2020-2021学年江苏省扬州市仪征市九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2020-2021学年江苏省扬州市仪征市九年级上学期化学期末试题及答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56 Zn：65
选择题
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2020年世界环境日中国主题：“美丽中国，我是行动者”，以下行动不符合这一主题的是
A. 推广一次性餐具，防止交叉感染B. 双面使用纸张，节约森林资源
C. 重复使用购物袋，减缓“白色污染”D. 积极参加植树活动，绿化环境
【答案】A
【解析】
详解】A、推广一次性餐具，会造成“白色污染”，造成资源浪费，符合题意；
B、双面使用纸张，节约森林资源，符合“美丽中国，我是行动者”这一主题，不符合题意；
C、重复使用购物袋，可以减缓“白色污染”，保护环境，符合“美丽中国，我是行动者”这一主题，不符合题意；
D、积极参加植树活动，绿化环境，可以改善空气质量，符合“美丽中国，我是行动者”这一主题，不符合题意。
故选A。
2. 科学勘测结果表明，在秦始皇陵的地宫之中有水银存在且储藏量庞大。水银的化学符号为
A. H2OB. AgC. H2O·AgD. Hg
【答案】D
【解析】
【详解】H2O为水的化学符号，Ag为银的化学符号，Hg为水银既汞的化学符号，故该题选D。
3. 下列操作不能得到溶液的是
A. 碘加入酒精中B. 酒精加入水中
C. 水加入植物油中D. 植物油加入汽油中
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘能溶于酒精形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
D、植物油能溶于汽油形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选C。
4. 下列物质由离子构成的是
A. 水B. 氯化钠C. 金刚石D. 氮气
【答案】B
【解析】
【分析】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】A、水是由水分子构成的，故选项错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
D、氮气属于非金属单质，是由氮气分子直接构成的，故选项错误。
故选B。
5. 2022年底，扬州市将基本建成生活垃圾分类处理体系。废旧报纸应投入
A. 可回收物B. 厨余垃圾
C. 有毒垃圾D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】废纸是可再利用的资源，回收废纸既能保护环境，又能节约资源，属于可回收垃圾。
故选A。
6. 下列过程涉及化学变化的是
A. 食盐溶于水B. 分离液态空气制氧气
C. 水蒸气液化D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐溶于水，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
B、分离液态空气制氧气，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
C、水蒸气液化，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
D、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化，故选项正确。
故选D。
7. 高铁酸钾(K2FeO 4）是一种高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价为 （ ）
A. 0B. +2C. +3D. +6
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】根据化合物中元素的正负化合价的代数和为零计算，设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0；解得x =+6价；
故选D。
8. 下列物质属于合金的是
A. 镁条B. 四氧化三铁C. 不锈钢D. 铜粉和铁粉的混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁单质属于纯净物，不属于合金，故错误；
B、四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物，而不是混合物，不属于合金，故错误；
C、不锈钢是铁的合金，属于合金，故正确；
D、铜粉和铁粉的混合物没有加热熔合，不属于合金，故错误。
故选C。
9. 潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是（ ）
A. NaB. Na2OC. Na2O2D. NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，故选C
10. 实验室中用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是
A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 烧杯D. 量筒
【答案】A
【解析】
【详解】A、配制溶液的过程中，不需要使用蒸发皿，故选项正确；
B、配制溶液的过程中，玻璃棒用于完成搅拌操作，故选项错误；
C、配制溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误；
D、配制溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误。
故选A。
11. 下列有关实验操作或实验现象描述正确的是
A. 采用点燃法除去CO2中混有的CO
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C. 10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合后的体积为20.0mL
