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高中人教版 (2019)第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度课后作业题
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这是一份高中人教版 (2019)第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度课后作业题，文件包含三角函数及解三角形大题专题练习卷参考答案doc、三角函数及解三角形专题卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
常见考点
考点一 化学反应速率的概念
【例1-1】（2022陕西）下列关于化学反应速率的叙述不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．若某化学反应的反应速率为0.5ml/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5ml/L
C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
【答案】B
【解析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示，故A正确；
B．若某化学反应的反应速率为0.5ml/(L•s)，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，故B错误；
C．可用浓度、压强、质量等物理量的变化量表示化学反应速率，则化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示，故C正确；
D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D正确；
故选：B。
【一隅三反】
1．（2022吉林）下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
C．化学反应速率为 SKIPIF 1 < 0 是指 SKIPIF 1 < 0 时某物质的浓度为 SKIPIF 1 < 0
D．当速率的单位是 SKIPIF 1 < 0 时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
【答案】A
【解析】A．化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；
B．反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；
C．反应速率为0.8ml·(L·s)−1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8ml·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误；
D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误；
答案选A。
2．（2022广东茂名）下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2ml·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2ml·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
【答案】D
【解析】A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误；
B．化学反应速率为0.2ml·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2ml·L-1，故B错误；
C．有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确；
故选D。
考点二 化学反应速率的计算
【例2-1】（2022四川）反应2SO2+O2 SKIPIF 1 < 0 2SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4ml•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为
A．0.04ml•(L•s)-1B．0.02ml•(L•s)-1
C．0.004ml•(L•s)-1D．0.002ml•(L•s)-1
【答案】A
【解析】反应2SO2+O2 SKIPIF 1 < 0 2SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4ml•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为 SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 =0.04ml/(L‧s)，故答案为：A。
【例2-2】（2022广西桂林）已知4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确的关系是
A．4v(A)= 5v(B)B．5v(B)=6v(D)C．2v(A)=3v(D)D．2v(B)=5v(C)
【答案】D
【解析】A．4v(A)= 5v(B)，则 SKIPIF 1 < 0 ，速率之比不等于化学计量数之比，A不正确；
B．5v(B)=6v(D) ，则 SKIPIF 1 < 0 ，速率之比不等于化学计量数之比，B不正确；
C．2v(A)=3v(D) ，则 SKIPIF 1 < 0 ，速率之比不等于化学计量数之比，C不正确；
D．2v(B)=5v(C) ，则 SKIPIF 1 < 0 ，速率之比等于化学计量数之比，D正确；
故选D。
【例2-3】（2022黑龙江）一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是
A．10s末时，X的反应速率为0.02ml·L-1·s-1
B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g) SKIPIF 1 < 0 8Z(g)
C．Y的平衡转化率为75%
D．平衡时，Z的体积分数约为72.73%
【答案】A
【解析】】A．反应速率表示的是一段时间内的平均反应速率，所以从开始到10s末时，X的平均反应速率为0.02ml·L-1·s-1，A错误；
B．X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增加为生成物，相同时间内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=2ml：1.5ml：4ml=4：3：8，所以化学方程式为4X(g)+3Y(g) SKIPIF 1 < 0 8Z(g)，B正确；
C．平衡时Δn(Y)=1.5ml，初始投料Y为2ml，所以转化率为 SKIPIF 1 < 0 ×100%=75%，C正确；
D．平衡时X为1ml，Y为0.5ml，生成的Z为4ml，则平衡时，Z的体积分数为 SKIPIF 1 < 0 ×100%≈72.73%，D正确；综上所述答案为A。
【一隅三反】
