2024届高三化学高考备考一轮复习钠及其化合物课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习钠及其化合物课件，共3页。PPT课件主要包含了白色固体，淡黄色固体，作漂白剂，4先后顺序关系，碳酸氢钠等内容，欢迎下载使用。

[考纲要求]　1.知道Na及其氧化物的性质。2.了解Na2CO3和NaHCO3的性质，能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。3.从原子的核外电子排布，理解IA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、 氧、硫（均反应），安全保存在煤油。或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮游熔红响，遇酸酸优先，遇盐水在前。
考点一、钠的性质、保存
【高考模拟预测】1.下列有关钠的说法正确的是(　　)A.Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B.1 ml Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C.Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D.Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为
2.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　)
A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液
考点二　钠的氧化物　　　　　　　　 氧化钠与过氧化钠的比较：
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na2O、Na2O2都可作供氧剂。(　　)提示：×。Na2O只吸收CO2，Na2O2既吸收CO2又放出O2，可作供氧剂。
(2)Na2O、Na2O2中氧的化合价相同，它们的分子中阳离子与阴离子的个数比不相同。(　　)提示：×。Na2O、Na2O2中氧的化合价分别为-2价、-1价；二者的阳离子均为Na+，阴离子分别为O2-和 ，故阳离子与阴离子个数比都是2∶1。
(3)Na2O、Na2O2都是碱性氧化物。(　　)提示：×。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。
(4)Na2O2与水反应，既作氧化剂又作还原剂。(　　)提示：√。Na2O2中氧为-1价，升高为0价作还原剂，降低为-2价作氧化剂。
【探究归纳总结】过氧化钠的性质1.从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
2.Na2O2强氧化性的“四个表现”：(1)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2+氧化成Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀。(2)Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。(3)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将 氧化成 。(4)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
【模拟母题示例】(Na2O2性质的应用)(2017·郑州模拟)在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、 的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是　 (　　)A.Fe2+　　　B.Fe3+　　　C.Al3+　　　D.
3.有关Na2O2计算的“4”角度：从三个角度探究Na2O2与H2O、CO2反应的计算。(1)从物质的量和气体体积角度。
(2)从电子转移角度。Na2O2不论是与CO2还是与水蒸气反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生氧化还原反应，所以各有1 ml O2生成时，转移电子均为2 ml。
(3)从固体质量角度(以1 ml Na2O2为例)。
【高考命题探究】 (Na2O2与H2O、CO2反应)(2017·聊城模拟)1、 200℃时，11.6 g CO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) ml mlC.0.5 ml D.1 ml
(1)上述反应共转移电子________ml。
(2)上述混合气体中CO2和H2O(g)的物质的量之比为 。
考点三　碳酸钠和碳酸氢钠　　　　　　 【核心自主排查】1.碳酸钠：
写出上述序号所表示反应的化学方程式：①_____________________________②______________________________③____________________________。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①____________________________②Ca(OH)2过量：_______________________________ Ca(OH)2少量：__________________________________ ③________________________④___________________________。
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
3.相互转化：Na2CO3 NaHCO3
【高考命题探究】角度1 Na2CO3与NaHCO3的鉴别【模拟母题示例】(2017·黄山模拟)下列实验操作正确的是(　　)
【探究归纳总结】Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法
【高考模拟预测】 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　)
【课时小结 构建知识体系 明确掌控重点】【脉络构建】
【核心要素】1.特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体。2.特殊的存放：Na、K保存在煤油中。3.钠与水(或水溶液)反应的4个共同现象——“浮、熔、游、响”。
4.必记的5个反应：(1)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。(2)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。(4)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑。(5)Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3。
5.Na2CO3与NaHCO3鉴别的4种方法：(1)固体加热法。(2)加盐酸法。(3)加CaCl2溶液法。(4)测等浓度溶液的pH法。
2.(2017·长沙模拟)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是　 (　　)
A.A装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 ml·L-1C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 ml·L-1D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同