人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步练习题，共10页。试卷主要包含了电解质与非电解质等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯化氢B．氨气C．石墨D．氯水
【答案】A
【解析】A．氯化氢的水溶液能够导电，属于酸，故属于电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离产生自由移动的离子，而是其与水反应的产物NH3·H2O发生电离后才能导电，则NH3属于非电解质，B不合题意；
C．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；
D．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故答案为：A。
2．下列物质能导电，但不属于电解质的是（ ）
A．浓硝酸B．熔融的NaClC． SKIPIF 1 < 0 晶体D．液氨
【答案】A
【解析】A．浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故选A；
B．熔融的NaCl中离子能自由移动，能导电，NaCl是电解质，故不选B；
C． SKIPIF 1 < 0 晶体中离子不能自由移动，不能导电， SKIPIF 1 < 0 晶体属于电解质，故不选C；
D．液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D；
故答案为：A。
3．下列物质属于非电解质的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；
C．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，C错误；
D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D正确；
故选D。
4．（2022·北京怀柔·高一期末）下列物质中，属于电解质的是
A．H2B．NaCl溶液C．CuD．H2SO4
【答案】D
【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，只有H2SO4是化合物、属于酸、属于电解质；H2、Cu都是单质，既不属于电解质又不属于非电解质；NaCl溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质；故答案为D。
5．（2022·吉林·长春外国语学校高一期中）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡 ②石墨棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
【答案】(1) ②⑥ ⑦
(2) ③④ ① ⑤⑥⑧
【解析】导电的条件是有自由移动的离子或自由移动的电子，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；酸：电离的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，以此来解析；
①固体氢氧化钡是二元强碱，属于电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
②石墨棒是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；
③纯醋酸是一元弱酸， 溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不导电；
④液态氯化氢溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，是一元强酸，但液态氯化氢不导电；
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；
⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
(1)综上所述，上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦；
(2)综上所述属于酸的是③④，属于碱的是①，属于盐的是⑤⑥⑧；
6．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下，可导电的是_______。
(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是_______。
(3)属于电解质的是_______。
(4)属于非电解质的是_______。
【答案】(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑩ (3)①③⑦⑨⑩ (4)⑤⑧
【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，
①氢氧化钠固体，只含一种物质， 是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
②铜丝，为单质，是纯净物，含有自由移动电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
③氯化氢气体，只含一种物质， 是纯净物，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
④稀硫酸，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑥氨水，是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑧蔗糖晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；
⑨熔融氯化钠，只含一种物质，是纯净物，含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑩胆矾晶体，只含一种物质，是纯净物，不含自由移动电子，也不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。
(1)由分析可知，上述状态下，可导电的是：②④⑥⑨。
(2)由分析可知，上述状态下，属于电解质但不能导电的是：①③⑦⑩。
(3)由分析可知，属于电解质的是：①③⑦⑨⑩。
(4)由分析可知，属于非电解质的是：⑤⑧。
题组二 强弱电解质
1．区别强弱电解质的根据是
A．化合物的导电能力B．在水中的溶解度
C．化合物在水溶液中的电离程度D．物质的质量
【答案】C
【解析】A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽然溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；
B．强弱电解质与在水中的溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故B错误；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，因此区别强弱电解质的根据是化合物在水溶液中的电离程度，故C正确；
D．物质的质量与电解质的强弱没有关系，故D错误；故答案选C。
2．下列物质属于强电解质的是
A． SKIPIF 1 < 0 (熔融)B．氨气C． SKIPIF 1 < 0 D．盐酸
【答案】A
【解析】A． NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，故A符合；
B． 氨气是非电解质，故B不符；
C． SKIPIF 1 < 0 是弱电解质，故C不符；
