2020-2021学年上海市嘉定区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2020-2021学年上海市嘉定区九年级上学期化学期中试题及答案，共3页。试卷主要包含了5 S-32 K-39， 银的元素符号是， 属于化学变化的是， 空气中氧气的体积分数约为，94%D， 属于纯净物的是， 化学式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(1-20单项选择，21-25为不定项选择，共30分)
1. 银的元素符号是
A. AgB. HgC. MgD. He
【答案】A
【解析】
【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故选项正确；
B、Hg是汞元素的元素符号，故选项错误；
C、Mg是镁元素的元素符号，故选项错误；
D、He是氦元素的元素符号，故选项错误。
故选：A。
2. 属于化学变化的是
A. 瓷碗破碎
B. 风力发电
C. 石蜡熔化
D. 菜刀生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、瓷碗破碎只是形状的改变，属于物理变化，不符合题意；
B、风力发电是依靠风力使轮子转动发电，属于物理变化，不符合题意；
c、石蜡融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，不符合题意；
D、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，符合题意。故选D
【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3. 垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为
A. 湿垃圾
B. 有害垃圾
C. 干垃圾
D. 可回收垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】矿泉水瓶是由塑料制成，属于可归为可回收垃圾。故选D。
4. 空气中氧气的体积分数约为（ ）
A. 78%B. 21%C. 0.94%D. 0.03%
【答案】B
【解析】
【详解】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。故选B。
5. 属于化学性质的是
A. 导电性B. 硬度C. 可燃性D. 密度
【答案】C
【解析】
【详解】A、导电性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
B、硬度，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
C、可燃性，是需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质。
D、密度，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。。
故选C。
【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
6. 属于纯净物的是
A. 海水B. 蒸馏水C. 自来水D. 盐汽水
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水中含有水和氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、蒸馏水中只有一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，不符合题意；
D、盐汽水中含有盐类物质、碳酸和水，属于混合物，不符合题意。
故选：B。
7. 化学式书写正确的是
A. 氧化镁：OMgB. 氢氧化钙：CaOH2
C. 二氧化锰MNO2D. 氯化钠：NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素写在左方，非金属元素写在右方，故氧化镁的化学式为：MgO，不符合题意；
B、氢氧化钙中钙离子显+2价，氢氧根离子显-2价，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；
C、二氧化锰中锰元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为：MnO2，不符合题意；
D、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为NaCl，符合题意。
故选D。
8. 打雷时空气中的氮气和氧气会生成一氧化氮(NO)气体，其中氮元素的化合价是
A. +2B. +1C. -2D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】化合物中元素化合价代数和为零，因为氧元素化合价为-2价，所以氮元素化合价为+2价。
故选A。
9. 下列对一些事实的解释中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】分子的特性包括：分子是不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
【详解】A．闻到花香是因为分子不断运动，故解释合理；
B．物质受热膨胀是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故解释合理；
C．1个水分子的质量约是3×10－26kg，说明分子的质量很小，故解释合理；
D．25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在氧气装入瓶子的过程中，分子的间隔缩小，而分子的体积没有改变，故选项不合理。故选D。
10. 化学方程式书写正确的是
A. S+O2SO2↑B. 4P+5O22P2O5
C. Mg+O2MgO2D. 4Fe+3O22Fe2O3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、只有生成物中有气体时标气体符号，选项错误，不符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，选项正确，符合题意；
