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人教版高中化学必修二精品同步讲义第五章 章末测试（基础）（含解析）
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这是一份人教版高中化学必修二精品同步讲义第五章 章末测试（基础）（含解析），共15页。
第五章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022广西）下列说法中，不正确的是
A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
【答案】A
【解析】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，故A错误；
B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在的硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，故B正确；
C．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，故C正确；
D．硫单质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，故D正确；
答案为A。
2．（2023北京怀柔）下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硫酸可以氧化
C．浓硝酸可以氧化金属铜
D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性
【答案】B
【解析】A．硝酸为氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时表现氧化性，故A正确；
B．浓硫酸与不SO2反应，则浓硫酸不可以氧化SO2，故B错误；
C．浓硝酸氧化金属铜，生成硝酸铜和二氧化氮，故C正确；
D．浓硫酸和浓硝酸都属于强酸，具有很强的腐蚀性，故D正确；
故答案选B。
3．（2023北京昌平）常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大
【答案】C
【解析】SO2为无色透明气体；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度为2.9275kg/m³大于空气密度1.29Kg/m³；所以选项C说法错误；
故答案选C。
4．（2022秋·山东济南·高一校考阶段练习）下列说法正确的是
A．SiO2溶于水且显酸性
B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2在常温下不与任何物质反应
【答案】B
【解析】A． H2SiO3是沉淀，SiO2不溶于水、不与水反应，A错误；
B． 由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，CO2通入水玻璃即硅酸钠溶液中会反应产生白色沉淀硅酸，B正确；
C． SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，C错误；
D． SiO2在常温下可以与氢氟酸反应，D错误；
答案选B。
5．（2022秋·吉林白城·高一校考阶段练习）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A．玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2
B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
【答案】C
【解析】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，故A错误；
B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，故B错误；
C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高特点，故C正确；
D．沙子主要成分为二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，故D错误；
故选：C。
6．（2022·辽宁）下列有关氨的说法正确的是
A．氨属于电解质
B．液氨是纯净物，氨水是混合物
C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟
D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验
【答案】B
【解析】A．氨是非电解质，A错；
B．液氨的组成只有氨分子，是纯净物，氨水是混合物，B对；
C．硫酸没有挥发性，氨气遇浓硫酸不能产生白烟，C错；
D．氨气易用来做喷泉实验是因为易溶于水，D错。
故选B。
7．（2022秋·黑龙江绥化·高一校考期末）下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【解析】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO ，不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；
故选：C。
8．（2022广西）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是
A．属于酸性氧化物，不与任何酸反应
B．“水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得
C．是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一
D．通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺
【答案】A
【解析】A．属于酸性氧化物，但其能与氢氟酸反应，A项错误；
B．“水玻璃”是硅酸钠溶液，可由与NaOH溶液反应制得，B项正确；
C．普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，C项正确；
D．“从沙滩到用户”的实质为工业上制粗硅的反应原理，即，D项正确；
故选A。
9．（2022秋·高一单元测试）以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是
A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子
B．Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多
【答案】A
【解析】A．铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸中N的化合价从+5价降低到+4价，1molHNO3得到1mol电子，所以1mol浓HNO3被还原转移1mol电子，故A错误；
B．Cu与浓HNO3反应剧烈，与稀硝酸反应比较缓慢，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3，故B正确；
C．铜和浓、稀硝酸反应都不需要加热，常温下即可进行，故C正确；
D．铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成3mol硝酸铜，消耗浓硝酸为12mol，消耗稀硝酸为8mol，所以消耗的浓硝酸的量多，故D正确；
故选A。
10．（2023春·北京海淀·高一统考期末）氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。
亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。
A．具有氧化性 B．具有还原性
C．能与反应 D．能与反应
【答案】D
【解析】A．根据转化图可知可转化为N2，N元素化合价降低，做氧化剂，说明具有氧化性，A正确；
B．中N元素为+3价，N元素最高价态为+5价，因此具有还原性，B正确；
C．已知为弱酸，根据强酸制弱酸原理，能与反应生成，C正确；
D．已知在碱性条件下能稳定存在，则不能与反应，D错误；
故选：D。
11．（2022秋·甘肃天水·高一校考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与O2反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原
C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在的转化关系
【答案】A
【解析】A．a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2，不能产生SO3，A错误；
B．b是SO2，S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确；
C．H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确；
D．SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在的转化关系，D正确；
故合理选项是A。
12．（2022秋·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是
A．硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