D. 把铁棒插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，符合题意；
C、10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合后的体积小于20.0mL，因为分子之间存在间隔，不符合题意；
D、把铁棒插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，不符合题意。
故选B。
12. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
B. 室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火
C. 汽油加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，防止发生爆炸
D. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离
【答案】A
【解析】
【详解】A、房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物温度到着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，错误；
B、室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火，正确；
C、汽油加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，防止发生爆炸，正确；
D、为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离破坏燃烧的条件，正确；
故选A。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 用过滤法分离食盐和蔗糖B. 用食盐水除去铁表面的铁锈
C. 用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体D. 用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤适用于将难溶性固体与液体分离，食盐和蔗糖都易溶于水，不能用过滤法分离，选项错误；
B、不能用食盐水除去铁表面的铁锈因氯化钠和铁锈的主要成分氧化铁不反应，选项错误；
C、可用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，因氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，而硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，选项正确；
D、不能用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气，因氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭，选项错误。
故选C。
14. “绿杨春”茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，化学式为 C76H52O46，下列说法正确的是
A. 单宁酸属于氧化物
B. 单宁酸中碳、氢、氧原子质量比 38︰26︰23
C. 单宁酸中有174个原子
D. 单宁酸中氧元素质量分数大于氢元素的质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，单宁酸是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、单宁酸中碳、氢、氧原子质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228:13:184，不符合题意；
C、单宁酸是由单宁酸分子构成，每个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子共174个原子构成，不符合题意；
D、单宁酸中碳、氢、氧原子质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228:13:184，故单宁酸中氧元素质量分数大于氢元素的质量分数，符合题意。
故选D。
15. 下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是
A. 该反应基本类型为置换反应B. 反应前后元素的化合价都不发生改变
C. 反应前后原子、分子个数均不变D. 参加反应的X、Y的质量比为3：4
【答案】A
【解析】
【分析】
由图示可知，该反应是碳和氨气在高温催化剂作用下生成氮气和甲烷的反应，反应方程式为3C+4NH32N2+3CH4。
【详解】A、该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，所以该反应基本类型属于置换反应，正确；
B、反应前碳和氮元素化合价分别为0、-3，反应后碳和氮元素化合价分别为-4、0，元素的化合价有发生改变，错误；
C、由化学方程式可知，反应前后原子的数目不变，分子的数目改变，错误；
D、参加反应的C、NH3的质量比为(12×3)：(17×4)=9：17，错误；
故选A。
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
16. 实验课上，同学们设计了如下四个实验装置，其中能达到目的是
A. 检查装置气密性B. 白磷在水中燃烧
C. 测定空气中氧气含量D. 探究铁生锈条件
【答案】AC
【解析】
【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长导管的下端会产生气泡，该选项能达到实验目的；
B、没有利用止水夹夹住橡皮管，红磷燃烧放热，导致部分气体受热膨胀逸出，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
C、把水推入集气瓶，氧气通过导管和白磷接触，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，该选项能够达到实验目的；
