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2024届高考化学一轮复习 课时分层作业19 陌生含氯、硫化合物的制备与性质探究（含答案）
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这是一份2024届高考化学一轮复习 课时分层作业19 陌生含氯、硫化合物的制备与性质探究（含答案），文件包含九年级上册第二单元第4课希腊城邦和亚历山大帝国导学案教师版2023-2024学年初中历史docx、九年级上册第二单元第4课希腊城邦和亚历山大帝国导学案学生版2023-2024学年初中历史docx等2份学案配套教学资源，其中学案共17页， 欢迎下载使用。
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题目要求）
1．二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95 ℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出ClO2并生成NaCl，装置如图所示（夹持装置均省略）。
① ② ③ ④
下列说法正确的是( )
A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸
B．图中的装置的连接顺序为④→①→②→③
C．④发生反应的离子方程式为5ClO eq \\al(－,2)＋2H＋===4ClO2↑＋Cl－＋H2O
D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度
2．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl，Cl为＋1价）的说法一定不正确的是( )
A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟胺）和HCl
B．氯胺与水反应的化学方程式为NH2Cl＋H2O⥫⥬NH3＋HClO
C．氯胺中氯的非金属性弱于氮
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
3．向亚硫酸氢钠溶液中加入一定量的纯碱后，再通入SO2，可以得到焦亚硫酸钠(Na2S2O5)晶体，Na2S2O5溶于水会立即生成NaHSO3。下列说法不正确的是( )
A．焦亚硫酸钠具有还原性
B．SO eq \\al(2-,3)中S原子杂化方式为sp2
C．焦亚硫酸钠与非氧化性强酸反应能放出SO2
D．焦亚硫酸钠受热分解生成SO2和Na2SO3，该反应属于氧化还原反应
4．SOCl2的熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，加热至150 ℃开始分解，与水剧烈反应生成HCl和SO2。某兴趣小组利用如图装置（可重复选用）制取无水ZnCl2的同时回收SOCl2，并验证生成物中的SO2（夹持装置略）。下列说法错误的是( )
N H I J K
A．装置K中品红溶液褪色证明SO2具有漂白性
B．冷凝水从a口进，b口出
C．装置的连接顺序为N→I→J→K→J→H
D．往装置N三颈烧瓶中加入SOCl2的目的是脱去ZnCl2·xH2O中的结晶水，同时利用SOCl2与水反应的产物抑制氯化锌的水解
5．已知Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，下列与其相关性质的说法不正确的是( )
A．Na2S2O4具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处
C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4，生成1 ml NaHSO4转移2 ml电子
D．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原
6．ClO2是一种广谱消毒剂，可杀死某异种病毒。以NaCl溶液为原料制取ClO2的流程如下图所示：
其中特定条件下，电解NaCl溶液可得到NaClO3，下列说法不正确的是( )
A．ClO2可消毒是由于其具有强氧化性
B．该法中仅Cl2可循环利用
C．ClO2发生器中的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
D．电解池阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为6∶5时，理论上原子利用率可达100%
二、非选择题
7．磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，是一种有机氯化剂。实验室常用Cl2和SO2在催化剂作用下反应制备磺酰氯。
A B C D E
请回答下列问题：
(1)装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________________。
(2)SO2Cl2的结构式为_________________________________________________。
(3)装置C中球形干燥管中盛放的药品为____________，作用是_____________
____________________________________________________________________。
(4)某同学利用上述装置在实验室中制取少量磺酰氯，请帮他连接装置：A—____________—B（装置可重复使用）。
(5)装置C中空缺仪器最好选用如图中的______（填“a”或“b”）。
(6)反应后，从装置C的三颈烧瓶中取少量液体，加水，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中含有Cl－的方法是
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
8．五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如图所示。
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为________。常温下，Na2S溶液的pH______7（填“>”“<”或“＝”）。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是______________。
(3)Na2S和Na2CO3按物质的量之比为2∶1投料后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可获得Na2S2O3，反应的化学方程式为____________________________
____________________________________________________________________。
(4)上述制备过程一般需在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因：_________________________________________。
(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出晶体后用乙醇洗涤，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是
____________________________________________________________________。
9．某学习小组在通过反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
(1)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均有较强的________。
[实验探究]
(2)取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。
(3)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是______
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
课时分层作业（十九）
