人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优秀达标测试

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(1)________MnO2＋________HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 ________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O
(2)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO
【答案】(1) 1 4 1 1 2
(2) 3 1 2 1
【解析】
(1)在该反应中Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低2价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，所以MnO2、MnCl2的系数是1，Cl2的系数是1；由于在MnCl2中还存在2个Cl化合价仍然是-1价，该Cl原子也是由HCl提供，故HCl的系数应该为2+2=4，最后根据H、O原子守恒，可得H2O的系数是2，因此配平后该反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O，由前到后方程式的系数依次是1、4、1、1、2；
(2)在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价变为反应后NO中的+2价，化合价降低2价；在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价变为反应后HNO3的+5价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是2，所以HNO3的系数是2，NO的系数是1，HNO3、NO中的N原子都是由NO2提供，则NO2的系数是3，根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是1，则配平后化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由前到后方程式的系数依次是3、1、2、1。
2．配平下列化学反应。
(1) HCl(浓)＋MnO2 SKIPIF 1 < 0 Cl2↑＋MnCl2＋H2O。
(2)Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。
(3)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O。
(4)ClO-＋Fe(OH)3＋=Cl-＋ SKIPIF 1 < 0 ＋H2O
(5)S +HNO3=SO2+NO+H2O
(6)Zn+HNO3(稀) =Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
(7)Cu2S+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
(8)SO2+H2S=S+H2O
(9)C+HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O
(10)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
(11)Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
(12)K2Cr2O7+HCl(浓)=KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O
(13)Cu2S+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O
【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO2 SKIPIF 1 < 0 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O
(4)3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2 SKIPIF 1 < 0 ＋5H2O
(5) SKIPIF 1 < 0
(6) SKIPIF 1 < 0
(7) SKIPIF 1 < 0
(8)1SO2+2H2S=3S+2H2O
(8)1C+4HNO3(浓)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O
(10)1Cu+4HNO3(浓)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(11)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
(12)1K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O
(13)1Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O
【解析】((1)反应中Mn化合价由+4价到+2价降低2价，Cl化合价由-1价到0价升高1价，根据得失电子守恒，MnO2配系数1，HCl配系数2，又MnCl2的系数也为1，故HCl配系数4，根据原子守恒水的系数为2，故方程式为4HCl(浓)＋MnO2 SKIPIF 1 < 0 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，故答案为：4HCl(浓)＋MnO2 SKIPIF 1 < 0 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
(2）反应中Cu的化合价由0到+2价升高2价，N的化合价由+5到+2价降低3价，用逆向配平法，硝酸铜的系数为3，一氧化氮的系数为2，根据原子守恒，硝酸系数为8，水的系数为4，故方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
(3)反应中S的化合价由0升高到+4价的亚硫酸钾，由0降低到-2价的硫化钾，用逆向配平法，亚硫酸钾配系数1，硫化钾配系数2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，故方程式为3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O，故答案为：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O；
(4)反应中Cl的化合价由+1到-1降低2价，Fe的化合价由+3到+6升高3价，根据得失电子守恒氢氧化铁配系数2，次氯酸根的系数配3，再根据电荷守恒配氢氧根的系数，根据原子守恒配水的系数，故方程式为3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2 SKIPIF 1 < 0 ＋5H2O，故答案为：3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2 SKIPIF 1 < 0 ＋5H2O；
（5）S从0价升高到+4价SO2，HNO3从+5价降低到+2价NO，利用得失电子总数相等判断S原子3个，N原子4个，据原子守恒配平得： SKIPIF 1 < 0 。
(6)Zn从0价升高到+2价Zn(NO3)2，HNO3从+5价降低到+1价N2O，利用得失电子总数相等判断Zn原子4个，N原子2个，HNO3系数由变价和不变价两部分加起来得到；据原子守恒配平得： SKIPIF 1 < 0 。
(7)Cu从+1价升高到+2价Cu(NO3)2，S从-2价升高到+6价H2SO4，HNO3从+5价降低到+2价NO，利用得失电子总数相等结合Cu2S化学式结构，判断Cu2S系数为3，N原子10个，HNO3系数由变价和不变价两部分加起来得到，据原子守恒配平得： SKIPIF 1 < 0 。
