还剩17页未读，
继续阅读
所属成套资源：人教版高中化学必修一精品同步讲义 （精讲精练）（含解析）
成套系列资料，整套一键下载
人教版高中化学必修一精品同步讲义第一章 章末归纳总结（含解析）
展开
这是一份人教版高中化学必修一精品同步讲义第一章 章末归纳总结（含解析），共20页。
第一章章末归纳总结
思维导图
考向分析
考向一 物质的分类
【例1】无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。
(1)从K、H、O、C中任选三种元素组成合适的物质，分别填在下列表格的横线上。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②_______
③_______
④Ca(OH)2
⑤CaCO3
⑥_______
⑦CO
⑧Fe2O3
(2)⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于_______(填物质类别)。
(3)写出利用(1)表格中的物质制备③的化学方程式：_______。
【答案】(1) H2CO3 KOH K2CO3
(2)单质、氧化物
(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【解析】
(1)K、H、O、C可组成的酸为H2CO3；碱为KOH；盐为K2CO3，故答案为：H2CO3；KOH；K2CO3；
(2)⑦与⑧在高温条件下发生反应，生成物Fe属于单质，CO2属于氧化物，故答案为： 单质、氧化物；
(3)③为KOH，K2CO3和Ca(OH)2反应可得到KOH，反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，故答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
【一隅三反】
1.对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是_______，并写出两种依据：①_______②_______
(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
①分类标准代号A表示_______。
a.两物质都是氧化物 b.两物质都可溶于水 c.两物质都是含碳化合物
②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：_______。
③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象_______以及与之相应的化学方程式：_______。
【答案】(1) CO 常温常压下是气体，其余是固体 非金属氧化物，其余是金属氧化物
(2) bc Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 澄清石灰水先变浑浊，后变澄清 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】(1)CO在常温常压下是气体，而CuO、MgO、Na2O、FeO是固体；CO是非金属氧化物，而CuO、MgO、Na2O、FeO是金属氧化物；
(2)①乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案选bc；
②Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③将CO2通入澄清石灰水中，CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2被完全反应后，CO2再和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，现象为澄清石灰水先变浑浊，后变澄清；化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
2．根据题给信息，回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4=H＋＋ClO；
Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-；
Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为_______(写化学式，下同)；属于碱的物质为_______；属于盐的物质为_______。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是_______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_______，依据是_______。
③写出纯碱的电离方程式：_______。
【答案】(1) HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2) 纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 Na2CO3=2Na＋＋CO
【解析】
(1)电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，因此属于酸的物质为：HClO4，电解质电离时所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，因此属于碱的物质为：Ba(OH)2，由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，因此属于盐的物质为：Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2。
(2)①纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不是碱。
②在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。
③纯碱是碳酸钠，能电离生成钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na＋＋CO。
3．有以下几种物质：
A．硝酸钾固体 B．稀盐酸 C．胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体 D．熔融的BaCl2 E．乙醇 F．氯气G．干冰 H．铝 I．碳酸氢钠固体 J．硫酸钾溶液
按要求回答下列问题：
(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。
②以上物质中属于电解质的是___________。
③以上物质中属于氧化物的是___________。
④以上物质中属于混合物的是___________。
⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。
⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。
(2)I溶于水的电离方程式为___________；D的水溶液与J反应的离子方程式为___________。
【答案】(1) BDHJ ACDI G BJ E H
(2) NaHCO3=Na++ Ba2++=BaSO4↓
【解析】(1)①以上物质中，B．稀盐酸、D．熔融的BaCl2、H．铝、J．硫酸钾溶液中，BDJ存在自由离子，H存在自由电子，所以能导电，故选BDHJ。
②以上物质中，A．硝酸钾固体、C．胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体、D．熔融的BaCl2、I．碳酸氢钠固体都属于盐，所以都属于电解质，故选ACDI。
③以上物质中，G．干冰是CO2的俗你，属于氧化物，故选G。
④以上物质中，B．稀盐酸、J．硫酸钾溶液都是水溶液，属于混合物，故选BJ。
⑤以上物质中，E．乙醇(分子式为C2H6O)，含有碳元素，且性质与无机物有较大差异，属于有机化合物，故选E。
⑥以上物质中，H．铝属于金属单质，且在氧化还原反应中只作还原剂，故选H。答案为：BDHJ；ACDI；G；BJ；E；H；
(2)I为NaHCO3，属于可溶性盐，但H2CO3为弱酸，所以溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++；D(BaCl2)的水溶液与J(硫酸钾)反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。答案为：NaHCO3=Na++；Ba2++=BaSO4↓。
考向二 胶体
【例2】请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。
(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。
②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。
(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。
【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2) 有沉淀生成 能
(3) A B C
(4)将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
【解析】（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）①Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电性的中和，从而使胶体发生凝聚，产生沉淀；②Al(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而Fe(OH)3胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能；
（3）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐；②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除；③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高。答案为：A；B；C；
