人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体优秀课后练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体优秀课后练习题，共14页。试卷主要包含了下列物质不属于分子晶体的是，下列各组晶体物质中等内容，欢迎下载使用。

1．（2022春·广东云浮·高二统考期末）下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是
A．SiB．HClC．N2D．NH4Cl
【答案】C
【解析】A．Si是原子间通过非极性共价键形成的空间网状结构，为共价晶体，A错误；
B．HCl中含有的是极性共价键，B错误；
C．N2分子内为非极性键，分子间为范德华力，所以N2为分子晶体 ，C正确；
D．NH4Cl为离子化合物，形成离子晶体，D错误；
故选C。
2．（2022春·天津东丽·高二统考期末）下列物质不属于分子晶体的是
A．冰B．二氧化硅C．碘D．固态的氩
【答案】B
【解析】冰、碘、固态的氩均由分子间作用力结合形成，为分子晶体，二氧化硅是由共价键形成的共价晶体，故答案选B。
3．（2022春·辽宁丹东·高二凤城市第一中学校考阶段练习）下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．CCl4、Na2S、H2O2B．NH3、HD、C10H8
C．SO2、SiO2、P2O5D．PCl3、CO2、H2SO4
【答案】D
【解析】A．CCl4、 H2O2属于分子晶体，而Na2S为离子晶体，选项A错误；
B．NH3和C10H8属于分子晶体，HD为单质，不是化合物，选项B错误；
C．SO2和P2O5属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体，选项C错误；
D．PCl3、 CO2、H2SO4均属于分子晶体，选项D正确；
答案选D。
4．（2022春·高二单元测试）某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
根据表中数据分析，属于分子晶体的是
A． SKIPIF 1 < 0 B． SKIPIF 1 < 0
C． SKIPIF 1 < 0 D． SKIPIF 1 < 0
【答案】B
【解析】由分析可知，SiCl4、AlCl3的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体。NaCl、MgCl2、CaCl2的熔沸点很高，所以形成的晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，故B正确；
故答案选B。
5（2022春·山东聊城·高二统考期中）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在 SKIPIF 1 < 0 晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．1 ml金刚石中的C—C键数是2 SKIPIF 1 < 0
【答案】D
【解析】A．在 SKIPIF 1 < 0 晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，故A错误；
B．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体中不含有共价键，故B错误；
C．由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，故C错误；
D．金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，每个碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键，故1ml金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故D正确；
答案选D。
6．（2022春·吉林白城·高二校考阶段练习）下列各组基态原子的电子排布式对应的元素中，能构成共价晶体的是
A．1s1和1s22s22p3B．1s22s22p4和1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p4和1s22s22p3D．1s22s22p2和1s22s22p63s23p2
【答案】D
【解析】A．两者分别为H、N，能形成分子晶体N2H4、NH3，A错误；
B．两者分别为O、P，能形成分子晶体P2O5，B错误；
C．两者分别为O、N，能形成分子晶体NO、NO2等，C错误；
D．两者分别为C、Si，能形成共价晶体CSi晶体，D正确；
故选D。
7．（2021·高二课时练习）以下晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是
A．金刚石晶体B．氯化钠晶体C．二氧化硅晶体D．干冰晶体
【答案】C
【解析】A．金刚石晶体为碳单质，存在非极性共价键，A错误；
B．氯化钠晶体为离子晶体，存在离子键不存在共价键，B错误；
C．二氧化硅晶体为共价晶体，含硅氧极性共价键，C正确；
D．干冰晶体为分子晶体，D错误；
故选C。
8（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第三高级中学校考阶段练习）根据下列性质判断，下列中可能属于共价晶体的物质是
A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电
D．熔点 SKIPIF 1 < 0 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
【答案】B
【解析】A．原子晶体的熔点高，但不能导电，因此熔点700℃，导电性好，延展性强应该是金属晶体，A错误；
B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，符合原子晶体的性质特点，B正确；
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，符合离子晶体的性质，属于离子晶体，C错误；
D．熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，符合分子晶体的性质，属于分子晶体，D错误；
故选B。
9．（2022秋·浙江·高三校联考阶段练习）下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是
A．干冰B．石英C．氧化钠D．金刚石
【答案】B
【解析】A．干冰是固体CO2，属于分子晶体的酸性氧化物，A错误；
B．石英是固体SiO2，属于共价晶体的酸性氧化物，B正确；
C．氧化钠属于离子晶体的碱性氧化物，C错误；
D．金刚石为碳单质，属于共价晶体的单质，D错误；
故选B。
10．（2022春·海南儋州·高二校考阶段练习）下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是
A．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体
B．共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键
C．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
D．有的分子晶体的水溶液能导电
【答案】A
【解析】A．金刚石和水晶是共价晶体，干冰是分子晶体，A错误；
B．共价晶体中存在共价键，故金刚石中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键，如水中存在共价键，也可能不存在共价键，如稀有气体中不存在共价键，B正确；
C．共价晶体中共价键的强度强于分子间作用力，故共价晶体的硬度通常比分子晶体的大，C正确；
D．HCl为分子晶体，溶于水后的溶液盐酸可以导电，D正确；
故选A。
1．（2021·全国·高二课时练习）根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是
A．SiCl4、AlCl3是分子晶体
B．晶体硼是共价晶体
C．晶体硅是共价晶体