C、金属镁和氧气反应生成氧化镁（MgO），选项错误，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，选项错误，不符合题意。
故选B。
11. 实验操作正确的
A. 倾倒液体B. 量取液体
C. 加热液体D. 过滤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、倾倒液体试管略倾斜与试剂瓶瓶口紧靠，瓶塞倒放在桌面，标签朝向手心，正确。
B、量取液体视线与凹液面最低处持平，错误。
C、加热液体，液体体积不超过试管容积的三分之一，错误。
D、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，错误。
故选A。
12. 酒精燃烧的化学反应方程式：，则X的化学式为
A. COB. CO2C. O2D. C
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律和化学方程式可得，2X中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：1+2×3-3=4，应含有H的个数为：6-3×2=0．故可推断X的化学式为：CO2。
故选B。
13. 物质的用途主要是由其物理性质决定的是
A. 氮气用作保护气B. 氧气用于医疗急救
C. 氧气做火箭的助燃剂D. 稀有气体用于制作霓虹灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气用作保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质；
B、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、氧气做火箭的助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；
D、稀有气体用于制作霓虹灯，是因为稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故选D。
14. 物质燃烧的现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B. 碳在氧气中燃烧发出红光
C. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光D. 磷在空气中燃烧产生白色烟雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故A不正确；
B、碳在空气中燃烧发出红光，故B不正确；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故C正确；
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D不正确。故选C。
15. 下列符号中，只表示微观意义的是
A. HB. H2C. 2O2D. He
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、H既表示氢元素，还表示一个氢原子，选项不符合题意；
B、H2可表示氢气及其元素组成、一个氢气分子及其分子构成，选项不符合题意；
C、2O2表示2个二氧化碳分子，只表示微观意义，选项符合题意；
D、He既表示氦元素，还表示氦气，以及一个氦原子，选项不符合题意。
故选C。
16. 根据化学方程式：2H2+O22H2O不能获取的信息是
A. 氢气具有可燃性
B. 该反应属于化合反应
C. 氧气的密度比空气大
D. 每2ml氢气和1ml氧气在点燃的条件下反应生成了2ml水
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气能燃烧生成水，说明氢气具有可燃性，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、由化学方程式无法得出氧气的密度比空气大，符合题意；
D、由化学方程式可知，每2ml氢气和1ml氧气在点燃的条件下反应生成了2ml水，不符合题意。
故选C。
17. 如图是测定空气中氧气的含量的实验装置。下列叙述正确的是
A. 燃烧匙中的红磷可用硫或木炭等可燃物代替
B. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
C. 磷燃烧产生大量白雾，火焰熄灭后立刻观察，记录容器中水进量
D. 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强减小，水面上升
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫或木炭在空气中燃烧生成气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气含量，故燃烧匙中的红磷不可用硫或木炭等可燃物代替，不符合题意；
B、空气中氧气的含量是一定的，氧气耗尽后，红磷的量再多，水位也不会继续上升，不符合题意；
C、磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾，且火焰熄灭后，应等冷却至室温后，再读数，不符合题意；
D、红磷燃烧消耗空气中的氧气，导致容器内氧气减小，故水面上升，符合题意。
故选D。
18. 高锰酸钾加热会生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，其中二氧化锰是
A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 混合物
【答案】B
【解析】
【分析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以反应物是高锰酸钾，锰酸钾、二氧化锰和氧气都是生成物。
【详解】由分析可知，二氧化锰是生成物，所以选项A、C、D不符合题意；选项B符合题意。
故选B
19. 科学家发现，水在-157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠，称为“高密度液态水”。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A. 化学性质不同B. 分子间的间隔比普通的液态水的小
C. 分子不再运动D. 分子间的间隔比普通的液态水的大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、化学性质相同，因为水分子没变，选项错误，不符合题意；