1．（2022上海）反应2SO2+O2 SKIPIF 1 < 0 2SO3在400℃时进行，若5s内SO3气体的浓度增加了0.4 ml/L，则在这段时间内用O2表示的平均反应速率（ml/(L·s)）为
A．0.1B．0.08C．0.04D．0.02
【答案】C
【解析】5s内SO3的浓度增加了0.4ml/L，所以v(SO3)= SKIPIF 1 < 0 =0.08ml/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)= SKIPIF 1 < 0 v(SO3) = SKIPIF 1 < 0 ×0.08 ml/(L•s)= 0.04ml/(L•s)，答案选C。
2．（2022河北）2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 ml ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 ml·L-1·min -1，则这段时间为
A．0.5sB．1sC．30sD．60s
【答案】C
【解析】经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 ml，则根据方程式可知消耗氧气是0.4ml，其浓度是0.2ml/L，所以0.2ml/L÷t＝0.4ml·L－1·min－1，解得t＝0.5min＝30s，答案选C。
3（2022广西）在一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) SKIPIF 1 < 0 xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mlD和0.2ml·L-1C。下列判断不正确的是
A．2min时A的反应速率为0.3ml·L-1·min-1
B．2min时，A的浓度为0.9ml·L-1
C．B的转化率为40%
D．x=1
【答案】A
【解析】A．2min内生成0.8ml D，故2 min内D的反应速率v(D)= SKIPIF 1 < 0 =0.2 ml•(L•min)-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(A)= SKIPIF 1 < 0 v(D)= SKIPIF 1 < 0 ×0.2 ml•(L•min)-1=0.3 ml•(L•min)-1，反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故A错误；
B．根据方程式知，2min末生成0.8mlD消耗1.2mlA，剩余n(A)=(3-1.2)ml=1.8ml，此时c(A)= SKIPIF 1 < 0 =0.9ml/L，故B正确；
C．2min末该反应达到平衡，生成0.8ml D，由方程式3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)可知，参加反应的B的物质的量为：0.8ml× SKIPIF 1 < 0 =0.4ml，故B的转化率为 SKIPIF 1 < 0 ×100%=40%，故C正确；
D．平衡时生成的C的物质的量为0.2ml•L-1×2L=0.4ml，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4ml∶0.8ml=x∶2，解得：x=1，故D正确；
故选A。
4．（2022浙江）将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) SKIPIF 1 < 0 xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为1ml·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.2ml·L-1·min-1.求：
(1)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______ml。
(2)5min后A的浓度c(A)=_______ml·L-1，
(3)5min内B的平均反应速率：v(B)=_______ml·L-1·min-1。
(4)x的值为_______。
【答案】(1)6
(2)1.5
(3)0.1
(4)2
【解析】设起始时A、B的物质的量均为aml，依据题意建立如下三段式：
SKIPIF 1 < 0
（1）由5min后，c(A)：c(B)＝3：5，可得(a-3)：(a-1)＝3：5，解得a＝6，即n(A)＝n(B)＝6ml；
（2）由三段式数据可知，5min时c(A)＝ SKIPIF 1 < 0 =1.5ml/L；
（3）由“三段式”数据可知，5min内： SKIPIF 1 < 0 ；
（4）由速率之比等于系数之比， SKIPIF 1 < 0 ，C的平均反应速率为0.2ml·L-1·min-1，得x＝2。
考点三 化学反应速率快慢的比较
【例3-1】（2022海南省）对于反应2A(g)+B(g) SKIPIF 1 < 0 3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 ml·L-1·s-1B．v(B)=0.3 ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.8 ml·L-1·min-1D．v(D)=1 ml·L-1·s-1
【答案】B
【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。
A． SKIPIF 1 < 0 ；
B． SKIPIF 1 < 0 ；
C． SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ；
D． SKIPIF 1 < 0 ；
可知B反应速率最快，故答案选B。
【例3-2】（2022·山东）反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 ml·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.5 ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 ml·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为
A．④>③>①>②B．②>④>③>①
C．②>③>④>①D．④>③>②>①
【答案】D
【解析】据 SKIPIF 1 < 0 ＝ SKIPIF 1 < 0 ＝ SKIPIF 1 < 0 ＝ SKIPIF 1 < 0 ，
有 SKIPIF 1 < 0 =0.15 ml·L－1·s－1， SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 =0.2 ml·L－1·s－1，
SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 =0.25 ml·L－1·s－1， SKIPIF 1 < 0 =0.45 ml·L－1·s－1。
故0.45 ml·L－1·s－1>0.25 ml·L－1·s－1>0.2 ml·L－1·s－1>0.15 ml·L－1·s－1，
即④＞③＞②＞①，故选D。
【一隅三反】
1．（2022福建）可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(X)=0.28ml·L-1·s-1B．v(Y)=3.6ml·L-1·min-1
