2022-2023学年江苏省镇江市丹徒区九年级上学期化学12月月考试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省镇江市丹徒区九年级上学期化学12月月考试题及答案，共3页。试卷主要包含了 下列属于纯净物的是， 下列归类正确的是， 下列实验设计正确的是， 下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、单项选择题（本题包括20，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列属于纯净物的是
A. 葡萄糖
B. 不锈钢
C. 赤铁矿
D. 石灰石
【答案】A
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的。
【详解】A、葡萄糖是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还有碳、硫等物质，属于混合物，不符合题意；
C、赤铁矿主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，不符合题意；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不符合题意。故选A。
【点睛】混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。
2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A. 铜丝用作导线B. 金刚石切割玻璃
C. 氯气杀菌消毒D. 干冰用于制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜丝用作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气常用于自来水的消毒，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作制冷剂，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意故选C。
3. 下列符合“绿色、健康、舒适、安全”的生产生活理念的是
A. 植树造林，防沙降尘B. 禁用农药，保护水源
C. 回收垃圾，露天焚烧D. 煤气泄漏，开灯查看
【答案】A
【解析】
【详解】A、植树造林，可以防沙降尘，改善空气质量，符合题意；
B、农药对农业生产非常重要，不能禁用农药，应合理使用，不符合题意；
C、回收垃圾，露天焚烧，会产生大量的污染物，应分类回收，不符合题意；
D、煤气泄漏，不能开灯查看，防止发生爆炸，应先关闭阀门，然后打开门窗，不符合题意。
故选A。
4. 下列归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气和天然气均具有可燃性，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；
B、碘、锌、硒、铁均属于微量元素，符合题意；
C、铝丝和镁条均属于金属，均具有良好的导电性，石墨具有良好的导电性，但是石墨属于非金属，不符合题意；
D、生铁、不锈钢均是铁的合金，氧化铁属于金属氧化物，不是合金，不符合题意。
故选B。
5. 兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作错误的是
A. 查气密性B. 装置：加入铜绿
C. 加热铜绿D. 检验气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验气体时，应将气体通入澄清石灰水中，图中所示操作错误。
故选D。
6. 下列实验设计正确的是
A. 实验室用石灰石和稀硫酸制取CO2B. 用Cu与AgNO3溶液比较两金属活动性
C. 用10mL量筒量取5.62mL水D. 用点燃的方法除去CO2中的CO
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行，不能用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳，不符合题意；
B、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，符合题意；
C、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。
故选B。
7. 下列排序正确的是
A. 利用金属的年代：B. 铁元素的质量分数：
C. 碳元素的化合价：D. 空气中物质的含量：
【答案】B
【解析】
【详解】A、人类利用金属的年代顺序是Cu、Fe、Al，故A错误；
B、在FeO、Fe2O3、FeS三种物质中，硫原子的相对原子质量为32，相当于是2个氧原子，将化学式变形得FeO、、FeO2，其他相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小的顺序为FeO、、FeO2，即铁元素的质量分数由大到小的顺序是FeO、Fe2O3、FeS，故B正确；
C、单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为0,；甲烷中氢元素显+1价，碳元素显-4价；一氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+2价；C60属于单质，故碳元素的化合价为0，故C错误；
D、空气中物质的含量由少到多是二氧化碳、氧气、氮气，故D错误；
故选B。
8. 下列实验现象的描述或实验操作不正确的是
A. 10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL
B. 滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
C. 加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色
D. 实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为分子间有间隔，10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL，故正确；
B、滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶，正确；
C、碳酸能使紫色石蕊变红，含有碳酸的石蕊试液是红色，加热碳酸会分解成二氧化碳和水，所以溶液由红色变为紫色，故错误；
D、实验室一氧化碳还原氧化铁，防止生成的铁再次被氧化，应先熄灭酒精喷灯，后停止通一氧化碳，故正确。
故选：C。
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
B. 铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C. 工业上用赤铁矿炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
D. 过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；
