【解析】A．在纯水中，难溶，存在沉淀溶解平衡；
B．在的溶液中，MgCl2电离出的Mg2+促进沉淀溶解平衡逆向移动，剩余固体增多；
C．在的中，电离出的OH-促进沉淀溶解平衡逆向移动，剩余固体增多；
D．在的溶液中，电离出的促进沉淀溶解平衡正向移动，剩余固体减少；
故剩余固体最少的是在的溶液中，答案选D。
11．（2022·上海·复旦附中高二期中）要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④
【答案】D
【解析】①加少量烧碱溶液，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，，所以比值减小，①错误；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正确；
③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错误；
④加水溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正确；
⑤加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则减小，故⑤错误；
综上②④符合题意。
答案选D。
12．（2022·河南·鹤壁高中高二阶段练习）向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中逐滴加入40mL等浓度的烧碱溶液，下列说法错误的是
A．当加入10mL的NaOH时，溶液中存在：2c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)+2c(H+)
B．当加入20mL的NaOH时，反应放出的热量达到最大值
C．当加入40mL的NaOH时，溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
D．整个滴加过程中，溶液中的水的电离度一直在增大
【答案】D
【解析】A．当加入10mL的NaOH时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由质子守恒可知，A项正确；
B．当加入20mL的NaOH时，酸碱恰好中和，反应放出的热量达到最大值，B项正确；
C．当加入40mL的NaOH时，溶质为等浓度的醋酸钠和NaOH，溶液中存在：，C项正确；
D．滴加过程中，开始时醋酸存在，抑制水的电离，随NaOH加入，对水的抑制程度减弱，酸碱恰好中和时生成醋酸钠，促进水的电离，继续加NaOH，对水的电离产生抑制，故整个滴加过程中，水的电离度先增大后减小，D项错误；
答案选D。
13．（2022·广东·仲元中学高二期中）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤，按由小到大的顺序排列正确的是
A．③＜②＜①＜⑤＜④ B．②＜③＜④＜⑤＜①
C．①＜②＜③＜④＜⑤ D．①＜③＜②＜⑤＜④
【答案】D
【解析】①中是由微弱电离产生，②③④⑤中均为盐完全电离产生，所以等浓度时，①中浓度最小。不考虑其他离子的影响，②③中浓度均为0.1mol/L，④⑤中浓度均为0.2mol/L，所以浓度②③＜④⑤。最后考虑其他离子浓度的影响，②③比较，③中的阴离子水解，对的水解起促进作用，所以③中的水解程度更大，所以的浓度②>③。④⑤比较，④中的阳离子水解，对的水解起抑制作用，⑤中的阴离子水解，对的水解起促进作用，所以⑤中的水解程度更大，所以的浓度⑤＜④，所以五个溶液中的浓度①＜③＜②＜⑤＜④。
故答案为：D。
14．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列说法正确的是
A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：
C．向水中加入明矾晶体能促进水的电离，并使溶液中c(H＋) ＞ c(OH－)
D．将pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝12
【答案】C
【解析】A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，c(H＋)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH－)增大，故A错误；
B．NaClO溶液中ClO-水解使溶液显碱性，，所以离子浓度大小关系为：，故B错误；
C．明矾中Al3+会发生水解，从而促进水的电离，并使溶液中c(H＋) ＞ c(OH－)，故C正确；
D．pH＝11的NaOH溶液中，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，等体积混合后，则混合液的pH＝12.7，故D错误；
故选C
15．（2022·河南·汝州市第一高级中学高二阶段练习）下列物质能抑制水的电离且属于弱电解质的是
A．Na B．NH3•H2O C．SO2 D．HCl
【答案】B
【解析】A．Na是单质，不是电解质，A错误；
B．NH3·H2O能抑制水的电离，但属于弱电解质，B正确；
C．SO2的水溶液能导电，但离子是H2SO3电离的，故SO2不是电解质，C错误；
D．HCl为强酸，是强电解质，能抑制水的电离，D错误；
故答案选B。
16．（2022·四川·德阳五中高二期中）在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．，稀释时减小，Ka不变，则增大，A正确；
B．，稀释时减小，Ka不变，则减小，B错误；
C．，稀释时减小，Ka不变，则减小，C错误；
D．=Ka，稀释时Ka不变，D错误；
答案选A。
二、 非选择题：共56分。
17．（14分）（2022·广东茂名·高二期中）I.现有以下物质：①NaCl晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：
(1)以上物质能导电的是_______；
(2)以上物质属于非电解质的是_______；
(3)以上物质属于强电解质的是_______。
II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(4)加水前导电能力约为零的原因是_______。
(5)写出醋酸电离方程式_______。
(6)a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______。