D、两支试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的。
故选AC。
17. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A. 石墨做电池电极—导电性
B. 氧气用于炼钢—可燃性
C. 金刚石切割玻璃—硬度大
D. 武德合金作保险丝—熔点低
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，所以常常被用作制成电池电极。故A正确；
B、氧气具有助燃性，所以常被用于炼钢。故B错误；
C、因为金刚石硬度很大，所以常常被用作切割玻璃。故C正确；
D、因为武德合金的熔点比较低，所以常常被用作保险丝。故D正确。
故选B。
18. 如图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A. t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C. 当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D. 将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
【答案】BC
【解析】
【详解】A、从t1℃向上作垂线，与曲线的交点在上边的溶解度就大，所以t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故说法正确；
B、t2℃甲和乙的溶解度相等，所以在相同质量的饱和溶液中含溶质质量相同，但本题没说饱和溶液质量，是否相等，所以无法确定，故说法错误；
C、由于乙的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，故说法错误；
D、t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，溶解度都减小了，所以都析出晶体，故说法正确。
故选BC。
19. 如下图1所示，向袋内缓缓吹气，用传感器采集O2、CO2、湿度（测水蒸气）相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答：下列说法不正确的是
A. 表示CO2体积分数变化的曲线是X
B. 200s 时保鲜袋内含量最多的是氧气
C. 200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为76.86%
D. 60s后Y曲线逐渐下降，可能原因是保鲜袋内有水蒸气液化
【答案】B
【解析】
【详解】A、呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故二氧化碳含量逐渐升高，后趋于不变，故表示二氧化碳体积分数的曲线是X，不符合题意；
B、空气中含量最多的是氮气，氮气不参与呼吸作用，故200s 时保鲜袋内含量最多的是氮气，符合题意；
C、200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为：1-3.67%-2.3%-17.17%=76.86%，不符合题意；
D、60s后Y曲线逐渐下降，可能原因是保鲜袋内有水蒸气液化，不符合题意。
故选B。
20. 碱式碳酸锌[Zn5（OH）x（CO3）y]是制备功能材料ZnO的原料，其热分解的产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变）。在下图热分解装置中加入54.7g的碱式碳酸锌，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间的N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；浓硫酸具有吸水性；碱石灰能吸收CO2和H2O）。下列说法正确的是
A. x：y=3：1
B. 该装置的缺陷是无尾气处理装置
C. 生成的ZnO的质量为8.1 g
D. 装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】依据质量守恒定律可知：54.7g的碱式碳酸锌，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8 g，其热分解的产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变），A增重是5.4g水的质量，B增重是8.8g二氧化碳的质量，反应生成氧化锌的质量=54.7g-5.4g-8.8g=40.5g
碱式碳酸锌[Zn5（OH）x（CO3）y]化合物中各元素化合价代数和为0可知：
联立解得，
A、x：y=6:3=3:1，故A项正确；
B、碱式碳酸锌受热分解产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变），产物分别为氧化锌、水和二氧化碳，没有污染大气的气体生成，不需要尾气处理装置，故B项错误；
C、依据质量守恒定律可知，反应生成氧化锌的质量=54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，故C项错误；
D、装置B盛放碱石灰，碱石灰能吸收CO2和H2O，但水蒸气已被浓硫酸吸收，装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2，故D项正确；
答案：AD。
非选择题
三、（本题包括5小题，无特殊说明每空1分，共60分）
21. “水韵江苏 烟雨扬州城”，水是生命之源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。结合下图回答问题。
Ⅰ、用如图1所示装置进行电解水的实验
（1）电解水时常在水中加入适量氢氧化钠目的是_____，其溶解后可产生自由移动的阳离子符号是_____。
（2）电解水的化学反应方程式为_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型），反应中实现了电能转变为_____能。
（3）实验室中，可用_____检验试管B内产生的气体，若用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，发生的化学反应方程式为_____。