C．普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料
【答案】D
【解析】A．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种粘合剂，会将磨口玻璃塞黏在瓶口，因此应保存在橡胶塞的试剂瓶中，A错误；
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，B错误；
C．普通玻璃、陶瓷、水泥等均属于硅酸盐材料，塑料属于高分子化合物，C错误；
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料，D正确。
因此，本题选D。
13．（2022秋·云南昆明·高一校考阶段练习）下列有关说法错误的是
A．硅是在地壳中的含量仅次于氧
B．二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸
C．玛瑙、水晶的主要成分都是
D．是生产光导纤维的主要材料
【答案】B
【解析】A．硅元素在地壳中的含量居第二位，硅在地壳中的含量仅次于氧，故A正确；
B．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不反应，故B错误；
C．玛瑙、水晶的主要成分都是，故C正确；
D．是生产光导纤维的主要材料，故D正确；
选B。
14．（2022春·陕西西安·高一统考期末）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，下列说法不正确的是
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中存在游离态的氮和化合态的氮
C．②中的含氮物质转化属于氮的固定
D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
【答案】A
【解析】A．从图中可以看出，海洋中的氮循环起始于空气中N2的溶解，A不正确；
B．海洋中存在N2、、等，所以存在游离态的氮和化合态的氮，B正确；
C．②中的含氮物质，由游离态转化为化合态，则属于氮的固定，C正确；
D．向海洋排放含的废水，会经过两次反硝化作用，并可转化为，从而影响海洋中的含量，D正确；
故选A。
15．（2022春·河南郑州·高一统考期末）研究物质的性质及应用是化学研究的重要内容。下列说法错误的是
A．实验室可用排水法收集
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
C．可用作呼吸面具中的供氧剂
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
【答案】A
【解析】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，实验室不能用排水法收集，用向上排空气法收集，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故B正确；
C．和二氧化碳、水反应放出氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故D正确；
选A。
16．（2022秋·高一单元测试）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
【答案】D
【解析】A．浓硫酸使蔗糖炭化，表现出脱水性，A不正确；
B．浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；
C．稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成氧化膜，D正确；
故选D。
二、 非选择题：共56分。
17．（12分）（2022秋·高一单元测试）某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。
回答下列问题：
(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。
(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。
①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。
②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。
③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。
(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。
【答案】(1) Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O 3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO↑+H2O
(2) BaSO3 BaSO4 有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀
(3) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化性
【解析】（1）SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中生成亚硫酸钡沉淀，故离子方程式为Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O。加入硝酸后，硝酸氧化亚硫酸钡沉淀，本身被还原为NO，故离子方程式为3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO↑+H2O。
（2）若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2，有白色沉淀产生，一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸氨，亚硫酸根离子与氯化钡反应产生沉淀亚硫酸钡沉淀，产生沉淀的化学式：BaSO3；②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应产生沉淀为硫酸钡，化学式为：BaSO4；
③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2，二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡反应有硫酸钡白色沉淀生成。
故答案为：①BaSO3；②BaSO4；③有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀。
（3）若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，是二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成单质硫，反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；氧化性。
18．（14分）（2022湖南）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一如下图所示：
回答下列问题：
①酸雨的_______(填“”“”或“”)。
②D物质的化学式为_______。
③反应②的化学方程式为_______。
(2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。
(3)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
现有某溶液能完全吸收由和组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。
②若所得溶液中c():c()=1：9，则原混合气体中和的物质的量之比_______。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中和的物质的量浓度之比c():c()=____。
【答案】（1） <
（2）
（3）
【解析】(1)由题给转化关系可知，A为，B为，C为，D为。正常雨水的，酸雨的。反应②的化学方程式为，注意此反应是可逆反应，应用可逆符号连接。故答案为：<；； ，
(2)和发生氧化还原反应生成的无污染物质是和，反应的化学方程式为，中N的化合价由降低到0，得到电子，被还原，作氧化剂；中N的化合价由升高到0，失去电子，被氧化，作还原剂。故答案为：；；。
(3)①因产物，中，故，。②和的混合气体与溶液的反应可以认为先后发生如下反应：
当时能完全吸收，所以，得。③。
故答案为：；；
19．（14分）（2022秋·江西新余·高一校考期中）如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：
(1)工业上制氨气的化学方程式_______。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式_______。
(3)硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______，该反应中体现了稀硝酸的性质有_______。
(4)尾气主要含有氮氧化物(NO、NO2)可通过下列方式处理：
①NO2可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与NaNO3的物质的量比为，则M的化学式为_______，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的的方法为(用离子方程式表示)_______。