B、因为是高密度液态水，所以分子间的间隔比普通的液态水的小，选项正确，符合题意；
C、分子总是不停的运动，选项错误，不符合题意；
D、分子间的间隔比普通的液态水的小，选项错误，不符合题意。
故选B。
20. 对实验中出现的异常情况分析不合理的是
A. 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂—用于引燃的火柴过长
B. 用排水法收集到的氧气不纯—集气瓶中未装满水
C. 用向上排空气法收集氧气时，总是收集不满—装置可能漏气
D. 测定空气中O2的体积分数时，进入集气瓶中的水少于1/5—红磷太少
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部未放少量水或铺一层细沙，会导致高温熔融物溅落，炸裂瓶底，用于引燃的火柴过长，可能导致铁不能燃烧，符合题意；
B、用排水法收集到的氧气不纯，可能是集气瓶中未装满水，导致收集的氧气中混有空气，不符合题意；
C、用向上排空气法收集氧气时，总是收集不满，可能是装置漏气，不符合题意；
D、测定空气中O2的体积分数时，进入集气瓶中的水少于1/5，可能是红磷太少，不能将氧气完全耗尽，不符合题意。
故选A。
21. 下图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中正确的是
A. 甲是SO2
B. 该反应有新原子生成
C. 反应前后，原子的个数没有发生改变
D. 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：2：3
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、由图示可知，甲是二氧化硫，选项正确，符合题意；
B、化学变化中原子种类守恒不会产生新原子，该反应没有新原子生成，选项错误，不符合题意；
C、化学变化中原子种类守恒，反应前后原子的个数不会发生改变，选项正确，符合题意；
D、反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，选项错误，不符合题意。
故选AC。
22. 下列说法正确的是
A. 纯净物是由同种分子(或原子)构成的
B. 含有氧元素的化合物，不一定是氧化物
C. 化合反应一定是由两种物质参加反应，生成一种物质
D. 由不同种元素组成的物质一定是化合物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、纯净物是由相同的微粒构成的，如氯化钠是纯净物，氯化钠中只含有钠离子和氯离子，故A错误；
B、含有氧元素的化合物，不一定是氧化物，例如NaOH，其中含有氧元素，但是不属于氧化物，故B正确；
C、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，故C错误；
D、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，还有可能是混合物，故D错误；
故选择B
【点睛】
23. 有关说法正确的是
A. CO2的摩尔质量是44B. 0.5mlN2约含6.02×1023个氮原子
C. 1个H2O分子的质量是18gD. 1mlCO2与2mlCO中的氧原子个数相等
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、摩尔质量是有单位的量，CO2的摩尔质量是44g/ml，选项错误，不符合题意；
B、1mlN2约含6.02×1023个氮分子，所以0.5mlN2约含2×0.5×6.02×1023=6.02×1023个氮原子，选项正确，符合题意；
C、水的摩尔质量是18g/ml，所以1mlH2O分子的质量是18g，选项错误，不符合题意；
D、1mlCO2中有2ml氧原子，2mlCO中也有2ml氧原子，所以氧原子个数相等，选项正确，符合题意。
故选BD。
24. 等物质的量的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)中，叙述正确的是
A. 两种物质的质量相等B. 所含硫原子的个数相等
C. 所含氧分子的个数相等D. 所含氧元素的质量比为 2：3
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A、等物质的量的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)中，所含分子个数比为1:1，故物质的质量比为64:80=4:5，所以两种物质的质量不相等，选项错误，不符合题意；
B、等物质的量的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)中，所含硫原子个数相等，选项正确，符合题意；
C、SO2和SO3中不存在氧分子，所以选项错误，不符合题意；
D、等物质的量的二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)中，氧原子个数为2:3，所以氧元素的质量比为2:3，选项正确，符合题意。
故选BD。
25. 如图表示实验室制氧气中一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标可能表示的是
A. 生成O2的质量
B. 固体混合物中钾元素的质量
C. 固体混合物中MnO2的质量分数
D. 固体混合物中氧元素的质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定程度才开始分解，故生成氧气的质量一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，固体中钾元素的质量不变，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定程度才开始分解，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，由于反应生成了氧气，固体的质量减小，故固体混合物中二氧化锰的质量分数一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定程度才开始分解，反应生成了氧气，故氧元素的质量分数先不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