(7)若使b点对应的溶液中增大，可采用的方法是_______(填序号)。
①加入 ②加入NaOH固体 ③加入固体 ④加入Zn粒
【答案】(1)④⑧⑨（2分）
(2)②⑥⑦⑩（2分）
(3)①⑤⑧（2分）
(4)加水前，没电离，无自由移动的离子(合理即可)（2分）
(5)（2分）
(6)c（2分）
(7)②③④（2分）
【解析】（1）④铜有自由电子，能导电；溶于水或熔融状态下有自由移动的离子的物质能导电；①②③⑤⑥⑦没有自由移动离子不能导电，⑧⑨有自由移动离子可以导电，故答案为：④⑧⑨；
（2）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④铜是单质⑨盐酸是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物、NH3为非电解质，②SO2⑥蔗糖⑦乙醇⑩液氨是非电解质；①NaCl晶体③液态醋酸⑤⑧熔化的是电解质，故答案为：②⑥⑦⑩；
（3）溶于水完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱、大多数盐为强电解质，①NaCl晶体⑤⑧熔化的是强电解质，③液态醋酸是弱电解质，答案：①⑤⑧；
（4）醋酸是共价化合物，醋酸溶于水会发生电离产生自由移动离子，则醋酸未加水前导电能力约为零的原因是加水前，没电离，无自由移动的离子，答案：加水前，没电离，无自由移动的离子；
（5）醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式，答案：；
（6）自由离子的浓度越大、离子所带电荷越多导电性越强；醋酸溶液中醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图可知导电性大小关系b>a>c，a.b.c三点对应的溶液中氢离子浓度大小关系b>a>c，PH大小关系：c>b>a，答案：c；
（7），①加水，促进电离，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不选；②加∧NaOH固体，氢氧根离子中和H+，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，②选；③加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，④加锌粒，和H+反应，平衡右移，醋酸根离子的浓度增大，④选，答案：②③④；
18．（14分）（2022·辽宁·高二期中）I.根据要求回答下列问题：
(1)氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)：____。
(2)盐碱地(含较多Na2CO3)产生碱性的原因(用第一步水解离子方程式表示)：____。
II.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
(3)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____(用字母填写，例如“a
(4)常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填选项字母)。
A．c(H+) B． C． D．
(5)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____。
(6)常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性；c(ClO-)_____(填“>”“<”或“=”)c(HClO)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为____。
【答案】(1)NH3•H2ONH+OH-（2分）
(2)CO+H2OHCO+OH-（2分）
(3)d
(5)ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO（2分）
(6) 碱 ＜ c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)（4分）
【解析】（1）一水合氨部分电离为铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2ONH+OH-，所以氨水显碱性；
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解CO+H2OHCO+OH-，所以盐碱地呈碱性；
（3）弱酸的电离常数越小，酸根离子越易水解，酸根离子的水解程度：CO>ClO->HCO>CH3COO-，所以物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液，pH由小到大排列的顺序是CH3COONa< NaHCO3< NaClO < Na2CO3。
（4）A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小，故不选A；
B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡常数不变、减小，所以增大，故选B；
C．，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸电离常数、水的离子积常数不变，所以不变，故不选C；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，故选D；
选BD。
（5）根据强酸制弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO；
（6）常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合，HClO的电离平衡常数是Ka=3.0×10-8，NaClO的水解常数为，水解大于电离，所以溶液显碱性；c(ClO-)
①0.1mol∙L-1NH4Cl溶液；②0.1mol∙L-1CH3COONH4溶液；③0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液；④0.1mol∙L-1 NH3∙H2O和0.1mol∙L-1NH4Cl混合液；⑤0.1mol∙L-1氨水