②NO可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_______。
【答案】(1)
(2)
(3) 氧化性、酸性
(4) NaNO2 3:2
【解析】（1）工业上用氮气、氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气，化学方程式为；
（2）“吸收塔”中一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为；
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，部分硝酸中N元素化合价降低，体现了稀硝酸的性质有氧化性、酸性；
（4）①NO2可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为，根据得失电子守恒，可知M中N元素化合价为+3，则M的化学式为NaNO2，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。与强碱在加热条件下反应放出氨气，检验吸收液中的的方法为；
②可在左右和催化剂的作用下用氨气还原成氮气，该反应方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:2。
20．（16分）（2022秋·河南南阳·高一校考阶段练习）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。
(1)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是_______。
(3)根据如图所示装置回答以下问题。
若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为_______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是_______。
(4)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是_______。
A．甲向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向HCl、MgCl2、 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
【答案】(1) 氢氟酸
(2)
(3) ①④ 有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
(4)C
【解析】（1）与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为；氢氟酸能与反应，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，故答案为：；氢氟酸；
（2）中，中的Si元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：；
（3）证明酸性：，原理为强酸制弱酸，则分液漏斗中加入硝酸，圆底烧瓶中加入碳酸钙，试管C中加入硅酸钠，打开分液漏斗活塞，发生反应，生成的二氧化碳进入C中，发生反应；由于硝酸易挥发，挥发的硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸，导致该实验不能说明酸性强弱，故答案为：①④； ；有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸；
（4）A．向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生反应，NaOH过量后发生反应，沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3： 1，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，先发生反应，盐酸过量，沉淀溶解，发生反应，沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1： 3，故B错误；
C．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先发生反应，铝离子完全沉淀后，发生反应，再滴加NaOH，会发生反应，三个阶段消耗的NaOH的物质的量之比为3：1：1，故C正确；
D．向HCl、MgCl2、 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，首先发生酸碱中和反应，不会产生沉淀，故D错误；
故答案为：C。
第五章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022广西）下列说法中，不正确的是
A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
【答案】A
【解析】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，故A错误；
B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在的硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，故B正确；
C．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，故C正确；
D．硫单质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，故D正确；
答案为A。
2．（2023北京怀柔）下列关于硫酸和硝酸的叙述错误的是
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硫酸可以氧化
C．浓硝酸可以氧化金属铜
D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性
【答案】B
【解析】A．硝酸为氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时表现氧化性，故A正确；
B．浓硫酸与不SO2反应，则浓硫酸不可以氧化SO2，故B错误；
C．浓硝酸氧化金属铜，生成硝酸铜和二氧化氮，故C正确；
D．浓硫酸和浓硝酸都属于强酸，具有很强的腐蚀性，故D正确；
故答案选B。
3．（2023北京昌平）常温常压下，下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．无色气体 B．有刺激性气味 C．难溶于水 D．密度比空气大
【答案】C
【解析】SO2为无色透明气体；有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；密度为2.9275kg/m³大于空气密度1.29Kg/m³；所以选项C说法错误；
故答案选C。
4．（2022秋·山东济南·高一校考阶段练习）下列说法正确的是
A．SiO2溶于水且显酸性
B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2在常温下不与任何物质反应
【答案】B
【解析】A． H2SiO3是沉淀，SiO2不溶于水、不与水反应，A错误；
B． 由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，CO2通入水玻璃即硅酸钠溶液中会反应产生白色沉淀硅酸，B正确；
C． SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，C错误；
D． SiO2在常温下可以与氢氟酸反应，D错误；
答案选B。
5．（2022秋·吉林白城·高一校考阶段练习）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是
A．玻璃的主要成分为Na2CO3、CaCO3和SiO2
B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
【答案】C
【解析】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，故A错误；
B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，故B错误；
C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高特点，故C正确；
D．沙子主要成分为二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，故D错误；
故选：C。
6．（2022·辽宁）下列有关氨的说法正确的是
A．氨属于电解质
B．液氨是纯净物，氨水是混合物
C．氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟
D．氨气易液化，所以可用来做喷泉实验
【答案】B
【解析】A．氨是非电解质，A错；
B．液氨的组成只有氨分子，是纯净物，氨水是混合物，B对；
C．硫酸没有挥发性，氨气遇浓硫酸不能产生白烟，C错；
D．氨气易用来做喷泉实验是因为易溶于水，D错。
故选B。
7．（2022秋·黑龙江绥化·高一校考期末）下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【解析】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO ，不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；
