还剩11页未读，
继续阅读
所属成套资源：人教版高中化学必修二精品同步讲义 （精讲精练）（含解析）
成套系列资料，整套一键下载
人教版高中化学必修二精品同步讲义第五章 章末测试（提升）（含解析）
展开
这是一份人教版高中化学必修二精品同步讲义第五章 章末测试（提升）（含解析），共14页。
第五章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022上海金山）能用于鉴别和的溶液是
A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溶液
【答案】B
【解析】A．SO2气体和CO2气体都能与澄清石灰水溶液发生反应，生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意；
B．SO2气体和CO2气体分别通入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色，B符合题意；
C．SO2和CO2均属于酸性氧化物，均会使紫色石蕊溶液变红，不能鉴别，C不符合题意；
D．SO2和CO2与氯化钡溶液均不会发生反应，没有明显现象，所以不能利用氯化钡溶液进行鉴别，D不符合题意；
故选B。
2．（2022·山东）硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是
A．稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色
B．稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
【答案】B
【解析】A．酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；
B．稀硝酸具有强氧化性，可与绝大多数金属反应，但Au、Pt不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，干燥氢气、二氧化硫等气体，故C正确；
D．浓硝酸具有不稳定性，受热易分解，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故D正确。
综上所述，答案为B。
3．（2023春·北京昌平·高一统考期末）实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是
A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液
B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质
D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性
【答案】B
【解析】A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体NaOH或CaO，分液漏斗中加入浓氨水，A错误；
B．氨气易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气方法收集，故选用e装置收集氨气，B正确；
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质，C错误；
D．氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故选B。
4．（2022秋·吉林白城·高一校考阶段练习）下列叙述正确的是
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化
【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，故A错误；
B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，故B错误；
C．SiO2没有导电性，故C错误；
D．因为浓硫酸具有较强的氧化性，在常温下铝和铁发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D正确；
答案选D。
5．（2022·河南）下列关于S和SO2的说法正确的是
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3
B．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
【答案】C
【解析】A．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应使溶液变混浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，故B错误；
C．二氧化硫不能使酸碱指示剂漂白褪色，所以二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故D错误；
故选C。
6．（2023春·北京海淀·高一清华附中校考期末）不能鉴别SO2和CO2的试剂是
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．碘水溶液
【答案】B
【解析】A．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，A错误；
B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应从而使其变浑浊，澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应从而褪色，CO2不与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾溶液不褪色，C错误；
D．碘水能氧化SO2从而褪色，CO2不与碘水反应，碘水不褪色，D错误；
故答案选B。
7．（2022辽宁沈阳）锌与稀硝酸反应生成、和水。当生成1mol时，消耗的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1mol C．2.25mol D．2.5mol
【答案】D
【解析】锌与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水，该反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2O，所以当生成1mol Zn(NO3)2时，消耗的硝酸的物质的量为。
故选D。
8．（2022春·广东汕头）汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是
选项
A
B
C
D
非遗项目
潮阳剪纸
潮南嵌瓷
澄海灯谜
金平木雕
【答案】B
【解析】A．潮阳剪纸，纸的主要成分为纤维素，选项A不符合题意；
B．潮南嵌瓷，陶瓷为硅酸盐工艺，选项B符合题意；
C．澄海灯谜的书所用的纸主要成分为纤维素，选项C不符合题意；
D．金平木雕为木头，主要成分为纤维素，选项D不符合题意；
答案选B。
9．（2022·江苏）下列有关硅及其化合物的说法错误的是
A．二氧化硅常用于制作计算机芯片 B．工业上常用焦炭还原石英砂制得粗硅
C．硅位于元素周期表第三周期第ⅣA族 D．碳纳米材料属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】A．计算机的芯片材料是高纯度硅，故A错误；
B．工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，故B正确；
C．Si为14号元素，位于第三周期第IVA族，故C正确；
D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等纳米材料，故D正确；
故选A。
10．（2022·内蒙古）下列有关物质的说法错误的是
A．水玻璃可用作木材防火剂 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
C．氨常用作制冷剂 D．二氧化硅可以和水直接反应制取硅酸
【答案】D
【解析】A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，不易燃烧，可用作木材防火剂，A正确；
