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山西省运城市2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）
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这是一份山西省运城市2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析），共35页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第一章第1节到第3节结束。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 中华文化博大精深，下列诗文中隐含化学变化的是
A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 炉火照天地，红星乱紫烟D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2. 下列关于物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃
B. Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
4. 在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应
B. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1
C. 该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
5. 下列工业生产过程中，必需加入氧化剂才能实现的是
A. 由H2O2制备O2B. 由Cl-制备Cl2
C. 由Na2CO3制备BaCl2D. 由Fe3+制备Fe2+
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-
B. 使石莣变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SO
C. BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+
D. 使pH试纸变蓝的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+
7. 下列说法或者有关化学用语描述正确的是
A. 氨水能导电，所以氨水是电解质
B. 固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
C. NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO
D. 电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
8. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)
10. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法不正确的是
A. 再加入少许氯化钠固体，依然存在溶解的过程，但离子浓度不变
B. 水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是Cl-
C. 此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++Cl-
D. 熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电
11. KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图：
下列说法正确的是
A. “熔融”过程中氧化剂KClO3，还原剂是MnO2
B. “溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO
C. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干
12. 已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，则R2O中x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
13. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子
B. AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2
C. AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电
三、非选择题(本题包括4小题，共57分)
14. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、N2O5、CuO
②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：
①______；②______；③______。
（2）N2O5和CO2都属于酸性氧化物，尝试写出N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
II.下列物质中：①固体氯化钠；②CO2；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4•5H2O；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO4。
（3）属于混合物的是_________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是________；可以导电的是________。
III.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题：
（4）制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______，继续煮沸至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。
（5）如何用实验证明上述所制备的液体是胶体：________。
15. 氧化还原反应生产、生活中有很多应用，回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填字母)。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应，请配平反应：________。
______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O
（3）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为________。
②该反应的离子方程式为________。
③用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（4）工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2，其中水作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______(填字母)。
A.2H2O2H2+O2↑
B.H2O+CaO=Ca(OH)2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
16. 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。回答下列问题：
（1）减少酸雨产生途径可采取的措施是________(填字母)。
A. 少用煤做燃料B. 把工厂的烟囱造高
C. 燃料脱硫D. 开发新能源
（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收。已知SO2与碱反应时，性质与CO2相似，则少量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________，写出上述反应生成物中属于盐类的物质的电离方程式：________；若SO2过量，反应生成NaHSO3，写出NaHSO3的电离方程式：________。
（3）工业上也常采用“钙基固硫法”，将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化成的固体盐是______。
17. 有一包固体粉末试样，由下列物质中的一种或多种组成：NaHCO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：
实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀。
实验四：另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。
（1）根据上述实验，原粉末中一定没有物质是_______，一定含有的物质是_______，可能含有的物质是________。
（2）溶液Y中一定含有的离子是______。