故选：C。
8．（2022广西）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是
A．属于酸性氧化物，不与任何酸反应
B．“水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得
C．是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一
D．通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺
【答案】A
【解析】A．属于酸性氧化物，但其能与氢氟酸反应，A项错误；
B．“水玻璃”是硅酸钠溶液，可由与NaOH溶液反应制得，B项正确；
C．普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，C项正确；
D．“从沙滩到用户”的实质为工业上制粗硅的反应原理，即，D项正确；
故选A。
9．（2022秋·高一单元测试）以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是
A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子
B．Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热
D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多
【答案】A
【解析】A．铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸中N的化合价从+5价降低到+4价，1molHNO3得到1mol电子，所以1mol浓HNO3被还原转移1mol电子，故A错误；
B．Cu与浓HNO3反应剧烈，与稀硝酸反应比较缓慢，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3，故B正确；
C．铜和浓、稀硝酸反应都不需要加热，常温下即可进行，故C正确；
D．铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成3mol硝酸铜，消耗浓硝酸为12mol，消耗稀硝酸为8mol，所以消耗的浓硝酸的量多，故D正确；
故选A。
10．（2023春·北京海淀·高一统考期末）氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。
亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠性质的推测中，不合理的是资料：为弱酸，在碱性条件下能稳定存在。
A．具有氧化性 B．具有还原性
C．能与反应 D．能与反应
【答案】D
【解析】A．根据转化图可知可转化为N2，N元素化合价降低，做氧化剂，说明具有氧化性，A正确；
B．中N元素为+3价，N元素最高价态为+5价，因此具有还原性，B正确；
C．已知为弱酸，根据强酸制弱酸原理，能与反应生成，C正确；
D．已知在碱性条件下能稳定存在，则不能与反应，D错误；
故选：D。
11．（2022秋·甘肃天水·高一校考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与O2反应直接生成c B．b既可被氧化，也可被还原
C．可向H2O2中加入b制得d D．可存在的转化关系
【答案】A
【解析】A．a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2，不能产生SO3，A错误；
B．b是SO2，S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确；
C．H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确；
D．SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在的转化关系，D正确；
故合理选项是A。
12．（2022秋·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是
A．硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
C．普通玻璃、塑料、水泥等均属于硅酸盐材料
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料
【答案】D
【解析】A．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种粘合剂，会将磨口玻璃塞黏在瓶口，因此应保存在橡胶塞的试剂瓶中，A错误；
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，B错误；
C．普通玻璃、陶瓷、水泥等均属于硅酸盐材料，塑料属于高分子化合物，C错误；
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料，D正确。
因此，本题选D。
13．（2022秋·云南昆明·高一校考阶段练习）下列有关说法错误的是
A．硅是在地壳中的含量仅次于氧
B．二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可生成硅酸
C．玛瑙、水晶的主要成分都是
D．是生产光导纤维的主要材料
【答案】B
【解析】A．硅元素在地壳中的含量居第二位，硅在地壳中的含量仅次于氧，故A正确；
B．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不反应，故B错误；
C．玛瑙、水晶的主要成分都是，故C正确；
D．是生产光导纤维的主要材料，故D正确；
选B。
14．（2022春·陕西西安·高一统考期末）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，下列说法不正确的是
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中存在游离态的氮和化合态的氮
C．②中的含氮物质转化属于氮的固定
D．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
【答案】A
【解析】A．从图中可以看出，海洋中的氮循环起始于空气中N2的溶解，A不正确；
B．海洋中存在N2、、等，所以存在游离态的氮和化合态的氮，B正确；
C．②中的含氮物质，由游离态转化为化合态，则属于氮的固定，C正确；
D．向海洋排放含的废水，会经过两次反硝化作用，并可转化为，从而影响海洋中的含量，D正确；
故选A。
15．（2022春·河南郑州·高一统考期末）研究物质的性质及应用是化学研究的重要内容。下列说法错误的是
A．实验室可用排水法收集
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
C．可用作呼吸面具中的供氧剂
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
【答案】A
【解析】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，实验室不能用排水法收集，用向上排空气法收集，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故B正确；
C．和二氧化碳、水反应放出氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；
D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故D正确；
选A。
16．（2022秋·高一单元测试）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
【答案】D
【解析】A．浓硫酸使蔗糖炭化，表现出脱水性，A不正确；
B．浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；
C．稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成氧化膜，D正确；
故选D。
二、 非选择题：共56分。
17．（12分）（2022秋·高一单元测试）某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。
回答下列问题：
(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。
(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。
①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。
②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。
③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。
(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。
【答案】(1) Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O 3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO↑+H2O