B．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，B正确；
C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C正确；
D．二氧化硅不与水反应，D错误；
故答案选D。
11．（2023春·上海·高一上海市延安中学校考期末）将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。则气体 X 可能是
A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．H2O
【答案】C
【解析】A．氮气不溶于水，且不和溶液中各成分反应，通入氮气不影响溶液成分，不能生成沉淀，A不符合题意；
B．碳酸和亚硫酸均比盐酸的酸性弱，所以二氧化碳和二氧化硫与氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，B不符合题意；
C．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO离子，生成沉淀BaSO4，C符合题意；
D．加入H2O不改变溶液成分，不能生成沉淀，D不符合题意；
答案选C。
12．（2022春·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为
B．氨气吸收塔中发生的反应为
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程体现出NH4HSO3可循环利用
【答案】A
【解析】A．由分析可知，二氧化硫吸收塔中发生的反应为(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，离子方程式为，A正确；
B．氨气吸收塔中发生的反应为NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3，离子方程式为，B不正确；
C．上述流程中，没有元素的化合价发生变化，利用的是非氧化还原反应原理，C不正确；
D．上述流程中，首先进入二氧化硫吸收塔的是(NH4)2SO3，所以(NH4)2SO3可循环利用，D不正确；
故选A。
13．（2022江苏）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质选项
a
b
c
A
NO
NO2
HNO3
B
Na2SiO3
Si
SiO2
C
Al
AlCl3
Al(OH)3
D
S
SO2
SO3
【答案】A
【解析】A. NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成NO，物质之间通过一步反应就能实现，故A正确；
B. Na2SiO3不能一步反应生成单质硅，故B错误；
C. 氢氧化铝不能一步反应生成铝，故C错误；
D.三氧化硫不能一步反应生成单质硫，故D错误；
答案选A。
14．（2022秋·辽宁锦州·高一校考阶段练习）硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入乙得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3
【答案】B
【解析】题干中描述的关系依次为：S+O2SO2；SO2+H2O=H2SO3；H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4
Na2S+H2SO4═Na2SO4+H2S↑；2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，
答案选B。
15．（2022河南）下列关于SiO2的说法错误的是
A．与NaOH溶液反应生成盐 B．高温下能与CaO反应生成盐
C．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 D．能与氢氟酸反应，居于碱性氧化物
【答案】D
【解析】A．SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确；
B．SiO2高温下能与CaO反应生成硅酸钙，故B正确；
C．纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故C正确；
D．SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选：D。
16．（2023春·北京怀柔·高一统考期末）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是
A．物质A转化为NO发生氧化还原反应
B．标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】A
【解析】A．物质A为NH3，其中氮元素呈现-3价，转化为NO，NO中氮元素为+2价，则氮元素失电子，化合价升高，有电子的得失或转移，发生了氧化还原反应，A正确；
B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(，转移电子0.1mol，B错误；
C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误；
D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+，而D选项缺了加NaOH试剂，D错误；
故答案为：A。
二、 非选择题：共56分。
17．（14分）（2022秋·山东·高一校联考期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
(1)的结构与过氧化钠相似，则的电子式为_______。
(2)(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为_______。
(3)焦亚硫酸钠()是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_______。
(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
a. 溶液；b. 浓硫酸；c. 溶液；d. 稀硫酸；e. 酸性溶液；f.品红溶液；g.铜片。
实验序号
预期转化
选择试剂(填标号)
证明实现转化的现象
Ⅰ
Ⅱ
a、c、d
淡黄色沉淀
Ⅲ
b、g、f
①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)。
②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：_______。
③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。
【答案】(1)
(2)
(3) +4
(4) e 品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝
【解析】(1)为离子化合物，两个S原子间形成一对共用电子，故电子式为；
(2)(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，反应的离子方程式为；
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价为+4；向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为；
(4)①实验I是+4价硫变化为+6价硫，被氧化，失去电子，选择的试剂是a.Na2SO3溶液和氧化剂e.酸性KMnO4溶液；
②实验II选择a.Na2SO3、c.Na2S溶液、d.稀硫酸试剂，在酸性溶液中，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成单质硫，实现了+4价或-2硫元素转化为0价硫的过程，反应的离子方程式为；
③实验III中b.浓硫酸g.铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式，二氧化硫能使f.品红溶液褪色，证明实现转化的现象是：品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝。
