24人教版·重庆市沙坪坝区南开中学九年级上学期期末

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al- 27 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、填空题(包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列属于化学变化的是
A. 稀有气体通电发光B. 用干冰人工降雨
C. 分离液态空气法制氧气D. 利用石墨制备金刚石
2. 生活中处处有化学，从化学角度来看，以下说法中不正确的是
A. 氢气是最清洁的燃料B. 锈铁锁中加铅笔芯粉末更容易打开
C. 重庆是一个水资源非常丰富的城市D. 乙醇汽油的使用有利于减少空气污染
3. 下列有关金属材料说法，正确的是
A. 导电性最好的金属是金B. 黄铜片的硬度大于纯铜片的硬度
C. 生铁的含碳量比钢的含碳量低D. 切过咸菜的刀不易生锈
4. 下列有关反应类型说法，正确的是
A. 红磷在空气中燃烧既是化合反应又是氧化反应B. 一个反应不是化合反应就是分解反应
C. 食盐与水混合制成食盐水属于化合反应D. 甲烷在空气中充分燃烧的反应，属于置换反应
5. 图示实验操作正确的是
A. 给液体加热B. 收集CO2气体
C. 倾倒液体D. 闻药品气味
6. 下列关于物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是
A. 镁条在空气中燃烧，生成黑色固体B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
C. 木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D. 硫在氧气中燃烧，产生无色无味的气体
7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 可燃物燃烧时需要温度达到着火点，所以只要温度达到着火点，可燃物就会燃烧
B. 氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
D. 同种元素组成的纯净物是单质，所以单质一定是由同种元素组成
8. 下列化学用语中的“2”能表示一个分子中含两个某原子的是
A. SO2B. Na2OC. 2O3D. 2O
9. 下列有关溶液的说法，正确的是
A. 一杯溶液中只可能有一种溶质
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C. 20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D. 海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
10. 用数形结合的方法表示某些化学知识更直观。下列用数轴表示正确的是
A. 几种物质的溶解度
B. 几种物质中硫元素的化合价
C. 等质量等浓度稀硫酸分别与足量的金属反应产生氢气的质量
D. 微粒的大小
11. 在密闭环境中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应一段时间，测得反应前后各物质的质量分数，如图所示。则有关说法中，不正确的
A. 丁一定是化合物
B. 乙可能是催化剂
C 丁中所含元素一定包含甲中所有元素
D. 甲、丙两物质的相对分子质量之比一定为1：8
12. 除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 某同学将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，不正确的是
a 滤渣中一定含有铜 b 滤液中一定含有 Cu2+ c 滤液中一定含有Fe2+d向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 e 所得滤液质量一定比原溶液质量小
A. adB. beC. abeD. acd
14. 下列说法正确的是
A. 2gH2跟32gO2完全反应，可得到34gH2O
B. 用含Fe2O385%赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C. 等质量镁和锌分别与足量盐酸完全反应，镁产生的H2多说明镁金属活动性比锌强
D. 10g固体A与90g水混合，固体完全消失，所得溶液中溶质质量分数一定为10%
15. 下列图像正确的是
A. 红磷与氧气在密闭容器中燃烧，各物质的质量随时间的变化
B. 向铁粉中不断加入稀硫酸
C. 向室温下的饱和石灰水中加入少量氧化钙
D. 向等质量的镁、铝中，分别加入等浓度的稀硫酸至过量
16. 硬水煮沸后会产生水垢，水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3等(杂质不发生反应)。已知：氢氧化镁受热易分解：。现取12.9g水垢样品持续加热，固体质量随加热时间的变化如图所示。下列正确的是
A. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成气体的质量为(12.0-x)g
B. 不能确定bc时间段的剩余固体物质成分
C. 图中ab之间任一点的固体都含有CaO
D. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO和杂质
二、填空题(本大题包括6个小题，共20分)
17. 用化学用语表示。
（1）氖气______________
（2）2 个镁离子____________
（3）锰酸钾中锰元素的化合价_______
（4）氯化钠溶液中存在的微粒_______________
18. 图甲是氟元素在元素周期表中的信息，图乙是几种粒子的结构示意图。
（1）由图甲可知，氟元素的相对原子质量为___。
（2）图乙中，x=_________。
（3）图乙属于金属元素的有______。(填字母)
（4）图乙中，阴离子的离子符号_____________。
19. 两位科学家因为在“不对称有机催化”上的突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。
（1）溯古：1817年，化学家戴维发现煤气(主要成分为一氧化碳)和空气在高温的铂丝催化下持续反应，写出该反应的化学方程式_____。
（2）铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是：铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物。综上，催化剂__________(“有”或“没有”)参与反应过程。
（3）纳米光催化消毒剂用于消灭传播媒介上病原微生物，流过该消毒剂的自来水中的病菌或病毒体内蛋白质会变质，水体中绝大多数的有机物被变为N2、CO2和H2O，以此达到净水目的。
①蛋白质变质发生是____________(“化学”或“物理”)变化。
②自来水厂净水过程常加入的絮凝剂是____________。