（3）按要求写出下列方程式：
①实验三中发生的离子反应方程式：_______。
②实验四中沉淀溶解的离子方程式：_______。山西2023~2024年度教育发展联盟
高一10月份调研测试
化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第一章第1节到第3节结束。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 中华文化博大精深，下列诗文中隐含化学变化的是
A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 炉火照天地，红星乱紫烟D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】C
【解析】
【详解】A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选A；
B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，属于混合物分离，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选B；
C．炉火照天地，红星乱紫烟，物质燃烧生成新物质，燃烧属于化学变化，故选C；
D．日照香炉生紫烟，紫烟的产生只是香炉峰的水受热生成的水雾，并没产生新物质，所以是物理变化，故不选D；
选C。
2. 下列关于物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH不能电离出OH-，CH3CH2OH是非电解质，不是碱，故A错误；
B．Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C．Mn2O7是酸性氧化物，盐酸是混合物，故C错误；
D．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH是碱；HNO3电离出的阳离子全是氢离子，HNO3是酸；CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO是碱性氧化物；CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2是酸性氧化物；胆矾化学式为CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物，故D正确；
选D。
3. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃
B. Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃，故A正确；
B．Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故B错误；
C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故D错误；
选A。
4. 在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应
B. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1
C. 该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，NH4Cl是还原剂、CuO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，故B错误；
C．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0生成氮气，该反应中产生1个氮气分子时，转移6个电子，故C错误；
D．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的，故D正确；
选D。
5. 下列工业生产过程中，必需加入氧化剂才能实现的是
A. 由H2O2制备O2B. 由Cl-制备Cl2
C. 由Na2CO3制备BaCl2D. 由Fe3+制备Fe2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．由H2O2发生分解反应制备O2，不需加入氧化剂，选项A不符合；
B．由Cl-制备Cl2，需加入氧化剂，选项B符合；
C．由Na2CO3制备BaCl2，可以加入盐酸，不涉及氧化还原反应，选项C不符合；
D．由Fe3+制备Fe2+，需加入还原剂，选项D不符合；
答案选B。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-
B. 使石莣变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SO
C BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+
D. 使pH试纸变蓝的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中，H+、Fe2+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．使石莣变红的溶液呈酸性，酸性条件下，CO与H+反应放出二氧化碳气体，故不选B；
C．Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀，BaCl2溶液中，不能大量含有Ag+，故不选C；
D．NH、HCO都能与OH-，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，NH、HCO不能大量存在，故不选D；
选A
7. 下列说法或者有关化学用语的描述正确的是
A. 氨水能导电，所以氨水是电解质
B. 固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
C. NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO
D. 电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水是氨气的水溶液，氨水是混合物，氨水既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．固态氯化氢、液态氯化氢中都不含离子，都不导电，故B错误；
C．NaHSO4在水中电离出Na+、H+、SO，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故C正确；
D．电解质溶于水形成的溶液不一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液可能导电，如氨气的水溶液能导电，故D错误；
选C。
8. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有Mg2+、SO的溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A错误；
B．含有H+、Cl-的溶液中加入石灰乳，生成氯化钙和水，反应的离子方程是2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+，故B错误；
C．含有K+、HCO的溶液中加入NaHSO4溶液，生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程是HCO+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．含有H+、SO的溶液中加入氧化铜，生成硫酸铜、水，反应的离子方程是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；
选D。
9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应，Fe元素失电子、Cl元素得电子，电子转移的方向和数目为 ，故A错误；
B、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O反应，铜元素失电子化合价升高、S元素化合价降低，电子转移的方向和数目为 ，故B正确；
C、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氯元素化合价由0降低为-1生成NaCl、氯元素化合价由0升高为+5生成NaClO3，电子转移的方向和数目为 ，故C错误；
D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，电子转移方向和数目为，故D错误；
选B。
二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)
10. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法不正确的是
A. 再加入少许氯化钠固体，依然存在溶解的过程，但离子浓度不变
B. 水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是Cl-
C. 此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++Cl-
D. 熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故A正确；