Ⅱ、如图2是某自来水厂净化水的主要步骤
（4）有关说法不正确的是_____（填字母）。
A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B X可以是活性炭
C 步骤④的作用是消毒杀菌
D ⑤得到的水为纯净物
（5）生活中可用_____区分硬水和软水；家庭中常用_____方法将硬水转化为软水，该方法会使家中水壶内壁产生水垢（主要含有CaCO3），家庭中可用_____（填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢。
【答案】 (1). 增强水的导电性 (2). Na+ (3). 2H2O2H2↑+O2↑ (4). 分解 (5). 化学 (6). 带火星木条 (7). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (8). D (9). 肥皂水 (10). 煮沸 (11). 食醋（合理即可）
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠能增强水的导电性，是因为其溶解时能产生自由移动的阳离子钠离子和阴离子氢氧根离子；
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；此反应属于分解反应；此过程中是电能转化为化学能；
（3）B试管中的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，检验试管b内气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明是氧气；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故正确；
B、X试剂可以是活性炭，吸附水中的色素和异味，故正确；
C、步骤④的作用是消毒杀菌，故正确；
D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故错误；
（5）检验硬水和软水的物质为肥皂水，硬水中泡沫少，浮渣多，软水中泡沫多，浮渣少；硬水转化为软水，生活中用加热煮沸，实验室用蒸馏；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可以用食醋（醋酸）通过反应除去。
22. 扬州世界园艺博览会将于2021年4月至10月在枣林湾举行，本届世界园艺博览会主题为“绿色城市，健康生活”。2020年底前，全市将实现天然气管道全覆盖，我市家用燃料的发展经历了以下过程。
（1）农作物秸秆主要成分为纤维素【（C6H10O5）n】，纤维素由_____种元素组成，其中碳元素的质量分数为_____（精确到0.1%），家用铁锅底部常有黑色物质附着，这是因为秸秆_____（填“充分”或“不充分”）燃烧所致。
（2）煤进一步加工可得到工业炼铁的原料之一焦炭，在冶炼时，焦炭应从高炉_____（填“顶”或“底”）部投入。
（3）液化石油气中含有丙烷（C3H8），点燃之前应_____，11gC3H8在42g O2中充分燃烧，生成ag CO2和18g H2O，则a=_____。
（4）天然气主要成分是甲烷（CH4），天然气属于_____再生资源（填“可”或“不可”）。甲烷是一种重要的化工原料，一定条件下与氧气反应化合生成甲醇（CH3OH），写出该反应的化学方程式_____。
（5）煤、液化石油气、天然气三种燃料中，最清洁的是_____。
（6）园区交通纯电动，有效减少了CO、SO2、CO2的排放，这些物质中会引起温室效应的是_____，能与血红蛋白结合，造成人体中毒的是_____。
【答案】 (1). 3 (2). 44.4% (3). 不充分 (4). 顶 (5). 验纯 (6). 33 (7). 不可 (8). (9). 天然气 (10). CO2 (11). CO
【解析】
【详解】（1）由化学式可知，纤维素是由C、H、O三种元素组成；
纤维素中碳元素的质量分数为；
家用铁锅底部常有黑色物质附着，这是因为秸秆不充分燃烧所致；
（2）在冶炼时，焦炭应从高炉顶部投入；
（3）液化石油气中含有丙烷，具有可燃性，点燃之前应先验纯；
丙烷充分燃烧：，参加反应的丙烷与氧气的质量比为：44:160=11:40，故11g丙烷在42g氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量为40g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故a=11g+40g-18g=33g；
（4）天然气属于化石燃料，是不可再生资源；
甲烷一定条件下与氧气反应化合生成甲醇，该反应的化学方程式为；
（5）煤、液化石油气、天然气三种燃料中，最清洁的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物只有二氧化碳和水；
（6）二氧化碳会引起温室效应；
能与血红蛋白结合，造成生物体缺氧，人体中毒的是一氧化碳。
23. 2020年，中国的科技成果“井喷”。长征5号、嫦娥5号、“奋斗者”号载人潜水器……令世界瞩目，让国人自豪。
（1）月球土壤中含有大量的He—3原子，是热核聚变重要原料。He—3原子的原子核内有2个质子和1个中子，则He—3原子的原子核外电子数为_____（填字母）。
A 1 B 2 C 3
（2）潜航员、航天员的食品种类繁多、营养全面。
①某种水果每100克食用部分中的营养成分含量如下表。
表中属于人体必需微量元素的共有_____种，人体缺乏_____（填元素符号）元素会导致贫血，缺钙会导致人患上_____（填写“侏儒症”或“骨质疏松”）。
②某种菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的_____，生活中的铝制品耐腐蚀，是因为_____。
（3）载人潜水器中的空气要与地球上的空气组成基本一致，其中含量最多的是_____（填化学式）。
（4）钛合金具有熔点高、强度大、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”等优良性能，下列用途与钛合金性能相符的是_____（填字母）。
A 人造关节 B “奋斗者”号潜航器 C 保险丝
（5）以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛，一种生产工艺流程如下：