(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)的水解程度，CH3COO-与浓度的大小关系是c(CH3COO-)_______c()。
(3)在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为0.1mol∙L-1；NH3∙H2O和_______(填离子符号)的浓度之和为0.2mol∙L-1。
(4)溶液①至⑤中，c()从大到小的顺序是_______。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：_______。
②若溶液M由10mL2mol∙L-1NaHA溶液与10mL2mol∙L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“＞”、“＜”或“=”)7。
【答案】(1) 酸 +H2ONH3∙H2O +H+（3分）
(2) = =（2分）
(3) Cl- （2分）
(4)④＞③＞①＞②＞⑤（3分）
(5) ， ＞（4分）
【解析】（1）①为0.1mol∙L-1NH4Cl溶液，NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解而使溶液呈酸性，其原因是+H2ONH3∙H2O +H+。答案为：酸；+H2ONH3∙H2O +H+；
（2）室温下，测得溶液②为0.1mol∙L-1CH3COONH4溶液，溶液的pH=7，则说明醋酸与一水合氨的电离常数相等，CH3COO-的水解程度=的水解程度，二者的起始浓度相同，则平衡时溶液中CH3COO-与浓度的大小关系是c(CH3COO-)=c()。答案为：=；=；
（3）④为0.1mol∙L-1 NH3∙H2O和0.1mol∙L-1NH4Cl混合液，NH3∙H2O和的浓度都会发生改变，但Cl-不水解，浓度不变，则Cl-的浓度为0.1mol∙L-1；在溶液中以NH3∙H2O的电离为主，NH3∙H2O和的浓度之和为0.2mol∙L-1。答案为：Cl-；；
（4）溶液①至⑤中，④中以NH3∙H2O的电离为主，c()＞0.1mol∙L-1，③中，电离产生的H+抑制水解，①中发生的单水解，②中发生双水解反应，减小稍多，⑤中少部分NH3∙H2O发生电离，浓度最小，所以c()从大到小的顺序是④＞③＞①＞②＞⑤。答案为：④＞③＞①＞②＞⑤；
（5）①常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，则H2A为二元弱酸，发生分步电离，电离方程式：，。
②若溶液M由10mL2mol∙L-1NaHA溶液与10mL2mol∙L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M中的溶质为Na2A，A2-发生水解而使溶液显碱性，所以M溶液的pH＞7。答案为：，；＞。
20．（12分）（2022·宁夏·银川一中高二期中）回答下列问题：
(1)常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。
HA是__________(“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________(用含A微粒的符号表示)
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝，X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为__________。常温下向0.1 mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，c(ClO-)+c(HClO)=__________ mol·L－1。
(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填序号)。
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
(4)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1，HC2OC2O＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
①则常温下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液显_________填酸性、碱性或中性)
②pH＝2.7时，溶液中 ＝______。
【答案】(1) 弱酸 c(A-)-c(HA) （3分）
(2) 10－7.5 0.05（4分）
(3)③④⑤（2分）
(4) 酸性 1000（3分）
【解析】（1）从图上信息可知，0.010 mol·L－1的，不完全电离，是弱酸；
根据反应：，N点时加入了10mL的，所得溶液为：，物质的量之比为1:1，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，联立得：
（2）根据，，两条曲线相交，，，，；常温下向0.1 mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，发生反应：，所得溶液为，根据物料守恒，，所以；
（3）PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)，CH3COOH浓度大于盐酸，分别与锌粉反应，B(CH3COOH)反应速率较快，所需时间较短，①不正确；开始时，PH相同， 相同，开始反应时的速率A=B，②不正确；放出氢气的质量相同，参加反应的锌的物质的量A＝B，③正确；CH3COOH浓度大于盐酸，B(CH3COOH)反应速率较快，④正确；A（盐酸）浓度较小，锌有剩余，⑤正确，⑥错误。故选③④⑤。
（4）在溶液中，的电离 常数为：，水解为：，常数为： ，因为，所以溶液显酸性。
根据电离常数的表达式，
第三章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．是的电离过程，且因为碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液呈碱性，故A错误；
B．是电离过程且使溶液显碱性，故B错误；
C．是的水解反应但使溶液显碱性，故C错误；
D．是的水解反应且使溶液显酸性，故D正确；
故选D。
2．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）下列物质的分类正确的是