B、铝片溶于稀硫酸，是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：，硫酸铝的化学式错误，不符合题意；
C、工业上用赤铁矿炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为：，赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，不符合题意；
D、过氧化钠与二氧化碳在常温下反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
10. 以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10）的微观过程如下图。下列说法正确的是
A. 图示中，碳的化合物共有2种B. 转化①为置换反应
C. 原料中所有的原子全部转化为异丁烷D. 转化②中两反应物分子数之比为4:9
【答案】D
【解析】
【详解】以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10），由图可知；
A、图中碳的化合物有三种，分别是CO、CO2、C4H10，故A项错误；
B、转化①二氧化碳与氢气在催化剂下反应生成一氧化碳，可知：，该反应不属于置换反应，故B项错误；
C、原料中含有碳、氢、氧元素，异丁烷中没有氧元素，原料中没有原子全部按转化为异丁烷，故C项错误；
D、转化②中两反应物为CO和氢气反应生成异丁烷和水，该反应的化学方程式为：
，由化学方程式可知两反应物分子数之比为：4:9，故D项正确；
故选：D。
11. 氢气作为新能源有很多优点。铁酸锌（ZnFe2O4）可用于分解水制氢气，其原理可表示为：
： 下列说法不正确的是
A. ZnFe2O4中Fe的化合价为+3B. 该方法中不断消耗的物质是H2O和ZnFe2O4
C. 上述原理中共有3种氧化物D. 氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染
【答案】B
【解析】
【详解】A. ZnFe2O4中锌元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则（+2）+ x ×2+（-2）×4=0，x=+3，说法正确，不符合题意；
B. 由两个反应分析可知，该方法中不断消耗的物质是H不2O，说法错误，符合题意；
C. 氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物。故上述原理中共有氧化锌、四氧化三铁、水3种氧化物，说法正确，不符合题意；
D. 氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物是水，无污染，说法正确，不符合题意；
故选B。
12. 利用如图装置研究铜绿的性质实验（无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法不正确的是
A. 装置①中固体由绿色变为黑色
B. 装置②中固体变蓝，证明有H2O生成
C. 装置③中石蕊试液变为蓝色
D. 实验结束后先拆除装置③，再熄灭酒精灯，目的是防止溶液倒吸
【答案】C
【解析】
【详解】A、碱式碳酸铜为绿色固体。受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳， 氧化铜为黑色固体，装置①中固体由绿色变为色，故A正确；
B、无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝，说明有水生成，故B正确；
C、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变为红色，故C不正确；
D、实验结束后如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，装置③中的溶液会倒吸，故D正确。
故选C。
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A. Fe3O4FeFeCl3
B. CuCu2(OH)2CO3CuO
C. KMnO4MnO2H2
D. H2CO3CO2CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、铜和氧气、二氧化碳、水在常温下反应生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不符合题意；
D、碳酸受热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意。
故选D。
14. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃，火焰上方罩干冷烧杯，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，烧杯内壁无明显现象，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁有水雾出现，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、取样，加热，氯化钠加热不反应，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，产生刺激性气味的气体，说明含碳酸氢铵，不符合题意；
C、在空气中充分灼烧，铜粉能与空气中氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，炭粉燃烧生成二氧化碳，虽然除去了杂质，但是也除去了原物质，符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干可得到二氧化锰，蒸发可得到氯化钾固体，可达到分离的目的，不符合题意。
故选C。
15. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
B. 理论上，循环过程中无需添加物质M
C. 理论上反应每生成44g CO2同时生成18g H2O
D. 转化②是化合反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、Cu2O与氧气反应生成M，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O，故生成物中也应含Cu、O，且M为常见物质，故M为氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为：，Cu2O中铜元素的质量分数为：，故M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，不符合题意；
B、在反应①中物质M是反应物，在反应②中物质M是生成物，故理论上，循环过程中无需添加物质M，不符合题意；
C、由图可知，该反应的总反应实际是甲烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，物质M可循环利用，故该反应的化学方程式为：，生成二氧化碳和水的质量比为：44:36，即理论上反应每生成44gCO2，同时生成36g H2O，符合题意；
D、转化②是Cu2O和氧气在一定条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选C。