18．（15分）（2022秋·新疆乌鲁木齐·高一校考期中）氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是 ________。
(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 ________。
(3)________实验证明氨气极易溶于水。通常用 ________(填名称)干燥氨气。
(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 ________。
(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式________。
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
写出合成塔中的化学反应方程式 ________。通常采用________方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ________。工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用 ________(填化学式)溶液吸收。
【答案】(1)能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化
(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3) 喷泉 碱石灰
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(6) 液化 氧气 NaOH
【解析】（1）氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化；
（2）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，8NH3＋6NO27N2＋12H2O；
（3）氨气喷泉实验证明氨气极易溶于水，氨气为碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气。
（4）固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气和氯化钙、水，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（5）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（6）合成塔中的反应为氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，；氨气沸点较低，通常采用液化的方法在氨分离器中将氨气分离出来；氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体、一氧化碳气体和氧气、水生成硝酸，故向氧化炉和吸收塔中通入的A是氧气；工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用氢氧化钠NaOH溶液吸收。
19．（12分）（2022春·湖南长沙·高一湖南师大附中校考阶段练习）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。回答下列问题：
(1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有_______(至少写两种)，固体1含有的物质是_______、CaCO3、Ca(OH)2。
②NaNO2溶液综合处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为_______；捕获剂所捕获的气体成分主要是_______。
(2)汽车尾气是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO反应，生成无毒气体N2和CO2。
①写出上述反应的化学方程式：_______。
②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)：
a.结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为_______。
b.该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后添加_______。
【答案】(1) SO2、NO CaSO3 CO
(2) 检验CO是否转化为CO2 尾气吸收装置
【解析】（1）①SO2会造成酸雨，NO会造成光化学烟雾；由上述分析可知，固体I中主要成分为Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；
②NaNO2溶液综合处理含废水时，发生反应的离子方程式为；捕获剂所捕获的气体成分主要是CO；
（2）①催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体CO2和N2，化学方程式为：；
②a.装置(Ⅲ)的主要作用为了检验CO转化为CO2，Ⅲ中的现象为：石灰水变浑浊，故答案为：检验CO是否转化为CO2；
b.一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏从而污染环境，应该使用尾气吸收装置，故答案为：尾气吸收装置。
20．（15分）（2022春·广东广州·高一广州市第二中学校考期中）硅(Si)单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
资料：i.石英砂、沙子的主要成分都是。
ii.碳高温的氧化产物是。
(1)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出制粗硅的化学方程式：_______。
②写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式_______。
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出配平的化学反应方程式_______；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。
(2)沙子可用建筑材料和制玻璃的原料，是酸性氧化物，以下有关的说法不正确的是_______。
A．能与水反应 B．在一定条件下能与氧化钙反应
C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与稀硫酸反应
(3)硅酸部分脱水可制成用作干橾剂的硅胶，硅酸是难溶于水的二元弱酸，写出硅酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
【答案】(1) SiHCl3+H2Si+3HCl SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑ 氧气与氢气混合，可能引起爆炸，氧气也可能会氧化SiHCl3
(2)AD
(3)
【解析】（1）(1)①由资料：i.石英砂、沙子的主要成分都是、ii.碳高温的氧化产物是知反应为：，答案：；
②氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H2Si+3HCl，答案：SiHCl3+H2Si+3HCl；
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氢气遇氧气易爆炸，答案：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；
④氧气与氢气混合，可能引起爆炸，氧气也可能会氧化SiHCl3；
（2）A．本身不溶于水不与水反应，A错误；
B．是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，在一定条件下能与碱性氧化物发生反应生成盐，B正确；
C．是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，能与碱发生反应生成盐和水，C正确；
D．不与硫酸反应，D错误；
故选A D；