（4）胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而Cl-的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Cl-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。答案为：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
【一隅三反】
1．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高一期末）阅读下面短文。
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
(1)产生丁达尔效应的实质是_______。
(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴_______溶液，继续煮沸至液体呈_______色即可。
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是_______(填序号)。
A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子可以透过滤纸
C．胶体的胶粒带有电荷 D．胶体粒子的直径在1~100nm之间
(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_______。
【答案】(1)光的散射
(2) 饱和FeCl3溶液 红褐色
(3)D
(4)溶液分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱
【解析】(1)胶体粒子直径在1~100nm，对光线能产生散射作用，产生丁达尔效应的实质是光的散射；
(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色即得到Fe(OH)3胶体；
(3)根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，选D；
(4)溶液分散质分子或离子的直径更小，对可见光的散射作用很微弱，所以CuSO4溶液无明显丁达尔效应。
2．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________；(填序号)
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式___________；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象___________；
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________；(填序号)
A．胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质粒子能透过滤纸
(5)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________；(填序号)
A．用明矾净化饮用
B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海处易形成沙洲
D．用石膏或盐卤点制豆腐
(6)将用(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。
【答案】(1)B
(2)
(3)胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液
(4)A
(5)B
(6) 无 有白色沉淀生成
【解析】
(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)根据以上分析可知制备胶体的化学反应方程式为；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；
(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(5)B氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，所以答案选B
(6)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
3．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
(1)填写下列空白：
A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
②___________
分散系
④___________
不属于该类别的物质
①___________
③___________
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。
A+B→气体：___________；
A+D：___________。
(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．胶体粒子的直径在之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质能透过滤纸
(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？___________。
【答案】(1) HCl是 硝酸盐 蒸馏水 碱或强碱
(2)
(3)B
(4)B
(5)用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体
【解析】(1)A．、、是含氧酸，HCl是无氧酸；
B、、、阴离子都是硝酸根离子，阴离子是碳酸根离子，所以分类标准是硝酸盐；
C．溶液、悬浊液、胶体都是分散系(混合物)，蒸馏水是纯净物；
D．NaOH、KOH、都是碱， 是氧化物，所以分类标准是碱；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是；
(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故选B；
(4)根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、浊液、胶体，胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在之间，故选A；
(5)胶体能产生丁达尔效应，用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体。
考向三 离子方程式
【例3】写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：___________。
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：___________。
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：___________。
(4)CuO和稀硫酸反应：___________。
(5)CaCO3和醋酸溶液反应：___________。
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：___________。
【答案】(1)OH-＋H＋=H2O
(2)Ba2＋＋SO=BaSO4↓
(3)CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
(5)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
(6)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
【解析】(1)NaOH溶液和HCl溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl+H2O，离子方程式为OH-＋H＋=H2O；
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡难溶，保留化学式，离子方程式为Ba2＋＋SO=BaSO4↓；
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO＋2H＋=CO2↑＋H2O；
(4)CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜难溶，保留化学式，离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；
(5)CaCO3和醋酸溶液反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，醋酸为弱酸写化学式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O；
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜为难溶碱，写化学式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。
【一隅三反】
1．（2022·河北武强中学高二期末）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L-1，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______；
(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为_______；
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式：_______。
②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是_______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。
(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。
【答案】(1)NaHSO4=Na+++H+
(2)盐
(3)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4
(4) Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O C