B．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故B正确；
C．NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；
D．熔融的NaCl只能电离出Na+和Cl-，故D错误；
故选：D。
11. KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图：
下列说法正确的是
A. “熔融”过程中氧化剂是KClO3，还原剂是MnO2
B. “溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO
C. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干
【答案】AC
【解析】
【分析】二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O；K2MnO4溶液中通入二氧化碳，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，过滤出MnO2沉淀，结晶得到KMnO4粗品。
【详解】A．二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O ，氯酸钾中Cl元素化合价降低，KClO3是氧化剂，二氧化锰中Mn元素化合价升高，MnO2是还原剂，故A正确；
B．二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O ，“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO ，故B错误；
C．“K2MnO4歧化”时生成KMnO4、MnO2，锰元素化合价由+6升高为+7、锰元素化合价由+6降低为+4，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确；
D．KMnO4在加热条件下易发生分解反应，结晶时不能大火蒸干，故D错误；
选AC。
12. 已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，则R2O中x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】根据方程式可知，Mn元素化合价由+7降低为+2，设R2O中R元素化合价为a，R元素化合价由a升高为+4，根据得失电子守恒，10(4-a)=2(7-2)，a=3，则2×3-2×4=-2，x=2，故选B。
13. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子
B. AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2
C. AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电
【答案】AC
【解析】
【分析】氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子的离子数目减少；二氧化碳过量后，碳酸钡和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多。
【详解】A．B处导电能力几乎为0，是因为氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，故A正确；
B．AB段导电能力减弱，发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=BaCO3↓+H2O，故B错误；
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小，故C正确；
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于碳酸钡和过量的二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多，故D错误；
选AC。
三、非选择题(本题包括4小题，共57分)
14. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、N2O5、CuO
②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：
①______；②______；③______。
（2）N2O5和CO2都属于酸性氧化物，尝试写出N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
II.下列物质中：①固体氯化钠；②CO2；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4•5H2O；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO4。
（3）属于混合物的是_________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是________；可以导电的是________。
III.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题：
（4）制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______，继续煮沸至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。
（5）如何用实验证明上述所制备的液体是胶体：________。
【答案】（1） ①. N2O5 ②. HNO3(或H2S) ③. Na2CO3
（2）N2O5+2OH-=2NO+H2O
（3） ①. ⑤⑦⑧ ②. ①⑥⑨⑩ ③. ⑤⑦⑧⑨
（4） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 液体呈红褐色
（5）用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体
【解析】
【小问1详解】
①中除N2O5为非金属氧化物外，其他三种都是金属氧化物；
②中除H2S为不含氧酸外，其他三种都是含氧酸；或者中除HNO3为氧化性酸，其他三种都是非氧化性酸；
③中除碳酸钠是盐外，其他三种都是碱，故答案为：N2O5；HNO3(或H2S)；Na2CO3；
【小问2详解】
N2O5和CO2都属于酸性氧化物，则N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：N2O5+2OH-=2NO+H2O；
【小问3详解】
①固体氯化钠，属于电解质，不能导电；
②CO2属于非金属氧化物，属于纯净物，不能导电；
③蔗糖晶体属于纯净物，属于非电解质，不能导电；
④乙醇属于纯净物，属于非电解质，不能导电；
⑤NaHSO4溶液属于混合物，可以导电；
⑥CuSO4•5H2O，属于电解质，不能导电；
⑦盐酸属于混合物，可以导电；
⑧Ba(OH)2溶液属于混合物，可以导电；
⑨熔融氢氧化钠属于纯净物，属于电解质，可以导电；
⑩固体BaSO4属于电解质，不能导电；
故属于混合物的是：⑤⑦⑧；属于电解质的是①⑥⑨⑩；可以导电的是⑤⑦⑧⑨；
【小问4详解】
向沸水中加入饱和氧化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，继续加热至溶液呈红褐色，得到的分散系为氢氧化铁胶体，故答案为： 饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色；
【小问5详解】
胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm，可发生光学现象：丁达尔效应，是鉴别胶体的主要方法，故答案为：用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体。
15. 氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填字母)。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应，请配平反应：________。
______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O
（3）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为________。
②该反应的离子方程式为________。
③用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（4）工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2，其中水作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______(填字母)。
A.2H2O2H2+O2↑
B.H2O+CaO=Ca(OH)2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】（1）C （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（3） ①. FeCl2 ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ③.