（8）SO2中S元素由+4价降低为0价，H2S中S元素由-2价升高为0价，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1SO2+2H2S=3S+2H2O。
(9)C元素由0价升为+4价，失去4个电子，N元素由+5价降为+4价，得到1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1C+4HNO3(浓)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(10)Cu元素由0价升为+2价，失去2个电子,部分N元素由＋5价降为+4价,得到1个电子,根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1Cu+4HNO3(浓)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(11)Zn元素由0价升为+2价，失去2个电子，部分N元素由+5价降为-3价，得到8个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O。
(12)Cr元素由+6价降低为+3价，得到3个电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O。
(13)S元素由-2价升为+6价，失去8个电子，Cu元素由+1价升为+2价，失去1个电子，部分N元素由+5价降为+4价，得到1个电子，根据得失电子守恒、元素守恒可配平：1Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O。
题组二 氧化还原反应的基本规律
1．已知下列反应：C2O3 + 6HCl = 2CCl2 + Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是
A．C2O3C．FeCl3【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，从题给方程式判断得到：C2O3>Cl2，FeCl3>I2，Cl2>FeCl3，联合看得到I22．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
B．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO
D．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
【答案】A
【解析】在①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，H2SO3是还原剂，HI是还原产物，则还原性：H2SO3＞HI；
在②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI＞FeCl2；
在③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，FeCl2是还原剂，NO是还原产物，则还原性：FeCl2＞NO。所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故合理选项是A。
3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3 SKIPIF 1 < 0 2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4 SKIPIF 1 < 0 K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O SKIPIF 1 < 0 2H2↑＋O2↑
【答案】A
【解析】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到−1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确；
B．氯元素由+5价降低到−1价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误；
C．锰元素由+7价降低到+4价，被还原，氧元素由-2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误；
D．氢元素由+1价降低到0价，被还原，氧元素由−2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。
答案选A。
4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO SKIPIF 1 < 0 ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO SKIPIF 1 < 0 ＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【解析】A．Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
B． SKIPIF 1 < 0 是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
C．Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；
D． SKIPIF 1 < 0 是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；
综上，本题选D。
5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．I2→I- B．HCO SKIPIF 1 < 0 →CO2 C．Fe2+→Fe3+ D．MnO SKIPIF 1 < 0 →MnO2
【答案】C
【解析】A．I2→I-，I化合价由0价⟶-1价，化合价降低，被还原，需要加还原剂实现，故A不符合题意；
B．HCO SKIPIF 1 < 0 →CO2，化合价不变，不需要加氧化剂，故B不符合题意；
C．Fe2+→Fe3+，Fe化合价由+2→+3，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂才能实现，故C符合题意；
D．MnO SKIPIF 1 < 0 →MnO2，Mn的化合价由+7→+4，化合价降低，被还原，需加还原剂实现，故D不符合题意；
故选：C。
6．酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是
A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO SKIPIF 1 < 0 +4H+
B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O=4H++SO SKIPIF 1 < 0 +2I-
D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A．反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO SKIPIF 1 < 0 +4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B．反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C．反应I2+SO2+2H2O=4H++SO SKIPIF 1 < 0 +2I-中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；
D．反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生；