D．金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱
【答案】D
【解析】A．根据表格数据可知SiCl4、AlCl3的熔沸点低，说明在晶体中构成微粒间的作用力十分微弱，由于分子间作用力比化学键弱得多，因此SiCl4、AlCl3都是分子晶体，A正确；
B．根据表格数据可知晶体硼熔沸点高，说明构成微粒的作用力很强，该物质属于共价晶体，B正确；
C．根据表格数据可知晶体硅熔沸点高，说明构成微粒的作用力很强，该物质属于共价晶体，C正确；
D．金刚石、晶体硅的熔沸点高，由于原子半径：C＜Si，键长：C-C＜Si-Si。键长越长，原子之间的共价键结合力就越弱，就越不牢固，越容易断裂，该化学键的键能就越小，故金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键强，D错误；
故合理选项是D。
2．（2022春·山东济南·高二济南一中校考阶段练习）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．基态原子的价电子排布为(n- 1)dxnsy的元素，族序数一定 为x+y
C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
【答案】D
【解析】A．在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确；
B．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素，族序数不一定 为x+y，如铁、钴、镍均为第Ⅷ族元素，而它们的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2，又如铜为第ⅠB族元素，其价电子排布式为3d104s1，锌为第ⅡB族元素，其价电子排布式为3d104s2，B不正确；
C．虽然HICl的相对分子质量大于HF，但是由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF 的沸点高于HCl，C不正确；
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，D正确；
本题选D。
3．（2021·全国·高三专题练习）下列有关共价晶体的叙述不正确的是
A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B．含1mlC的金刚石中C-C键数目是 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 晶体中Si-O键数目是 SKIPIF 1 < 0
C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D． SKIPIF 1 < 0 晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子， SKIPIF 1 < 0 不是它的分子式
【答案】C
【解析】A．金刚石是1个中心C原子连接4个C原子，二氧化硅是1个中心 SKIPIF 1 < 0 原子连接4个O原子，均为正四面体，A项正确；
B．金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个 SKIPIF 1 < 0 键，这个C原子对每个单键的贡献只有 SKIPIF 1 < 0 ，所以 SKIPIF 1 < 0 原子形成的 SKIPIF 1 < 0 键为 SKIPIF 1 < 0 ，而 SKIPIF 1 < 0 晶体中1个 SKIPIF 1 < 0 原子分别与4个O原子形成4个 SKIPIF 1 < 0 键，则 SKIPIF 1 < 0 晶体中 SKIPIF 1 < 0 键为 SKIPIF 1 < 0 ，B项正确；
C．干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C项错误；
D．共价晶体的构成微粒是原子不是分子，D项正确。
故选：C。
4．（2021·辽宁·模拟预测）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是
A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为 SKIPIF 1 < 0
C．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体
【答案】D
【解析】A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；
B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为 SKIPIF 1 < 0 ，H个数为： SKIPIF 1 < 0 ，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为 SKIPIF 1 < 0 ，B正确；
C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确；
D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误；
故答案为：D。
5．（2022秋·广东东莞·高二校考期中）下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．①②③B．④⑤⑥
C．③④⑥D．①③⑤
【答案】C
【解析】①二氧化硅是含有共价键的共价晶体，三氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同，故不符合题意；
②晶体硼是含有共价键的共价晶体，氯化氢是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同，故不符合题意；
③二氧化碳是含有共价键的分子晶体，二氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意；
④晶体硅是含有共价键的共价晶体，金刚石是含有共价键的共价晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意；
⑤晶体氖是不含有共价键的分子晶体，晶体氮是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型不同，故不符合题意；
⑥硫黄是含有共价键的分子晶体，碘是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意；
③④⑥符合题意，故选C。
6．（2022春·高二单元测试）氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是
A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1
B．制备AlON的原料N2中N原子采取sp2杂化
C．AlON和水晶的化学键类型相同
D．AlON的熔点比AlCl3的熔点高
【答案】B
【解析】基态铝原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p能级上，电子排布式为1s22s22p63s23p1，价电子排布式为3s23p1，故A正确；氮气分子中含有1个氮氮三键，为直线形结构，其结构式为N≡N，氮原子的孤电子对数＝ SKIPIF 1 < 0 ＝1，三键中含1个σ键，氮原子的价层电子对数＝1＋1＝2，氮原子的杂化方式：sp，它的杂化轨道用于形成σ键，两个p轨道形成两个π键，故B错误；氮氧化铝(AlON)属共价晶体，水晶(SiO2)属于共价晶体，化学键都是共价键，故C正确；氮氧化铝(AlON)属共价晶体，氯化铝为共价化合物，但属于分子晶体，所以AlON的熔点比AlCl3的熔点高，故D正确。
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
熔点/℃
801
712
190
-68
782
沸点/℃
1465
1418
178
57
1600
AlCl3
SiCl4
晶体硼
金刚石
晶体硅
熔点/℃
194
-70
2180
＞3500
1410
沸点/℃
181
57
3650
4827
2355