（4） ①. 氧化剂 ②. C
【解析】
【小问1详解】
A．有的化合反应是非氧化还原反应，如水和氧化钙反应生成氢氧化钙属于非氧化还原反应，故不选A；
B．有的分解反应是非氧化还原反应，如碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙属于非氧化还原反应，故不选B；
C．置换反应一定有元素化合价改变，一定属于氧化还原反应，故选C；
D．复分解反应一定没有元素化合价改变，一定属于非氧化还原反应，故不选D；
选C。
【小问2详解】
高锰酸钾中锰元素化合价由+7降低为+2、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；
【小问3详解】
①根据元素守恒，2FeCl3+Cu=CuCl2+2X中X的化学式为FeCl2。
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应，铁元素化合价由+3降低为+2、Cu元素化合价由0升高为+2，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。
【小问4详解】
工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2，H20中H元素化合价降低，水作氧化剂。
A.2H2O2H2+O2↑反应，H2O中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂又是还原剂，不选A；
B.H2O+CaO=Ca(OH)2反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，H20中H元素化合价降低，水作氧化剂，故选C；
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应，H20中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选D；
选C。
16. 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。回答下列问题：
（1）减少酸雨产生途径可采取的措施是________(填字母)。
A. 少用煤做燃料B. 把工厂的烟囱造高
C. 燃料脱硫D. 开发新能源
（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收。已知SO2与碱反应时，性质与CO2相似，则少量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________，写出上述反应生成物中属于盐类的物质的电离方程式：________；若SO2过量，反应生成NaHSO3，写出NaHSO3的电离方程式：________。
（3）工业上也常采用“钙基固硫法”，将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化成的固体盐是______。
【答案】（1）ACD （2） ①. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②. Na2SO3=2Na++SO ③. NaHSO3=Na++HSO
（3）CaSO4
【解析】
【小问1详解】
A．少用煤作燃料，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，A正确；
B．把工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，B错误；
C．燃料脱硫的方式是在如燃煤中加入石灰石或石灰，发生反应，可以减少二氧化硫的排放，C正确；
D．开发新能源，以替代化石燃料，可以减少二氧化硫的排放，D正确；
故选ACD；
【小问2详解】
少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；其中亚硫酸钠属于盐，其电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO；NaHSO3为强电解质，其电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO；
【小问3详解】
将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，发生反应，减少二氧化硫的排放，其中大部分硫元素最终转化为固体盐。
17. 有一包固体粉末试样，由下列物质中的一种或多种组成：NaHCO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：
实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀。
实验四：另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。
（1）根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是_______，一定含有的物质是_______，可能含有的物质是________。
（2）溶液Y中一定含有的离子是______。
（3）按要求写出下列方程式：
①实验三中发生的离子反应方程式：_______。
②实验四中沉淀溶解的离子方程式：_______。
【答案】（1） ① CaCl2、FeCl3、CuSO4 ②. Na2CO3、Na2SO4 ③. NaHCO3
（2）Na+、Cl-、SO
（3） ①. Ba2++SO=BaSO4↓ ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
【分析】FeCl3溶液呈黄色、CuSO4溶液呈蓝色，用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X，固体粉末中一定不含FeCl3、CuSO4；取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y，说明固体粉末中NaHCO3、Na2CO3至少存在一种；Y中滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀，说明Y中含有硫酸根离子，则固体粉末中一定含有Na2SO4，硫酸钙微溶，则固体粉末中一定不含有CaCl2；另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明生成为碳酸钡、硫酸钡，则固体粉末中一定含有Na2CO3。
【小问1详解】
根据上述分析，原粉末中一定没有的物质是CaCl2、FeCl3、CuSO4，一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，可能含有的物质是NaHCO3。
【小问2详解】
固体粉末一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，加入足量盐酸，至溶液不再产生气泡，溶质中一定有氯化钠、硫酸钠，溶液Y中一定含有的离子是Na+、Cl-、SO；
【小问3详解】
①实验三中硫酸钠和Ba(NO3)2溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；
②实验四中生成的沉淀是碳酸钡和硫酸钡，在白色沉淀中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，沉淀溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。分类
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
CH3CH2OH
H2SO4
Na2O
CO
氯水
B
Na2CO3
HCl
CuO
SO3
液氯
C
NaOH
CH3COOH
Mn2O7
SO2
盐酸
D
KOH
HNO3
CaO
CO2
胆矾
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Mg2+、SO
Ba(OH)2溶液
SO+Ba2+=BaSO4↓
B
H+、Cl-
足量石灰乳
2H++2OH-=2H2O
C
K+、HCO
NaHSO4溶液
CO+2H+=H2O+CO2↑
D
Na+、H+、SO
少量CuO
CuO+2H+=Cu2++H2O
分类
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
CH3CH2OH
H2SO4
Na2O
CO
氯水
B
Na2CO3
HCl
CuO
SO3
液氯
C
NaOH
CH3COOH
Mn2O7
SO2
盐酸
D
KOH
HNO3
CaO
CO2
胆矾
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Mg2+、SO
Ba(OH)2溶液
SO+Ba2+=BaSO4↓
B
H+、Cl-
足量石灰乳
2H++2OH-=2H2O
C
K+、HCO
NaHSO4溶液
CO+2H+=H2O+CO2↑
D
Na+、H+、SO
少量CuO
CuO+2H+=Cu2++H2O
化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第一章第1节到第3节结束。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 中华文化博大精深，下列诗文中隐含化学变化的是