（3）硅酸与足量氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸是弱酸不能用离子表示，答案：；
第五章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022上海金山）能用于鉴别和的溶液是
A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溶液
【答案】B
【解析】A．SO2气体和CO2气体都能与澄清石灰水溶液发生反应，生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意；
B．SO2气体和CO2气体分别通入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色，B符合题意；
C．SO2和CO2均属于酸性氧化物，均会使紫色石蕊溶液变红，不能鉴别，C不符合题意；
D．SO2和CO2与氯化钡溶液均不会发生反应，没有明显现象，所以不能利用氯化钡溶液进行鉴别，D不符合题意；
故选B。
2．（2022·山东）硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是
A．稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色
B．稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
【答案】B
【解析】A．酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；
B．稀硝酸具有强氧化性，可与绝大多数金属反应，但Au、Pt不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，干燥氢气、二氧化硫等气体，故C正确；
D．浓硝酸具有不稳定性，受热易分解，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故D正确。
综上所述，答案为B。
3．（2023春·北京昌平·高一统考期末）实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是
A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液
B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质
D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性
【答案】B
【解析】A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体NaOH或CaO，分液漏斗中加入浓氨水，A错误；
B．氨气易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气方法收集，故选用e装置收集氨气，B正确；
C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质，C错误；
D．氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；
故选B。
4．（2022秋·吉林白城·高一校考阶段练习）下列叙述正确的是
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化
【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，故A错误；
B．金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，故B错误；
C．SiO2没有导电性，故C错误；
D．因为浓硫酸具有较强的氧化性，在常温下铝和铁发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D正确；
答案选D。
5．（2022·河南）下列关于S和SO2的说法正确的是
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3
B．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
【答案】C
【解析】A．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应使溶液变混浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，故B错误；
C．二氧化硫不能使酸碱指示剂漂白褪色，所以二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故D错误；
故选C。
6．（2023春·北京海淀·高一清华附中校考期末）不能鉴别SO2和CO2的试剂是
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．碘水溶液
【答案】B
【解析】A．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，A错误；
B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应从而使其变浑浊，澄清石灰水无法鉴别SO2和CO2，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应从而褪色，CO2不与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾溶液不褪色，C错误；
D．碘水能氧化SO2从而褪色，CO2不与碘水反应，碘水不褪色，D错误；
故答案选B。
7．（2022辽宁沈阳）锌与稀硝酸反应生成、和水。当生成1mol时，消耗的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1mol C．2.25mol D．2.5mol
【答案】D
【解析】锌与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水，该反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2O，所以当生成1mol Zn(NO3)2时，消耗的硝酸的物质的量为。
故选D。
8．（2022春·广东汕头）汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是
选项
A
B
C
D
非遗项目
潮阳剪纸
潮南嵌瓷
澄海灯谜
金平木雕
【答案】B
【解析】A．潮阳剪纸，纸的主要成分为纤维素，选项A不符合题意；
B．潮南嵌瓷，陶瓷为硅酸盐工艺，选项B符合题意；
C．澄海灯谜的书所用的纸主要成分为纤维素，选项C不符合题意；
D．金平木雕为木头，主要成分为纤维素，选项D不符合题意；
答案选B。
9．（2022·江苏）下列有关硅及其化合物的说法错误的是
A．二氧化硅常用于制作计算机芯片 B．工业上常用焦炭还原石英砂制得粗硅
C．硅位于元素周期表第三周期第ⅣA族 D．碳纳米材料属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】A．计算机的芯片材料是高纯度硅，故A错误；
B．工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，故B正确；
C．Si为14号元素，位于第三周期第IVA族，故C正确；
D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等纳米材料，故D正确；
故选A。
10．（2022·内蒙古）下列有关物质的说法错误的是
A．水玻璃可用作木材防火剂 B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
C．氨常用作制冷剂 D．二氧化硅可以和水直接反应制取硅酸
【答案】D
【解析】A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，不易燃烧，可用作木材防火剂，A正确；
B．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，B正确；