(2) BaSO3 BaSO4 有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀
(3) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化性
【解析】（1）SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中生成亚硫酸钡沉淀，故离子方程式为Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O。加入硝酸后，硝酸氧化亚硫酸钡沉淀，本身被还原为NO，故离子方程式为3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO↑+H2O。
（2）若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2，有白色沉淀产生，一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸氨，亚硫酸根离子与氯化钡反应产生沉淀亚硫酸钡沉淀，产生沉淀的化学式：BaSO3；②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应产生沉淀为硫酸钡，化学式为：BaSO4；
③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2，二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡反应有硫酸钡白色沉淀生成。
故答案为：①BaSO3；②BaSO4；③有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀。
（3）若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，是二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成单质硫，反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；氧化性。
18．（14分）（2022湖南）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一如下图所示：
回答下列问题：
①酸雨的_______(填“”“”或“”)。
②D物质的化学式为_______。
③反应②的化学方程式为_______。
(2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。
(3)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
现有某溶液能完全吸收由和组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。
②若所得溶液中c():c()=1：9，则原混合气体中和的物质的量之比_______。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中和的物质的量浓度之比c():c()=____。
【答案】（1） <
（2）
（3）
【解析】(1)由题给转化关系可知，A为，B为，C为，D为。正常雨水的，酸雨的。反应②的化学方程式为，注意此反应是可逆反应，应用可逆符号连接。故答案为：<；； ，
(2)和发生氧化还原反应生成的无污染物质是和，反应的化学方程式为，中N的化合价由降低到0，得到电子，被还原，作氧化剂；中N的化合价由升高到0，失去电子，被氧化，作还原剂。故答案为：；；。
(3)①因产物，中，故，。②和的混合气体与溶液的反应可以认为先后发生如下反应：
当时能完全吸收，所以，得。③。
故答案为：；；
19．（14分）（2022秋·江西新余·高一校考期中）如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：
(1)工业上制氨气的化学方程式_______。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式_______。
(3)硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______，该反应中体现了稀硝酸的性质有_______。
(4)尾气主要含有氮氧化物(NO、NO2)可通过下列方式处理：
①NO2可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与NaNO3的物质的量比为，则M的化学式为_______，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的的方法为(用离子方程式表示)_______。
②NO可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_______。
【答案】(1)
(2)
(3) 氧化性、酸性
(4) NaNO2 3:2
【解析】（1）工业上用氮气、氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气，化学方程式为；
（2）“吸收塔”中一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为；
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，部分硝酸中N元素化合价降低，体现了稀硝酸的性质有氧化性、酸性；
（4）①NO2可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为，根据得失电子守恒，可知M中N元素化合价为+3，则M的化学式为NaNO2，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。与强碱在加热条件下反应放出氨气，检验吸收液中的的方法为；
②可在左右和催化剂的作用下用氨气还原成氮气，该反应方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:2。
20．（16分）（2022秋·河南南阳·高一校考阶段练习）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。
(1)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是_______。
(3)根据如图所示装置回答以下问题。
若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④溶液 ⑤。试剂A与C分别为_______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是_______。
(4)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是_______。
A．甲向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向HCl、MgCl2、 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
【答案】(1) 氢氟酸
(2)
(3) ①④ 有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
(4)C
【解析】（1）与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为；氢氟酸能与反应，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，故答案为：；氢氟酸；
（2）中，中的Si元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：；
（3）证明酸性：，原理为强酸制弱酸，则分液漏斗中加入硝酸，圆底烧瓶中加入碳酸钙，试管C中加入硅酸钠，打开分液漏斗活塞，发生反应，生成的二氧化碳进入C中，发生反应；由于硝酸易挥发，挥发的硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸，导致该实验不能说明酸性强弱，故答案为：①④； ；有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸；
（4）A．向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生反应，NaOH过量后发生反应，沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3： 1，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量，先发生反应，盐酸过量，沉淀溶解，发生反应，沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1： 3，故B错误；
C．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先发生反应，铝离子完全沉淀后，发生反应，再滴加NaOH，会发生反应，三个阶段消耗的NaOH的物质的量之比为3：1：1，故C正确；
D．向HCl、MgCl2、 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，首先发生酸碱中和反应，不会产生沉淀，故D错误；
故答案为：C。
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