阶段能力诊断(第八、九单元) 试卷2023-2024人教版 九年级化学

阶段能力诊断(第八、九单元)

(60分钟　100分)

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Fe—56　Zn—65　Ag—108

一、选择题:本题共10小题,每题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合要求。

1.高铁是我国的一张名片,我国高铁修建技术世界领先。修建高铁所用的钢材属于 (B)

A.天然材料  B.金属材料  C.合成材料  D.复合材料

2.景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是 (C)

A.导热性   B.导电性   C.延展性   D.耐酸性

3.生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是 (B)

A.食醋  B.食用油  C.白砂糖  D.食盐

4.(2022·吉林中考)在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中,墩墩同学的操作中错误的是 (A)

5.下列关于溶液的说法,正确的是 (D)

A.只有固体可以作溶质

B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中,会放出热量

6.《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 (D)

A.“水银”是指金属汞    B.“烧之”说明该反应需要加热

C.上述反应中可能有硫生成  D.“积变又还成丹砂”是物理变化

7.(2022·杭州中考)40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出,此过程中不发生变化的是              (D)

A.溶剂的质量      B.溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数  D.食盐的溶解度

8.(2023·龙岩长汀质检)为预防金属制品锈蚀,下列措施或做法不当的是 (D)

A.将使用后的菜刀洗净擦干  B.在铁制门窗表面喷涂油漆

C.在铁制水管表面镀一层锌  D.用力擦去铝锅表面的氧化膜

9.(2023·泉州南安期末)传统的海水晒盐工艺,可得到NaCl和MgCl2等物质,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是              (C)

A.MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度

B.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和

C.t ℃时,85 g MgCl2饱和溶液中含有溶质35 g

D.t ℃时,向MgCl2不饱和溶液中加入少量MgCl2,其溶解度会变大

10.(2023·泉州期末)分别将Mg和Zn两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应,其发生反应的质量关系如图所示。下面推论合理的是              (C)

①该反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中

②X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢

③两种金属反应生成氢气的质量相等

④反应后溶液质量相等

A.①②  B.①④  C.②③  D.③④

二、非选择题:本题共8小题,共70分。

11.(10分)(2023·泉州期末)“化”说金属。

(1)“湿法冶金”早有记载,在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁,铁赤色如铜”的描述。写出该反应的化学方程式　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4　;说明铁的活动性比铜　强　(填“强”或“弱”)。 

(2)“凡铁分生、熟,出炉未炒则生,既炒则熟。生熟相和,炼成则钢。”将生铁炼成钢时,主要是降低了生铁中的　含碳量　。铁制品的应用很广泛,为了防止铁制品生锈,通常会在其表面刷漆,原理是　隔绝氧气和水　。 

(3)《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步,即加铅能使锡较易熔化流出,原因是　形成合金后熔点会降低　。 

(4)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法:将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合,“密固,入风炉吹之、令锅同火色,寒之、开,黄色似金”。

①“彩色金”中　不含　(填“含”或“不含”)金元素(Au)。 

②制取“彩色金”发生如下反应:As4S4+2Sn4As+2X,X的化学式为　SnS2　。 

③“密固”是指在密闭容器中进行反应,其原因可能是　高温条件下反应物、生成物中的物质能与空气中的物质反应　。 

12.(7分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。

(1)溶解度随温度升高而减小的物质是　丙　(填“甲”“乙”或“丙”)。 

(2)t2 ℃时,甲的溶解度是　30　g;丙的溶解度是　10　g;甲、丙溶解度相等的温度是　t1　℃。 

(3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用的方法是　加溶质(或蒸发溶剂或降温)　(填一种)。 

(4)t3 ℃时,甲和乙的溶解度关系是甲　大于　乙(填“大于”“小于”或“等于”),甲、乙饱和溶液质量相等,其中所含溶剂质量较多的是　乙　(填“甲”或“乙”)的饱和溶液。 