答案选D。
题组三 氧化还原反应的实际运用
1．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是
A．古法炼铁B．粮食酿醋C．煅烧贝壳D．火药爆炸
【答案】C
【解析】A．炼铁从含铁的化合物生成单质铁，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．粮食酿醋的酿造存在从淀粉转化为葡萄糖，再转化为乙醇，再转化为乙酸的过程，有化合价的变化，为氧化还原反应，故B不符合题意；
C．煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，故C符合题意；
D．火药爆炸发生反应 SKIPIF 1 < 0 ，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案选C。
2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
【答案】D
【解析】A．金属冶炼是金属元素的化合物转化为单质的过程，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．燃放鞭炮属于燃烧反应，产生了新的物质，其中有元素化合价的变化，因此反应为氧化还原反应，B不符合题意；
C．食物腐败是缓慢氧化反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．点制豆腐时蛋白质发生聚沉，没有元素化合价的变化，因此没有发生氧化还原反应，D符合题意；
故合理选项是D。
3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］
【答案】D
【解析】A．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；
B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；
答案选D。
4.下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是
A．明代宋应星所著的《天工开物》中记载的火法炼锌工艺
B．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则铁化为铜”
C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．《己亥杂诗》中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”
【答案】C
【解析】A．火法炼锌是使锌的化合物变为单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．曾青得铁则铁化为铜表示的是CuSO4与Fe发生置换反应产生Cu和FeSO4，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁表示的是物质的粉碎、溶解、过滤过程，没有新物质产生，发生的是物理变化，C符合题意；
D．落红不是无情物，化作春泥更护花表示了物质的腐烂、分解等过程，有新物质生成，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为C。
题组四 氧化还原反应的综合运用
1．已知金属铜与硝酸反应很复杂，一般不能生成氧气，其中一种反应的化学方程式为 SKIPIF 1 < 0 ______ SKIPIF 1 < 0 ______ SKIPIF 1 < 0 □，下列说法不正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 是还原产物B．□处应为 SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】该反应为铜和稀硝酸的反应，硝酸作氧化剂，被还原，得到的还原产物为 SKIPIF 1 < 0 ，铜作还原剂，被氧化，得到氧化产物，根据原子守恒知□处为 SKIPIF 1 < 0 ，结合得失电子守恒得 SKIPIF 1 < 0 ，即 SKIPIF 1 < 0 ，D是不正确的，故选：D。
2．某同学做实验时不小心沾了一些 SKIPIF 1 < 0 使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为 SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0 __________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化产物是 SKIPIF 1 < 0 B．1个 SKIPIF 1 < 0 在反应中失去5个电子
C．横线上应是 SKIPIF 1 < 0 D．配平该离子方程式后， SKIPIF 1 < 0 的化学计量数是6
【答案】D
【解析】离子方程式的缺项配平，需经历如下过程：
标变价 SKIPIF 1 < 0
列变化 SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0
求总数
配系数 SKIPIF 1 < 0
查守恒 SKIPIF 1 < 0 检查质量、电荷、得失电子是否守恒
A．该反应中， SKIPIF 1 < 0 得电子作氧化剂，则 SKIPIF 1 < 0 为还原产物，A不正确；
B．Mn元素由+7价降为+2价，则1个 SKIPIF 1 < 0 在反应中得到5个电子，B不正确；
C．离子方程式左边有 SKIPIF 1 < 0 ，则右边不能出现OH-，横线上应是 SKIPIF 1 < 0 ，C不正确；
D．由分析知，配平该离子方程式后， SKIPIF 1 < 0 的化学计量数是6，D正确；
故选D。
3．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓) SKIPIF 1 < 0 3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10
【答案】A
【解析】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1ml氯气转移2ml电子；
反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1ml氯气转移 SKIPIF 1 < 0 ml电子；
反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1ml氯气转移2ml电子；
则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2： SKIPIF 1 < 0 ：2=6：5：6，故答案为A。
4．关于反应 SKIPIF 1 < 0 ，下列说法正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 是还原产物B． SKIPIF 1 < 0 表现出强氧化性
C． SKIPIF 1 < 0 是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量之比为2：1
【答案】D
【解析】A．反应中S的化合价均变化为0价，则S是氧化产物也是还原产物，Na2SO4不是氧化产物，故A错误；
B．H2SO4中元素化合价没有变化，不是氧化剂，没有表现出强氧化性，故B错误；
C．Na2S中S元素的化合价由-2价升高为0价，反应中被氧化，则Na2S是还原剂，故C错误；
D．Na2SO3中S元素的化合价由+4价降低为0价，反应中被还原，Na2S中S元素的化合价由-2价升高为0价，反应中被氧化，则氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故D正确；
故选：D。
5．回答下列问题：
(1)下列微粒：①S②SO SKIPIF 1 < 0 ③Fe2+④Al3+⑤Na⑥HCl⑦Na2O2。在化学反应中只能被氧化的是___(填序号)，只能表现出氧化性的是___(填序号)。