A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 炉火照天地，红星乱紫烟D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2. 下列关于物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃
B. Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
4. 在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应
B. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1
C. 该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
5. 下列工业生产过程中，必需加入氧化剂才能实现的是
A. 由H2O2制备O2B. 由Cl-制备Cl2
C. 由Na2CO3制备BaCl2D. 由Fe3+制备Fe2+
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-
B. 使石莣变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SO
C. BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+
D. 使pH试纸变蓝的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+
7. 下列说法或者有关化学用语描述正确的是
A. 氨水能导电，所以氨水是电解质
B. 固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
C. NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO
D. 电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
8. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)
10. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法不正确的是
A. 再加入少许氯化钠固体，依然存在溶解的过程，但离子浓度不变
B. 水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是Cl-
C. 此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++Cl-
D. 熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电
11. KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图：
下列说法正确的是
A. “熔融”过程中氧化剂KClO3，还原剂是MnO2
B. “溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO
C. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干
12. 已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，则R2O中x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
13. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子
B. AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2
C. AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电
三、非选择题(本题包括4小题，共57分)
14. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、N2O5、CuO
②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：
①______；②______；③______。
（2）N2O5和CO2都属于酸性氧化物，尝试写出N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
II.下列物质中：①固体氯化钠；②CO2；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4•5H2O；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO4。
（3）属于混合物的是_________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是________；可以导电的是________。
III.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题：
（4）制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______，继续煮沸至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。
（5）如何用实验证明上述所制备的液体是胶体：________。
15. 氧化还原反应生产、生活中有很多应用，回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填字母)。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应，请配平反应：________。
______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O
（3）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为________。
②该反应的离子方程式为________。
③用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（4）工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2，其中水作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______(填字母)。
A.2H2O2H2+O2↑
B.H2O+CaO=Ca(OH)2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
16. 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。回答下列问题：
（1）减少酸雨产生途径可采取的措施是________(填字母)。
A. 少用煤做燃料B. 把工厂的烟囱造高
C. 燃料脱硫D. 开发新能源
（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收。已知SO2与碱反应时，性质与CO2相似，则少量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________，写出上述反应生成物中属于盐类的物质的电离方程式：________；若SO2过量，反应生成NaHSO3，写出NaHSO3的电离方程式：________。
（3）工业上也常采用“钙基固硫法”，将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化成的固体盐是______。
17. 有一包固体粉末试样，由下列物质中的一种或多种组成：NaHCO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：
实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀。
实验四：另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。
（1）根据上述实验，原粉末中一定没有物质是_______，一定含有的物质是_______，可能含有的物质是________。
（2）溶液Y中一定含有的离子是______。
（3）按要求写出下列方程式：
①实验三中发生的离子反应方程式：_______。
②实验四中沉淀溶解的离子方程式：_______。山西2023~2024年度教育发展联盟
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化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第一章第1节到第3节结束。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 中华文化博大精深，下列诗文中隐含化学变化的是
A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 炉火照天地，红星乱紫烟D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
