2021-2022学年江苏省扬州市邗江区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2021-2022学年江苏省扬州市邗江区九年级上学期化学期中试题及答案，共15页。试卷主要包含了5；Cu-64， 下列图示的各物质， 下列物质由离子构成的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. “扬州市是个好地方”为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是
A. 大力发展公交
B. 露天焚烧秸秆
C. 节约淡水资源
D. 分类回收垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、大力发展公共交通，可以有效减少化石燃料的使用，进而减少温室气体的排放，故A正确；
B、露天焚烧秸秆，会排放大量的温室气体，同时会产生许多烟尘，不符合环保，故B错误；
C、节约淡水资源，保护水资源，符合环保主题，故C正确；
D、分类回收垃圾能有效减少垃圾污染，还可以回收有用资源，符合环保主题，故D正确；
故选择B
2. 葡萄是生活中常见的水果，营养丰富。下列葡萄加工过程中，属于化学变化的是
A. 葡萄清洗
B. 葡萄晾干
C. 葡萄榨汁
D. 葡萄酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、葡萄清洗，没有新物质生成，属于物理变化。
B、葡萄晾干，没有新物质生成，属于物理变化。
C、葡萄榨汁，没有新物质生成，属于物理变化。
D、葡萄酿酒，有新物质酒生成，所以属于化学变化。
故选：D
【点睛】化学变化：有新物质生成的变化。
3. 下列图标，属于“国家节水标志”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中所示标志是节能标志，故A错误；
B、图中所示标志是节水标志，故B正确；
C、图中所示标志是回收标志，故C错误；
D、图中所示标志是禁止吸烟，故D错误。故选B。
4. 工业上用的大量氧气，主要是用分离液态空气的方法制取的。这个方法利用了
A. 分解空气得到氧气
B. 氧气不易溶于水
C. 液态氧和液态氮的密度不同
D. 液态氧和液态氮的沸点不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气是空气的成分之一，故是分离液态空气得到氧气，不是分解，此选项不正确；
B、分离液态空气主要利用了液氮与液氧的沸点不同，与氧气的溶解性没有 关系，此选项不正确；
C、分离液态空气主要利用了液氮与液氧的沸点不同，也两种物质的密度没有关系，此选项不正确；
D、分离液态空气主要利用了液氮与液氧的沸点不同，液氮的沸点比较低，先蒸发出来，然后剩下的就主要是液氧了，此选项正确。
故选D。
5. 对容器口进行磨砂处理可提高容器密封性。下列仪器没有进行磨砂处理的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该仪器为广口瓶，瓶口内侧进行了磨砂处理，此选项不符合题意；
B、该仪器为锥形瓶，未进行磨砂处理，此选项符合题意；
C、该仪器为滴瓶，滴瓶与滴管接触位置进行了磨砂处理，此选项不符合题意；
D、该仪器是集气瓶，瓶口上面与玻璃片接触的位置进行了磨砂处理，此选项不符合题意。
故选B。
6. 2020年9月22日，我国对全球宣布：2030年前碳达峰，2060年前碳中和。实现这两个目标，碳循环必不可少，下列有关碳循环的说法错误的是
A. 绿色植物光合作用吸收CO2释放O2
B. 动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
C. 用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应
D. 提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2，此选项表述正确；
B、动、植物呼吸作用吸收O2，然后氧化分解体内营养物质释放CO2，此选项表述正确；
C、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，吸收二氧化碳的量非常有限，不可能通过该反应来解决因二氧化碳而造成的温室效应问题，此选项表述不正确；
D、风能、太阳能等新能源可以降低二氧化碳的排放，故提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源的做法是合理的，此选项表述正确。
故选C。
7. “6000升氧气可以被压入40升的钢瓶中”，从分子的角度可以解释为
A. 分子可以再分
B. 分子间间隔变小
C. 分子在不断运动
D. 分子体积变小
【答案】B
【解析】
【详解】从分子角度分析，“6000升氧气可以被压入40升的钢瓶中”，这是因为氧气分子之间的间隔被压缩减小，而不是因为氧气分子体积变小，也无法从信息中得知分子可以再分和分子在不断运动的结论，故本题选择B
8. 下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（ ）
A. 地壳中的元素分布
B. 空气的组成
C. 人体中的元素分布
D. 海水中的元素分布
【答案】B
【解析】
【详解】A、地壳中的元素含量大小为氧、硅、铝、铁，正确；
B、空气的成分主要是氮气和氧气，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，图中气体的比例明显不符合实际，错误；
C 、人体中的元素含量大小为氧、碳、氢、氮等，碳、氧、氮、氢合计约占了96％，正确；
D、海水中的前四种元素是氧、氢、氯、钠，正确；
故选B。
9. 下列物质由离子构成的是
A. 铁B. 二氧化碳C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁是由铁原子构成的，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，符合题意；
