2022-2023学年江苏省南京市秦淮区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2022-2023学年江苏省南京市秦淮区九年级上学期化学期中试题及答案，共3页。试卷主要包含了5 K-39 Hg-201， 下列变化中，属于物理变化的是， 下列图示实验操作中，正确的是， 下列物质由原子构成的是， 下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 粮食酿造B. 冰雪融化
C. 木柴燃烧D. 食物腐烂
【答案】B
【解析】
详解】A、粮食酿造产生了新物质，属于化学变化；
B、冰雪融化只是物质状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化；
C、木柴燃烧产生了新物质，属于化学变化；
D、食物腐烂产生了新物质，属于化学变化。
故选B。
2. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体B. 滴加液体
C. 加热液体D. 读取液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞与试管口紧挨，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确；
B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，滴管不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，该选项操作不正确。
故选A。
3. 火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，其化学式为COS。已知硫化羰中，氧元素和硫元素的化合价均为﹣2价，则碳元素的化合价是
A. ﹣4B. 0C. ﹢2D. ﹢4
【答案】D
【解析】
【详解】设碳元素化合价为x，根据化合物里化合价的代数和为0，则x+(-2)+(-2)=0，x=+4，故选D。
4. 下列物质由原子构成的是
A. 氢气B. 氨气C. 氯化钠D. 金刚石
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气由氢气分子构成，错误；
B、氨气由氨气分子构成，错误；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误；
D、金刚石由碳原子构成，正确。
故选D
5. 2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是
A. 使用清洁能源
B. 就地焚烧塑料饭盒
C. 积极植树造林
D. 工业废气经处理达标后再排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用清洁能源，可以减少对空气等的污染，符合这一主题，故不符合题意；
B、就地焚烧塑料饭盒，可生成有害气体和烟尘，不符合这一主题，故符合题意；
C、积极植树造林，可净化空气，减少噪音等，符合这一主题，故不符合题意；
D、工业废气经处理达标后再排放，可以减少对空气等的污染，符合这一主题，故不符合题意。
故选B。
6. 在元素周期表中镁元素的某些信息如图所示，下列有关镁的说法不正确的是
A. 镁属于金属元素
B. 镁的原子序数是12
C. 镁的相对原子质量是24.31g
D. 镁原子中的质子数是12
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁有金字边，属于金属元素，正确；
B、左上角为镁的原子序数12，正确；
C、镁的相对原子质量是24.31，相对原子质量单位不是g，错误；
D、镁原子中质子数=原子序数=12，正确。
故选C。
7. 下列化学用语书写正确的是
A. 2个氢分子：2HB. 4个氮原子：4N2
C. 氦气：He2D. 3个钠离子：3Na+
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号表示原子，化学式表示分子，且化学式前的数字表示分子个数，则2个氢分子符号为2H2，该选项书写不正确；
B、元素符号表示原子，且元素符号前的数字表示原子个数，则4个氮原子的符号为4N，该选项书写不正确；
C、氦气为稀有气体，化学式为He，该选项书写不正确；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，数字为“1”时省略不写，离子前的数字表示离子个数，则3个钠离子的符号为3Na+，该选项书写正确。
故选D。
8. 纯净物X在氧气中充分燃烧的化学方程式为，则X的化学式为
A. C2H2B. C2H4
C. C2H5OHD. CH4
【答案】A
【解析】
【详解】根据反应的化学方程式，可知反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子、4个氢原子，故X为C2H2，故选A。
9. 下列对实验现象的描述中，不正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧，放热，产生大量白烟，该选项描述正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该选项描述正确；
C、描述实验现象时，不能说出生成物名称，该选项描述不正确；
D、镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，该选项描述正确。
故选C。
10. 下列有关空气及其成分的说法中，正确的是
A. 稀有气体可制成多种用途的电光源
B. 二氧化碳是目前计入空气质量评价的主要污染物
C. 把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中，此过程中氧分子变小
D. 分离液态空气制氧气是利用液态氮与液态氧的密度不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用制成多种用途的电光源，该选项说法正确；
B、二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确；