C．v(Q)=0.1ml·L-1·s-1D．v(Z)=0.3ml·L-1·s-1
【答案】D
【解析】A．由于X为固体，其浓度视为常数，故不能用单位时间内浓度的变化量表示反应速率的快慢，故A不选；
B．v(Y)=3.6ml·L-1·min-1=0.06 ml·L-1·s-1；
C．v(Q)=0.1ml·L-1·s-1，v(Y)=3v(Q)=0.3ml·L-1·s-1；
D．v(Z)=0.3ml·L-1·s-1，v(Y)=1.5v(Z)=0.45 ml·L-1·s-1；
比较以上数据可知，选项D中反应速率最快；
2．（2022四川）反应A(g) +3B(g) SKIPIF 1 < 0 2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为
①v(A)=0.01ml·L-1·s-1 ②v(B)=0.06ml·L-1·s-1
③v(C)=2.4ml·L-1·min-1 ④v(D)=3.5ml·L-1·min-1
A．②>③>④>①B．④>②=③>①
C．②=③>④>①D．④>①>②>③
【答案】C
【解析】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，1 ml·L-1·s-1=1×60 ml·L-1·min-1，
①v(A)=0.01ml·L-1·s-1=0.01×60=0.6 ml·L-1·min-1，0.6/1=0.6，
②v(B)=0.06ml·L-1·s-1=0.06×60=3.6ml·L-1·min-1，3.6/3=1.2，
③v(C)=2.4ml·L-1·min-1，2.4/2=1.2，
④v(D)=3.5ml·L-1·min-1，3.5/3=1.17，
则反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①，故选：C。
故选D。
3．（2022湖北）反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45ml·L-1·min-1 ②v(B)=0.6ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.4ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.5ml·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③B．③>④>②>①C．③>②>④>①D．④>③>②>①
【答案】C
【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则
①v (A) = 0.45ml • L-1 • min-1 ②v (A) = 36 ml • L-1 • min-1
③v (A) = 48 ml • L-1 • min-1 ④v (A) = 20 ml • L-1 • min-1
所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故本题答案C。
考点四 影响化学反应速率的因素
【例4-1】（2022江苏）决定化学反应速率的内因是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④
【答案】B
【解析】不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是反应物的性质，温度、浓度、压强和催化剂均为影响反应速率的外界条件；故选B。
【例4-2】（2022江苏）在反应C(s)+CO2(g) SKIPIF 1 < 0 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③增大CO2的浓度 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③B．②③④
C．①②③④D．②③④⑤
【答案】A
【解析】①该反应是有气体参加和生成的反应，增大压强，化学反应速率明显增大，故符合题意；
②升高温度，化学反应速率明显增大，故符合题意；
③增大二氧化碳的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率明显增大，故符合题意；
④碳是浓度为定值的固体，增加碳的量，反应速率不变，故不符合题意；
⑤该反应是有气体参加和生成的反应，降低压强，化学反应速率明显减小，故不符合题意；
①②③符合题意，故选A。
【例4-3】（2022浙江）少量铁粉与100mL0.01ml•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①由铁粉换铁块
②加入NaNO3固体
③将0.01ml•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液
④加入NaCl溶液
⑤滴入几滴硫酸铜溶液
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑦改用100mL0.1ml•L-1盐酸
A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑤⑥
【答案】C
【解析】A．③将0.01ml•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液后，铁会发生钝化，导致氢气的量减小，故③不符合题意；⑤滴入几滴硫酸铜溶液后，消耗铁粉，导致氢气的量减小，后形成原电池反应速率会加快，故⑤不符合题意；故不符合题意；
B．①铁粉换为铁块会导致接触面积减小，反应速率会减小，故①不符合题意；③将0.01ml•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液后，铁会发生钝化，导致氢气的量减小，故③不符合题意；故B不符合题意；
C．⑥升高温度会导致反应速率加快，不改变氢气的量，故⑥符合题意；
⑦改用100mL0.1ml•L-1盐酸，氢离子的浓度增大，而铁的量属于少量影响氢气的量，氢气的量不变，故⑦符合题意；故⑥⑦符合题意，故C符合题意；
D． ⑤滴入几滴硫酸铜溶液后，消耗铁粉，导致氢气的量减小，后形成原电池反应速率会加快，故⑤不符合题意；故不符合题意；⑥升高温度会导致反应速率加快，不改变氢气的量，故⑥符合题意；故D不符合题意；
【一隅三反】
1．（2022·黑龙江）反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③B．②③C．①④D．②④
【答案】A
【解析】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；
②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；
③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。
综上所述，①③满足题意；
答案选A。
2．（2022吉林）下列有关化学反应速率的说法不正确的是
A．增大压强，一定能加快化学反应速率
B．100mL2ml•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
【答案】A
【解析】A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；
B．加入适量的氯化钠溶液，则盐酸的浓度降低，反应速率减小，B正确；