选项
混合物
电解质
强电解质
弱电解质
A
明矾
B
碱石灰
烧碱
C
盐酸
液氨
D
空气
【答案】D
【解析】A．明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，属于纯净物，故A错误；
B．溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，硫酸钡属于强电解质，故B错误；
C．液氨中氨分子不能电离出自由移动的离子，液氨属于非电解质，故C错误；
D．空气是混合物、氧化钾是熔融状态或水溶液中能电离出自由移动离子的电解质、氯化铵是在溶液中能完全电离的强电解质、碳酸是在溶液中分步电离的弱电解质，故D正确；
故选D。
3．（2022·上海·复旦附中高二期中）下列说法正确的是
A．洗涤油污常用热的溶液，这是利用了盐类水解的原理
B．用加热的方法就可以除去溶液中的
C．配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D．将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和
【答案】A
【解析】A．溶液因水解而呈碱性，升高温度，使水解平衡向正反应方向移动，溶液碱性增强，可促进油污水解，A正确；
B．当离子浓度小于时认为该离子沉淀完全，水解反应虽然是个吸热反应，但是加热根本达不到这种程度，无法用加热方法除去KCl溶液中的Fe3+，B错误；
C．配制时可先将固体溶于稀硫酸中，再稀释至所需浓度，如先溶解在稀盐酸中，会引入杂质，C错误；
D．易水解生成和HCl，升高温度HCl易挥发，促进水解反应，蒸干溶液得到的固体是，灼烧后分解生成；不稳定，受热易被氧气氧化为，D错误；
故选A。
4．（2022·陕西·眉县槐芽中学高二期中）10mL 0.1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若要减慢反应速率，又不影响生成H2的量，以下可行的是
A．加少量CuSO4固体 B．加KNO3溶液
C．加Na2CO3溶液 D．加CH3COONa固体
【答案】D
【解析】A．加少量CuSO4固体，与锌反应生成的Cu与Zn形成微原电池，加快反应速率，故A不符合；
B．加KNO3溶液，在氢离子和作用下，没有氢气生成，故B不符合；
C．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合；
D．加入固体，形成弱电解质，反应速率变慢，但是氢离子总量不变，生成的氢气的量不变，故D符合；
故选D。
5．（2022·河南·汝州市第一高级中学高二阶段练习）蚁酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是
A．蚁酸溶液的pH值=2 B．常温下HCOONa溶液的pH＞7
C．蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．蚁酸溶液与锌反应比强酸溶液缓
【答案】B
【解析】A．蚁酸溶液的浓度未知，蚁酸溶液的pH值=2，不能确定其是否完全电离，所以不能证明它是弱电解质，故A错误；
B．常温下HCOONa溶液的pH＞7，说明HCOONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，即HCOOH为弱酸，故B正确；
C．根据强酸制弱酸原理可知，蚁酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明蚁酸的酸性强于碳酸，并不能证明蚁酸是弱电解质，故C错误；
D．蚁酸溶液或强酸溶液与锌反应的实质是锌与氢离子反应，因两者溶液浓度未知，因此无法根据反应速率判定蚁酸是否为弱电解质，故D错误；
答案选B。
6．（2022·北京·首都师范大学附属中学高二期中）下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是
A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C．盐酸与CaCO3反应生成CO2
D．Fe2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液反应生成CO2
【答案】B
【解析】A．NH4Cl溶液中发生水解，镁与水解产生的H+发生反应生成H2，故A项不选；
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液发生复分解反应生成Na2SO4，与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”均无关，故B项选；
C．CaCO3为难溶电解质，HCl电离的氢离子与CaCO3电离的碳酸根离子反应，难溶电解质的溶解平衡正向移动，故C项不选；
D．Fe3+与之间发生相互促进的双水解反应生成CO2，故D项不选；
综上所述，答案为B。
7．（2022·吉林·长春市第二实验中学高二期中）羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是
A．平衡常数K减小 B．增大 C．平衡向左移动 D．增大
【答案】A
【解析】A．平衡常数只与温度有关，K不变，，A错误；
B．加入NaOH固体，氢氧化钠溶解电离出氢氧根离子，溶液中增大，B正确；
C．加入NaOH固体，溶液中增大，平衡向左移动，C正确；
D．，当加入NaOH固体时，平衡向左移动，K不变，减小，即增大，D正确；
故选A。
8．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高二期中）常温下，将浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】甲酸溶液加水稀释时，水的离子积常数、甲酸的电离常数不变，溶液中甲酸的浓度、氢离子浓度、甲酸根离子的浓度减小，氢氧根离子浓度增大，由电离常数公式可知，=，则溶液中增大、减小，故选A。
9．（2022·上海·复旦附中高二期中）判断电解质强弱的合理依据是
A．溶液的导电能力 B．水溶性大小
C．一定浓度时的电离程度 D．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量
【答案】C
【解析】A．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，选项A错误；