C、把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中，氧分子的间隔减小，但分子大小不变，该选项说法不正确；
D、分离液态空气的方法是利用液态氮与液态氧的沸点不同，而不是密度，该选项说法不正确。
故选A。
11. 在“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”中，下列说法不正确的是
A. 澄清石灰水在空气中无明显变化，在呼出的气体中变浑浊
B. 燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出的气体中燃烧更旺
C. 空气中的玻璃片无明显变化，对着哈气的玻璃片上有水雾出现
D. 因为空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收，所以呼出气体含有氮气
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高，故呼出的气体能使石灰水出现浑浊，选项说法正确；
B、呼出的气体中氧气的含量变少，呼出的气体会使燃着的木条燃烧不旺，甚至熄灭，选项说法错误；
C、呼出气体中含有较多的水蒸气，对着哈气的玻璃片上有水雾出现，选项说法正确；
D、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，选项说法正确。
故选B。
12. 大豆中含有异黄酮（C15H10O2）具有很高的药用价值，下列有关异黄酮的说法正确的是
A. 异黄酮是一种氧化物
B. 异黄酮由27个原子构成
C. 异黄酮中氧元素的质量分数为14.4%
D. 异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2
【答案】C
【解析】
【详解】|A、氧化物中只含有两种元素，一种元素为氧元素，而异黄酮中含有三种元素，不是氧化物，该选项说法不正确；
B、异黄酮是由异黄酮分子构成的，一个异黄酮分子中有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，共15+10+2=27个原子，该选项说法不正确；
C、异黄酮中氧元素的质量分数为，该选项说法正确；
D、异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，该选项说法不正确。
故选C。
13. 下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A. 分子在化学变化中不可分
B. 该反应中元素的化合价不变
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应前后分子的种类发生了改变，也就是反应前的分子裂分成原子，再重新组合成新的分子的过程，所以分子在化学变化中可分，该选项说法不正确，故不符合题意；
B、由分子结构模型可知，参与反应的两种物质是单质，各元素的化合价均为0，反应后的物质是化合物，各元素的化合价均不为0，所以该反应中元素的化合价发生了改变，该选项说法不正确，故不符合题意；
C、由反应的微观示意图可知，反应前后都含有两种原子，且原子的种类、数目没有改变，该选项说法正确，故符合题意；
D、由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，所以该反应是化合反应，故说法不正确，故不符合题意。
故选C。
14. 用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气密性，并用传感器测量装置中锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 0～20s时，瓶内压强增大
B. 20s后压强不再改变说明气密性良好
C. 由0～20s的图像可知，该同学的操作是向内推动注射器的活塞
D. 由20～80s的图像可知，该同学推（拉）注射器活塞后，立刻松手
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，0～20s时，瓶内压强减小，错误；
B、20s后压强不再改变说明装置不漏气，气密性良好，正确；
C、由0～20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器的活塞，装置中气体体积变大，压强减小，错误；
D、由20～80s的图像可知，压强没有变化，说明该同学拉注射器活塞后，一直没有松手，错误。
故选B。
15. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列说法不正确的是
A. x=4
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律内容的拓展可知，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即16+4+12+24=8+32+12+x，所以x=4，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：，该选项说法不正确。
故选D。
二、（本题包括2小题，共16分。）
16. 根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出仪器①的名称___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A装置作为发生装置，其中棉花的作用是___________。该反应的化学方程式为___________。
（3）实验室用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________。收集较干燥的氧气，可选择的收集装置是___________（填字母）。
（4）完全分解等质量的水、氯酸钾、氧化汞三种物质，生成氧气质量最少的是___________（填化学式）。
（5）请设计实验证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并完成实验报告。
【答案】（1）水槽 （2） ①. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ②.