(5)C
(6)沉到烧杯底部
【解析】
(1)NaHSO4在水溶液中电离出Na+、和H+，电离方程式：NaHSO4=Na+++H+；
(2)结合定义、由电离方程式可知，NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐；
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，则反应生成BaSO4、H2O和Na2SO4，反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4；
(4)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，该反应生成BaSO4↓和H2O，反应的离子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。
②A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成BaSO4、氢氧化钠和H2O，反应的离子方程式为：Ba2+ + OH- + H + = BaSO4↓ +H2O，与①不同；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，生成BaSO4、氢氧化钠和H2O，离子方程式为：Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O，与①不同；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性，生成BaSO4、硫酸钠和H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，与①同；
故答案为C。
(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸，与H2SO4恰好完全反应时、溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
(6)Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉、沉到烧杯底部。
2．有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤KHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。
(1)上述物质属于电解质的有_______(填编号)，能导电的物质有_______(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______。
(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式_______。
(4)写出⑦的制备方程式_______。
【答案】(1) ①⑤⑥⑩ ②③⑦⑧⑨
(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
(3)KHSO4 K++
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，需为纯净物；存在自由移动的离子或电子的物质可以导电；
①Na2CO3⋅10H2O晶体溶于水导电为电解质；
②铜是单质既不是电解质也不是非电解质；
③硫酸溶液是电解质溶液为混合物，能导电；
④CO2为非电解质,自身不能发生电离；
⑤KHSO4固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；
⑥Ba(OH)2固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水为氨气的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Al2(SO4)3固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；
题中电解质为：①⑤⑥⑩；能导电的物质有：②③⑦⑧⑨；
(2)发生离子反应：H++OH−=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；
(3)KHSO4 由 K+与构成、熔融状态下电离产生K+与，电离方程式为：KHSO4 K++；
(4)饱和FeCl3逐滴滴加到沸水中可制得⑦Fe(OH)3胶体，制备方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
考向四 氧化还原反应
【例4】完成下列问题：
(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO _______(填“>”或“＜”)K2FeO4。
(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如
①2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O；
②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。
则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。
(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。
【答案】(1) K2Cr2O7 4
(2)>
(3) HCl 0.91
(4)
(5)Fe-2e﹣=Fe2+
【解析】(1)3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O中C元素的化合价由0价升为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12e-，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为；分析方程式中各物质的化合价，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，则每生成1个CO2，转移4个电子，故答案为：；K2Cr2O7；4；
(2)高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得，该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO >
K2FeO4，故答案为：>；
(3)反应①中KClO3的Cl降价，为氧化剂，HCl的Cl升价，为还原剂；反应②中Cl2的Cl降价，为氧化剂，KCl 为还原产物，KClO2的Cl升价，为还原剂，ClO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是67.5:74.5=0.91，故答案为：HCl；0.91；
(4)由题给信息“H2O2→O2”可知，反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3符合题意，根据质量守恒定律确定H2O为生成物，该反应的化学方程式为3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
(5)由化合价变化可知，Fe+2H+=Fe2++H2↑中，氧化剂是H+，发生还原反应，还原剂是Fe，发生氧化反应，即氧化反应为Fe-2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe-2e﹣=Fe2+。
【一隅三反】
1．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：
①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；
②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：
A．Cr2O＋H2O2＋H+CrO5＋H2O
B．CrO5＋H+Cr3+＋O2↑＋H2O
(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为___________。
(2)反应B是否属于氧化还原反应？：___________，其理由是___________。
(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是___________。
【答案】(1)＋6
(2) 是 Cr元素的价态从+6价变为+3价
(3)Cr2O
【解析】
(1)已知反应A不是氧化还原反应，反应前后元素化合价不变，反应前Cr元素化合价为+6，则CrO5中Cr元素的价态为+6。
(2)由反应CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O可知，Cr元素化合价由+6降低为+3，价态发生了改变，反应CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O是氧化还原反应。
(3)反应叠加后的总化学方程式为Cr2O＋3H2O2＋8H+ 2Cr3+＋3O2↑＋7H2O，Cr元素化合价由+6降低为+3，Cr2O是氧化剂。
2．已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：
(1)氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)。
(2)可能是HNO2还原产物的是___________。
(3)不可能是N2的氧化产物是___________。
(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________。
【答案】(1)⑤
(2)①⑤⑥
(3)⑤
(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
【解析】(1)NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；
(2)HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物；
(3)N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物；
