人教版化学九年级上册同步精品讲义《物质构成的奥秘》全章复习与巩固练习（提高） 知识讲解

《物质构成的奥秘》全章复习与巩固（提高）

责编：熊亚军  

【学习目标】

1.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。

2.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。

3.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

【知识网络】

【要点梳理】

要点一、分子和原子

1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。
(3)分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

【要点诠释】
分子与原子的比较：

要点二、从分子的观点理解有关概念
1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。
2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。
【要点诠释】
   物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。　　　

要点三、原子的构成

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

【要点诠释】

记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。

要点四、元素和元素符号

1.元素：就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2.元素符号书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

【要点诠释】

元素和原子的比较：

要点五、核外电子的分层排布

核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子

【要点诠释】

元素的化学性质主要由最外层电子数决定：

要点六、离子

离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。
【要点诠释】

离子和原子的比较：

【典型例题】

类型一、考查分子、原子的概念及性质应用 

1．下列关于分子、原子的说法中，错误的是(　 )
　　A．原子是化学变化中的最小粒子
　　B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
　　C．冰、雪、露水的分子都是水分子
　　D．液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见
【答案】D
【解析】任何物质都有三态变化，三态间的变化只是分子之间的间隔发生变化，分子本身并没有改变；无论什么物质，无论什么状态，我们观察到的颜色等现象都是大量粒子的聚合体表现的宏观现象，而单个的粒子很小，是肉眼无法看见的。
【点评】分子、原子都是构成物质的粒子，由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子直接构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。

2.（苏州一模）原子是构成物质的基本微粒，下列有关原子的叙述错误的是（　　）

【思路点拨】根据分子、原子的概念，分子和原子的特征，以及化学变化、物理变化的微观解释来分析。

【答案】B

【解析】

A、有的原子中不含有中子，例：氢原子中无中子，故A正确；

B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，原子的种类不会发生改变，故B错误；

C、原子由原子核和电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；

D、相同种类的原子可能构成不同的分子，例：氧原子可以构成氧气分子，也可以构成臭氧分子，故D正确；故选B。

【总结升华】解答本题关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，掌握分子、原子的定义及构成微粒之间的关系。

　举一反三：

【变式】（湘潭中考）海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”，氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（    ）

    A．氧分子的大小发生改变    B．氧分子的质量发生改变

    C．氧分子变成了氧原子      D．氧分子之间的间隔变小了

【答案】D

类型二、考查元素、原子和离子

3.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷数x==           。

(2)表中具有相对稳定结构的元素是            。

(3)在化学反应中，每个铝原子失去        个电子形成铝离子。

(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是                           。

【答案】（1）15   （2）氩    （3）3     （4）具有相同的电子层 

【解析】（1）元素周期表中，核电荷数依次增加，所以X=15；（2）氩原子最外层达到8个电子，元素具有相对稳定结构；（3）铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，次外层变成最外层，达到相对稳定结构；（4）同一周期元素原子电子层数相同。

【点评】元素周期表中，同一周期元素原子电子层数相同，核外电子数和核电荷数依次增加。
4.下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 (　 )
　    　A．H　         　B．O2 　                  　C．Hg　       　D．N
【答案】C
【解析】Hg表示汞元素、一个汞原子、汞单质。　

【点评】所有的元素符号都有两个意义：某元素、一个某原子。金属、稀有气体、部分固态非金属（如C、Si 等）还表示该物质。

5.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　 ）
　　A．38 　　　　 B．50 　　　　 C．88　　　　　 D．126
【答案】A
【解析】质子数==核外电子数，锶原子质子数为38，核外电子数也是38。
【点评】要记住以下等量关系：核电荷数==核内质子数==核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。

6.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由         原子（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由          离子构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：
①当a=       10时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是       阴离子（填“阳离子”或“阴离子”）其符号为        。O2-

（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象                                                          。

氯化氢分子总是在不断地运动着【答案】

（1）原子    离子

   （2）10       阴离子    O2-   

（3）氯化氢分子总是在不断地运动着
【解析】（1）铁是金属单质，是由原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。

（2）①由于在原子中，质子数=电子数，故答案为：10。②当a=8时，即质子数为8，电子数为10，质子数比电子数少了2个，说明该粒子为阴离子，而且是带两个单位负电荷的氧离子，故答案为：阴离子，O2-。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，说明氯化氢分子在不断的运动着。

【点评】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。由原子构成的物质有三大类：①金属单质，②非金属固态单质，③稀有气体。在阳离子中,质子数＞电子数，所带电荷数就是质子数和电子数之差;在阴离子中,质子数＜电子数，所带电荷数就是电子数和质子数之差。

举一反三：

【变式1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　 ）
　　　　　　

【答案】B

【解析】在原子中：核内质子数==核外电子总数；在阳离子中：核内质子数﹥核外电子总数；在阴离子中：核内质子数﹤核外电子总数。分析图示知：A为氧原子；B为镁离子，是阳离子；C为氖原子；D为氟离子，是阴离子。

【变式2】已知Mg2+的原子核外有10个电子，则镁原子的核内有       12个质子，核外有        12个电子。

【答案】12   12

【解析】Mg2+带2个单位正电荷，即镁原子失去2个电子，Mg2+的原子核外有10个电子，由此推断镁原子的核内质子数为10+2=12。

【答案】（1）8      1      （2）Cl-           离子Cl-

【解析】（1）当A为原子时，X=2+6=8；当B为原子时，2+8+Y=11，解得Y=1。
（2）粒子C中质子数为17，该元素为氯元素，粒子为带一个单位负电荷的阴离子，故C表示的粒子符号是Cl-；粒子B的质子数为11，该元素为钠元素；氯元素与钠元素化合时，钠失一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子、氯得一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，两离子相互吸收形成化合物氯化钠（NaCl）。