（4）红砖粉末可以催化过氧化氢分解，请写出该反应的化学方程式_______________。
20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答以下问题：
（1）图中曲线交点P表示的意义是________。
（2）若固体甲中含有少量乙，则提纯甲的方法是____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（3）将35℃时甲的饱和溶液70g稀释成质量分数为20%的甲溶液，需加水____g。
（4）下列说法正确的是___。(填序号)
A. 35℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到10℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为甲>乙>丙
B. 25℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液蒸发结晶，得到固体质量一定为甲>乙>丙
C. 35℃甲的饱和溶液降温到25℃，析出固体质量为10g
D. 等质量甲、乙、丙的饱和溶液各蒸发相同质量的溶剂，剩余溶液质量可能相等
21. 某黄铜渣中含Zn8%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可回收铜并得到副产品硫酸锌晶体，其主要流程如下图所示(杂质不溶解、不反应)。
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）步骤I中需要通风并远离火源的原因是___________(用化学方程式表示)。
（2）写出步骤I中生成固体的化学方程式_______。
（3）步骤Ⅱ中加锌粉应过量的目的为__________。
（4）溶液C中的阳离子最多有____________种。
（5）固体B中铜单质的质量分数为________。
三、实验题(本大题共2个小题，共12分)
22. 我们的初中化学实验有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：
（1）实验室制备CO2的化学方程式为_____，与装置A比较，选择装置B的最大优点是_______，若选用C、D组合装置来测定生成CO2的体积，仪器连接顺序为a→ ______→_____→d (填小写字母)。
（2）将装置B中滴管内的水挤入锥形瓶，若出现___________现象，则说明NH3极易溶于水；
（3）装置F中，样品投入试管内水中后，右侧U型管液面左降右升，则该样品不可能是______。(填序号)
①CaO ② NaOH固体 ③ NH4NO3固体
（4）如图是同学们设计的储气装置(固定装置已略去)，下列说法中，不正确的是_______。(填字母)
A 该储存装置可以储存任何气体
B. 取用气体时，打开止水夹a、b，即可将气体顺利排出
C. 气体被储存在下面的集气瓶时，c管也必须安装止水夹
D. 该装置可作为实验室制取二氧化碳气体的发生装置
23. 中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而成为中国首个诺贝尔医学奖。这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。
（1）小侨取适量的青蒿素按图1所示点燃，检验产物发现产物有H2O和CO2，以此确定青蒿素中一定含有碳、氢元素。小江认为小侨的实验设计不严谨，原因是______(用化学方程式表示)。
（2）为确定青蒿素的元素组成，小渝取mg青蒿素利用图2进行实验。先向A、B、C装置中通一段时间N2，然后关闭N2阀门，连上D、E装置，再打开电炉和分液漏斗的开关，开始反应。
①实验前通一段时间N2的目的是_________
②B中发生反应的化学方程式为__________
③装置C中氧化铜的作用为_______。(用化学方程式表示)
④图中D处应选图3中的__________(填“甲”或“乙”)。
⑤利用测得的表格中数据可推知青蒿素组成。若没有装置E，则计算得到碳、氢元素的质量比会____。(填序号)
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.不能确定
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 将10.0g含NaHCO384.0%的样品与67.0g稀硫酸放入同一烧杯中混盘(杂质不溶于水，也不参与反应)，二者恰好完全反应，请计算：
(已知：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（1）样品中NaHCO3的质量_____；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数______。
参考答案
一、填空题(包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1-5.DCBAC 6-10.CDADD 11-16.DBADCA
二、填空题(本大题包括6个小题，共20分)
17. （1）Ne （2）2Mg2+
（3）

（4）Na+、Cl-、H2O
18. （1）19.00 （2）8 （3）AB
（4）Cl-
19. （1）
（2）有
（3） ①. 化学 ②. 明矾
（4）
20.（1）10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
（2）降温结晶 （3）30 （4）D
21. （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（3）使溶液中的硫酸铜完全反应
（4）2 （5）90%
三、实验题(本大题共2个小题，共12分)
22. （1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. c ④. b （2）小气球膨胀 （3）③ （4）AC
23. （1） （2）①除尽装置内的空气（或二氧化碳） ② CaO+H2O=Ca(OH)2 ③ ④乙 ⑤ A
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. （1）8.4g
（2）解：设反应生成的Na2SO4的质量为，CO2的质量为

所以反应后所得溶液质量=8.4g+67g-4.4g=71g
反应后所得溶液的溶质质量分数
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
Fe2(SO4)3溶液
CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
B
NaCl
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
CO2
CO
点燃
D
食盐
糖
加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
装置
反应前质量(g)
反应后质量(g)
浓硫酸
a1
a2
NaOH溶液
b1
b2