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22人教版·四川省成都市中考化学模拟试卷(一)化学
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这是一份22人教版·四川省成都市中考化学模拟试卷(一)化学，共83页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．成语是古人留给我们宝贵的精神财富，下列成语中蕴含化学变化的是( )
A．木已成舟B．聚沙成塔
C．火烧赤壁D．凿壁偷光
2．物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是( )
A．活性炭用作除味剂B．氧气用于潜水和医疗急救
C．生石灰用作干燥剂D．碳酸氢钠用于焙制糕点
3．“生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”。下列做法不正确的是( )
A．合理使用农药和化肥B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
4．我国科学家研究出碳化钼负载金原子的催化体系，使CO和H2O在120 ℃下发生反应，其微观过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中所示的原子中仅有1种金属元素B．金原子对CO起吸附、催化作用
C．反应前后分子种类、数目均不变 D．反应的化学方程式为CO＋H2O===H2＋CO2
5．根据如图提供的信息，下列说法错误的是( )
A．钠原子最外层有11个电子
B．氯的相对原子质量是35.45
C．在化学反应中，钠原子容易失去1个电子
D．钠离子与氯离子的最外层电子数相等
6．下列化学用语表达错误的是( )
A．五个氢原子：H5B．三个水分子：3H2O
C．两个钙离子：2Ca2＋D．四个铵根离子：4NHeq \\al(＋,4)
7．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的是( )
AB
CD
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．探究分子的运动
C．探究铁生锈的条件 D．探究水的组成
8．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧减少火灾。下列说法正确的是( )
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
9．化学与人体健康密切相关，下列说法不正确的是( )
A．人体缺铁会引起贫血 B．碘、锌、硒属于人体中的微量元素
C．霉变的大米经高温蒸煮后可以食用 D．长期饮用蒸馏水对人体健康不利
10．如图所示是用稀盐酸与金属反应，探究金属活动性顺序的实验。下列说法正确的是( )
A．可以观察到铜片表面有气泡产生
B．装铁片的试管比装镁片的试管更烫
C．金属活动性由强到弱顺序为镁＞铁＞铜
D．三支试管中稀盐酸溶液的质量分数可以不同
11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时俯视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．②③
C．③④D．①④
12．下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是( )
A．CaO→CaCl2→CaCO3B．Cu→CuCl2→Fe
C．BaCl2→BaCO3→BaSO4D．C→CO2→Na2CO3
13．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是( )
14.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列判断正确的是( )
A．甲的溶解度比乙的大
B．t1 ℃ 时将25 g乙投入100 g水中，可以形成125 g溶液
C．降温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t2 ℃时乙的饱和溶液不能再溶解任何物质
第Ⅱ卷(非选择题，共48分)
二、(本题共1个小题，共8分)
15．(1)回答下列问题。
①青铜属于________(填“纯金属”或“合金”)。
②C60是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
③写出干冰的一种用途：____________________。
(2)“绿水青山就是金山银山”，保护环境人人有责。请回答下列问题：
①目前人们使用的能源大多来自化石能源，如煤、石油、________等，属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
②甲烷燃烧是将化学能转化为________能，甲烷属于________(填“有机物”或“无机物”)。
③为了解决能源短缺及化石燃料燃烧造成的环境问题，人们正在利用和开发的新能源有______________(填两种)。
三、(本题共1个小题，共10分)
16．盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，溶液都为________。
(2)打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾是因为浓盐酸有________。
(3)稀释浓硫酸时，应把______________________________________________________。
(4)某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，与足量的废铁屑反应，可制取多少吨硫酸亚铁？
四、(本题共2个小题，共17分)
17．(8分)实验室常用的气体制取装置如图1所示。请回答相关问题：
图1
图2
图3
(1)写出编号仪器的名称：①________；用装置A和高锰酸钾制取氧气，需添加的是________；装置C制取气体的优点为__________________________________。
(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的最为合理的发生装置为________(填字母序号)；实验室制取CO2的化学方程式为__________________________________。
(3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图2所示)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管______(填“a”或“b”)端，如果木条熄灭则集满。
(4)将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有滴有1～2滴酚酞溶液的澄清石灰水的烧杯里(如图3所示)，实验中可观察到的现象是____________________________________________。