C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C正确；
D．二氧化硅不与水反应，D错误；
故答案选D。
11．（2023春·上海·高一上海市延安中学校考期末）将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现白色沉淀，若再通入另一种气体X，有白色沉淀产生。则气体 X 可能是
A．N2 B．CO2 C．Cl2 D．H2O
【答案】C
【解析】A．氮气不溶于水，且不和溶液中各成分反应，通入氮气不影响溶液成分，不能生成沉淀，A不符合题意；
B．碳酸和亚硫酸均比盐酸的酸性弱，所以二氧化碳和二氧化硫与氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，B不符合题意；
C．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO离子，生成沉淀BaSO4，C符合题意；
D．加入H2O不改变溶液成分，不能生成沉淀，D不符合题意；
答案选C。
12．（2022春·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为
B．氨气吸收塔中发生的反应为
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程体现出NH4HSO3可循环利用
【答案】A
【解析】A．由分析可知，二氧化硫吸收塔中发生的反应为(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，离子方程式为，A正确；
B．氨气吸收塔中发生的反应为NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3，离子方程式为，B不正确；
C．上述流程中，没有元素的化合价发生变化，利用的是非氧化还原反应原理，C不正确；
D．上述流程中，首先进入二氧化硫吸收塔的是(NH4)2SO3，所以(NH4)2SO3可循环利用，D不正确；
故选A。
13．（2022江苏）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质选项
a
b
c
A
NO
NO2
HNO3
B
Na2SiO3
Si
SiO2
C
Al
AlCl3
Al(OH)3
D
S
SO2
SO3
【答案】A
【解析】A. NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成NO，物质之间通过一步反应就能实现，故A正确；
B. Na2SiO3不能一步反应生成单质硅，故B错误；
C. 氢氧化铝不能一步反应生成铝，故C错误；
D.三氧化硫不能一步反应生成单质硫，故D错误；
答案选A。
14．（2022秋·辽宁锦州·高一校考阶段练习）硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入乙得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3
【答案】B
【解析】题干中描述的关系依次为：S+O2SO2；SO2+H2O=H2SO3；H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4
Na2S+H2SO4═Na2SO4+H2S↑；2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，
答案选B。
15．（2022河南）下列关于SiO2的说法错误的是
A．与NaOH溶液反应生成盐 B．高温下能与CaO反应生成盐
C．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 D．能与氢氟酸反应，居于碱性氧化物
【答案】D
【解析】A．SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确；
B．SiO2高温下能与CaO反应生成硅酸钙，故B正确；
C．纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故C正确；
D．SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选：D。
16．（2023春·北京怀柔·高一统考期末）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是
A．物质A转化为NO发生氧化还原反应
B．标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】A
【解析】A．物质A为NH3，其中氮元素呈现-3价，转化为NO，NO中氮元素为+2价，则氮元素失电子，化合价升高，有电子的得失或转移，发生了氧化还原反应，A正确；
B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(，转移电子0.1mol，B错误；
C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误；
D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+，而D选项缺了加NaOH试剂，D错误；
故答案为：A。
二、 非选择题：共56分。
17．（14分）（2022秋·山东·高一校联考期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
(1)的结构与过氧化钠相似，则的电子式为_______。
(2)(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为_______。
(3)焦亚硫酸钠()是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_______。
(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
a. 溶液；b. 浓硫酸；c. 溶液；d. 稀硫酸；e. 酸性溶液；f.品红溶液；g.铜片。
实验序号
预期转化
选择试剂(填标号)
证明实现转化的现象
Ⅰ
Ⅱ
a、c、d
淡黄色沉淀
Ⅲ
b、g、f
①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)。
②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：_______。
③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。
【答案】(1)
(2)
(3) +4
(4) e 品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝
【解析】(1)为离子化合物，两个S原子间形成一对共用电子，故电子式为；
(2)(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，反应的离子方程式为；
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价为+4；向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为；
(4)①实验I是+4价硫变化为+6价硫，被氧化，失去电子，选择的试剂是a.Na2SO3溶液和氧化剂e.酸性KMnO4溶液；
②实验II选择a.Na2SO3、c.Na2S溶液、d.稀硫酸试剂，在酸性溶液中，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成单质硫，实现了+4价或-2硫元素转化为0价硫的过程，反应的离子方程式为；
③实验III中b.浓硫酸g.铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式，二氧化硫能使f.品红溶液褪色，证明实现转化的现象是：品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝。
18．（15分）（2022秋·新疆乌鲁木齐·高一校考期中）氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是 ________。
