第7章 第2节 第2课时 常见的碱 教案 2023-2024 沪教版 化学 九年级下册
展开
第2课时 常见的碱
【教学目标】
1.知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3.知道碱具有相似化学性质的原因及归纳碱的通性。
4.会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式,记住相应的反应现象。
【教学重点及难点】
重点:
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。
(2)碱类物质具有相似化学性质的原因及碱的通性。
难点:
碱类物质化学通性的总结及具有相似化学性质的原因。
【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法
【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习
【教学媒体】多媒体 实验仪器
【教具准备】氢氧化钠固体、氢氧化钙、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液;镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管;溶液导电性实验仪器。
【授课教案】
教学流程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
创设问题 情境 | 教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好NaOH),然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液,鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。 我们已经通过实验认识了几种常见的酸,现在我们仍通过实验来认识常见的碱。 | 学生个个眉飞色舞,无不惊叹。 | 把游戏引入课堂,寓教学于游戏中。 |
新课 | 【提出问题】NaOH固体有哪些重要的物理性质呢?请同学们自己设计实验方案,探究NaOH固体的重要的物理性质。 | 讨论、设计、交流实验方案。 | 让学生自主设计实验方案,提高学生设计实验方案的能力,体会合作与交流的乐趣。 |
氢氧化钠 | 【实验探究】 教师巡回指导实验,保证实验安全进行。 将氢氧化钠放入试管,加入约三分之一试管体积的水,摸一下试管外壁。 | 学生动手实验 | 通过实验探究,提高学生的探究能力。 使学生很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。 |
NaOH 的腐蚀性 | 【提出问题】 浓硫酸具有强腐蚀性,那么,NaOH呢? 【微课学习,学生思考】 1.通过此实验说明了氢氧化钠的什么性质?为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱? 2.根据这一现象,你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么?不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助? | 观察分析现象:鸡爪被严重腐蚀。 NaOH有强烈的腐蚀性。 在使用NaOH时必须十分小心。 | 进行化学药品的安全知识教育。 |
续表
教学流程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
Ca(OH)2 | 【演示】教材实验:明确氢氧化钙的物理性质,阅读课本学习氢氧化钙的用途。 | 学生观察、思考,记忆氢氧化钙的俗名,联系反应原理,举例说明氢氧化钙的用途。 | 培养学生的观察能力及阅读教科书的能力。 |
【提出问题】 哪位同学能通过实验揭开“白纸显红字——NaOH”的秘密? | 学生完成实验,分析现象,得出结论:白纸显红字实际上是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。 | 培养学生运用知识解决问题的能力。 | |
【提出问题】 氢氧化钠要密封保存的原因? 回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。 | 1.可能是NaOH与CO2发生化学反应。2.在空气中易吸水而潮解。 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O | 培养学生观察实验现象和分析现象的能力 | |
【投影】 工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体,污染环境,一般可通过烧碱溶液吸收,为什么?写出化学方程式。 ________________________ ________________________ | 学生讨论交流得出结论:SO2能与NaOH反应,该反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。 | 通过习题培养学生解决生活中具体问题的能力,同时进行保护环境的教育。 | |
【思考】 1.氢氧化钠应该如何保存,为什么? 2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体?为什么? 3.还有什么物质可以用作干燥剂? | 应密封保存。因为NaOH易吸收空气中的水分而潮解,还与空气中的CO2反应而变质。 不能。互相之间能发生反应。 浓硫酸 | 可以投影干燥管。 引导学生观察实验中的现象,再把实验中的现象转化为解决问题的理论,让学生感受化学 、体验化学。 |
续表
教学流程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
碱的化学性质 | 【引导归纳】通过以上实验探究可以知道,碱有哪些相似的化学性质? 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 2.能与某些非金属氧化物反应,生成水。 | 通过交流总结出碱的一些相似的化学性质。 | 及时总结归纳有利于学生的知识建构。 |
【思考】 1.金属为什么能导电? 2.大胆预测:酸和碱溶液为什么会导电呢? | 存在自由移动的电子。 溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。 | 结合其他学科知识,分析现象,提出问题。 | |
碱的化学性质 | 【提出问题】通过实验,我们发现酸有些相似的化学性质,碱也有一些相似的化学性质,为什么呢? | 产生了认知冲突,讨论、交流,大胆猜测。 | 通过创设问题情境,使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。 |
【投影】 FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过程。 【思考】 1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子? 2.大胆预测:为什么酸有些相似的化学性质? 【总结归纳】 酸溶液中都有氢离子,由于它们的存在使酸有相似的化学性质。 FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。 【思考】1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子? 2.大胆预测:为什么碱有些相似的化学性质? 【总结归纳】 碱溶液中都有OH-,由于它们的存在使碱有相似的化学性质。 | 积极思考,讨论交流。 不同的酸溶液中都含有相同的氢离子,所以酸有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子,所以碱有一些相似的化学性质。 | 通过实验,引导学生积极主动地投入到探究活动中来,以启迪学生的思维,揭示事物的本质。
帮助学生将可观察的宏观世界、粒子构成的微观世界和用来表示物质的化学符号有机地联系起来。 | |
归纳总结 | 通过本节课的学习,你有哪些收获? 还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢? 要点一:氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、用途 要点二:常用的气体干燥剂,遇水放热物质 要点三:碱具有相似的化学性质及其原因 | 自我总结,自我检查 | 培养归纳和表达能力 |
续表
教学流程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | ||||||||||||||||||||||||
板书设计 | 第2课时 常见的碱 一、氢氧化钠和氢氧化钙
二、碱的化学性质(OH-) 1.与指示剂反应 2.与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 三、酸、碱在水中的解离 酸→H++酸根阴离子 碱→OH-+金属阳离子 | ||||||||||||||||||||||||||