D． 盐酸是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，故D不符；故选A。
3．（2022·上海市晋元高级中学高一期末）在空气中久置会变色的强电解质是
A．硫酸亚铁B．硫化氢C．烧碱D．氯水
【答案】A
【解析】A．硫酸亚铁在水溶液中能完全电离，属于强电解质，空气中能够被氧气氧化生成硫酸铁，颜色发生变化，A正确；
B．硫化氢在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故硫化氢是弱酸，属于弱电解质，B错误；
C．烧碱即NaOH，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不变，C错误；
D．氯水为混合物，不是电解质，D错误；
故答案选A。
4．（2022·浙江金华·高三阶段练习）下列物质属于强电解质的是
A．HBrB．NH3C．HNO2D．CH3COOH
【答案】A
【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，而强电解质为在水中能够完全电离的电解质。HBr水溶液导电且能够完全电离，所以属于强电解质，答案为A；NH3为非电解质，HNO2和CH3COOH为弱电解质。
5．下列物质属于强电解质的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B． SKIPIF 1 < 0 是单质，不是电解质，B不合题意；
C． SKIPIF 1 < 0 是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D． SKIPIF 1 < 0 是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
6．（2022·浙江·模拟预测）下列物质属于易溶于水的强电解质是
A．SO3B．AlCl3C．CH3COOHD．BaSO4
【答案】B
【解析】A．SO3在水溶液中导电不是自身电离引起的、熔融状态下不能导电，则SO3是非电解质，A不符合题意；
B． AlCl3是盐，在水溶液中完全电离出Al3＋和Cl－，能够导电，是强电解质，B符合题意；
C． CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离出H＋和CH3COO-，能够导电，是弱电解质，C不符合题意；
D． BaSO4是盐、是沉淀，在水中溶解的部分硫酸钡完全电离出Ba2＋和 SKIPIF 1 < 0 ，能够导电，是强电解质， D不符合题意；
答案选B。
7．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOHB．H2OC．AlCl3D．CO2
【答案】C
【解析】A．CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；
B．H2O为弱电解质，故B不符合题意；
C．AlCl3属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；
D．CO2属于非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
8．下列物质属于弱电解质的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0 C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．NH3在熔融状态下不导电，虽然水溶液中导电，但不是其自身电离出的离子导电，因此NH3属于非电解质，故A不符合题意；
B．电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物， SKIPIF 1 < 0 是单质，不属于电解质，故B不符合题意；
C．BaSO4发生电离的部分是完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
D．CH3COOH在水溶液中能够导电，且发生电离时部分电离，属于弱电解质，故D符合题意；
答案选D。
9．（2022·上海中学东校高二期末）下列化合物属于弱电解质的是
A．HClB．KOHC． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．HCl是共价化合物，在水中完全电离，HCl是强电解质，故不选A；
B．KOH是离子化合物，在水中完全电离，KOH是强电解质，故不选B；
C． SKIPIF 1 < 0 是离子化合物，在水中完全电离， SKIPIF 1 < 0 是强电解质，故不选C；
D． SKIPIF 1 < 0 是共价化合物，部分电离为氢离子和氢氧根离子， SKIPIF 1 < 0 是弱电解质，故选D；
选D。
题组三 电解质的电离
1．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．K2SO4=2K＋＋SO SKIPIF 1 < 0
B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO SKIPIF 1 < 0
C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO SKIPIF 1 < 0
D．BaCl2=Ba2＋＋Cl-
【答案】B
【解析】A．K2SO4为盐，在水中的电离方程式为：K2SO4=2K＋＋SO SKIPIF 1 < 0 ，A错误；
B．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO SKIPIF 1 < 0 ，B正确；
C．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO SKIPIF 1 < 0 ，C错误；
D．BaCl2为盐，在水中的电离方程式为：BaCl2=Ba2＋＋2Cl-，D错误；
答案选B。
2．（2021·广西·高一阶段练习）下列电离方程式书写正确的是
A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SO SKIPIF 1 < 0
B．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2-
C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SO SKIPIF 1 < 0
D．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl SKIPIF 1 < 0
【答案】C
【解析】A．把H2SO4放入水中，1个H2SO4电离出2个H+和1个SO SKIPIF 1 < 0 ， 电离方程式为： H2SO4=2H++SO SKIPIF 1 < 0 ，故A错误；
B．把KOH放入水中，KOH电离出K+和OH-，电离方程式为： KOH=K++OH-，故B错误；
C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和SO SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为： NaHSO4=Na++H++SO SKIPIF 1 < 0 ，故C正确；
D．把BaCl2放入水中，1个BaCl2电离出1个Ba2+和2个Cl-，离子方程式为： BaCl2=Ba2+ +2Cl-，故D错误。
故选C。
3．（2022·青海·海南藏族自治州高级中学高一期末）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2=Ba2++OH SKIPIF 1 < 0 B．K2SO4=2K++SO SKIPIF 1 < 0
C．NaOH=Na++OH-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
【答案】C