(4)氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，故该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
3．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)
(1)配平上述方程式：____。
____C+____K2Cr2O7+____H2SO4=____CO2↑+____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____H2O
(2)上述反应中氧化剂是____(填化学式)，氧化产物是____(填化学式)。
(3)H2SO4在上反应中表现出来的性质是____(填序号)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
【答案】(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(2) K2Cr2O7 CO2
(3)C
【解析】(1)反应中碳元素的化合价由0升高为+4，铬元素的化合价由+6降低为+3，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；
(2)铬元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，碳元素的化合价升高，则CO2为氧化产物；
(3)该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中用作酸，体现酸性。
考向五 物质间的转化
【例5】写出下列物质之间转化的化学方程式。
(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。
(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2。
【答案】(1)2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】(1)Cu与O2加热生成CuO，反应方程式为：2Cu+O22CuO；CuO与H2SO4反应产生CuSO4、H2O，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4与NaOH反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；Cu(OH)2与H2SO4发生中和反应产生CuSO4、H2O，反应方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)C与O2点燃反应生成CO2，反应方程式为：C+O2CO2；CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3高温煅烧反应产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2与HCl发生中和反应产生CaCl2、H2O，反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【一隅三反】
1．从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。
(1)化合反应：___。
(2)分解反应：___。
(3)置换反应：___。
(4)复分解反应：___。
【答案】(1)Na2O+H2O=2NaOH
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
(4)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】
(1)化合反应是两种或两种以上物质反应产生一种新物质的反应，如Na2O与H2O反应产生NaOH，该反应为化合反应，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；
(2)分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上其它物质的反应，如KClO3受热分解产生KCl、O2的反应为分解反应，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(3)置换反应是一种单质与化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应，如Zn与CuCl2反应产生ZnCl2与Cu的反应为置换反应，反应方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
(4)复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生另外两种化合物的反应，如BaCl2、Na2SO4反应产生BaSO4沉淀、NaCl，反应方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
第一章章末归纳总结
思维导图
考向分析
考向一 物质的分类
【例1】无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。
(1)从K、H、O、C中任选三种元素组成合适的物质，分别填在下列表格的横线上。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②_______
③_______
④Ca(OH)2
⑤CaCO3
⑥_______
⑦CO
⑧Fe2O3
(2)⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于_______(填物质类别)。
(3)写出利用(1)表格中的物质制备③的化学方程式：_______。
【答案】(1) H2CO3 KOH K2CO3
(2)单质、氧化物
(3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【解析】
(1)K、H、O、C可组成的酸为H2CO3；碱为KOH；盐为K2CO3，故答案为：H2CO3；KOH；K2CO3；
(2)⑦与⑧在高温条件下发生反应，生成物Fe属于单质，CO2属于氧化物，故答案为： 单质、氧化物；
(3)③为KOH，K2CO3和Ca(OH)2反应可得到KOH，反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，故答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
【一隅三反】
1.对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是_______，并写出两种依据：①_______②_______
(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
①分类标准代号A表示_______。
a.两物质都是氧化物 b.两物质都可溶于水 c.两物质都是含碳化合物
②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：_______。
③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象_______以及与之相应的化学方程式：_______。
【答案】(1) CO 常温常压下是气体，其余是固体 非金属氧化物，其余是金属氧化物
(2) bc Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 澄清石灰水先变浑浊，后变澄清 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】(1)CO在常温常压下是气体，而CuO、MgO、Na2O、FeO是固体；CO是非金属氧化物，而CuO、MgO、Na2O、FeO是金属氧化物；
(2)①乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案选bc；
②Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③将CO2通入澄清石灰水中，CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2被完全反应后，CO2再和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，现象为澄清石灰水先变浑浊，后变澄清；化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
2．根据题给信息，回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4=H＋＋ClO；
Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-；
Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为_______(写化学式，下同)；属于碱的物质为_______；属于盐的物质为_______。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是_______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_______，依据是_______。
③写出纯碱的电离方程式：_______。
【答案】(1) HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(2) 纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 Na2CO3=2Na＋＋CO
【解析】
(1)电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，因此属于酸的物质为：HClO4，电解质电离时所生成的负离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，因此属于碱的物质为：Ba(OH)2，由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，因此属于盐的物质为：Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2。
(2)①纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不是碱。