故选D。
10. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化
C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D. 守恒观：10mL质量分数20%的硫酸，加10mL水后体积为20mL
【答案】B
【解析】
【详解】A.直接用“水”这种说法表示水这种物质，是宏观意义表述，不符合微粒观，A选项错误
B.氧气和碳的燃烧能产生二氧化碳，人员和他经过光合作用又可以生成氧气，符合题意，B选项正确
C.氦虽然最外层电子数是2，但已达到该层最大电子排布数，属于稳定结构，而镁的最外层最多可排8个电子却只排了2个，是不稳定结构，C选项错误
D.加入水之后，硫酸的质量分数发生改变，则硫酸的密度也会发生改变，当密度不再为之前的密度时，则体积不为原先的两倍，D选项错误
故选B
11. 钴元素是人体中的微量元素，钴元素的缺乏会直接影响到维生素B12生理功能的发挥，易导致贫血症。钴元素的相关信息如图。下列有关钴的说法错误的是
A. 原子的核电荷数是27
B. 元素符号是C
C. 属于金属元素
D. 相对原子质量为58.93g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图示元素周期表可以得知，钴元素的原子序数是27，因此其原子的核电荷数也是27，故A正确；
B、从图示信息可得知，钴的元素符号为：，故B正确；
C、钴的偏旁部首为“钅”，根据中文命名规则可知，这是个金属元素，故C正确；
D、相对原子质量的单位是“1”而不是g，且通常省略不写，因此钴的相对原子质量为：58.93，故D错误；
故选择D
12. 下列化学实验操作错误的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、量筒读值时，视线与凹液面的最低处保持水平，该操作正确；
B、闻气体的气味时，应“招气入鼻”，该操作正确；
C、不能用手直接取加热的蒸发皿，应该用坩埚钳，该操作不正确；
D、胶头滴管不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，应垂直悬空滴加液体，该操作正确。
故选C。
【点睛】
13. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 镁条在空气中燃烧冒出黑烟
B. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
D. 铜绿受热分解产生氧化铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧发白光，生成一种白色固体，不符合题意。
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意。
C、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。
D、铜绿受热分解产生氧化铜，描述的是实验结论不是实验现象，不符合题意。
故选：C
【点睛】本题根据物质在氧气或空气中的实验现象进行判断。
14. 今年夏天，新冠疫情袭击了扬州，扬州人民抗击疫情过程中发现，佩戴口罩是阻止新冠疫情传染的“有效武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法正确的是
A. 环氧乙烷是氧化物
B. 环氧乙烷的相对分子质量为44
C. 环氧乙烷中H的质量分数最高
D. 环氧乙烷中碳氢氧元素的质量比是2：4：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，环氧乙烷由三种元素组成，故不属于氧化物，此选项不正确；
B、环氧乙烷（C2H4O）的相对分子质量为（12×2）+（1×4）+16=44，此选项正确；
C、环氧乙烷（C2H4O）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：16=6:1:4，故环氧乙烷中碳元素的质量分数最高，此选项不正确；
D、环氧乙烷（C2H4O）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：16=6:1:4，此选项不正确。
故选B
15. 下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】由同种分子构成的物质是纯净物，由原子直接构成物质时，一种原子构成一种物质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。BC表示的是混合物；D是单质，A是化合物。选D
16. 对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是
A. Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B. CO2中的“2”表示CO2中含有一个氧分子
C. 中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价
D. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷，故A正确；
B、中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故B错误；
C、中的“2”表示碳酸根的化合价为-2价，故C正确；
D、中的“2”表示两个一氧化碳分子，故D正确；
故选择B
17. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒中钒元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】中氧元素的化合价为-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0,2x+（-2）×5=0，解得x=+5.故选B。
【点睛】化合物中各元素的化合价的代数和为0.