B．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，选项B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，选项C正确；
D．中和能力与物质的量有关，与电解质的强弱无关，选项D错误；
答案选C。
10．（2022·上海·复旦附中高二期中）室温下，将等质量的固体置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是
A．在纯水中 B．在的溶液中
C．在的中 D．在的溶液中
【答案】D
【解析】A．在纯水中，难溶，存在沉淀溶解平衡；
B．在的溶液中，MgCl2电离出的Mg2+促进沉淀溶解平衡逆向移动，剩余固体增多；
C．在的中，电离出的OH-促进沉淀溶解平衡逆向移动，剩余固体增多；
D．在的溶液中，电离出的促进沉淀溶解平衡正向移动，剩余固体减少；
故剩余固体最少的是在的溶液中，答案选D。
11．（2022·上海·复旦附中高二期中）要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④
【答案】D
【解析】①加少量烧碱溶液，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，，所以比值减小，①错误；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正确；
③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错误；
④加水溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正确；
⑤加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则减小，故⑤错误；
综上②④符合题意。
答案选D。
12．（2022·河南·鹤壁高中高二阶段练习）向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中逐滴加入40mL等浓度的烧碱溶液，下列说法错误的是
A．当加入10mL的NaOH时，溶液中存在：2c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)+2c(H+)
B．当加入20mL的NaOH时，反应放出的热量达到最大值
C．当加入40mL的NaOH时，溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
D．整个滴加过程中，溶液中的水的电离度一直在增大
【答案】D
【解析】A．当加入10mL的NaOH时，溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由质子守恒可知，A项正确；
B．当加入20mL的NaOH时，酸碱恰好中和，反应放出的热量达到最大值，B项正确；
C．当加入40mL的NaOH时，溶质为等浓度的醋酸钠和NaOH，溶液中存在：，C项正确；
D．滴加过程中，开始时醋酸存在，抑制水的电离，随NaOH加入，对水的抑制程度减弱，酸碱恰好中和时生成醋酸钠，促进水的电离，继续加NaOH，对水的电离产生抑制，故整个滴加过程中，水的电离度先增大后减小，D项错误；
答案选D。
13．（2022·广东·仲元中学高二期中）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤，按由小到大的顺序排列正确的是
A．③＜②＜①＜⑤＜④ B．②＜③＜④＜⑤＜①
C．①＜②＜③＜④＜⑤ D．①＜③＜②＜⑤＜④
【答案】D
【解析】①中是由微弱电离产生，②③④⑤中均为盐完全电离产生，所以等浓度时，①中浓度最小。不考虑其他离子的影响，②③中浓度均为0.1mol/L，④⑤中浓度均为0.2mol/L，所以浓度②③＜④⑤。最后考虑其他离子浓度的影响，②③比较，③中的阴离子水解，对的水解起促进作用，所以③中的水解程度更大，所以的浓度②>③。④⑤比较，④中的阳离子水解，对的水解起抑制作用，⑤中的阴离子水解，对的水解起促进作用，所以⑤中的水解程度更大，所以的浓度⑤＜④，所以五个溶液中的浓度①＜③＜②＜⑤＜④。
故答案为：D。
14．（2022·宁夏·银川一中高二期中）下列说法正确的是
A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：
C．向水中加入明矾晶体能促进水的电离，并使溶液中c(H＋) ＞ c(OH－)
D．将pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝12
【答案】C
【解析】A．0.l mol∙L−1CH3COOH加水稀释，c(H＋)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH－)增大，故A错误；
B．NaClO溶液中ClO-水解使溶液显碱性，，所以离子浓度大小关系为：，故B错误；
C．明矾中Al3+会发生水解，从而促进水的电离，并使溶液中c(H＋) ＞ c(OH－)，故C正确；
D．pH＝11的NaOH溶液中，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，等体积混合后，则混合液的pH＝12.7，故D错误；
故选C
15．（2022·河南·汝州市第一高级中学高二阶段练习）下列物质能抑制水的电离且属于弱电解质的是
A．Na B．NH3•H2O C．SO2 D．HCl
【答案】B
【解析】A．Na是单质，不是电解质，A错误；
B．NH3·H2O能抑制水的电离，但属于弱电解质，B正确；
C．SO2的水溶液能导电，但离子是H2SO3电离的，故SO2不是电解质，C错误；
D．HCl为强酸，是强电解质，能抑制水的电离，D错误；
故答案选B。
16．（2022·四川·德阳五中高二期中）在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．，稀释时减小，Ka不变，则增大，A正确；
B．，稀释时减小，Ka不变，则减小，B错误；
C．，稀释时减小，Ka不变，则减小，C错误；
D．=Ka，稀释时Ka不变，D错误；
答案选A。
二、 非选择题：共56分。
17．（14分）（2022·广东茂名·高二期中）I.现有以下物质：①NaCl晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：