18．(9分)Ⅰ.(4分)某NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按如图所示流程对其进行除杂。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____________________。
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是________溶液。
(3)写出实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式：____________________________。
Ⅱ.(5分)初中化学常见物质的转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
请完成下列问题：
(1)写出物质A的化学式：________。
(2)物质M在反应①中所起的作用是________。
(3)反应③中伴随着________(填“放热”或“吸热”)现象。
(4)写出反应②的化学方程式：____________________________________。
五、(本题共1个小题，共13分)
19．某兴趣小组同学为探究CO2的性质设计了如下探究实验。
【查阅文献】(1)本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
(2)Na2CO3可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。
【实验一】探究二氧化碳与空气密度的大小关系
(1)将一瓶二氧化碳倒入盛有阶梯形蜡烛的烧杯中(如图1所示)，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是__________________，化学性质是____________________________。某同学进行图1所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其操作错误可能是________________________________________________。
图1
图2
【实验二】探究二氧化碳与水的反应
(2)如图2所示，先关闭K，加热c中水至沸腾，向b中通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色；再打开K，让c中的水蒸气进入b中，观察到b中纸花逐渐变________，由此证明了二氧化碳能与水反应；用酒精灯加热b试管，发现纸花又变为紫色，这说明：________________。
【实验三】探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
(3)利用压强传感器设计了如图3、图4两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线(如图5所示)。(注入的NaOH溶液与水的体积相等)
图3
图4
图5
①设计图4实验的目的是________________________。
②图5中曲线________表示CO2和NaOH溶液的反应，发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展实验】(4)某兴趣小组同学用如图6所示装置将CO2持续通入浓度和质量一定的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图7所示。
图6
图7
图6中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用大理石与盐酸反应来制取，理由是______________________；最终溶液pH小于8.5的原因可能是______________________；CD段发生反应的化学方程式为____________________________________。
参考答案
1.C 2.A 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C 11.B
12．B 解析：A选项，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，相关物质可以一步制得；B选项，氯化铜无法一步制得铁；C选项，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡，相关物质可以一步制得；D选项，碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，相关物质可以一步制得。
13．C 解析：A选项，磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色可鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，由此可鉴别氯化铵和硫酸钾，方案合理。B选项，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，由此可鉴别氯化铵和硫酸钾，方案合理。C选项，磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理。D选项，首先根据在水中的溶解性鉴别出磷矿粉；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，由此可鉴别氯化铵和硫酸钾，方案合理。
14．C
15．(1)①合金 ②分子 ③可用于人工降雨(其他合理答案均可) (2)①天然气 不可再生 ②热 有机物 ③太阳能、风能(其他合理答案均可)
16．(1)无色 (2)挥发性 (3)浓硫酸沿着容器壁慢慢加入水中，并用玻璃捧不断搅拌
(4)解：设可制取硫酸亚铁的质量为x。
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
98 152
9.8 t×10% x
eq \f(98,152)＝eq \f(9.8 t×10%,x) x＝1.52 t
答：可制取1.52 t硫酸亚铁。
17．(1)试管 棉花 可以控制反应的发生与结束 (2)B 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)b (4)澄清石灰水变浑浊，试管内上升一段液柱，试管内红色褪去
18．Ⅰ.(1)MgCl2和Na2SO4 (2)Na2CO3 (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ⅱ.(1)H2O2 (2)催化作用 (3)放热 (4)3CO＋Fe2O3高温,2Fe＋3CO2
19．(1)密度比空气大 不能燃烧，也不支持燃烧 将二氧化碳直接倒向上层蜡烛，先使高蜡烛火焰附近氧气的浓度减小 (2)红 碳酸不稳定，受热易分解
(3)①对比，排除水对实验的干扰 ②Ⅱ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (4)盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会影响pH的测定 二氧化碳和水反应生成碳酸 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba(NO3)2溶液