18. 氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨。在此过程中铁的质量和化学性质都没有改变，则铁在合成氨过程中充当
A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 消毒剂
【答案】C
【解析】
【详解】氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨．在此过程中铁的质量和化学性质都没有改变，这句话中可以提炼出两个信息：
（1）在有铁存在的情况下利用氮气和氢气合成氨，而没有说是和氮气、氢气反应，所以铁可能不是反应物；
（2）铁在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化．与催化剂的特点相同；
所以铁是该反应的催化剂；
故选C．
19. 要使CuO和Cu2O含有相同质量的铜元素，则CuO和Cu2O质量比是
A. 5：9B. 1：1C. 10：9D. 2：1
【答案】C
【解析】
【详解】要使CuO和Cu2O含有相同质量铜元素，则应满足如下关系：
2CuO ~Cu2O, 使两种物质中铜原子个数相等即可。
则CuO和Cu2O质量比为：
故选：C。
20. 如图把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体。采集数据经处理如图，下列说法错误的是（ ）
A. 曲线X表示二氧化碳，曲线Z表示的是氧气
B. 通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低
C. 200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66%
D. Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于呼出气体中二氧化碳和水蒸气增多，氧气减少，表示二氧化碳体积分数变化的是Z，曲线ⅹ表示氧气，故A错误；
B、人体的新陈代谢需要消耗氧气，同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的氧气的含量比人体吸入空气中氧气含量低，故B正确；
C、由图示可知：200s时未采集数据的所有气体，总体积分数为1-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%，故C正确；
D、Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝，故D正确。故选A。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
（1）铁锈的主要成分是氧化铁___________（写化学式），铁锈属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，___________能变成___________能。
（2）小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色。铁离子___________（写出符号）使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该反应的符号表达式___________。基本反应类型是___________。
（3）小芳发现：等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中，都有气泡产生，但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快，由此现象可得出反应速率与___________有关。
（4）铁元素是人体必须的___________（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致___________。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 混合物 ③. 化学 ④. 热
（2） ①. Fe3+ ②.
③. 化合反应
（3）反应物的接触面积
（4） ①. 微量 ②. 贫血##缺铁性贫血
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氧化铁的化学式：。铁锈上含有的物质除了氧化铁，还有其他物质，属于混合物；将铁粉和铁钉放在潮湿的环境中，铁粉温度明显上升，这是因为铁粉开始锈蚀，这是个化学变化过程，因此可以看出，化学能变成了热能。
【小问2详解】
铁离子带3个单位正电荷，的符号为。氯化铁和铁反应生成氯化亚铁的符号表达式为：，该反应符合“多变一”原则，故属于化合反应；
【小问3详解】
铁粉与稀盐酸反应的速率更快，这是因为铁粉与稀盐酸的反应接触面积比铁钉的大，由此可以得出，反应速率与反应物的接触面积有关；
【小问4详解】
铁元素属于微量元素，但如果人体缺乏铁元素，这会导致缺铁性贫血。
【点睛】
22. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）图1是水通电分解的示意图。电解时，水中常加入少量的NaOH，其作用是___________；在实验过程中，检验试管b中产生气体的方法是___________，该实验说明水是由___________和___________组成的。
（2）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是___________，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、玻璃棒，玻璃棒的作用是___________；实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，可能的原因是___________。在实验探究中，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中利用了活性炭的___________。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用___________来区别硬水和软水，常用___________方法来降低水的硬度。
（4）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
①写出上述反应的符号表达式___________；
②N在光照条件下生成M及另一种常见的气体单质，该反应符号表达式是___________。
【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. 将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则为氧气 ③. 氢元素 ④. 氧元素
（2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 滤纸未紧贴漏斗内壁（答案合理即可） ⑤. 吸附性
（3） ①. 肥皂水 ②. 加热煮沸
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