(1)以上物质能导电的是_______；
(2)以上物质属于非电解质的是_______；
(3)以上物质属于强电解质的是_______。
II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(4)加水前导电能力约为零的原因是_______。
(5)写出醋酸电离方程式_______。
(6)a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______。
(7)若使b点对应的溶液中增大，可采用的方法是_______(填序号)。
①加入 ②加入NaOH固体 ③加入固体 ④加入Zn粒
【答案】(1)④⑧⑨（2分）
(2)②⑥⑦⑩（2分）
(3)①⑤⑧（2分）
(4)加水前，没电离，无自由移动的离子(合理即可)（2分）
(5)（2分）
(6)c（2分）
(7)②③④（2分）
【解析】（1）④铜有自由电子，能导电；溶于水或熔融状态下有自由移动的离子的物质能导电；①②③⑤⑥⑦没有自由移动离子不能导电，⑧⑨有自由移动离子可以导电，故答案为：④⑧⑨；
（2）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④铜是单质⑨盐酸是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物、NH3为非电解质，②SO2⑥蔗糖⑦乙醇⑩液氨是非电解质；①NaCl晶体③液态醋酸⑤⑧熔化的是电解质，故答案为：②⑥⑦⑩；
（3）溶于水完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱、大多数盐为强电解质，①NaCl晶体⑤⑧熔化的是强电解质，③液态醋酸是弱电解质，答案：①⑤⑧；
（4）醋酸是共价化合物，醋酸溶于水会发生电离产生自由移动离子，则醋酸未加水前导电能力约为零的原因是加水前，没电离，无自由移动的离子，答案：加水前，没电离，无自由移动的离子；
（5）醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式，答案：；
（6）自由离子的浓度越大、离子所带电荷越多导电性越强；醋酸溶液中醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图可知导电性大小关系b>a>c，a.b.c三点对应的溶液中氢离子浓度大小关系b>a>c，PH大小关系：c>b>a，答案：c；
（7），①加水，促进电离，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不选；②加∧NaOH固体，氢氧根离子中和H+，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，②选；③加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，④加锌粒，和H+反应，平衡右移，醋酸根离子的浓度增大，④选，答案：②③④；
18．（14分）（2022·辽宁·高二期中）I.根据要求回答下列问题：
(1)氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)：____。
(2)盐碱地(含较多Na2CO3)产生碱性的原因(用第一步水解离子方程式表示)：____。
II.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
(3)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____(用字母填写，例如“a
(4)常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填选项字母)。
A．c(H+) B． C． D．
(5)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____。
(6)常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性；c(ClO-)_____(填“>”“<”或“=”)c(HClO)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为____。
【答案】(1)NH3•H2ONH+OH-（2分）
(2)CO+H2OHCO+OH-（2分）
(3)d
(5)ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO（2分）
(6) 碱 ＜ c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)（4分）
【解析】（1）一水合氨部分电离为铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2ONH+OH-，所以氨水显碱性；
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解CO+H2OHCO+OH-，所以盐碱地呈碱性；
（3）弱酸的电离常数越小，酸根离子越易水解，酸根离子的水解程度：CO>ClO->HCO>CH3COO-，所以物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液，pH由小到大排列的顺序是CH3COONa< NaHCO3< NaClO < Na2CO3。
（4）A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小，故不选A；
B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡常数不变、减小，所以增大，故选B；
C．，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸电离常数、水的离子积常数不变，所以不变，故不选C；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，故选D；
选BD。
（5）根据强酸制弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO；
（6）常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合，HClO的电离平衡常数是Ka=3.0×10-8，NaClO的水解常数为，水解大于电离，所以溶液显碱性；c(ClO-)