C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌含有杂质构成原电池，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快，C正确；
D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，D正确；
故选A。
3．（2022贵州）可使反应 SKIPIF 1 < 0 的反应速率增大的措施是：
①增大压强②增加碳的用量③通入H2O(g)④恒压下充入Ne⑤恒容下充入Ne⑥升高温度
A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑤⑥D．①③⑥
【答案】D
【解析】①增大压强，气体分子间有效碰撞的次数增多，反应速率加快；
②增加碳的用量，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变；
③通入H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率加快；
④恒压下充入Ne，则气体的体积增大，反应混合气的浓度减小，反应速率减慢；
⑤恒容下充入Ne，虽然气体的压强增大，但反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变；
⑥升高温度，反应混合气的温度升高，分子的能量升高，分子间有效碰撞的次数增多，反应速率加快；
综合以上分析，①③⑥符合题意，故选D。
4．（2022黑龙江）某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是_______。实验甲和实验丙的实验目的是_______。
(3)这种控制其他条件不变，只改变单一条件的方法叫做_______。
(4)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
(在反应环境相同时，可直接用体积变化量与反应时间的比值表示反应速率)
0～20 s的反应速率v1=_______ mL·s-1，100～120 s的反应速率v2=_______mL·s-1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_______。
【答案】(1)2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑
(2) 探究催化剂对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响
(3)控制变量法
(4) 0.75 0.6 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小
【解析】（1）双氧水在FeCl3的催化下分解生成氧气和水，方程式为：2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑；
（2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；
（3）控制其他条件不变，只改变单一条件的方法叫做控制变量法，是实验中经常使用的一种方法；
（4）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示，根据表中数据和题中反应速率的单位可知0~20s的反应速率 SKIPIF 1 < 0 ；100~120s的反应速率v2 SKIPIF 1 < 0 ；速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。
编号
温度℃
反应物
催化剂
甲
25
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL0.1ml/LFeCl3溶液
丙
40
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL蒸馏水
时间/s
20
40
60
80
90
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
常见考点
考点一 化学反应速率的概念
【例1-1】（2022陕西）下列关于化学反应速率的叙述不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．若某化学反应的反应速率为0.5ml/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5ml/L
C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
【答案】B
【解析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示，故A正确；
B．若某化学反应的反应速率为0.5ml/(L•s)，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，故B错误；
C．可用浓度、压强、质量等物理量的变化量表示化学反应速率，则化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示，故C正确；
D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D正确；
故选：B。
【一隅三反】
1．（2022吉林）下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
C．化学反应速率为 SKIPIF 1 < 0 是指 SKIPIF 1 < 0 时某物质的浓度为 SKIPIF 1 < 0
D．当速率的单位是 SKIPIF 1 < 0 时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
【答案】A
【解析】A．化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；
B．反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；
C．反应速率为0.8ml·(L·s)−1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8ml·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误；
D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误；
答案选A。
2．（2022广东茂名）下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2ml·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2ml·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
【答案】D
【解析】A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误；
B．化学反应速率为0.2ml·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2ml·L-1，故B错误；
C．有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确；
故选D。