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液
D
加入足量水中
加入Ba(OH)2溶液
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．成语是古人留给我们宝贵的精神财富，下列成语中蕴含化学变化的是( )
A．木已成舟B．聚沙成塔
C．火烧赤壁D．凿壁偷光
2．物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是( )
A．活性炭用作除味剂B．氧气用于潜水和医疗急救
C．生石灰用作干燥剂D．碳酸氢钠用于焙制糕点
3．“生态兴则文明兴，生态衰则文明衰”。下列做法不正确的是( )
A．合理使用农药和化肥B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
4．我国科学家研究出碳化钼负载金原子的催化体系，使CO和H2O在120 ℃下发生反应，其微观过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中所示的原子中仅有1种金属元素B．金原子对CO起吸附、催化作用
C．反应前后分子种类、数目均不变 D．反应的化学方程式为CO＋H2O===H2＋CO2
5．根据如图提供的信息，下列说法错误的是( )
A．钠原子最外层有11个电子
B．氯的相对原子质量是35.45
C．在化学反应中，钠原子容易失去1个电子
D．钠离子与氯离子的最外层电子数相等
6．下列化学用语表达错误的是( )
A．五个氢原子：H5B．三个水分子：3H2O
C．两个钙离子：2Ca2＋D．四个铵根离子：4NHeq \\al(＋,4)
7．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的是( )
AB
CD
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．探究分子的运动
C．探究铁生锈的条件 D．探究水的组成
8．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧减少火灾。下列说法正确的是( )
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
9．化学与人体健康密切相关，下列说法不正确的是( )
A．人体缺铁会引起贫血 B．碘、锌、硒属于人体中的微量元素
C．霉变的大米经高温蒸煮后可以食用 D．长期饮用蒸馏水对人体健康不利
10．如图所示是用稀盐酸与金属反应，探究金属活动性顺序的实验。下列说法正确的是( )
A．可以观察到铜片表面有气泡产生
B．装铁片的试管比装镁片的试管更烫
C．金属活动性由强到弱顺序为镁＞铁＞铜
D．三支试管中稀盐酸溶液的质量分数可以不同
11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时俯视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．②③
C．③④D．①④
12．下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是( )
A．CaO→CaCl2→CaCO3B．Cu→CuCl2→Fe
C．BaCl2→BaCO3→BaSO4D．C→CO2→Na2CO3
13．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是( )
14.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列判断正确的是( )
A．甲的溶解度比乙的大
B．t1 ℃ 时将25 g乙投入100 g水中，可以形成125 g溶液
C．降温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t2 ℃时乙的饱和溶液不能再溶解任何物质
第Ⅱ卷(非选择题，共48分)
二、(本题共1个小题，共8分)
15．(1)回答下列问题。
①青铜属于________(填“纯金属”或“合金”)。
②C60是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
③写出干冰的一种用途：____________________。
(2)“绿水青山就是金山银山”，保护环境人人有责。请回答下列问题：
①目前人们使用的能源大多来自化石能源，如煤、石油、________等，属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
②甲烷燃烧是将化学能转化为________能，甲烷属于________(填“有机物”或“无机物”)。
③为了解决能源短缺及化石燃料燃烧造成的环境问题，人们正在利用和开发的新能源有______________(填两种)。
三、(本题共1个小题，共10分)
16．盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，溶液都为________。
(2)打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾是因为浓盐酸有________。
(3)稀释浓硫酸时，应把______________________________________________________。
(4)某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，与足量的废铁屑反应，可制取多少吨硫酸亚铁？
四、(本题共2个小题，共17分)
17．(8分)实验室常用的气体制取装置如图1所示。请回答相关问题：
图1
图2
图3
(1)写出编号仪器的名称：①________；用装置A和高锰酸钾制取氧气，需添加的是________；装置C制取气体的优点为__________________________________。
(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的最为合理的发生装置为________(填字母序号)；实验室制取CO2的化学方程式为__________________________________。
(3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图2所示)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管______(填“a”或“b”)端，如果木条熄灭则集满。
(4)将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有滴有1～2滴酚酞溶液的澄清石灰水的烧杯里(如图3所示)，实验中可观察到的现象是____________________________________________。
18．(9分)Ⅰ.(4分)某NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按如图所示流程对其进行除杂。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____________________。