②在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。
③纯碱是碳酸钠，能电离生成钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na＋＋CO。
3．有以下几种物质：
A．硝酸钾固体 B．稀盐酸 C．胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体 D．熔融的BaCl2 E．乙醇 F．氯气G．干冰 H．铝 I．碳酸氢钠固体 J．硫酸钾溶液
按要求回答下列问题：
(1)①以上物质中能导电的是___________(填字母，下同)。
②以上物质中属于电解质的是___________。
③以上物质中属于氧化物的是___________。
④以上物质中属于混合物的是___________。
⑤以上物质中属于有机化合物的是___________。
⑥以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是___________。
(2)I溶于水的电离方程式为___________；D的水溶液与J反应的离子方程式为___________。
【答案】(1) BDHJ ACDI G BJ E H
(2) NaHCO3=Na++ Ba2++=BaSO4↓
【解析】(1)①以上物质中，B．稀盐酸、D．熔融的BaCl2、H．铝、J．硫酸钾溶液中，BDJ存在自由离子，H存在自由电子，所以能导电，故选BDHJ。
②以上物质中，A．硝酸钾固体、C．胆矾(CuSO4∙5H2O)晶体、D．熔融的BaCl2、I．碳酸氢钠固体都属于盐，所以都属于电解质，故选ACDI。
③以上物质中，G．干冰是CO2的俗你，属于氧化物，故选G。
④以上物质中，B．稀盐酸、J．硫酸钾溶液都是水溶液，属于混合物，故选BJ。
⑤以上物质中，E．乙醇(分子式为C2H6O)，含有碳元素，且性质与无机物有较大差异，属于有机化合物，故选E。
⑥以上物质中，H．铝属于金属单质，且在氧化还原反应中只作还原剂，故选H。答案为：BDHJ；ACDI；G；BJ；E；H；
(2)I为NaHCO3，属于可溶性盐，但H2CO3为弱酸，所以溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++；D(BaCl2)的水溶液与J(硫酸钾)反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。答案为：NaHCO3=Na++；Ba2++=BaSO4↓。
考向二 胶体
【例2】请回答下列关于胶体的有关问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。
(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：
①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。
②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。
③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。
(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。
【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2) 有沉淀生成 能
(3) A B C
(4)将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
【解析】（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）①Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电性的中和，从而使胶体发生凝聚，产生沉淀；②Al(OH)3胶体能够净水，是因为具有比较大的表面积，而Fe(OH)3胶体的表面积也较大，所以也能净水。答案为：有沉淀生成；能；
（3）①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐；②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除；③清晨或者大雨过后，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，所以拍到“耶稣光”的概率比较高。答案为：A；B；C；
（4）胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而Cl-的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Cl-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。答案为：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，便可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。
【一隅三反】
1．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高一期末）阅读下面短文。
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
回答下列问题：
(1)产生丁达尔效应的实质是_______。
(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴_______溶液，继续煮沸至液体呈_______色即可。
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是_______(填序号)。
A．胶体有丁达尔效应 B．胶体粒子可以透过滤纸
C．胶体的胶粒带有电荷 D．胶体粒子的直径在1~100nm之间
(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_______。
【答案】(1)光的散射
(2) 饱和FeCl3溶液 红褐色
(3)D
(4)溶液分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱
【解析】(1)胶体粒子直径在1~100nm，对光线能产生散射作用，产生丁达尔效应的实质是光的散射；
(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色即得到Fe(OH)3胶体；
(3)根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，选D；
(4)溶液分散质分子或离子的直径更小，对可见光的散射作用很微弱，所以CuSO4溶液无明显丁达尔效应。
2．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________；(填序号)
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式___________；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象___________；
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________；(填序号)
A．胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质粒子能透过滤纸
(5)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________；(填序号)
A．用明矾净化饮用
B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海处易形成沙洲
D．用石膏或盐卤点制豆腐
(6)将用(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。
【答案】(1)B
(2)
(3)胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液
(4)A
(5)B
(6) 无 有白色沉淀生成
【解析】
(1)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即得到氢氧化铁胶体，饱和溶液直接加入NaOH浓溶液得到氢氧化铁沉淀，答案选B；
(2)根据以上分析可知制备胶体的化学反应方程式为；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，胶体发生聚沉得到氢氧化铁沉淀，然后在发生中和反应生成硫酸铁，观察到的现象为胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄色溶液；
(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：A；
(5)B氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，所以答案选B
(6)由于胶体不能透过半透膜，所以取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察不到丁达尔现象；氢氧化铁胶体中的杂质离子是氯离子，可以透过半透膜，所以再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀生成。
3．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
(1)填写下列空白：
A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
②___________
分散系
④___________
不属于该类别的物质
①___________
③___________
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。
A+B→气体：___________；
A+D：___________。
(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．胶体粒子的直径在之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质能透过滤纸