1．BD [根据题目信息，实验目的是制备二氧化氯，故装置连接顺序是④→①→②→③，B项正确；二氧化氯的沸点为11.0 ℃，故①中水槽内为冷水，装置②的作用是防止③中液体倒吸入装置①中，A项错误；C项，原子不守恒，电荷不守恒，C项错误；因反应的溶液温度超过95 ℃时易发生爆炸，故反应过程中需控制温度低于95 ℃，通过控制磁子搅拌速度及硫酸滴入的速度控制反应速率，从而达到控制温度的目的，D项正确。]
2．A [NH2Cl＋H2O⥫⥬NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。]
3．BD [焦亚硫酸钠中的硫元素显＋4价，故焦亚硫酸钠具有还原性，A项正确；SO eq \\al(2-,3)中S原子形成3个σ键，并有1个孤电子对，为sp3杂化，B项错误；焦亚硫酸钠的性质类似于亚硫酸钠，可与非氧化性强酸发生复分解反应生成SO2，C项正确；焦亚硫酸钠受热分解生成SO2和Na2SO3，各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。]
4．B [SOCl2水解生成氯化氢和二氧化硫两种气体，品红溶液褪色说明二氧化硫有漂白性，A正确；冷凝水下进上出，故b口为进水口，B错误；装置正确的连接顺序为N→I→J→K→J→H，C正确；往装置N三颈烧瓶中加入SOCl2的目的是在脱去ZnCl2·xH2O中的结晶水的同时利用生成的氯化氢气体抑制氯化锌的水解，D正确。]
5．C [根据反应，生成1 ml NaHSO4，消耗1 ml O2，转移4 ml e－，C错误。]
6．B [ClO2可消毒是由于其具有强氧化性，故A正确；该工艺中循环利用的物质有Cl2和NaCl，故B错误；ClO2发生器中的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；电解池阴极产生的气体是氢气，要合成HCl应补充的气体为氯气，如果电解生成的氢气为6 ml，根据得失电子守恒可得：6 ml H2～2 ml NaClO3，结合上述方程式知在ClO2发生器中生成1 ml Cl2，故只需补充5 ml Cl2，当电解质阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为6∶5时，理论上原子利用率可达100%，故D正确。]
7．解析：(1)80%的硫酸溶液在书写离子方程式时要拆分，反应的离子方程式为SO eq \\al(2-,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)磺酰氯分子的结构式为。(3)装置C中球形干燥管中盛放的药品为碱石灰，作用有两个：一是吸收未反应的氯气和二氧化硫；二是防止空气中的水蒸气进入装置C中，使磺酰氯水解。(4)分析题给装置知A为生成SO2的装置，B为生成Cl2的装置，C为生成磺酰氯的装置，所以装置的连接顺序为A—D—C—D—E—B。(5)用球形冷凝管冷凝更充分，冷凝效果更好，故选a。(6)要检验溶液中的氯离子应先排除硫酸根离子的干扰，所以检验方法为取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－。
答案：(1)SO eq \\al(2-,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑ (2) (3)碱石灰 吸收未反应的氯气和二氧化硫；防止空气中的水蒸气进入装置C中，使磺酰氯水解 (4)D—C—D—E (5)a (6)取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－
8．解析：
答案：(1)＋2 > (2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S
(3)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 (4)S2O eq \\al(2-,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (5)减少因降温析出和溶解造成的产品损耗
9．(1)还原性 (2)硫代硫酸根离子具有还原性（或S2O eq \\al(2-,3)＋4Cl2＋5H2O===2SO eq \\al(2-,4)＋8Cl－＋10H＋） (3)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化
实验操作
实验现象
实验结论（或离子方程式）
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
______________
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题目要求）
1．二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95 ℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出ClO2并生成NaCl，装置如图所示（夹持装置均省略）。
① ② ③ ④
下列说法正确的是( )
A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸
B．图中的装置的连接顺序为④→①→②→③
C．④发生反应的离子方程式为5ClO eq \\al(－,2)＋2H＋===4ClO2↑＋Cl－＋H2O
D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度
2．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl，Cl为＋1价）的说法一定不正确的是( )
A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟胺）和HCl
B．氯胺与水反应的化学方程式为NH2Cl＋H2O⥫⥬NH3＋HClO
C．氯胺中氯的非金属性弱于氮
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
3．向亚硫酸氢钠溶液中加入一定量的纯碱后，再通入SO2，可以得到焦亚硫酸钠(Na2S2O5)晶体，Na2S2O5溶于水会立即生成NaHSO3。下列说法不正确的是( )
A．焦亚硫酸钠具有还原性
B．SO eq \\al(2-,3)中S原子杂化方式为sp2
C．焦亚硫酸钠与非氧化性强酸反应能放出SO2
D．焦亚硫酸钠受热分解生成SO2和Na2SO3，该反应属于氧化还原反应
4．SOCl2的熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，加热至150 ℃开始分解，与水剧烈反应生成HCl和SO2。某兴趣小组利用如图装置（可重复选用）制取无水ZnCl2的同时回收SOCl2，并验证生成物中的SO2（夹持装置略）。下列说法错误的是( )
N H I J K
A．装置K中品红溶液褪色证明SO2具有漂白性
B．冷凝水从a口进，b口出
C．装置的连接顺序为N→I→J→K→J→H
D．往装置N三颈烧瓶中加入SOCl2的目的是脱去ZnCl2·xH2O中的结晶水，同时利用SOCl2与水反应的产物抑制氯化锌的水解
5．已知Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，下列与其相关性质的说法不正确的是( )
A．Na2S2O4具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处
C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4，生成1 ml NaHSO4转移2 ml电子
D．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原
6．ClO2是一种广谱消毒剂，可杀死某异种病毒。以NaCl溶液为原料制取ClO2的流程如下图所示：
其中特定条件下，电解NaCl溶液可得到NaClO3，下列说法不正确的是( )
A．ClO2可消毒是由于其具有强氧化性
B．该法中仅Cl2可循环利用
C．ClO2发生器中的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
D．电解池阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为6∶5时，理论上原子利用率可达100%
二、非选择题
7．磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，是一种有机氯化剂。实验室常用Cl2和SO2在催化剂作用下反应制备磺酰氯。