16. 下列说法正确的是
A. 高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关
B. 化学反应中原子数目不变，则分子数目也不变
C. 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
D. 某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、焦炭的作用是燃烧提供能量，与二氧化碳反应生成一氧化碳，高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关，故A正确；
B、化学反应中原子数目不变，分子数目可能不变，也可能不变，故B错误；
C、原子通过得失电子形成离子，离子得失电子能形成原子，故C错误；
D、某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素，故D错误；
故选A。
17. 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
A. 反应后X的质量为4 gB. 该反应类型一定是置换反应
C. 参加反应的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，设待测质量为a，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：9g+2g+20g+5g=a+10g+8g+13g，解得a=5g，由表格中数据可知：Z、Y、Q的质量减少为反应物，X的质量增加为生成物；
A、由以上分析可知：反应后X的质量为5g，故错误；
B、X、Z 的质量减少为反应物，Y、Q的质量增加为生成物，但不能判断物质类别，该反应类型不一定是置换反应，故错误；
C、由以上分析可知参加反应的X、Z的质量分别为：（9g-5g）：（20g-8g）=1：3，故正确；
D、因不知道具体的反应方程式，所以无法得到Y、Q的相对分子质量比，故错误。
故选C。
18. 搅拌作用下，向200.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A. a点对应的溶液为无色
B. n=6.5，m=16
C. ac段发生的反应能产生FeCl3
D. d点对应的固体中加稀盐酸，无气泡产生
【答案】B
【解析】
【详解】A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现2个转折点，0a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，ac表示铁和硫酸铜反应，c点表示硫酸铜刚好消耗，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，错误；
B、a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为6.4g，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设参加反应的锌的质量为x
x=6.5g，即n=6.5
ac表示铁和硫酸铜反应，c点表示硫酸铜刚好完全消耗，设铁和硫酸铜反应生成铜的质量为y，
y=9.6g
m=9.6+6.4=16，正确；
C、ac段发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成氯化铁，错误；
D、d点对应固体为铜和铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，错误。
故选B。
19. 利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是
A. N2、O2、空气三种无色气体（插入燃着木条）
B. Fe粉、C粉、MnO2三种黑色粉末（在O2中灼烧）
C. FeSO4、CaCl2、稀H2SO4三种溶液（观察颜色）
D. CaCO3、无水CuSO4、NaCl三种白色固体（蒸馏水）
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、铁粉在氧气中剧烈燃烧、火星四射，炭粉在氧气中燃烧，发出白光，黑色粉末逐渐消失，二氧化锰在氧气中不能燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、硫酸亚铁溶液是浅绿色的，氯化钙溶液和稀硫酸均是无色的，无法区分氯化钙溶液和稀硫酸，符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
20. 含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法不正确的是
A. 通入CO质量大于8.4g
B. 反应后剩余固体质量为11.2g
C. 样品中氧化铁的质量分数为80%
D. 样品中氧元素质量分数不一定为24%
【答案】B
【解析】
【分析】由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得：
【详解】根据以上分析可知：
A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A正确；
B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；
C、样品中氧化铁的质量分数=×100%=80%，故C正确；
D、氧化铁中氧元素质量分数为 ×100%=24%，杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数不一定为24%，故D正确。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
21. 用化学符号表示：
（1）水银____________；
（2）相对分子质量最小的氧化物____________；
（3）2 个亚铁离子____________ ；
（4）儿童缺少 ____________元素，严重时会得侏儒症。
【答案】（1）Hg （2）H2O
（3）2Fe2+ （4）Zn
【解析】
【小问1详解】
水银是金属汞的俗称，其化学符号为Hg。
【小问2详解】
相对分子质量最小的氧化物水，其化学式为H2O。
【小问3详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2 个亚铁离子表示为2Fe2+。
【小问4详解】
儿童缺少锌元素，严重时会得侏儒症，其化学符号为Zn。
22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．金刚石 B．活性炭 C．青铜 D．武德合金 E．氮气 F．氯化钠 G．干冰 H．不锈钢
（1）用于食品保护气的是___；
（2）用于制作保险丝的是___；
（3）可用于人工降雨的是___；
（4）人类使用最早的合金是___；
（5）可用作冰箱除臭的是___；
（6）自然界硬度最大的是____。
【答案】（1）E （2）D
（3）G （4）C
（5）B （6）A
【解析】
【小问1详解】
氮气无毒，且常温下，氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故填：E；