(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？___________。
【答案】(1) HCl是 硝酸盐 蒸馏水 碱或强碱
(2)
(3)B
(4)B
(5)用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体
【解析】(1)A．、、是含氧酸，HCl是无氧酸；
B、、、阴离子都是硝酸根离子，阴离子是碳酸根离子，所以分类标准是硝酸盐；
C．溶液、悬浊液、胶体都是分散系(混合物)，蒸馏水是纯净物；
D．NaOH、KOH、都是碱， 是氧化物，所以分类标准是碱；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是；
(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故选B；
(4)根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、浊液、胶体，胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在之间，故选A；
(5)胶体能产生丁达尔效应，用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体。
考向三 离子方程式
【例3】写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：___________。
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：___________。
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：___________。
(4)CuO和稀硫酸反应：___________。
(5)CaCO3和醋酸溶液反应：___________。
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：___________。
【答案】(1)OH-＋H＋=H2O
(2)Ba2＋＋SO=BaSO4↓
(3)CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
(5)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
(6)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
【解析】(1)NaOH溶液和HCl溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl+H2O，离子方程式为OH-＋H＋=H2O；
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡难溶，保留化学式，离子方程式为Ba2＋＋SO=BaSO4↓；
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO＋2H＋=CO2↑＋H2O；
(4)CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜难溶，保留化学式，离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；
(5)CaCO3和醋酸溶液反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，醋酸为弱酸写化学式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O；
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜为难溶碱，写化学式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。
【一隅三反】
1．（2022·河北武强中学高二期末）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L-1，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______；
(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为_______；
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式：_______。
②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是_______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性
(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。
(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。
【答案】(1)NaHSO4=Na+++H+
(2)盐
(3)2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4
(4) Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O C
(5)C
(6)沉到烧杯底部
【解析】
(1)NaHSO4在水溶液中电离出Na+、和H+，电离方程式：NaHSO4=Na+++H+；
(2)结合定义、由电离方程式可知，NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的盐；
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，则反应生成BaSO4、H2O和Na2SO4，反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+Na2SO4；
(4)①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，该反应生成BaSO4↓和H2O，反应的离子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。
②A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成BaSO4、氢氧化钠和H2O，反应的离子方程式为：Ba2+ + OH- + H + = BaSO4↓ +H2O，与①不同；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，生成BaSO4、氢氧化钠和H2O，离子方程式为：Ba2++OH-+H+=BaSO4↓+H2O，与①不同；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性，生成BaSO4、硫酸钠和H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，与①同；
故答案为C。
(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸，与H2SO4恰好完全反应时、溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
(6)Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉、沉到烧杯底部。
2．有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤KHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。
(1)上述物质属于电解质的有_______(填编号)，能导电的物质有_______(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______。
(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式_______。
(4)写出⑦的制备方程式_______。
【答案】(1) ①⑤⑥⑩ ②③⑦⑧⑨
(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
(3)KHSO4 K++
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】(1)电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，需为纯净物；存在自由移动的离子或电子的物质可以导电；
①Na2CO3⋅10H2O晶体溶于水导电为电解质；
②铜是单质既不是电解质也不是非电解质；
③硫酸溶液是电解质溶液为混合物，能导电；
④CO2为非电解质,自身不能发生电离；
⑤KHSO4固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；
⑥Ba(OH)2固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水为氨气的水溶液，为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸是硝酸的溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Al2(SO4)3固体水溶液中或熔融状态导电、为电解质；
题中电解质为：①⑤⑥⑩；能导电的物质有：②③⑦⑧⑨；
(2)发生离子反应：H++OH−=H2O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，对应的方程式可为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；
(3)KHSO4 由 K+与构成、熔融状态下电离产生K+与，电离方程式为：KHSO4 K++；
(4)饱和FeCl3逐滴滴加到沸水中可制得⑦Fe(OH)3胶体，制备方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
考向四 氧化还原反应
【例4】完成下列问题：
(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO _______(填“>”或“＜”)K2FeO4。
