2024届高三化学高考备考一轮复习专题铝及其化学合物课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习专题铝及其化学合物课件，共3页。PPT课件主要包含了铝的制备和性质，巩固提升等内容，欢迎下载使用。

任务一： 1．完成图表记铝的物理性质。 2.写出的价电子排布图，并比较 Na、Mg和 AL的第一电离能大小
任务二：铝的化学性质(写化学方程式)独立完成展示。（2分钟）
遇冷的浓HNO3或浓H2SO4 ,加热产生NO2气体或SO2气体(写出Al与稀HNO3的反应方程式）
加热： ，形成“膜袋
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
角度一：Al与酸碱的反应
铝与酸、碱反应的定量关系(1)无论是与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。(2)等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：①产生H2的物质的量相等。②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(3)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H2的物质的量之比为1∶3。
1．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则下列关于甲、乙两烧杯中的反应情况描述不正确的是(　　)A．甲、乙中参加反应的Al的物质的量之比为5∶6B．甲、乙中参加反应的硫酸和氢氧化钠的质量之比为49∶16C．甲、乙中反应转移的电子数为5∶6D．甲中酸过量，乙中碱过量
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O
任务三：氧化铝和氢氧化铝 1.读金版P64页比较物理性质的差异。2.完成右表方程式。小组交流氧化铝 和氢氧化铝（物质类别和特性）化学性质的异同 。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2O
Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋H2O
3.小组讨论氢氧化铝的制备的方法并写出有关的方程式。
制备：①向铝盐中加入氨水，②NaAlO2溶液中通入足量CO2， ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：
(1)能用铝槽车储运浓硫酸和浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反应。( )(2)1 ml Al与足量的盐酸或NaOH 溶液反应，所消耗的HCl和NaOH物质的量不同，故转移电子数不同。( )(3)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。( )(5)实验室通常用可溶性铝盐溶液和NaOH溶液反应制备Al(OH)3。
3．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是(　　)
A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
小结：氧化铝、氢氧化铝两性的重要应用（熟记）1．检验与鉴别(1)用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。(2)用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。(3)用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液或NaAlO2溶液与盐酸。
2．分离与除杂除杂时，具体操作如下(括号内为杂质)：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液，过滤。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，过滤。(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液，过滤。(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加相应酸充分溶解。3．实验室制备Al(OH)3不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，则使用氨水容易控制产物。
对不对？AlO2－、HCO3－在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存
任务四：AL3+和ALO2-的性质：完成下列离子方程式 （注意量的问题）
ALCL3的性质(1)与强碱反应：水解反应①单水解：②泡沫灭火器的灭火原理：③与碳酸钠溶液混合：④与偏铝酸钠溶液混合[可用于Al(OH)3的制备
NaALO2的性质 (1)与稀盐酸反应： (2)水解反应： (3)与碳酸氢钠溶液反应： (4)与CO2反应[可用于Al(OH)3的制备]：
角度二　铝及其化合物的相互转化3．现有100 mL 3 ml/L的NaOH溶液和100 mL 1 ml/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是(　　)A．现象相同，沉淀质量也相等B．现象相同，沉淀质量不等C．现象不同，沉淀质量相等D．现象不同，沉淀质量不等
4．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是(　　)A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是___________________________________________________________________；写出该方案中有关的离子方程式：___________________________________________________________________。
若用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+