【小问2详解】
武德合金熔点低，可用于制作保险丝，故填：D；
【小问3详解】
干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：G；
【小问4详解】
人类使用最早的合金是青铜，故填：C；
【小问5详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，故填：B；
【小问6详解】
金刚石是天然存在的最硬的物质，故填：A。
23. 用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图
（1）滤纸上涂浓食盐水的目的是_____ 。
（2）集气瓶内的压强逐渐_____ 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
【答案】 ①. 加快铁的锈蚀 ②. 变小
【解析】
【分析】铁与水、氧气同时接触时会发生锈蚀。
【详解】（1）铁与水、氧气同时接触时会发生锈蚀，氯化钠能加快铁的锈蚀速率，故滤纸上涂浓食盐水的目的是加快铁的锈蚀。
（2）铁锈蚀消耗了装置内的氧气，故集气瓶内的压强逐渐变小。
【点睛】铁锈蚀消耗了装置内的氧气，所以集气瓶内的压强逐渐减小。
24. 飞机制造广泛采用新一代铝合金等材料。
（1）如图所示材料中不属于金属材料的是__________。
（2）硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，常用于火箭、飞机、轮船等制造业，则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的__________（填“强”或“弱”）。若把硬铝浸泡在稀盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中，用化学方程式表示出其中一个：__________。
（3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。
①铬也可以形成化合价为+2价的氧化物，其化学式是__________。
②CrO3是一种橙红色固体，将CrO3加热分解，发现固体逐渐变成绿色的Cr2O3，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是__________。
（4）金属钛被誉为“21世纪金属”。可以用四氯化钛（TiCl4）与Mg在800℃、氩气保护下通过置换反应制得。其反应的化学方程式是__________。
【答案】（1）碳复合材料
（2） ①. 强 ②. 或

（3） ①. CrO ②.

（4）
【解析】
【小问1详解】
铝合金是铝的合金，属于金属材料；碳复合材料属于复合材料；钛、钢和铝均属于金属材料，故填：碳复合材料；
【小问2详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，硬铝是铝的合金，故硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的强；
硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，浸泡在稀盐酸中，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氧化物中铬元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CrO；
②将CrO3加热分解，发现固体逐渐变成绿色的Cr2O3，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
镁与四氯化钛在800℃、氩气保护下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为：。
25. 某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。几位同学设计实验处理废液，并回收工业重要原料ZnSO4和有关金属。实验过程如图，请回答：
（1）操作①的名称是__________，其中玻璃棒的作用是__________。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式__________。
（2）固体A中包含成分化学式为__________。
（3）操作④中加足量稀硫酸，充分搅拌，当观察到__________现象时，说明固体中只剩铜。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （2）Zn、Fe、Cu （3）无气泡生成
【解析】
【小问1详解】
操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
【小问2详解】
由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4 反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。
【小问3详解】
由图可知，固体C中含有锌和铜，稀硫酸能与锌反应产生氢气，故当观察到无气泡生成现象时，说明固体中只剩铜。
26. 用氧化亚铁硫杆菌（简称T﹒f菌）脱除工业废气中H2S的原理如图所示。
（1）环节①中化合价升高的元素是__________（填写元素符号）。
（2）环节②的化学方程式为__________。
【答案】 ①. S ②.
【解析】
【详解】（1）环节①是硫酸铁和硫化氢反应生成硫、硫酸亚铁和硫酸，反应前后，铁元素由+3价变成+2价，硫元素由-2价变成0价；氢元素化合价反应前后都是+1价，氧元素化合价反应前后都是-2价，故环节①中化合价升高的元素是S。
（2）环节②是硫酸亚铁、氧气、硫酸在 T-f菌 作用下生成水和硫酸铁，化学方程式为：。
27. 某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：① ________；② ________。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为________ （选填序号，下同），反应方程式为________。
（3）实验室制取氢气的反应方程式为 ________，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是________ 。
（4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 ________，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是 ________。
②对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示________ （填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。
③下列说法正确的是________ （选填序号）。
A.碳酸钙粉末产生的 CO2质量多
B.对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽
（2） ①. A ②.