(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如
①2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O；
②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。
则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。
(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。
【答案】(1) K2Cr2O7 4
(2)>
(3) HCl 0.91
(4)
(5)Fe-2e﹣=Fe2+
【解析】(1)3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O中C元素的化合价由0价升为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12e-，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为；分析方程式中各物质的化合价，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，则每生成1个CO2，转移4个电子，故答案为：；K2Cr2O7；4；
(2)高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得，该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO >
K2FeO4，故答案为：>；
(3)反应①中KClO3的Cl降价，为氧化剂，HCl的Cl升价，为还原剂；反应②中Cl2的Cl降价，为氧化剂，KCl 为还原产物，KClO2的Cl升价，为还原剂，ClO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是67.5:74.5=0.91，故答案为：HCl；0.91；
(4)由题给信息“H2O2→O2”可知，反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3符合题意，根据质量守恒定律确定H2O为生成物，该反应的化学方程式为3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
(5)由化合价变化可知，Fe+2H+=Fe2++H2↑中，氧化剂是H+，发生还原反应，还原剂是Fe，发生氧化反应，即氧化反应为Fe-2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe-2e﹣=Fe2+。
【一隅三反】
1．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：
①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；
②在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：
A．Cr2O＋H2O2＋H+CrO5＋H2O
B．CrO5＋H+Cr3+＋O2↑＋H2O
(1)已知反应A不是氧化还原反应，则CrO5中Cr元素的价态为___________。
(2)反应B是否属于氧化还原反应？：___________，其理由是___________。
(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是___________。
【答案】(1)＋6
(2) 是 Cr元素的价态从+6价变为+3价
(3)Cr2O
【解析】
(1)已知反应A不是氧化还原反应，反应前后元素化合价不变，反应前Cr元素化合价为+6，则CrO5中Cr元素的价态为+6。
(2)由反应CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O可知，Cr元素化合价由+6降低为+3，价态发生了改变，反应CrO5＋H+→Cr3+＋O2↑＋H2O是氧化还原反应。
(3)反应叠加后的总化学方程式为Cr2O＋3H2O2＋8H+ 2Cr3+＋3O2↑＋7H2O，Cr元素化合价由+6降低为+3，Cr2O是氧化剂。
2．已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：
(1)氮元素只能作还原剂的是___________(填序号，下同)。
(2)可能是HNO2还原产物的是___________。
(3)不可能是N2的氧化产物是___________。
(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式___________。
【答案】(1)⑤
(2)①⑤⑥
(3)⑤
(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
【解析】(1)NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；
(2)HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物；
(3)N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物；
(4)氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，故该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
3．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)
(1)配平上述方程式：____。
____C+____K2Cr2O7+____H2SO4=____CO2↑+____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____H2O
(2)上述反应中氧化剂是____(填化学式)，氧化产物是____(填化学式)。
(3)H2SO4在上反应中表现出来的性质是____(填序号)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
【答案】(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(2) K2Cr2O7 CO2
(3)C
【解析】(1)反应中碳元素的化合价由0升高为+4，铬元素的化合价由+6降低为+3，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；
(2)铬元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，碳元素的化合价升高，则CO2为氧化产物；
(3)该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中用作酸，体现酸性。
考向五 物质间的转化
【例5】写出下列物质之间转化的化学方程式。
(1)Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。
(2)C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2。
【答案】(1)2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】(1)Cu与O2加热生成CuO，反应方程式为：2Cu+O22CuO；CuO与H2SO4反应产生CuSO4、H2O，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4与NaOH反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；Cu(OH)2与H2SO4发生中和反应产生CuSO4、H2O，反应方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)C与O2点燃反应生成CO2，反应方程式为：C+O2CO2；CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3高温煅烧反应产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2与HCl发生中和反应产生CaCl2、H2O，反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【一隅三反】
1．从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。
(1)化合反应：___。
(2)分解反应：___。
(3)置换反应：___。
(4)复分解反应：___。
【答案】(1)Na2O+H2O=2NaOH
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
(4)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】
(1)化合反应是两种或两种以上物质反应产生一种新物质的反应，如Na2O与H2O反应产生NaOH，该反应为化合反应，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；
(2)分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上其它物质的反应，如KClO3受热分解产生KCl、O2的反应为分解反应，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(3)置换反应是一种单质与化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应，如Zn与CuCl2反应产生ZnCl2与Cu的反应为置换反应，反应方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
(4)复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生另外两种化合物的反应，如BaCl2、Na2SO4反应产生BaSO4沉淀、NaCl，反应方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
相关资料
更多