(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 ________。
(3)________实验证明氨气极易溶于水。通常用 ________(填名称)干燥氨气。
(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 ________。
(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式________。
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
写出合成塔中的化学反应方程式 ________。通常采用________方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ________。工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用 ________(填化学式)溶液吸收。
【答案】(1)能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化
(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3) 喷泉 碱石灰
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(6) 液化 氧气 NaOH
【解析】（1）氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化；
（2）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，8NH3＋6NO27N2＋12H2O；
（3）氨气喷泉实验证明氨气极易溶于水，氨气为碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气。
（4）固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气和氯化钙、水，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（5）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（6）合成塔中的反应为氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，；氨气沸点较低，通常采用液化的方法在氨分离器中将氨气分离出来；氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体、一氧化碳气体和氧气、水生成硝酸，故向氧化炉和吸收塔中通入的A是氧气；工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用氢氧化钠NaOH溶液吸收。
19．（12分）（2022春·湖南长沙·高一湖南师大附中校考阶段练习）践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。回答下列问题：
(1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有_______(至少写两种)，固体1含有的物质是_______、CaCO3、Ca(OH)2。
②NaNO2溶液综合处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为_______；捕获剂所捕获的气体成分主要是_______。
(2)汽车尾气是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO反应，生成无毒气体N2和CO2。
①写出上述反应的化学方程式：_______。
②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)：
a.结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为_______。
b.该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后添加_______。
【答案】(1) SO2、NO CaSO3 CO
(2) 检验CO是否转化为CO2 尾气吸收装置
【解析】（1）①SO2会造成酸雨，NO会造成光化学烟雾；由上述分析可知，固体I中主要成分为Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；
②NaNO2溶液综合处理含废水时，发生反应的离子方程式为；捕获剂所捕获的气体成分主要是CO；
（2）①催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体CO2和N2，化学方程式为：；
②a.装置(Ⅲ)的主要作用为了检验CO转化为CO2，Ⅲ中的现象为：石灰水变浑浊，故答案为：检验CO是否转化为CO2；
b.一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏从而污染环境，应该使用尾气吸收装置，故答案为：尾气吸收装置。
20．（15分）（2022春·广东广州·高一广州市第二中学校考期中）硅(Si)单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
资料：i.石英砂、沙子的主要成分都是。
ii.碳高温的氧化产物是。
(1)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出制粗硅的化学方程式：_______。
②写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式_______。
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出配平的化学反应方程式_______；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。
(2)沙子可用建筑材料和制玻璃的原料，是酸性氧化物，以下有关的说法不正确的是_______。
A．能与水反应 B．在一定条件下能与氧化钙反应
C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与稀硫酸反应
(3)硅酸部分脱水可制成用作干橾剂的硅胶，硅酸是难溶于水的二元弱酸，写出硅酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。
【答案】(1) SiHCl3+H2Si+3HCl SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑ 氧气与氢气混合，可能引起爆炸，氧气也可能会氧化SiHCl3
(2)AD
(3)
【解析】（1）(1)①由资料：i.石英砂、沙子的主要成分都是、ii.碳高温的氧化产物是知反应为：，答案：；
②氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H2Si+3HCl，答案：SiHCl3+H2Si+3HCl；
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氢气遇氧气易爆炸，答案：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；
④氧气与氢气混合，可能引起爆炸，氧气也可能会氧化SiHCl3；
（2）A．本身不溶于水不与水反应，A错误；
B．是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，在一定条件下能与碱性氧化物发生反应生成盐，B正确；
C．是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，能与碱发生反应生成盐和水，C正确；
D．不与硫酸反应，D错误；
故选A D；
（3）硅酸与足量氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸是弱酸不能用离子表示，答案：；
相关资料
更多