（3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生与停止
（4） ①. ②. 盐酸浓度过大##石灰水变质
③. 碳酸钙粉末 ④. B
【解析】
【小问1详解】
仪器①是长颈漏斗，②是水槽；
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾（固体）加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择发生装置（固体加热）为A（需要加热），反应的化学方程式为；
【小问3详解】
实验室制取氢气：锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；使用装置F为发生装置，锌粒放在有孔隔板上，长颈漏斗加入稀硫酸，若打开弹簧夹，稀硫酸与锌粒接触反应开始，若关闭弹簧夹，装置内仍在产生氢气，无法逸出，气压增大，将稀硫酸压回到长颈漏斗，锌粒与稀硫酸分离，反应停止，所以将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是可以随时控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是盐酸浓度过大，挥发出HCl气体，使制得的二氧化碳中混有较多的HCl气体，也可能是石灰水变质了；
②碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率比块状碳酸钙快，对比分析 a、b 点可知，曲线甲反应速率快，表示碳酸钙粉末与稀盐酸的反应，故填：碳酸钙粉末；
③A、由图示可知：3g块状碳酸钙与3g粉末状碳酸钙反应反应不同，最终气压相同，产生 CO2质量一样多，说法错误；
B、对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，甲所需时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，即碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，说法正确。
故选B。
28. 轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁，实验流程如下：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是 _________ 。
（2）操作②的名称是 ___________ ，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是 _________ 。
【查阅资料】
① Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
② Mg(OH)2的分解温度为340℃∽380℃，MgCO3的分解温度为520℃。
小组同学用热分析仪对aMg(OH)2•bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（3）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段： _______________________________ ；
CD段： _______________________________ ；
（4）BC段固体为 _____________________ ；
（5）通过计算可得：a : b＝ ______________ 。
【答案】 ①. 增加接触面积，使其充分反应 ②. 过滤 ③. 引流 ④. Mg(OH )2MgO + H2O ⑤. MgCO3MgO + CO2↑ ⑥. MgO、MgCO3 ⑦. 4 ：1
【解析】
【详解】（1）工业炉渣废料磨碎的目的是增加接触面积，使其充分反应；
（2）操作②的将固体和液体分开，所以操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）由于Mg(OH)2的分解温度为340℃∽380℃，MgCO3的分解温度为520℃。
AB段由340℃开始反应，表示氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，化学方程式为：Mg(OH )2MgO + H2O；
CD段由520℃开始反应，表示碳酸镁在加热的条件下生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3MgO + CO2↑；
（4）AB段由340℃开始反应，表示氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水， BC段反应完全，碳酸镁还没有分解，所以固体为：MgO、MgCO3；
（5）AB段是氢氧化镁在分解，固体质量减少31.6g-24.4g=7.2g，CD段是碳酸镁在分解，固体质量减少24.4g-20.0g=4.4g，Mg(OH )2MgO + H2O；MgCO3MgO + CO2↑；从方程式可以看出一个氢氧化镁分子分解会生成一个水分子，一个碳酸镁分子分解会产生一个二氧化碳分子，而AB段的氢氧化镁减少了7.2克水，CD段的碳酸镁分解减少了4.4克二氧化碳，减少了水分子与减少了二氧化碳分子的个数比为： =4:1，所以a:b=4:1。
29. 现有一包固体粉末，可能含有NH4HCO3、CuSO4、C粉、CaCO3、NaCl中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体微热，没有闻到刺激性气味，则原固体中一定不含有__________。
（2）另取少量固体加足量水，产生蓝色溶液和沉淀，则原固体中一定含有__________；向沉淀中加入足量稀盐酸，固体全部溶解并产生气泡，则原固体中一定还含有________，一定不含__________。
【答案】（1）碳酸氢铵##NH4HCO3
（2） ①. 硫酸铜##CuSO4 ②. 碳酸钙##CaCO3 ③. C粉
【解析】
【小问1详解】
取少量固体微热，没有闻到刺激性气味，则原固体中一定不含有碳酸氢铵，因为碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，产生刺激性气味；
【小问2详解】
另取少量固体加足量水，产生蓝色溶液和沉淀，说明固体中一定含硫酸铜，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，向沉淀中加入足量稀盐酸，固体全部溶解并产生气泡，碳酸钙难溶于水，且碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，故原固体中一定含碳酸钙，C粉与稀盐酸不反应，故一定不含C粉，无法确定是否含氯化钠。
30. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（一）铁的应用及防护