（3） ①. ②. C
（4）HgO （5） ①. 点燃蜡烛，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 蜡烛燃烧生成二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
由图可知①是水槽。
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气，选择A装置作为发生装置，棉花是为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
【小问3详解】
用氯酸钾在加热和二氧化锰催化的情况下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。收集较干燥的氧气，要用向上排空气法，故收集装置选C。
【小问4详解】
假设水、氯酸钾、氧化汞质量均为36g，设生成的氧气质量为m
所以生成氧气质量最少的是氧化汞，化学式为HgO。
【小问5详解】
证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，点燃蜡烛，证明蜡烛生成的气体能使澄清石灰水变浑浊即可证明蜡烛燃烧生成二氧化碳。
实验步骤：点燃蜡烛，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象；
实验现象：澄清石灰水变浑浊。
实验结论：蜡烛燃烧生成二氧化碳。
17. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）钠、镁、铝等金属的原子在化学反应中易___________电子（填“得到”或“失去”，下同），氯、氧、硫、磷等非金属的原子在化学反应中易___________电子，稀有气体元素的原子不易得失电子。
（2）在元素周期表中，钠元素位于第三周期，请从原子结构的角度分析原因：___________。
（3）16号元素的原子形成的离子是___________（写离子符号），地壳中含量最多的金属元素的氧化物是___________。（写化学式）
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是___________（填字母）。
A. He和ArB. He和Mg
C. Li和NaD. F和Cl
【答案】（1） ①. 失去 ②. 得到
（2）钠原子的核外有3个电子层
（3） ①. S2- ②. Al2O3 （4）ACD
【解析】
【小问1详解】
钠、镁、铝等金属的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。
【小问2详解】
钠原子的核外有3个电子层，所以钠元素位于第三周期。
【小问3详解】
16号元素是硫元素，最外层电子为6，容易得到两个电子形成稳定结构，所以硫离子的符号为：S2-，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化铝的化学式为：Al2O3。
【小问4详解】
A、有相似化学性质的原子最外层电子数要相同，但He最外层电子数为2时已经是稳定结构，所以He和Ar化学性质相似，A正确；
B、He是稳定结构，Mg最外层电子数为2不是稳定结构，B错误；
C、Li和Na的最外层电子数均为1，C正确；
D、F和Cl的最外层电子数均为7，D正确。
故选ACD。
三、（本题包括2小题，共15分。）
18. 水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）从物质分类的角度看，水是___________（填“单质”或“化合物”）。
（2）从微观构成的角度看，水是由___________构成的。
（3）从宏观组成的角度看，水是由___________组成的。
可以通过电解水的实验验证水的组成，装置如图1所示。玻璃管a中产生的气体是___________，该反应的化学方程式为___________。
（4）从资源利用的角度看，水是生命之源。爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要___________。图2所示装置中，活性炭可达到的目的有___________（填字母）。
A．过滤杂质B．软化硬水C．吸附异味D．消毒杀菌
【答案】（1）化合物 （2）水分子
（3） ①. 氢元素和氧元素 ②. 氢气##H2 ③.