【答案】C
【解析】
【详解】A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选A；
B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，属于混合物分离，没有生成新物质，没有发生化学变化，故不选B；
C．炉火照天地，红星乱紫烟，物质燃烧生成新物质，燃烧属于化学变化，故选C；
D．日照香炉生紫烟，紫烟的产生只是香炉峰的水受热生成的水雾，并没产生新物质，所以是物理变化，故不选D；
选C。
2. 下列关于物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH不能电离出OH-，CH3CH2OH是非电解质，不是碱，故A错误；
B．Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C．Mn2O7是酸性氧化物，盐酸是混合物，故C错误；
D．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH是碱；HNO3电离出的阳离子全是氢离子，HNO3是酸；CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO是碱性氧化物；CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2是酸性氧化物；胆矾化学式为CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物，故D正确；
选D。
3. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃
B. Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃，故A正确；
B．Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故B错误；
C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故C错误；
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故D错误；
选A。
4. 在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A. 该反应中NH4Cl被氧化，发生还原反应
B. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2：1
C. 该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子
D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中NH4Cl中N元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，NH4Cl是还原剂、CuO是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为3：2，故B错误；
C．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0生成氮气，该反应中产生1个氮气分子时，转移6个电子，故C错误；
D．NH4Cl中N元素化合价由-3升高为0、CuO中Cu元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的，故D正确；
选D。
5. 下列工业生产过程中，必需加入氧化剂才能实现的是
A. 由H2O2制备O2B. 由Cl-制备Cl2
C. 由Na2CO3制备BaCl2D. 由Fe3+制备Fe2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．由H2O2发生分解反应制备O2，不需加入氧化剂，选项A不符合；
B．由Cl-制备Cl2，需加入氧化剂，选项B符合；
C．由Na2CO3制备BaCl2，可以加入盐酸，不涉及氧化还原反应，选项C不符合；
D．由Fe3+制备Fe2+，需加入还原剂，选项D不符合；
答案选B。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-
B. 使石莣变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SO
C BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+
D. 使pH试纸变蓝的溶液中：NH、HCO、Cl-、K+
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中，H+、Fe2+、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．使石莣变红的溶液呈酸性，酸性条件下，CO与H+反应放出二氧化碳气体，故不选B；
C．Cl-和Ag+反应生成AgCl沉淀，BaCl2溶液中，不能大量含有Ag+，故不选C；
D．NH、HCO都能与OH-，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，NH、HCO不能大量存在，故不选D；
选A
7. 下列说法或者有关化学用语的描述正确的是
A. 氨水能导电，所以氨水是电解质
B. 固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
C. NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO
D. 电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水是氨气的水溶液，氨水是混合物，氨水既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．固态氯化氢、液态氯化氢中都不含离子，都不导电，故B错误；
C．NaHSO4在水中电离出Na+、H+、SO，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故C正确；
D．电解质溶于水形成的溶液不一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液可能导电，如氨气的水溶液能导电，故D错误；
选C。
8. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有Mg2+、SO的溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故A错误；
B．含有H+、Cl-的溶液中加入石灰乳，生成氯化钙和水，反应的离子方程是2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+，故B错误；
C．含有K+、HCO的溶液中加入NaHSO4溶液，生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程是HCO+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．含有H+、SO的溶液中加入氧化铜，生成硫酸铜、水，反应的离子方程是CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确；
选D。
9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3反应，Fe元素失电子、Cl元素得电子，电子转移的方向和数目为 ，故A错误；
B、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O反应，铜元素失电子化合价升高、S元素化合价降低，电子转移的方向和数目为 ，故B正确；
C、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氯元素化合价由0降低为-1生成NaCl、氯元素化合价由0升高为+5生成NaClO3，电子转移的方向和数目为 ，故C错误；
D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，电子转移方向和数目为，故D错误；
选B。
二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分)
10. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法不正确的是
A. 再加入少许氯化钠固体，依然存在溶解的过程，但离子浓度不变
B. 水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，a离子是Cl-
C. 此过程可以说明NaCl的电离：NaCl=Na++Cl-
D. 熔融的NaCl也可以电离出水合离子而导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故A正确；
B．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故B正确；
C．NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；