【解析】A．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故A错误；
B．硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：K2SO4═2K++SO SKIPIF 1 < 0 ，故B错误；
C．氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH-，故C正确；
D．高锰酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KMnO4═K++MnO SKIPIF 1 < 0 ，故D错误；
故选：C。
4．（2022·山东·滨州一中高一期末）下列电离方程式书写正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】A．氯化镁是强电解质，完全电离，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，A错误；
B．硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，B正确；
C．氯酸钾是强电解质，完全电离，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，C错误；
D．氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，D错误；
故选B。
5．（2022·宁夏·银川二中高一期末）下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A．H2SO4= SKIPIF 1 < 0 + SKIPIF 1 < 0 B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．CH3COOH=H++CH3COO-D．NaHCO3=Na++ SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．H2SO4电离不能生成 SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为H2SO4=2H++ SKIPIF 1 < 0 ，A不正确；
B．含氧酸根离子不能拆开书写，电离方程式为KClO3=K++ SKIPIF 1 < 0 ，B不正确；
C．醋酸为弱酸，发生部分电离，电离方程式为CH3COOH SKIPIF 1 < 0 H++CH3COO-，C不正确；
D．碳酸氢钠为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++ SKIPIF 1 < 0 ，D正确；
故选D。
6．（2022·上海市吴淞中学高一期中）下列电离方程式正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】A
【解析】A．醋酸铵是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，故A正确；
B．碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++ SKIPIF 1 < 0 ，故B错误；
C．电离方程式应遵循电荷守恒，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为： SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，故D正确；
故选A。
7．（2022·吉林·长春市第二中学高一期末）下列电离方程式中，书写正确的是
A．NaHCO3=Na++HCO SKIPIF 1 < 0 B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．KClO=K++C1-+3O2-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
【答案】A
【解析】A．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故A正确；
B．氢氧化钡为强电解质，在水溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根离子，且溶液呈电中性，溶液中的离子所带的正电荷数和负电荷数相等，电离方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故B错误；
C．氯酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，电离方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故C错误；
D．硝酸钙为强电解质，在水溶液中完全电离产生钙离子和硝酸根离子，硝酸根离子子带一个单位负电荷，电离方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故D错误；答案选A。
题组四 电解质的导电性
1．把少量 SKIPIF 1 < 0 固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．盐酸C．醋酸D．食盐水
【答案】B
【解析】自来水中自由移动的离子浓度较小， SKIPIF 1 < 0 固体加入到自来水中，NaOH溶解完全电离产生钠离子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大； 盐酸中未加 SKIPIF 1 < 0 固体时，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中自由移动的离子较少，加入 SKIPIF 1 < 0 固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入NaOH固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选B；
答案选B。
2（2022·贵州·遵义市南白中学高一期末）某化学实验小组欲探究溶液的导电性，依次将下列溶液注入烧杯中，如图连好装置后，闭合开关，理论上能使小灯泡发亮的溶液是
A．10%葡萄糖溶液B．75%医用酒精C．0.9%生理盐水D．碘酒
【答案】C
【解析】葡萄糖、酒精均为非电解质，不能电离，在溶液中以分子存在，不能导电，碘酒中的碘也以分子状态存在，不能导电，生理盐水中的氯化钠可以电离出钠离子、氯离子，钠离子和氯离子移动使得氯化钠溶液能够导电，从而使小灯泡发亮，故选C；
答案选C。
3（2022·重庆八中高一期末）向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
【答案】C
【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则反应离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故A不符合要求。
B．Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，则反应离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故B不符合要求。
C．CH3COOH与氨水反应生成醋酸铵和水，则反应离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，滴入醋酸灯泡亮度增大，没有变暗过程，故C符合要求。
D．Ba(OH)2与FeSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，则反应离子方程式为： SKIPIF 1 < 0 ，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故D不符合要求。