（1）生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的__________（填字母)。
a．导电性 b．导热性 c．耐腐蚀
（2）“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O=12X + 13NaOH + 13NH3↑，X的化学式为__________。
（3）患贫血症的人体内需要补铁__________（填字母）。
a．分子 b．原子 c．元素
（4）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________（选填序号）。
（5）铁生锈的主要过程为： Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3·xH2O，写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式_________。
（二）铁的冶炼和探究
取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
（6）连接装置，先___________，再装入药品。
（7）实验时先通入CO，目的是___________。
（8）该实验装置有一个明显缺陷，你认为是__________。
（9）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是___________。
（10）现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。经分析该17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g。（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为________g。
②FexOy的化学式为_______。
（三）成分探究
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
阶段3：FeO＋COFe＋CO2
另取一定量Fe2O3进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：
（11）温度控制在300℃--500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是______________。
（12）图中H点对应的固体成分的化学式是______________。
（13）图中M点对应a的数值=_____________。
【答案】（1）b （2）Fe3O4
（3）c （4）C
（5）

（6）检查装置的气密性
（7）将装置内空气排尽，防止发生爆炸

（8）缺少尾气处理装置
（9）防止空气中的水和二氧化碳进入B中
（10） ① 2.8 ②. FeO
（11）没有达到反应温度
（12）Fe3O4 （13）21.6
【解析】
【小问1详解】
生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的导热性。
故选b；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Na、N、O、H的个数分别是36、13、13、61、52，生成物中含Fe、Na、N、O、H的个数分别是0、13、13、13、52，故生成物中还应含36个Fe、48个O，故X的化学式为：Fe3O4；
【小问3详解】
患贫血症的人体内需要补铁，这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选c；
【小问4详解】
A、该实验中铁钉与氧气和水接触，生锈；
B、该实验中铁钉只与水接触，不易生锈；
C、该实验中铁钉与氧气和水接触，且氯化钠会加快铁的锈蚀，最先观察到铁锈。
故选C；
【小问5详解】
氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
该实验有气体参与反应，故应先检查装置的气密性；
【小问7详解】
一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先通入CO，将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
【小问8详解】
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该实验的缺陷是缺少尾气处理装置；
【小问9详解】
装置C的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入B装置中，影响实验结果；
【小问10详解】
①解：设固体中铁的质量为x
x=2.8g
答：固体中铁的质量为2.8g；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则剩余固体中铁元素的质量与氧化铁中铁元素的质量相同，则剩余固体中铁元素的质量为：，则FexOy中铁元素的质量为：14g-2.8g=11.2g，氧元素的质量为：17.2g-14g=3.2g，则56x：16y=11.2g：3.2g，x：y=1:1，故FexOy的化学式为：FeO；
【小问11详解】
由资料可知，反应需要在500℃以上开始进行，温度控制在300℃—500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是没有达到反应温度；
【小问12详解】
由资料可知，在600℃时发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成四氧化三铁和二氧化碳，故H点对应固体成分的化学式为：Fe3O4；
【小问13详解】
由资料可知，图中M点对应固体为FeO，图中G点对应固体为铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则FeO中铁元素的质量与Fe的质量相同，则FeO的质量为：，即a的数值=21.6。选 项
归 类
物质
A
可燃性气体
氢气、氧气、天然气
B
人体微量元素
碘、锌、硒、铁等
C
能导电的金属
铝丝、石墨、镁条
D
常见铁的合金
生铁、氧化铁、不锈钢
序号
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
NaCl（NH4HCO3）
检验
取样，加热，观察是否有刺激性气味产生
C
铜粉（炭粉）
除杂
在空气中充分灼烧
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
9
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13