2024届高考化学一轮复习 课时分层作业17　卤族元素与海水提取溴和碘（含答案）

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一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题目要求）
1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是( )
A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的“84”消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．单质④能使淀粉溶液变蓝
D．单质的氧化性是④>③>②>①
3．（2022·温州模拟）下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
4．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是( )
A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4
B．装置B具有除杂和贮存气体的作用
C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色
D．装置D中有I2生成一定证明非金属性Br>I
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
6．（2022·福州模拟）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO eq \\al(2-,4)
B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
二、非选择题
7．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________________________________________________________
____________________________________________________________________；
该操作将I2还原为I－的目的是__________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)操作X的名称为__________________________________________________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
锥形瓶里盛放的为__________________。
8．海水中溴含量约为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__
____________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2利用了溴的________（填字母）。
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是________（填字母）。
A．乙醇 B．四氯化碳
C．烧碱溶液 D．苯
(4)Ⅱ、Ⅲ涉及的离子方程式分别为______________________________________
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________。
9．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
eq \x(固体) eq \(―――→,\s\up10(加水)) eq \x(溶液) eq \(―――→,\s\up10(加过量A)) eq \(―――→,\s\up10(加过量B),\s\d10(操作Ⅰ)) eq \x(滤液) eq \(―――→,\s\up10(加适量C)) eq \(―――→,\s\up10(加热煮沸)) eq \x(KCl溶液) eq \(―――→,\s\up10(操作Ⅱ)) eq \x(KCl固体)
(1)写出三种试剂的化学式：A____________，B____________，C____________。
(2)根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是________________________________________________
____________________________________________________________________；
②加入过量B的目的是________________________________________________
____________________________________________________________________；
③加热煮沸的目的是___________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)操作Ⅰ是________________________________________________________，
操作Ⅱ是___________________________________________________________。
课时分层作业（十七）
1．B 2．D
3．D [A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取I2而显色，并没有Br2产生。]
4．CD [C项，苯的密度比水的小，液体分层后，上层为紫红色，错误；D项，D中有I2生成，可能是C中过量的Cl2氧化I－生成I2，错误。]
5．B [A项，溶液变蓝说明有I2生成，不能说明达到滴定终点，错误；C项，NO2也能使淀粉­KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液前先加稀HNO3酸化除去NaOH的干扰，错误。]
6．D [可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO eq \\al(2-,4)，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。]
7．(1)SO eq \\al(2-,3)＋I2＋H2O===2I－＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋ 使CCl4中的碘进入水层 (2)分液 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液
8．(1)富集（或浓缩）溴元素 (2)C (3)BD
(4)3Br2＋3COeq \\al(2－,3)===5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋3CO2↑ 5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋6H＋===3Br2＋3H2O
9．解析：当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2+，可用含OH－的试剂，除去SO eq \\al(2-,4)可用含Ba2+的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－以及过量K2CO3中的CO eq \\al(2-,3)可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
答案：(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl (2)①除尽Mg2+和SO eq \\al(2-,4) ②除尽过量的Ba2+ ③使HCl挥发，除去HCl (3)过滤 蒸发
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉­KI溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉­KI试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子