D．熔融的NaCl只能电离出Na+和Cl-，故D错误；
故选：D。
11. KMnO4是实验室常见的氧化剂，实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图：
下列说法正确的是
A. “熔融”过程中氧化剂是KClO3，还原剂是MnO2
B. “溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO
C. “K2MnO4歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干
【答案】AC
【解析】
【分析】二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O；K2MnO4溶液中通入二氧化碳，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，过滤出MnO2沉淀，结晶得到KMnO4粗品。
【详解】A．二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O ，氯酸钾中Cl元素化合价降低，KClO3是氧化剂，二氧化锰中Mn元素化合价升高，MnO2是还原剂，故A正确；
B．二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾熔融生成K2MnO4、KCl、H2O ，“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO ，故B错误；
C．“K2MnO4歧化”时生成KMnO4、MnO2，锰元素化合价由+6升高为+7、锰元素化合价由+6降低为+4，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确；
D．KMnO4在加热条件下易发生分解反应，结晶时不能大火蒸干，故D错误；
选AC。
12. 已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，则R2O中x的值为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】根据方程式可知，Mn元素化合价由+7降低为+2，设R2O中R元素化合价为a，R元素化合价由a升高为+4，根据得失电子守恒，10(4-a)=2(7-2)，a=3，则2×3-2×4=-2，x=2，故选B。
13. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中不断通入CO2，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子
B. AB段发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2
C. AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2溶于水电离出的离子导电
【答案】AC
【解析】
【分析】氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子的离子数目减少；二氧化碳过量后，碳酸钡和二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多。
【详解】A．B处导电能力几乎为0，是因为氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，故A正确；
B．AB段导电能力减弱，发生的反应为Ba(OH)2+2CO2=BaCO3↓+H2O，故B错误；
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的BaCO3，溶液中离子浓度减小，故C正确；
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于碳酸钡和过量的二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钡，溶液中自由移动的离子数目增多，故D错误；
选AC。
三、非选择题(本题包括4小题，共57分)
14. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、N2O5、CuO
②H2CO3、H2S、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：
①______；②______；③______。
（2）N2O5和CO2都属于酸性氧化物，尝试写出N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。
II.下列物质中：①固体氯化钠；②CO2；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4•5H2O；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO4。
（3）属于混合物的是_________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是________；可以导电的是________。
III.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题：
（4）制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_______，继续煮沸至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。
（5）如何用实验证明上述所制备的液体是胶体：________。
【答案】（1） ①. N2O5 ②. HNO3(或H2S) ③. Na2CO3
（2）N2O5+2OH-=2NO+H2O
（3） ①. ⑤⑦⑧ ②. ①⑥⑨⑩ ③. ⑤⑦⑧⑨
（4） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 液体呈红褐色
（5）用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体
【解析】
【小问1详解】
①中除N2O5为非金属氧化物外，其他三种都是金属氧化物；
②中除H2S为不含氧酸外，其他三种都是含氧酸；或者中除HNO3为氧化性酸，其他三种都是非氧化性酸；
③中除碳酸钠是盐外，其他三种都是碱，故答案为：N2O5；HNO3(或H2S)；Na2CO3；
【小问2详解】
N2O5和CO2都属于酸性氧化物，则N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：N2O5+2OH-=2NO+H2O；
【小问3详解】
①固体氯化钠，属于电解质，不能导电；
②CO2属于非金属氧化物，属于纯净物，不能导电；
③蔗糖晶体属于纯净物，属于非电解质，不能导电；
④乙醇属于纯净物，属于非电解质，不能导电；
⑤NaHSO4溶液属于混合物，可以导电；
⑥CuSO4•5H2O，属于电解质，不能导电；
⑦盐酸属于混合物，可以导电；
⑧Ba(OH)2溶液属于混合物，可以导电；
⑨熔融氢氧化钠属于纯净物，属于电解质，可以导电；
⑩固体BaSO4属于电解质，不能导电；
故属于混合物的是：⑤⑦⑧；属于电解质的是①⑥⑨⑩；可以导电的是⑤⑦⑧⑨；
【小问4详解】
向沸水中加入饱和氧化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，继续加热至溶液呈红褐色，得到的分散系为氢氧化铁胶体，故答案为： 饱和FeCl3溶液；液体呈红褐色；
【小问5详解】
胶体分散系中胶粒的直径在1-100nm，可发生光学现象：丁达尔效应，是鉴别胶体的主要方法，故答案为：用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体。
15. 氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填字母)。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应，请配平反应：________。
______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______Cl2↑+______MnCl2+______H2O
（3）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为________。
②该反应的离子方程式为________。
③用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
（4）工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2，其中水作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______(填字母)。
A.2H2O2H2+O2↑
B.H2O+CaO=Ca(OH)2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】（1）C （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（3） ①. FeCl2 ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ③.