13.(8分)日常生活用品很多是由金属材料制成的。

(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺,贴金技艺利用了金具有良好的　延展　性,将黄金锤成极薄的薄片。 

(2)铝的化学性质很活泼,通常铝制品却很耐腐蚀,原因是　4Al+3O2===2Al2O3　(用化学方程式表示)。 

(3)春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应,反应的化学方程式是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 

(4)将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含有一种溶质,则滤渣中一定含有　Fe、Cu(或铁、铜)　。 

14.(9分)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题:

(1)镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示:

镓属于　金属　元素,相对原子质量为　69.72　,原子核内质子数为　31　,x=

　3　,镓离子的符号为　Ga3+　。 

(2)世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金,该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料,下列说法不正确的是　A　(填字母)。 

A.该材料硬度很小　　B.该材料对电磁波有屏蔽作用　　C.该材料可有效降低卫星发射时的噪音

(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时,向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液,充分反应后,过滤,可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量　减小　(填“增大”或“减小”);若滤渣中含有三种金属,则此时滤液中的溶质是　Mg(NO3)2和Al(NO3)3(2分)　(填化学式)。 

15.(9分)A、B、C、D为初中化学常见物质,A为黑色粉末,C为紫红色固体,在一定条件下转化关系如图所示。

(1)若常温下B、D均为气体,则A是　CuO　,B是　CO　(填化学式);B在空气中燃烧的化学方程式为　2CO+O22CO2　; 

(2)若常温下B为固体,D为气体,则A与B反应的化学方程式为　C+2CuO2Cu+CO2↑　,其化学基本反应类型是　置换　反应。 

16.(13分)(2022·沈阳中考)水是人类宝贵的自然资源。

水——生命的源泉

(1)自制简易污水净化装置,装置中活性炭主要起到　吸附　作用。 

(2)长期饮用硬水对人体健康不利,生活中常用　煮沸　的方法降低水的硬度。 

水——重要的溶剂

(3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500 g生理盐水,请回答下列问题:

①计算:需要称取NaCl的质量是　4.5　g,水是　495.5　g。 

②配制溶液的操作步骤如图,正确的操作顺序是　DBCAE(2分)　(填字母序号)。 

(4)欲从KNO3和NaCl(少量)的混合物中分离出KNO3。根据所给信息,回答下列问题:

常温下(20 ℃)溶解度和溶解性的关系

①常温下(20 ℃),KNO3和NaCl的溶解性都属于　易溶　。 

②80 ℃时,KNO3的溶解度　大于　(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。 

③从混合物中分离出KNO3的方法是　降温结晶　。 

水——化学变化的参与者

(5)水能与生石灰(CaO)反应,这一性质被广泛应用到生产、生活中,请结合所学知识回答下列问题:

①写出水与生石灰反应的化学方程式:　CaO+H2O===Ca(OH)2　。 

②列举一条反应的用途:　用作食品干燥剂(合理即可)　。 

17.(8分)人类的生产、生活离不开金属材料,金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如图所示,请根据要求回答下列问题:

(1)根据如图分析,金属的发现历程与金属的　活动性　有关。 

(2)铝被广泛应用,除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低,以及铝的密度小外,还由于铝的　抗腐蚀　性能好。 

(3)某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。

【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序?

【猜想与假设】

猜想一:Fe>Cu>R　　　猜想二:Fe>R>Cu　　　猜想三:　R>Fe>Cu　 

【进行实验】

【拓展与应用】为了回收利用金属,同学们将反应后的物质倒入同一容器中,向其中加入过量的铝粉,充分反应后过滤,则滤渣中的金属单质为　Al、Fe、R、Cu(2分)　。 

18.(6分)(2022·桂林中考)我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载,主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑,现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应,产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。

(1)此过程中产生CO的质量是　84　kg。 

(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。

解:设炉甘石中碳酸锌的质量为x

ZnCO3+2CZn+3CO↑

125           84

x              84 kg

=　　x=125 kg

此炉甘石中ZnCO3的质量分数为×100%=62.5%

答:此炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%。