①0.1mol∙L-1NH4Cl溶液；②0.1mol∙L-1CH3COONH4溶液；③0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液；④0.1mol∙L-1 NH3∙H2O和0.1mol∙L-1NH4Cl混合液；⑤0.1mol∙L-1氨水
(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)的水解程度，CH3COO-与浓度的大小关系是c(CH3COO-)_______c()。
(3)在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为0.1mol∙L-1；NH3∙H2O和_______(填离子符号)的浓度之和为0.2mol∙L-1。
(4)溶液①至⑤中，c()从大到小的顺序是_______。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：_______。
②若溶液M由10mL2mol∙L-1NaHA溶液与10mL2mol∙L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“＞”、“＜”或“=”)7。
【答案】(1) 酸 +H2ONH3∙H2O +H+（3分）
(2) = =（2分）
(3) Cl- （2分）
(4)④＞③＞①＞②＞⑤（3分）
(5) ， ＞（4分）
【解析】（1）①为0.1mol∙L-1NH4Cl溶液，NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解而使溶液呈酸性，其原因是+H2ONH3∙H2O +H+。答案为：酸；+H2ONH3∙H2O +H+；
（2）室温下，测得溶液②为0.1mol∙L-1CH3COONH4溶液，溶液的pH=7，则说明醋酸与一水合氨的电离常数相等，CH3COO-的水解程度=的水解程度，二者的起始浓度相同，则平衡时溶液中CH3COO-与浓度的大小关系是c(CH3COO-)=c()。答案为：=；=；
（3）④为0.1mol∙L-1 NH3∙H2O和0.1mol∙L-1NH4Cl混合液，NH3∙H2O和的浓度都会发生改变，但Cl-不水解，浓度不变，则Cl-的浓度为0.1mol∙L-1；在溶液中以NH3∙H2O的电离为主，NH3∙H2O和的浓度之和为0.2mol∙L-1。答案为：Cl-；；
（4）溶液①至⑤中，④中以NH3∙H2O的电离为主，c()＞0.1mol∙L-1，③中，电离产生的H+抑制水解，①中发生的单水解，②中发生双水解反应，减小稍多，⑤中少部分NH3∙H2O发生电离，浓度最小，所以c()从大到小的顺序是④＞③＞①＞②＞⑤。答案为：④＞③＞①＞②＞⑤；
（5）①常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，则H2A为二元弱酸，发生分步电离，电离方程式：，。
②若溶液M由10mL2mol∙L-1NaHA溶液与10mL2mol∙L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M中的溶质为Na2A，A2-发生水解而使溶液显碱性，所以M溶液的pH＞7。答案为：，；＞。
20．（12分）（2022·宁夏·银川一中高二期中）回答下列问题：
(1)常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。
HA是__________(“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________(用含A微粒的符号表示)
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝，X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为__________。常温下向0.1 mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，c(ClO-)+c(HClO)=__________ mol·L－1。
(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填序号)。
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
(4)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1，HC2OC2O＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
①则常温下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液显_________填酸性、碱性或中性)
②pH＝2.7时，溶液中 ＝______。
【答案】(1) 弱酸 c(A-)-c(HA) （3分）
(2) 10－7.5 0.05（4分）
(3)③④⑤（2分）
(4) 酸性 1000（3分）
【解析】（1）从图上信息可知，0.010 mol·L－1的，不完全电离，是弱酸；
根据反应：，N点时加入了10mL的，所得溶液为：，物质的量之比为1:1，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，联立得：
（2）根据，，两条曲线相交，，，，；常温下向0.1 mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，发生反应：，所得溶液为，根据物料守恒，，所以；
（3）PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)，CH3COOH浓度大于盐酸，分别与锌粉反应，B(CH3COOH)反应速率较快，所需时间较短，①不正确；开始时，PH相同， 相同，开始反应时的速率A=B，②不正确；放出氢气的质量相同，参加反应的锌的物质的量A＝B，③正确；CH3COOH浓度大于盐酸，B(CH3COOH)反应速率较快，④正确；A（盐酸）浓度较小，锌有剩余，⑤正确，⑥错误。故选③④⑤。
（4）在溶液中，的电离 常数为：，水解为：，常数为： ，因为，所以溶液显酸性。
根据电离常数的表达式，
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