（4） ①. 防治水体污染 ②. AC##CA
【解析】
【小问1详解】
水是由氢、氧元素组成的一种物质，属于化合物。
【小问2详解】
水是由水分子构成的。
【小问3详解】
水是由氢、氧元素组成的，电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，图中a中产生的气体多，为氢气，该反应的化学方程式为。
【小问4详解】
爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味，图中粒状活性炭还可以起到过滤的作用，故选AC。
19. 质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。
（1）上图所示3个实验所对应化学反应中，遵循质量守恒定律的是___________（填字母），实验结束后，天平不平衡的是___________（填字母），请分析天平不平衡的原因___________。
（2）写出硫酸铜的化学式并标出铜元素的化合价___________。
（3）图A所示实验中可观察到气球先变大后变小，最终瘪至比初始状态更小，依据上述现象描述锥形瓶内压强变化的情况___________。
【答案】（1） ①. ABC ②. B ③. 装置不密闭，导致生成的气体逸散到空气中
（2）
（3）锥形瓶内的压强先变大后变小，最终压强小于初始压强
【解析】
【小问1详解】
所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故ABC均遵循质量守恒定律，实验结束后，由于B中装置不密闭，碳酸钠和盐酸生成的二氧化碳会逸散到空中，所以B中反应装置质量会减少，导致天平不平衡，而AC的实验装置都是密闭空间，所以天平仍然保持平衡。
【小问2详解】
设铜的化合价为x，根据化合物化学价代数和为0，所以x+(-2×4)+6=0，所以x=+2，所以硫酸铜中的铜元素化合价为+2表示为：。
【小问3详解】
图A中，红磷燃烧放热，气体受热膨胀，反应结束，温度恢复到室温，锥形瓶内氧气被消耗，所以锥形瓶内的压强先变大后变小，最终压强小于初始压强。
四、（本题包括1小题，共7分。）
20. 图中A~H是初中化学常见的物质。在通常情况下，A、B是液体，F、G是固体，其余均是气体。其中E有刺激性气味，G元素是生物细胞中含量第二位的元素。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：
A___________；B___________；G___________。
（2）写出化学方程式：
C与D的反应___________；
F→E的反应___________。
【答案】（1） ①. H2O ②. H2O2 ③. C
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】G元素是生物细胞中含量第二位的元素，则为碳元素，则G为碳；由于A、B是液体，F、G是固体，其余均是气体，且B能转化为A和D，D能与G（碳）反应，则D为氧气，B为过氧化氢，A为水；E有刺激性气味，且E为气体，F为固体，F能与D（氧气）反应，且F能生成E，则F为硫、E为二氧化硫；A（水）能生成C，且C能与氧气反应，则C为氢气。
【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为H2O；B的化学式为H2O2；G的化学式为C。
【小问2详解】
C与D的反应为氢气燃烧的反应，化学方程式为；F→E的反应为硫燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为。
五、（本题包括1小题，共12分。）
21. 空气是一种混合物。
【经典赏析】
（1）利用图1实验装置用定量的方法研究空气成分的科学家是___________。
（2）通过实验，该科学家得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
请根据现在的认识，对此结论予以补充：___________。
【实验回顾】
实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（实验装置如图2），该实验中红磷过量。
（3）写出红磷燃烧的化学方程式___________。
（4）实验过程中，点燃燃烧匙内的红磷后，要立即伸入瓶中并把塞子塞紧，若伸入燃烧匙过慢，会使测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【实验拓展】
（5）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________。
（6）实验证明，铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的___________有关。
（7）取四根直径为0.4mm铁丝，分别在氧气的体积分数为90%、70%、60%、55%的集气瓶中进行燃烧实验。实验现象如下表：
①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为___________。
②由表中数据可知，铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度和___________有关。
③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为___________（填字母）。
A．33% B．50% C．60% D．67%
【答案】（1）拉瓦锡 （2）空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%
（3）
（4）偏大 （5）
（6）接触面积 （7） ①. 60% ②. 氧气的体积分数 ③. C
【解析】
【小问1详解】
拉瓦锡用图1实验装置用定量的方法研究空气成分。
【小问2详解】
空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，且空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%。
【小问3详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。
【小问4详解】
测定空气中氧气含量时，若伸入燃烧匙过慢，会使集气瓶中的空气受热逸出，则测定结构偏大。
【小问5详解】
铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
【小问6详解】
铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的接触面积有关。
【小问7详解】
①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为60%。
②由表中数据可知，氧气的体积分数越大，铁丝燃烧越剧烈，则铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度和氧气的体积分数有关。
③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，则里面还有250mL-125mL=125mL，则利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为，故选C。实验步骤
实验现象
实验结论
___________
___________
___________
实验1
实验2
实验3
实验4
氧气的体积分数
90%
70%
60%
55%
实验现象
剧烈燃烧，火星四射
燃烧，不如实验1剧烈
燃烧，不如实验2剧烈
不燃烧，只发红