电解时，水中常加入少量的NaOH，其作用是为了增强水的导电性,加快电解速度。b管与电源正极相连，管内生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则为氧气。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水电解后生成了氢气和氧气，故说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【小问2详解】
过滤可将不溶性的杂质从溶液中分离出来。过滤操作中主要的过滤仪器是漏斗，故还要用到漏斗。该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体流速过快。实验过程中发现该操作比预期的时间长得多，即流速过慢，可能的原因是滤纸与漏斗之间有气泡，滤纸未紧贴在漏斗内壁上，或者也有可能是漏斗下端的尖嘴部分没有紧靠在烧杯内壁上，不能形成水流。活性炭内部疏松多孔，具有很强的吸附性。
【小问3详解】
分别向软水和硬水中加入肥皂水，振荡，软水中的泡沫丰富，硬水中浮渣较多，泡沫很少，故可用肥皂水来区别软水和硬水。煮沸过程中可将硬水中大量的钙、镁离子沉淀下来，从而使水变为软水，故常用煮沸的方法来降低水的硬度。
【小问4详解】
①分析微观示意图可知该反应是Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，反应的符号表达式为：。②N是HClO，在光照条件下生成HCl和O2，该反应的符号表达式为：
23. 氨气是重要的化工原料，可以与二氧化碳在一定条件下合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水。
【资料】氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4。
探究一氨气制备
（1）写出仪器的名称：a___________；b___________
（2）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，发生装置可以选择图1中___________，收集装置可选择图1中___________。某同学用图2中G装置收集氨气，应该从___________（填“a”或“b”）通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是___________。
探究二二氧化碳制备
（3）实验室制取二氧化碳常选择装置C，相对装置B，优点是___________。
高锰酸钾与草酸反应可以生成二氧化碳气体。某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
（4）V=___________。
（5）由实验①②可知，___________（填选项）。
A. 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B. 其他条件相同时，反应物浓度越小，反应速率越快
（6）为探究温度对反应速率的影响，应选择___________（填实验编号）。
探究三合成氨气
（7）工业上氨气与二氧化碳在一定条件下合成尿素，该反应符号表达式为：___________。
（8）如图为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。为了提高产率，提高二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是___________。
A. 190℃n（H2O）/n（CO2）=0.3
B. 200℃n（H2O）/n（CO2）=0.5
C. 200℃n（H2O）/n（CO2）=0.3
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗
（2） ①. B ②. E ③. b ④. 吸收氨气，防止污染空气；防倒吸
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）3.0 （5）A
（6）②③ （7）
（8）A
【解析】
【小问1详解】
仪器a是实验室常用容器之一：锥形瓶；仪器b是实验室常用漏斗之一：长颈漏斗
【小问2详解】
实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氧气，反应物是固液混合且无需加热，且由于氢氧化钠固体一般呈粉末结晶小颗粒，所以发生装置可以选择B，由于氨气易溶于水，无法使用排水法收集，但是氨气不易与空气中的组分反应，且密度小于空气，故可以使用向下排空气法收集，因此选择E装置收集；若使用万用瓶的排空气法收集（即G装置），则应当使氨气从短管一端通入，即b端，实验时还需要在G装置后接装置H，这是为了能吸收反应溢出的氨气，防止污染空气，且氨气不溶于四氯化碳中，还可以防止倒吸
【小问3详解】
实验时制取二氧化碳常选用C装置，对比B装置，C装置可以可以控制反应的发生和停止
【小问4详解】
这是利用控制变量法进行探究实验，那么观察三组实验，其中第③组合第②组实验对照，除了温度不同，其他的数据都应该保持相同才能得出相应结论，故V=3.0
【小问5详解】
观察实验①②，只有草酸溶液的用量不同，其他条件均相同，且实验①所需要的时间更少，说明其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，故选择A
【小问6详解】
探究温度对反应速率的影响，则需要控制除温度以外的其他实验条件均相同，则应该选择实验②③做对比观察
【小问7详解】
工业上，氨气与二氧化碳在一定条件下合成尿素的符号表达式为：
【小问8详解】
图为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。则我们只需要观察曲线中，二氧化碳转化率最高的那条曲线就行了，即选择A条件
24. （一）某化学兴趣小组在探究微粒的性质进行了甲乙丙三个实验：
根据已学过的化学知识回答下列问题：
（1）实验甲无明显现象，实验乙溶液变红，说明___________。实验丙中滴有酚酞的水变红，原因可能是___________。
（2）实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验进行了改进，装置如图所示。与改进前对比，改进后实验优点是___________。
（3）改进后的实验中，滴入少量浓氨水后，可观察到___________。“利用该装置进行实验，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能___________（填“放热”或“吸热”）。
（二）另一化学兴趣小组同学对“影响分子运动速率的因素”产生了兴趣。如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成氯化铵。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。
根据现象回答问题：