考点二 化学反应速率的计算
【例2-1】（2022四川）反应2SO2+O2 SKIPIF 1 < 0 2SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4ml•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为
A．0.04ml•(L•s)-1B．0.02ml•(L•s)-1
C．0.004ml•(L•s)-1D．0.002ml•(L•s)-1
【答案】A
【解析】反应2SO2+O2 SKIPIF 1 < 0 2SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4ml•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为 SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 =0.04ml/(L‧s)，故答案为：A。
【例2-2】（2022广西桂林）已知4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确的关系是
A．4v(A)= 5v(B)B．5v(B)=6v(D)C．2v(A)=3v(D)D．2v(B)=5v(C)
【答案】D
【解析】A．4v(A)= 5v(B)，则 SKIPIF 1 < 0 ，速率之比不等于化学计量数之比，A不正确；
B．5v(B)=6v(D) ，则 SKIPIF 1 < 0 ，速率之比不等于化学计量数之比，B不正确；
C．2v(A)=3v(D) ，则 SKIPIF 1 < 0 ，速率之比不等于化学计量数之比，C不正确；
D．2v(B)=5v(C) ，则 SKIPIF 1 < 0 ，速率之比等于化学计量数之比，D正确；
故选D。
【例2-3】（2022黑龙江）一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是
A．10s末时，X的反应速率为0.02ml·L-1·s-1
B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g) SKIPIF 1 < 0 8Z(g)
C．Y的平衡转化率为75%
D．平衡时，Z的体积分数约为72.73%
【答案】A
【解析】】A．反应速率表示的是一段时间内的平均反应速率，所以从开始到10s末时，X的平均反应速率为0.02ml·L-1·s-1，A错误；
B．X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增加为生成物，相同时间内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=2ml：1.5ml：4ml=4：3：8，所以化学方程式为4X(g)+3Y(g) SKIPIF 1 < 0 8Z(g)，B正确；
C．平衡时Δn(Y)=1.5ml，初始投料Y为2ml，所以转化率为 SKIPIF 1 < 0 ×100%=75%，C正确；
D．平衡时X为1ml，Y为0.5ml，生成的Z为4ml，则平衡时，Z的体积分数为 SKIPIF 1 < 0 ×100%≈72.73%，D正确；综上所述答案为A。
【一隅三反】
1．（2022上海）反应2SO2+O2 SKIPIF 1 < 0 2SO3在400℃时进行，若5s内SO3气体的浓度增加了0.4 ml/L，则在这段时间内用O2表示的平均反应速率（ml/(L·s)）为
A．0.1B．0.08C．0.04D．0.02
【答案】C
【解析】5s内SO3的浓度增加了0.4ml/L，所以v(SO3)= SKIPIF 1 < 0 =0.08ml/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)= SKIPIF 1 < 0 v(SO3) = SKIPIF 1 < 0 ×0.08 ml/(L•s)= 0.04ml/(L•s)，答案选C。
2．（2022河北）2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 ml ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 ml·L-1·min -1，则这段时间为
A．0.5sB．1sC．30sD．60s
【答案】C
【解析】经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 ml，则根据方程式可知消耗氧气是0.4ml，其浓度是0.2ml/L，所以0.2ml/L÷t＝0.4ml·L－1·min－1，解得t＝0.5min＝30s，答案选C。
3（2022广西）在一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) SKIPIF 1 < 0 xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mlD和0.2ml·L-1C。下列判断不正确的是
A．2min时A的反应速率为0.3ml·L-1·min-1
B．2min时，A的浓度为0.9ml·L-1
C．B的转化率为40%
D．x=1
【答案】A
【解析】A．2min内生成0.8ml D，故2 min内D的反应速率v(D)= SKIPIF 1 < 0 =0.2 ml•(L•min)-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(A)= SKIPIF 1 < 0 v(D)= SKIPIF 1 < 0 ×0.2 ml•(L•min)-1=0.3 ml•(L•min)-1，反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故A错误；
B．根据方程式知，2min末生成0.8mlD消耗1.2mlA，剩余n(A)=(3-1.2)ml=1.8ml，此时c(A)= SKIPIF 1 < 0 =0.9ml/L，故B正确；
C．2min末该反应达到平衡，生成0.8ml D，由方程式3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)可知，参加反应的B的物质的量为：0.8ml× SKIPIF 1 < 0 =0.4ml，故B的转化率为 SKIPIF 1 < 0 ×100%=40%，故C正确；
D．平衡时生成的C的物质的量为0.2ml•L-1×2L=0.4ml，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4ml∶0.8ml=x∶2，解得：x=1，故D正确；
故选A。
4．（2022浙江）将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) SKIPIF 1 < 0 xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为1ml·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.2ml·L-1·min-1.求：
(1)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______ml。
(2)5min后A的浓度c(A)=_______ml·L-1，
(3)5min内B的平均反应速率：v(B)=_______ml·L-1·min-1。
(4)x的值为_______。