A B C D E
请回答下列问题：
(1)装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为
____________________________________________________________________。
(2)SO2Cl2的结构式为_________________________________________________。
(3)装置C中球形干燥管中盛放的药品为____________，作用是_____________
____________________________________________________________________。
(4)某同学利用上述装置在实验室中制取少量磺酰氯，请帮他连接装置：A—____________—B（装置可重复使用）。
(5)装置C中空缺仪器最好选用如图中的______（填“a”或“b”）。
(6)反应后，从装置C的三颈烧瓶中取少量液体，加水，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中含有Cl－的方法是
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
8．五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如图所示。
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为________。常温下，Na2S溶液的pH______7（填“>”“<”或“＝”）。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是______________。
(3)Na2S和Na2CO3按物质的量之比为2∶1投料后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可获得Na2S2O3，反应的化学方程式为____________________________
____________________________________________________________________。
(4)上述制备过程一般需在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因：_________________________________________。
(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出晶体后用乙醇洗涤，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是
____________________________________________________________________。
9．某学习小组在通过反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
(1)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均有较强的________。
[实验探究]
(2)取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。
(3)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是______
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
课时分层作业（十九）
1．BD [根据题目信息，实验目的是制备二氧化氯，故装置连接顺序是④→①→②→③，B项正确；二氧化氯的沸点为11.0 ℃，故①中水槽内为冷水，装置②的作用是防止③中液体倒吸入装置①中，A项错误；C项，原子不守恒，电荷不守恒，C项错误；因反应的溶液温度超过95 ℃时易发生爆炸，故反应过程中需控制温度低于95 ℃，通过控制磁子搅拌速度及硫酸滴入的速度控制反应速率，从而达到控制温度的目的，D项正确。]
2．A [NH2Cl＋H2O⥫⥬NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。]
3．BD [焦亚硫酸钠中的硫元素显＋4价，故焦亚硫酸钠具有还原性，A项正确；SO eq \\al(2-,3)中S原子形成3个σ键，并有1个孤电子对，为sp3杂化，B项错误；焦亚硫酸钠的性质类似于亚硫酸钠，可与非氧化性强酸发生复分解反应生成SO2，C项正确；焦亚硫酸钠受热分解生成SO2和Na2SO3，各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。]
4．B [SOCl2水解生成氯化氢和二氧化硫两种气体，品红溶液褪色说明二氧化硫有漂白性，A正确；冷凝水下进上出，故b口为进水口，B错误；装置正确的连接顺序为N→I→J→K→J→H，C正确；往装置N三颈烧瓶中加入SOCl2的目的是在脱去ZnCl2·xH2O中的结晶水的同时利用生成的氯化氢气体抑制氯化锌的水解，D正确。]
5．C [根据反应，生成1 ml NaHSO4，消耗1 ml O2，转移4 ml e－，C错误。]
6．B [ClO2可消毒是由于其具有强氧化性，故A正确；该工艺中循环利用的物质有Cl2和NaCl，故B错误；ClO2发生器中的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；电解池阴极产生的气体是氢气，要合成HCl应补充的气体为氯气，如果电解生成的氢气为6 ml，根据得失电子守恒可得：6 ml H2～2 ml NaClO3，结合上述方程式知在ClO2发生器中生成1 ml Cl2，故只需补充5 ml Cl2，当电解质阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为6∶5时，理论上原子利用率可达100%，故D正确。]
7．解析：(1)80%的硫酸溶液在书写离子方程式时要拆分，反应的离子方程式为SO eq \\al(2-,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)磺酰氯分子的结构式为。(3)装置C中球形干燥管中盛放的药品为碱石灰，作用有两个：一是吸收未反应的氯气和二氧化硫；二是防止空气中的水蒸气进入装置C中，使磺酰氯水解。(4)分析题给装置知A为生成SO2的装置，B为生成Cl2的装置，C为生成磺酰氯的装置，所以装置的连接顺序为A—D—C—D—E—B。(5)用球形冷凝管冷凝更充分，冷凝效果更好，故选a。(6)要检验溶液中的氯离子应先排除硫酸根离子的干扰，所以检验方法为取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－。
答案：(1)SO eq \\al(2-,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑ (2) (3)碱石灰 吸收未反应的氯气和二氧化硫；防止空气中的水蒸气进入装置C中，使磺酰氯水解 (4)D—C—D—E (5)a (6)取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－
8．解析：
答案：(1)＋2 > (2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S
(3)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 (4)S2O eq \\al(2-,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (5)减少因降温析出和溶解造成的产品损耗
9．(1)还原性 (2)硫代硫酸根离子具有还原性（或S2O eq \\al(2-,3)＋4Cl2＋5H2O===2SO eq \\al(2-,4)＋8Cl－＋10H＋） (3)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化
实验操作
实验现象
实验结论（或离子方程式）
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
______________
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