（4）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度___________，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以推断分子质量越大，其分子的运动速度越___________。
（5）生成物氯化铵常温下的状态是___________（填“固体”、“液体”或“气体”）。
（6）请写出上述反应的符号表达式___________。
（7）影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例___________。
【答案】（1） ①. 水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红 ②. 氨水中的微粒运动到滴有酚酞的水中（答案合理即可）
（2）更环保，减少氨气对环境的污染（节省药品）（答案合理即可）
（3） ①. 湿润的酚酞滤纸条变红，干燥的酚酞滤纸条不变色 ②. 放热
（4） ①. 慢 ②. 慢
（5）固体 （6）

（7）温度越高，湿衣服干的越快
【解析】
【小问1详解】
从该实验现象看出，水无法使酚酞试液变色，而氨水可以使酚酞试液变红；丙实验中，滴加有酚酞试液的水变红，其原因可能是氨水中的微粒运动到滴有酚酞的水中
【小问2详解】
由于在之前的实验中大家闻到了刺激性气味，于是对实验装置进行了改进，从改进后的实验装置图可以看出，该装置密闭性较好，氨水挥发出来的氨气不易进入空气中，更环保（而且该装置中，需要的药品量不多，可以节约药品）
【小问3详解】
改进后的实验中，滴入少量的氨水后可以观察到：湿润的酚酞滤纸条变红，干燥的酚酞滤纸条不变色；温度越高，分子运动速率越快，实验中快速出现现象，说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能放热
【小问4详解】
氯化氢分子和氨气分子相结合会形成氯化铵固体小颗粒，这就是白烟的由来，而A处距离浓盐酸较近，离浓氨水太远，因此可以认为是氯化氢分子比氨气分子运动速度要慢，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以推断分子质量越大，其分子的运动速度越慢
【小问5详解】
生成的氯化铵被观察到是“白烟”，说明常温下，氯化铵的状态是固态
【小问6详解】
氯化氢和氨气结合生成氯化铵的符号表达式为：
【小问7详解】
影响到分子运动速率的因素还有温度，生活中有关于此的一个实例就是：温度越高，湿衣服干的越快
25. 某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图1所示的实验装置。实验步骤如下：
A．连接仪器，___________。
B．在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷，并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）
C．用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，___________，同时放出大量的热。
D．待白磷燃烧熄灭后，集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶体积是c。
E．根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上信息，回答下列问题。
（1）将A中的步骤补充完整：___________。将C中的现象补充完整：___________。
（2）集气瓶中白磷燃烧的化学符号表达式是___________。其中玻璃棒的作用是___________。
（3）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中集气瓶内水面的变化情况是___________。
（4）若实验非常成功，当c为250mL，a=50mL，则b=___________mL。
（5）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是___________。
A．装置气密性不好
B．实验前集气瓶里没有装a体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温
D．用红磷代替白磷
【拓展】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。如图2，将注射器内的10mL氢氧化钠溶液全部注入集气瓶（体积为125mL）内，轻轻地振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿导管流入集气瓶。实验结束后，量筒中剩余水的体积为35mL（氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体）
【实验结果】这瓶气体中二氧化碳的体积分数为___________。
【答案】 ①. 检查装置气密性 ②. 产生大量白烟 ③.
④. 加热白磷，使白磷燃烧（或使白磷的温度达到着火点） ⑤. 先下降后上升 ⑥. 90 ⑦. B ⑧. 80%
【解析】
【详解】（1）进行实验的步骤：先连接号仪器，再检查装置气密性白磷燃烧的现象：产生大量白烟，同时放出大量的热
（2）白磷燃烧的化学符号表达式为：，玻璃棒是预热过的，将其与白磷接触是为了加热白磷，使白磷燃烧
（3）白磷燃烧会放出大量热量，气体受热膨胀，会将集气瓶中的水挤压出去，此时观察到集气瓶中水面的变化是下降的，随后因为白磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶中气体体积减小，冷却至室温后，可以看到烧杯中的水倒吸入集气瓶中，集气瓶的水面变化是上升的，所以，在这个过程中，集气瓶中的水面先下降后上升
（4）已知空气中氧气约占20%，集气瓶总容量是250mL，预先加有水50mL，则实际集气瓶中的空气体积为250mL－50mL=200mL，则氧气的体积约为，也就是说，实验结束，倒吸进入集气瓶中的水的体积也应该是40mL，则最后水面所应当到达的刻度线b=50mL+40mL=90mL
（5）在上述实验中，最后对导致实际值大于理论值的情况，分析选项说法：A、装置气密性不好，这会导致装置内部和外部气压相平衡，使得测定结果小于实际值，故A错误；B、实验前集气瓶没有装水，这会导致白磷燃烧时放热，气体因受热膨胀而从导管逸散，装置冷却后进入集气瓶中的水将远大于氧气体积，故B正确；C、集气瓶没有冷却到室温，这会导致进入集气瓶中的水的体积小于消耗的氧气体积，故C错误；D、用红磷代替白磷，对实验结果没有影响，故D错误；故选择B
【拓展】氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳，实验结束后，量筒中剩余的水的体积为35mL，则进入集气瓶中的水的体积为125mL－35mL=90mL，所以反应吸收的二氧化碳体积为90mL+10mL=100mL，所以二氧化碳的体积分数为：实验编号
实验温度
试管中所加试剂及用量/mL
溶液褪色所需时间/min
H2C2O4溶液
H2O
H2SO4稀溶液
KMnO4溶液
①
25
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V
2.0
3.0
1.0