(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___。
(3)自来水中的NO SKIPIF 1 < 0 对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO SKIPIF 1 < 0 的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO SKIPIF 1 < 0 ，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平___。
Al+ NO SKIPIF 1 < 0 + OH-→ AlO SKIPIF 1 < 0 + N2↑+ H2O
(4)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___。
②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。
【答案】(1) ⑤ ④
(2)1∶2∶2∶1
(3) SKIPIF 1 < 0
(4) 3∶2
【解析】(1)④Al3+为元素的最高价，则只具有氧化性，⑤Na为元素的最低价，则只具有还原性，在化学反应中只能被氧化，故答案为：⑤；④；
(2)用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mlO2，需转移4ml电子，而用过氧化氢和过氧化钠制氧气，O则由-1价转化为0价，如生成1mlO2，需转移2ml电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为1∶2∶2∶1，
故答案为：1∶2∶2∶1；
(3)反应中Al变成AlO SKIPIF 1 < 0 ，Al元素化合价由0价升高为＋3价，共升高3价，NO SKIPIF 1 < 0 变成N2，氮元素化合价由＋5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒和由H元素守恒可知，配平后离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ；
(4)①化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，CI元素化合价由O→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为：；
②该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3∶8，有 SKIPIF 1 < 0 的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3∶8× SKIPIF 1 < 0 =3∶2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3∶2，故答案为：3∶2。
6． (1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
① SKIPIF 1 < 0
② SKIPIF 1 < 0
③ SKIPIF 1 < 0
其中你认为不可能实现的是________(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。
① SKIPIF 1 < 0
② SKIPIF 1 < 0
③ SKIPIF 1 < 0
若溶质中 SKIPIF 1 < 0 与 SKIPIF 1 < 0 共存，为了氧化 SKIPIF 1 < 0 而 SKIPIF 1 < 0 不被氧化，除 SKIPIF 1 < 0 单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。
【答案】 ② SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
【解析】(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、 SKIPIF 1 < 0 中氮元素的化合价分别为 SKIPIF 1 < 0 价、 SKIPIF 1 < 0 价，生成 SKIPIF 1 < 0 (氮元素的化合价为 SKIPIF 1 < 0 价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中， SKIPIF 1 < 0 、NO中氮元素的化合价分别为 SKIPIF 1 < 0 价、 SKIPIF 1 < 0 价，生成 SKIPIF 1 < 0 (氮元素的化合价为 SKIPIF 1 < 0 价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中， SKIPIF 1 < 0 (氮元素的化合价为 SKIPIF 1 < 0 价)生成 SKIPIF 1 < 0 (氮元素的化合价为 SKIPIF 1 < 0 价)、 SKIPIF 1 < 0 (氮元素的化合价为 SKIPIF 1 < 0 价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。故答案为：②；
(2)氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；由反应①知氧化性： SKIPIF 1 < 0 ，还原性： SKIPIF 1 < 0 ；由反应②知氧化性： SKIPIF 1 < 0 ，还原性： SKIPIF 1 < 0 ；由反应③知氧化性： SKIPIF 1 < 0 ，还原性： SKIPIF 1 < 0 。由此推知：氧化性由强到弱的顺序为 SKIPIF 1 < 0 ，还原性由弱到强的顺序为 SKIPIF 1 < 0 。所以 SKIPIF 1 < 0 可氧化 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 可氧化 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 能氧化 SKIPIF 1 < 0 ，而不能氧化 SKIPIF 1 < 0 ，只能选 SKIPIF 1 < 0 。
故答案为： SKIPIF 1 < 0 ； SKIPIF 1 < 0 ；
7．按要求完成下列问题：
(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成 SKIPIF 1 < 0 和 SKIPIF 1 < 0 ，其离子方程式为_________。
(2)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃， SKIPIF 1 < 0 与NaOH溶液反应生成 SKIPIF 1 < 0 和NaCl，其离子方程式为_______。
(3)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和 SKIPIF 1 < 0 ，该反应的化学方程式为________。
【答案】（1） SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0 SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
【解析】(1)HClO氧化NO生成 SKIPIF 1 < 0 ，自身被还原为 SKIPIF 1 < 0 ，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式可得： SKIPIF 1 < 0 ，故答案为： SKIPIF 1 < 0 ；
(2) SKIPIF 1 < 0 配平得 SKIPIF 1 < 0 ，故答案为： SKIPIF 1 < 0 ；
(3) SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，化合价共降低1； SKIPIF 1 < 0 ，化合价共升高4。配平得 SKIPIF 1 < 0 ，故答案为： SKIPIF 1 < 0 。