钛酸亚铁中钛元素的化合价_____，TiCl4与足量Mg在高温下反应得到Ti，氩气的作用是_____
【答案】 (1). B (2). 2 (3). Fe (4). 骨质疏松 (5). 延展性 (6). 表面形成了致密氧化膜 (7). N2 (8). AB (9). +4或 (10). 作保护气
【解析】
【分析】
【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数=2。故选B；
（2）①表中属于人体必需微量元素的是铁、锌，共有两种；
人体缺铁会导致贫血；
缺钙会导致人患上骨质疏松，缺锌会使人患上侏儒症；
②金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的延展性；
生活中的铝制品耐腐蚀，是因为常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）载人潜水器中的空气要与地球上的空气组成基本一致，空气中含量最多的是N2，约占空气体积分数的78%；
（4）A、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可作人造关节，符合题意；
B、钛合金强度大、易加工、抗腐蚀性好，可用于作“奋斗者”号潜水器，符合题意；
C、钛合金熔点高，不能作保险丝，不符合题意。
故选AB；
（5）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故钛酸亚铁中钛元素的化合价表示为；
TiCl4与足量Mg在高温下反应得到Ti，氩气的作用是作保护气，防止镁和反应生成的钛被氧化。
24. CO2是空气中一种重要的气体，某小组同学对CO2进行如下探究。
【CO2的制备探究】
Ⅰ、选择装置
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室若要制取并收集较多量CO2，可选择上图中的_____（填字母），验满方法是_____。
Ⅱ、选择药品
小组同学分别取等质量颗粒状和粉末状的石灰石样品与等体积、等浓度的稀盐酸（HCl气体的水溶液，有挥发性）在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据如下图：
（3）图1中三颈烧瓶内发生反应的化学方程式是_____。
（4）据图2分析，表示粉末状石灰石与稀盐酸反应的曲线是_____（填“a”或“b”）。
（5）据图3分析，影响测定石灰石样品中碳酸钙含量准确性的原因是_____（填字母）。
A 水蒸气含量增加
B 稀盐酸会挥发出的HCl气体增加
C 装置气密性不好
（6）现欲配制730g 10%稀盐酸，需要36.5%（密度为1.18g/mL）的浓盐酸_____mL（计算结果精确到0.1 mL）。
【CO2的含量探究】
地窖中因贮存农产品而容易积蓄CO2，根据相关要求，CO2短时间接触容许浓度为18mg/L。小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验：①将点燃的蜡烛放入瓶1中，蜡烛火焰无明显变化；②用CO2传感器测出瓶2中CO2浓度为22mg/L。
（7）进入地窖时，下列防范措施正确的是_____（填字母）。
A 用农用喷雾器向地窖内喷洒水
B 手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，可继续前进
C 利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入
（8）某同学用注射器抽取100ml菜窖中的气体样品，按如图所示装置进行实验，将气体推入足量澄清石灰水，充分反应：
①多孔球泡的作用是_____；
②当传感器显示CO2浓度慢慢下降，当浓度降至0mg/L时，计算瓶内生成沉淀的质量_____mg。
（9）下列说法可能导致测得的CO2含量偏小的是_____（填字母）
A 缓慢推动注射器活塞
B 抽取气体前未将注射器内空气排净
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). BC (3). 将燃着的木条放在m端（必须答出m端） (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (5). a (6). ABC (7). 169.5 (8). AC (9). 增大反应的接触面积，使气体能被充分吸收 (10). 5 (11). B
【解析】
【详解】（1）据图可知仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以选择图中的BC可组合成实验室制取较多量二氧化碳的发生装置；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时，应从n端通入，当m端有二氧化碳时，二氧化碳集满。验满二氧化碳的方法是用燃着的木条放于m端，看木条是否熄灭；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）分析图2可知，粉末状的碳酸钙比块状的反应速率快，说明反应物的接触面积越大，反应越充分，对应的曲线为a；
（5）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是挥发的氯化氢气体增多，装置气密性不好，故选ABC；
（6）设需要浓盐酸的体积为x，则730g×10%=36.5%×x×1.18g/mL，解得x=169.5mL；
（7）A、用农用喷雾器向地窖内喷洒水，使CO2溶解到水中，该选项说法正确；
B、手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，不能表示安全，是因为瓶中CO2浓度为22mg/L，达到不容许浓度时，蜡烛火焰无明显变化，该选项说法不正确；
C、利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入，该选项说法正确；
（8）①多孔球泡的作用是：增大反应的接触面积，使气体能被充分吸收；
②100ml菜窖中的气体样品中二氧化碳的质量=100ml×22mg/L=2.2mg，设生成碳酸钙的质量为y，


y=5mg；
（9）A、缓慢推动注射器活塞，能使二氧化碳与石灰水充分反应，测得结果更准确，故错误；
