5通用版·河南省豫中名校初中学业水平诊断性测试卷化学

这是一份5通用版·河南省豫中名校初中学业水平诊断性测试卷化学，共13页。试卷主要包含了 河南有许多非物质文化遗产，09g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 S-32 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 河南有许多非物质文化遗产。下列物质的制作过程中发生化学变化的是
A. 木版年画B. 开封汴绣C. 酿宝丰酒D. 桃核雕花
2. 健康饮食、均衡营养是青少年健康成长的重要保障。为确保人体摄入营养全面，要适量补充维生素，以下物质中富含维生素的是
A. 面条B. 红烧肉C. 牛奶D. 菠菜
3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A. 加热液体B. 稀释浓硫酸
C. 取固体药品D. 测溶液的PH
4. 发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是
A. 门捷列夫B. 道尔顿C. 拉瓦锡D. 阿伏伽德罗
5. 2021年世界环境中的主题是“人与自然和谐共生”。下列措施不符合环境保护的是
A. 垃圾分类回收B. 乘坐公共交通出行
C. 工业污水不经处理排放D. 开发并推广使用新能源
6. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A. 活性炭可以除去河水中的色素
B. 自来水厂用沉淀、过滤、吸附和杀菌消毒等方法净化水
C. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D. 用肥皂水区分硬水和软水
7. 硅是地壳中含量第二的元素，也是制作手机、电脑芯片的主要元素之一。单质硅有金属光泽。如图是硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 硅是金属元素
B. n的值为4
C. 硅的相对原子质量为28.09g
D. 硅元素位于元素周期表中第四周期
8. 下列物质由离子构成的是
A. 液氧B. 金刚石C. 氯化钠D. 水
9. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是
A. 纯净物：冰水混合物、矿泉水B. 混合物：空气、石油
C. 氧化物：氯酸钾、二氧化碳D. 合成材料：塑料、不锈钢
10. 铜在空气中锈蚀会生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】铜绿加热分解后不可能生成的物质是
A. CuOB. H2OC. SO2D. CO2
11. 下列区分物质的方法或试剂错误的是
A. 用酚酞溶液区分氢氧化钠和碳酸钠溶液B. 用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维
C. 用稀盐酸区分黄金和黄铜（铜锌合金）D. 用熟石灰区分硝酸铵和硝酸钾
12. 一氧化碳是良好的还原剂，常用于金属冶炼。现将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入如图所示的实验装置中，下列说法错误的是
A. 甲装置作用是除去混合气体中的二氧化碳
B. 乙装置中发生反应化学方程式为
C. 实验时可观察到丙装置中的澄清石灰水变浑浊
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
13. 下列图像与对应的叙述相符合的是
A. 向一定质量的HCI和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
B. 将等质量的Mg、Fe分别与足量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C. 向pH为12的氢氧化钠溶液中逐渐加水至过量
D. 向二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
14. 现有Mg、Zn的混合物共15g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液质量增加了14g。蒸干反应后的溶液，得到固体混合物的质量为
A. 1gB. 49gC. 63gD. 80g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中可以用来填充食品包装袋的气体是______；84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaCIO），NaClO中氯元素的化合价为______。
16. 金属在生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
（3）焊接钢轨反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。
17. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）图中P点表示______。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系为甲______乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量为______g。
18. 天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为______；氢气作为新能源的优点是______（答出一条即可）：利用如图所示的实验装置探究燃烧的条件，某同学看到乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，由此证明燃烧需要的条件之一是______。
19. 石油古称“洧水”，《汉书》中“高奴县洧水可燃”。石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。一定质量的某化合物完全燃烧消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中氧元素和氢元素的原子个数比为______。
20. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：乙的化学式为______；甲分解生成丙的化学方程式为______。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因：______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 化学和生活密切相关。
（1）最美人间四月天，从微观角度解释春天花香四溢的原因。
（2）实验室配制溶质质量分数为5%的KNO3溶液时，用量筒量水时俯视读数，对所得溶液中溶质的质量分数有什么影响。
22. 实验是科学探究的重要途径。
（1）如何检查 A 装置的气密性？
（2）写出 B 中反应的化学方程式。
（3）C 中可观察到什么现象？
23. 乙烯工业是石油化工的核心，如图所示是制取乙烯的微观反应示意图。
（1）保持丁物质的化学性质的最小粒子是什么？
（2）写出该反应的化学方程式。
24. 将过量的锌粒逐渐加入到一定质量FeC12和CuC12的混合溶液中，如图所示为反应过程溶液中FeCl2的质量随加入锌的质量的变化情况。
（1）请写出B点时发生反应的化学方程式。
（2）C点溶液中的溶质是什么？（写化学式）
（3）反应后溶液的质量比反应前溶液的质量增大，请说明原因。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们溶液中均含有______（填离子符号）。
（2）某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
①滴管内溶液中的溶质是______；（填化学式）
②该反应的化学方程式为______。
③若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将______。（填“左移”或“右移”）
（3）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaC12、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。
①写出试剂X中溶质的化学式是______。
②写出操作Y的名称是______。
③写出加适量盐酸时与Na2CO3发生反应的化学方程式______。
（4）根据下图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.C
2.D
3.B
4.A
5.C
6.C
7.B
8.C
9.B
10.C
11.A
12.B
13.A
14.C
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. ①. 氮气##N2 ②. +1##+1价
16.（1）不同 （2）
（3）
17.（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为15g。
（2）小于 （3）85
18. ①. ②. 燃烧产物是水，不污染环境（或者燃烧值高等） ③. 温度达到可燃物的着火点
19. ①. 不可再生 ②. 1：6
20. ①. H2O ②. ③. 分子构成不同
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（1）分子在不断运动
（2）溶质的质量分数偏大
22.（1）用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后，若液柱不下降，说明装置不漏气
（2）
（3）木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量
23.（1）水分子 （2）
24.（1）
（2）ZnCl2、FeCl2
（3）反应后溶液中溶质由氯化铜、氯化亚铁变成氯化锌，由化学方程式可知溶质质量增大
四、综合应用题（共10分）
25.（1）H+ （2） ①. HCl ②. ③. 右移
（3） ①. NaOH ②. 过滤 ③.
（4）石灰石中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g
设所得溶液中溶质的质量为x


反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。