故选C选项。
4．（2022·云南·昆明一中高一期末）某兴趣小组的同学向一定体积的 SKIPIF 1 < 0 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成 SKIPIF 1 < 0 不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量 SKIPIF 1 < 0 电离出离子导电
D．a时刻溶液pH值约为7
【答案】D
【解析】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成物 SKIPIF 1 < 0 不溶于水，但 SKIPIF 1 < 0 ，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，只是导电能力非常弱，实验装置不能测出导电性，严格地说，蒸馏水能电离出少量H+、OH-，绝对不溶的物质没有，溶解在水中少量的BaSO4也会电离出Ba2+ 、SO SKIPIF 1 < 0 ，B错误；
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量H2SO4电离出离子导电，C错误；
D．a时刻完全反应，导电力为0，溶液呈中性pH值约为7，D正确；答案选D。
5．回答下列问题：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。
①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。
(2)请写出下列物质电离方程式
NH4Cl：___ ____
Ba(OH)2：____ ___
NaHCO3：_____ __
【答案】(1)①②④⑧
(2) NH4Cl =NH SKIPIF 1 < 0 +Cl- Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHCO3=Na++HCO SKIPIF 1 < 0
【解析】
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A中含有自由移动的离子，能够导电。在题目已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶液、⑧稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，能够使灯泡亮；③氯化铵晶体、⑤干燥的氯化钠晶体、⑦干燥的氢氧化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；⑥蔗糖是由分子构成的共价化合物，属于非电解质，其中无离子，因此不能导电，故物质A的序号可能是①②④⑧；
(2)NH4Cl是可溶性盐，电离产生NH SKIPIF 1 < 0 、Cl-，电离方程式为：NH4Cl =NH SKIPIF 1 < 0 +Cl-；
Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
NaHCO3是可溶性盐，在水溶液中电离产生Na+、HCO SKIPIF 1 < 0 ，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO SKIPIF 1 < 0 。
6．（2022·山西·临汾第一中学校高一期末）有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③ SKIPIF 1 < 0 固体；④ SKIPIF 1 < 0 ；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦ SKIPIF 1 < 0 ；⑧熔融的 SKIPIF 1 < 0 ；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。
(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。
(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。
【答案】(1) ③⑥⑧ ④⑤⑦
(2)①②⑧⑨
(3) SKIPIF 1 < 0
(4)先生成白色沉淀，后沉淀溶解
【解析】电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物。
①铜丝具有良好的导电性，但铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，由于NaOH电离自由移动的离子，能导电；
③NaHSO4固体在溶液中或者熔融状态下均能导电，且是化合物，因此属于电解质，但固体中不存在自由移动的离子，不能导电；
④NH3溶于水能导电，但自身不能电离，属于非电解质；
⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
⑥蒸馏水有微弱的导电性，属于电解质；
⑦CO2溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质；
⑧熔融的KNO3存在自由移动的电子，能导电，且属于电解质；
⑨氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。
(1)由上述分析可知，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧；属于非电解质的是④⑤⑦，故答案为：③⑥⑧；④⑤⑦
(2)由上述分析可知，上述物质除⑥外，能导电的是①②⑧⑨，故答案为：①②⑧⑨；
(3)NaHSO4固体为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，故答案为： SKIPIF 1 < 0 ；
(4)向氢氧化铝胶体中滴加NaHSO4溶液，氢氧化铝胶体发生聚沉，生成白色沉淀，由于氢氧化铝与氢离子反应，最终会生成铝离子，沉淀溶解，因此观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀溶解，故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
7．回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H++ClO SKIPIF 1 < 0 ；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Al2(SO4)3=2Al3++3SO SKIPIF 1 < 0 ；KHSO4=K++H++SO SKIPIF 1 < 0 。属于酸的物质是____(写化学式)；属于碱的物质是____；属于盐的物质是____。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____。依据是____。
③写出纯碱的电离方程式：____。
【答案】(1) HClO4 Ba(OH)2 Al2(SO4)3、KHSO4
(2) 纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 Na2CO3=2Na++CO SKIPIF 1 < 0
【解析】(1)酸为电离出的阳离子全部为氢离子，故属于酸的为HClO4；碱为电离出的阴离子全部为氢氧根，故属于碱的为Ba(OH)2；盐是由金属阳离子或铵根离子与阴离子组成的，故属于盐的为Al2(SO4)3、KHSO4。
(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3=2Na++CO SKIPIF 1 < 0 选项
A
B
C
D
溶液a
Ba(OH)2
Ba(OH)2
CH3COOH
FeSO4
溶液b
CuSO4
H2SO4
氨水
Ba(OH)2