B、抽取气体前未将注射器内空气排净，导致菜窖中的气体样品的质量减小，测得结果偏小，故正确。
25. 碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，小组同学对碳酸亚铁做如下探究：
Ⅰ、制备碳酸亚铁
下图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图
【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ均为_____，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图中不该出现的情形是_____（填字母序号）。
（2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为_____。
（3）溶液B中一定含有的溶质有_____种，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的温度不超过_____℃。
Ⅱ、探究FeCO3性质
某同学对FeCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
① FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
② FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3和水。Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。
③ FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是Fe2O3； 猜想2：固体成分是Fe3O4； 猜想3：固体成分是FeO。
（4）有同学提出：猜想3不成立，理由_____。
【进行实验】利用如图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3.当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
【解释与结论】
（5）由实验a、b的现象可知，猜想_____（填“1”或“2”）成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为_____。
（6）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是_____。
Ⅲ、菱铁矿（主要成分是FeCO3）中FeCO3的含量测定
（7）某同学取20g菱铁矿样品，在空气中灼烧至质量不再变化（杂质不参与反应），称得剩余固体质量与反应时间的关系如图，求该菱铁矿样品中FeCO3（相对分子质量为116）的质量分数（写出计算过程）_____。
【答案】 (1). 过滤 (2). D (3). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4). 2 (5). 40 (6). FeO在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁 (7). 1 (8). 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (9). 猜想1和猜想2的固体中加入盐酸后都有FeCl3生成，滴加KSCN溶液后都变红 (10). 解：设碳酸亚铁的质量为x
反应前后的固体减少质量为 20g-16.4g=3.6g


x=11.6g
菱铁矿样品中FeCO3的质量分数=×100% = 58%
【解析】
【分析】
【详解】Ⅰ、（1）操作Ⅰ、Ⅱ均是将难溶性固体与液体分离，为过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，不该出现的情形是如图中D，该情况会使浊液不经滤纸过滤，直接漏斗内；
（2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）溶液B中一定含有的溶质是铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸， 40℃以上时，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的温度不超过40℃；
Ⅱ、（4）有同学提出：猜想3不成立，理由是FeO在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁；
（5）由实验a的现象“向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色”可知，固体中有氧化铁，因氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；由实验b的现象“向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫红色不消失”可知固体和酸反应没有产生氯化亚铁，因氧化亚铁与盐酸反应生成的氯化亚铁能使高锰酸钾溶液褪色；猜想1成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；
（6）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3和水。Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。猜想1和猜想2的固体中加入盐酸后都有FeCl3生成，滴加KSCN溶液后都变红；
（7）某同学取20g菱铁矿样品，在空气中灼烧至质量不再变化（杂质不参与反应），称得剩余固体质量与反应时间的关系如图，由图可知反应后固体减少3.6g，由化学方程式可知，每464份质量的碳酸亚铁反应生成320份质量的氧化铁，减少144份质量的固体，由固体减少3.6g，可计算该菱铁矿样品中FeCO3质量，进而计算出其质量分数，详细计算过程见答案。蛋白质/ g
脂肪/ g
糖类/ g
钙
铁
锌
维生素A/ mg
维生素C / mg
0.8
0.2
10.5
20
0.4
0.14
27
33
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失