【答案】(1)6
(2)1.5
(3)0.1
(4)2
【解析】设起始时A、B的物质的量均为aml，依据题意建立如下三段式：
SKIPIF 1 < 0
（1）由5min后，c(A)：c(B)＝3：5，可得(a-3)：(a-1)＝3：5，解得a＝6，即n(A)＝n(B)＝6ml；
（2）由三段式数据可知，5min时c(A)＝ SKIPIF 1 < 0 =1.5ml/L；
（3）由“三段式”数据可知，5min内： SKIPIF 1 < 0 ；
（4）由速率之比等于系数之比， SKIPIF 1 < 0 ，C的平均反应速率为0.2ml·L-1·min-1，得x＝2。
考点三 化学反应速率快慢的比较
【例3-1】（2022海南省）对于反应2A(g)+B(g) SKIPIF 1 < 0 3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 ml·L-1·s-1B．v(B)=0.3 ml·L-1·s-1
C．v(C)=0.8 ml·L-1·min-1D．v(D)=1 ml·L-1·s-1
【答案】B
【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。
A． SKIPIF 1 < 0 ；
B． SKIPIF 1 < 0 ；
C． SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ；
D． SKIPIF 1 < 0 ；
可知B反应速率最快，故答案选B。
【例3-2】（2022·山东）反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 ml·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.5 ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 ml·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为
A．④>③>①>②B．②>④>③>①
C．②>③>④>①D．④>③>②>①
【答案】D
【解析】据 SKIPIF 1 < 0 ＝ SKIPIF 1 < 0 ＝ SKIPIF 1 < 0 ＝ SKIPIF 1 < 0 ，
有 SKIPIF 1 < 0 =0.15 ml·L－1·s－1， SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 =0.2 ml·L－1·s－1，
SKIPIF 1 < 0 = SKIPIF 1 < 0 =0.25 ml·L－1·s－1， SKIPIF 1 < 0 =0.45 ml·L－1·s－1。
故0.45 ml·L－1·s－1>0.25 ml·L－1·s－1>0.2 ml·L－1·s－1>0.15 ml·L－1·s－1，
即④＞③＞②＞①，故选D。
【一隅三反】
1．（2022福建）可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(X)=0.28ml·L-1·s-1B．v(Y)=3.6ml·L-1·min-1
C．v(Q)=0.1ml·L-1·s-1D．v(Z)=0.3ml·L-1·s-1
【答案】D
【解析】A．由于X为固体，其浓度视为常数，故不能用单位时间内浓度的变化量表示反应速率的快慢，故A不选；
B．v(Y)=3.6ml·L-1·min-1=0.06 ml·L-1·s-1；
C．v(Q)=0.1ml·L-1·s-1，v(Y)=3v(Q)=0.3ml·L-1·s-1；
D．v(Z)=0.3ml·L-1·s-1，v(Y)=1.5v(Z)=0.45 ml·L-1·s-1；
比较以上数据可知，选项D中反应速率最快；
2．（2022四川）反应A(g) +3B(g) SKIPIF 1 < 0 2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为
①v(A)=0.01ml·L-1·s-1 ②v(B)=0.06ml·L-1·s-1
③v(C)=2.4ml·L-1·min-1 ④v(D)=3.5ml·L-1·min-1
A．②>③>④>①B．④>②=③>①
C．②=③>④>①D．④>①>②>③
【答案】C
【解析】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，1 ml·L-1·s-1=1×60 ml·L-1·min-1，
①v(A)=0.01ml·L-1·s-1=0.01×60=0.6 ml·L-1·min-1，0.6/1=0.6，
②v(B)=0.06ml·L-1·s-1=0.06×60=3.6ml·L-1·min-1，3.6/3=1.2，
③v(C)=2.4ml·L-1·min-1，2.4/2=1.2，
④v(D)=3.5ml·L-1·min-1，3.5/3=1.17，
则反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①，故选：C。
故选D。
3．（2022湖北）反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45ml·L-1·min-1 ②v(B)=0.6ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.4ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.5ml·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③B．③>④>②>①C．③>②>④>①D．④>③>②>①
【答案】C
【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则
①v (A) = 0.45ml • L-1 • min-1 ②v (A) = 36 ml • L-1 • min-1
③v (A) = 48 ml • L-1 • min-1 ④v (A) = 20 ml • L-1 • min-1
所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故本题答案C。
考点四 影响化学反应速率的因素
【例4-1】（2022江苏）决定化学反应速率的内因是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④
【答案】B
【解析】不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是反应物的性质，温度、浓度、压强和催化剂均为影响反应速率的外界条件；故选B。
【例4-2】（2022江苏）在反应C(s)+CO2(g) SKIPIF 1 < 0 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③增大CO2的浓度 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③B．②③④
C．①②③④D．②③④⑤
【答案】A
【解析】①该反应是有气体参加和生成的反应，增大压强，化学反应速率明显增大，故符合题意；
②升高温度，化学反应速率明显增大，故符合题意；
③增大二氧化碳的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率明显增大，故符合题意；
④碳是浓度为定值的固体，增加碳的量，反应速率不变，故不符合题意；