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是________溶液。
(3)写出实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式：____________________________。
Ⅱ.(5分)初中化学常见物质的转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
请完成下列问题：
(1)写出物质A的化学式：________。
(2)物质M在反应①中所起的作用是________。
(3)反应③中伴随着________(填“放热”或“吸热”)现象。
(4)写出反应②的化学方程式：____________________________________。
五、(本题共1个小题，共13分)
19．某兴趣小组同学为探究CO2的性质设计了如下探究实验。
【查阅文献】(1)本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
(2)Na2CO3可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。
【实验一】探究二氧化碳与空气密度的大小关系
(1)将一瓶二氧化碳倒入盛有阶梯形蜡烛的烧杯中(如图1所示)，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是__________________，化学性质是____________________________。某同学进行图1所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其操作错误可能是________________________________________________。
图1
图2
【实验二】探究二氧化碳与水的反应
(2)如图2所示，先关闭K，加热c中水至沸腾，向b中通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色；再打开K，让c中的水蒸气进入b中，观察到b中纸花逐渐变________，由此证明了二氧化碳能与水反应；用酒精灯加热b试管，发现纸花又变为紫色，这说明：________________。
【实验三】探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
(3)利用压强传感器设计了如图3、图4两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线(如图5所示)。(注入的NaOH溶液与水的体积相等)
图3
图4
图5
①设计图4实验的目的是________________________。
②图5中曲线________表示CO2和NaOH溶液的反应，发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展实验】(4)某兴趣小组同学用如图6所示装置将CO2持续通入浓度和质量一定的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图7所示。
图6
图7
图6中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用大理石与盐酸反应来制取，理由是______________________；最终溶液pH小于8.5的原因可能是______________________；CD段发生反应的化学方程式为____________________________________。
参考答案
1.C 2.A 3.C 4.B 5.A 6.A 7.C 8.B 9.C 10.C 11.B
12．B 解析：A选项，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，相关物质可以一步制得；B选项，氯化铜无法一步制得铁；C选项，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡，相关物质可以一步制得；D选项，碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，相关物质可以一步制得。
13．C 解析：A选项，磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色可鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，由此可鉴别氯化铵和硫酸钾，方案合理。B选项，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，由此可鉴别氯化铵和硫酸钾，方案合理。C选项，磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理。D选项，首先根据在水中的溶解性鉴别出磷矿粉；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，由此可鉴别氯化铵和硫酸钾，方案合理。
14．C
15．(1)①合金 ②分子 ③可用于人工降雨(其他合理答案均可) (2)①天然气 不可再生 ②热 有机物 ③太阳能、风能(其他合理答案均可)
16．(1)无色 (2)挥发性 (3)浓硫酸沿着容器壁慢慢加入水中，并用玻璃捧不断搅拌
(4)解：设可制取硫酸亚铁的质量为x。
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
98 152
9.8 t×10% x
eq \f(98,152)＝eq \f(9.8 t×10%,x) x＝1.52 t
答：可制取1.52 t硫酸亚铁。
17．(1)试管 棉花 可以控制反应的发生与结束 (2)B 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)b (4)澄清石灰水变浑浊，试管内上升一段液柱，试管内红色褪去
18．Ⅰ.(1)MgCl2和Na2SO4 (2)Na2CO3 (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ⅱ.(1)H2O2 (2)催化作用 (3)放热 (4)3CO＋Fe2O3高温,2Fe＋3CO2
19．(1)密度比空气大 不能燃烧，也不支持燃烧 将二氧化碳直接倒向上层蜡烛，先使高蜡烛火焰附近氧气的浓度减小 (2)红 碳酸不稳定，受热易分解
(3)①对比，排除水对实验的干扰 ②Ⅱ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (4)盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会影响pH的测定 二氧化碳和水反应生成碳酸 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba(NO3)2溶液
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液
D
加入足量水中
加入Ba(OH)2溶液
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