（4） ①. 氧化剂 ②. C
【解析】
【小问1详解】
A．有的化合反应是非氧化还原反应，如水和氧化钙反应生成氢氧化钙属于非氧化还原反应，故不选A；
B．有的分解反应是非氧化还原反应，如碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙属于非氧化还原反应，故不选B；
C．置换反应一定有元素化合价改变，一定属于氧化还原反应，故选C；
D．复分解反应一定没有元素化合价改变，一定属于非氧化还原反应，故不选D；
选C。
【小问2详解】
高锰酸钾中锰元素化合价由+7降低为+2、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；
【小问3详解】
①根据元素守恒，2FeCl3+Cu=CuCl2+2X中X的化学式为FeCl2。
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2反应，铁元素化合价由+3降低为+2、Cu元素化合价由0升高为+2，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。
【小问4详解】
工业制取水煤气的反应为C+H2OCO+H2，H20中H元素化合价降低，水作氧化剂。
A.2H2O2H2+O2↑反应，H2O中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂又是还原剂，不选A；
B.H2O+CaO=Ca(OH)2反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，H20中H元素化合价降低，水作氧化剂，故选C；
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应，H20中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选D；
选C。
16. 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。回答下列问题：
（1）减少酸雨产生途径可采取的措施是________(填字母)。
A. 少用煤做燃料B. 把工厂的烟囱造高
C. 燃料脱硫D. 开发新能源
（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收。已知SO2与碱反应时，性质与CO2相似，则少量SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________，写出上述反应生成物中属于盐类的物质的电离方程式：________；若SO2过量，反应生成NaHSO3，写出NaHSO3的电离方程式：________。
（3）工业上也常采用“钙基固硫法”，将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化成的固体盐是______。
【答案】（1）ACD （2） ①. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②. Na2SO3=2Na++SO ③. NaHSO3=Na++HSO
（3）CaSO4
【解析】
【小问1详解】
A．少用煤作燃料，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，A正确；
B．把工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，B错误；
C．燃料脱硫的方式是在如燃煤中加入石灰石或石灰，发生反应，可以减少二氧化硫的排放，C正确；
D．开发新能源，以替代化石燃料，可以减少二氧化硫的排放，D正确；
故选ACD；
【小问2详解】
少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；其中亚硫酸钠属于盐，其电离方程式为：Na2SO3=2Na++SO；NaHSO3为强电解质，其电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO；
【小问3详解】
将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，发生反应，减少二氧化硫的排放，其中大部分硫元素最终转化为固体盐。
17. 有一包固体粉末试样，由下列物质中的一种或多种组成：NaHCO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：
实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀。
实验四：另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。
（1）根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是_______，一定含有的物质是_______，可能含有的物质是________。
（2）溶液Y中一定含有的离子是______。
（3）按要求写出下列方程式：
①实验三中发生的离子反应方程式：_______。
②实验四中沉淀溶解的离子方程式：_______。
【答案】（1） ① CaCl2、FeCl3、CuSO4 ②. Na2CO3、Na2SO4 ③. NaHCO3
（2）Na+、Cl-、SO
（3） ①. Ba2++SO=BaSO4↓ ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
【分析】FeCl3溶液呈黄色、CuSO4溶液呈蓝色，用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X，固体粉末中一定不含FeCl3、CuSO4；取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y，说明固体粉末中NaHCO3、Na2CO3至少存在一种；Y中滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀，说明Y中含有硫酸根离子，则固体粉末中一定含有Na2SO4，硫酸钙微溶，则固体粉末中一定不含有CaCl2；另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明生成为碳酸钡、硫酸钡，则固体粉末中一定含有Na2CO3。
【小问1详解】
根据上述分析，原粉末中一定没有的物质是CaCl2、FeCl3、CuSO4，一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，可能含有的物质是NaHCO3。
【小问2详解】
固体粉末一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，加入足量盐酸，至溶液不再产生气泡，溶质中一定有氯化钠、硫酸钠，溶液Y中一定含有的离子是Na+、Cl-、SO；
【小问3详解】
①实验三中硫酸钠和Ba(NO3)2溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；
②实验四中生成的沉淀是碳酸钡和硫酸钡，在白色沉淀中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，沉淀溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。分类
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
CH3CH2OH
H2SO4
Na2O
CO
氯水
B
Na2CO3
HCl
CuO
SO3
液氯
C
NaOH
CH3COOH
Mn2O7
SO2
盐酸
D
KOH
HNO3
CaO
CO2
胆矾
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Mg2+、SO
Ba(OH)2溶液
SO+Ba2+=BaSO4↓
B
H+、Cl-
足量石灰乳
2H++2OH-=2H2O
C
K+、HCO
NaHSO4溶液
CO+2H+=H2O+CO2↑
D
Na+、H+、SO
少量CuO
CuO+2H+=Cu2++H2O
分类
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
CH3CH2OH
H2SO4
Na2O
CO
氯水
B
Na2CO3
HCl
CuO
SO3
液氯
C
NaOH
CH3COOH
Mn2O7
SO2
盐酸
D
KOH
HNO3
CaO
CO2
胆矾
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Mg2+、SO
Ba(OH)2溶液
SO+Ba2+=BaSO4↓
B
H+、Cl-
足量石灰乳
2H++2OH-=2H2O
C
K+、HCO
NaHSO4溶液
CO+2H+=H2O+CO2↑
D
Na+、H+、SO
少量CuO
CuO+2H+=Cu2++H2O
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