⑤该反应是有气体参加和生成的反应，降低压强，化学反应速率明显减小，故不符合题意；
①②③符合题意，故选A。
【例4-3】（2022浙江）少量铁粉与100mL0.01ml•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①由铁粉换铁块
②加入NaNO3固体
③将0.01ml•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液
④加入NaCl溶液
⑤滴入几滴硫酸铜溶液
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑦改用100mL0.1ml•L-1盐酸
A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑤⑥
【答案】C
【解析】A．③将0.01ml•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液后，铁会发生钝化，导致氢气的量减小，故③不符合题意；⑤滴入几滴硫酸铜溶液后，消耗铁粉，导致氢气的量减小，后形成原电池反应速率会加快，故⑤不符合题意；故不符合题意；
B．①铁粉换为铁块会导致接触面积减小，反应速率会减小，故①不符合题意；③将0.01ml•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液后，铁会发生钝化，导致氢气的量减小，故③不符合题意；故B不符合题意；
C．⑥升高温度会导致反应速率加快，不改变氢气的量，故⑥符合题意；
⑦改用100mL0.1ml•L-1盐酸，氢离子的浓度增大，而铁的量属于少量影响氢气的量，氢气的量不变，故⑦符合题意；故⑥⑦符合题意，故C符合题意；
D． ⑤滴入几滴硫酸铜溶液后，消耗铁粉，导致氢气的量减小，后形成原电池反应速率会加快，故⑤不符合题意；故不符合题意；⑥升高温度会导致反应速率加快，不改变氢气的量，故⑥符合题意；故D不符合题意；
【一隅三反】
1．（2022·黑龙江）反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③B．②③C．①④D．②④
【答案】A
【解析】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；
②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；
③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。
综上所述，①③满足题意；
答案选A。
2．（2022吉林）下列有关化学反应速率的说法不正确的是
A．增大压强，一定能加快化学反应速率
B．100mL2ml•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
【答案】A
【解析】A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；
B．加入适量的氯化钠溶液，则盐酸的浓度降低，反应速率减小，B正确；
C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌含有杂质构成原电池，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快，C正确；
D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，D正确；
故选A。
3．（2022贵州）可使反应 SKIPIF 1 < 0 的反应速率增大的措施是：
①增大压强②增加碳的用量③通入H2O(g)④恒压下充入Ne⑤恒容下充入Ne⑥升高温度
A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑤⑥D．①③⑥
【答案】D
【解析】①增大压强，气体分子间有效碰撞的次数增多，反应速率加快；
②增加碳的用量，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变；
③通入H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率加快；
④恒压下充入Ne，则气体的体积增大，反应混合气的浓度减小，反应速率减慢；
⑤恒容下充入Ne，虽然气体的压强增大，但反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变；
⑥升高温度，反应混合气的温度升高，分子的能量升高，分子间有效碰撞的次数增多，反应速率加快；
综合以上分析，①③⑥符合题意，故选D。
4．（2022黑龙江）某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是_______。实验甲和实验丙的实验目的是_______。
(3)这种控制其他条件不变，只改变单一条件的方法叫做_______。
(4)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
(在反应环境相同时，可直接用体积变化量与反应时间的比值表示反应速率)
0～20 s的反应速率v1=_______ mL·s-1，100～120 s的反应速率v2=_______mL·s-1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_______。
【答案】(1)2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑
(2) 探究催化剂对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响
(3)控制变量法
(4) 0.75 0.6 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小
【解析】（1）双氧水在FeCl3的催化下分解生成氧气和水，方程式为：2H2O2 SKIPIF 1 < 0 2H2O+O2↑；
（2）甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不同外其他条件均相同，可知探究温度对反应速率的影响；
（3）控制其他条件不变，只改变单一条件的方法叫做控制变量法，是实验中经常使用的一种方法；
（4）化学反应速率可用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示，根据表中数据和题中反应速率的单位可知0~20s的反应速率 SKIPIF 1 < 0 ；100~120s的反应速率v2 SKIPIF 1 < 0 ；速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的过氧化氢浓度逐渐降低，反应速率减小。
编号
温度℃
反应物
催化剂
甲
25
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL0.1ml/LFeCl3溶液
丙
40
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL蒸馏水
时间/s
20
40
60
80
90
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
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