二、简答题(共70分)
26. 化学就在我们身边。请从“氧气、氮气、氦气、二氧化碳、二氧化硫、红磷、铁、水”八种物质中选择适当的物质填空。
①按要求填写相应物质的化学式：
a.能支持燃烧的气体是_______ b.能引起酸雨的气体是_______
c.可用于测定空气中氧气含量的物质是_______ d.常温下为无色液态的物质是_______
e.空气中含量最高的气体是_______ f.通电能发出有色光的气体是_______
②以上八种物质可分为_____和____两类(填物质类别)，其中由原子直接构成的物质是____。(填物质名称，任写一种)。
【答案】 ①. 氧气 ②. 二氧化硫 ③. 红磷 ④. 水 ⑤. 氮气 ⑥. 氦气 ⑦. 单质 ⑧. 化合物 ⑨. 氦气或红磷或铁
【解析】
【分析】
【详解】①a.氧气能支持燃烧；
b.酸雨产生的原因是空气中的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于雨水形成的。能引起酸雨的气体是二氧化硫；
c. 红磷在空气的中燃烧生成固体五氧化二化磷，可用于测定空气中氧气含量的物质是红磷；
d.常温下为无色液态的物质是水；
e.空气中含量最高的气体是氮气；
f.通电能发出有色光的气体是氦气；
②氧气、氮气、氦气、红磷、铁都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫、二氧化碳、水是由不种元素组成的纯净物，属于化合物。以上八种物质可分为单质和化合物两类。氦气属于稀有气体、红磷属于固体非金属单质、铁属于金属，都是由原子直接构成的物质。
【点睛】
27. 如图是做氧气的性质实验时的操作流程：
①该实验室探究____(填物质名称)在氧气里燃烧的实验。
②B操作是为了将该物质_____，此操作时看到的现象是_____。
③为了使该物质在氧气中充分燃烧，C操作中应将该固体伸到集气瓶的_____(填“上”或“中”或“底”)部。写出C种反应的化学方程式____。
④D中烧杯内的液体是____溶液，倒入集气瓶后看到的现象是_____。
⑤若将上图中的物质改为铁丝在C瓶中燃烧，瓶中应预先放入少量____，此时看到的现象是___，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___，其基本反应类型为____。
⑥该实验验证了氧气具有____性质。
【答案】 ①. 木炭 ②. 点燃（或引燃）##点燃##引燃 ③. 木炭燃烧发出红光 ④. 上 ⑤. ⑥. 氢氧化钙##Ca（OH）2
⑦. 澄清石灰水变浑浊 ⑧. 水（或细沙）##水##细沙 ⑨. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ⑩. ⑪. 化合反应 ⑫. 助燃
【解析】
【分析】
【详解】①该物质为黑色固体木炭。
②B操作是为了将该物质点燃，故填点燃；
木炭在空气中燃烧，发出红光，故填木炭燃烧，发出红光。
③为使木炭充分燃烧，要将木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中，故填上；
木炭和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式：
④验证二氧化碳气体用澄清石灰水，故填氢氧化钙溶液；
二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。
⑤铁丝燃烧时，在集气瓶底部预留少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填水或细沙；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
铁和氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：
两种物质反应生成一种物质，是化合反应，故填化合反应。
⑥铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中能够燃烧，说明氧气具有助燃性，故填助燃。
28. 形象的微观示意图有助于我们认识物质的微观结构和理解化学反应。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氢原子，甲、乙、丙、丁四种物质的微观示意图如下表所示：
①写出甲物质的化学式_______，画出丁的微观示意图_______。2O2表示的含义是_______。
②甲、乙、丙、丁四种物质都是由(填“分子”或“原子”)_______构成的，其中氧元素以化合态形式存在的物质有_______(填物质名称)。
③下图是某化学反应的微观示意图：
a.该反应中，参加反应的物质分子个数比是_______。
b.写出该反应的化学方程式_______。
c.根据上述示意图，你能得到与化学变化相关的哪些信息：_______(任写一条)。
④核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5H10O5，含_______种元素，其中碳元素和氧元素的质量比为________最简整数比)，1ml核糖中所含的氢原子约为_______个，核糖的摩尔质量为_______。
【答案】 ①. CO2 ②. ③. 2个氧分子 ④. 分子 ⑤. 二氧化碳和水 ⑥. 2:1##1:2 ⑦.
⑧. 在化学变化中分子可分、原子不可分，或化学反应前后，原子的种类和数目不变 ⑨. 三##3 ⑩. 3:4 ⑪. 6.02×1224 ⑫. 150g/ml
【解析】
【分析】
【详解】①由图可知，每个甲分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故甲的化学式为：CO2；
每个氧分子由2个氧原子构成，故丁的微观示意图为： ；
化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子；
②甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，乙为氢气，氢气由氢分子构成；丙为水，水由水分子构成；丁为氧气，氧气由氧分子构成，故甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成；
其中氧元素以化合态形式存在的物质有：二氧化碳和水；
③a、由图可知，该反应中，参加反应的物质分子个数比是2:1或1:2；
b、由图可知，该反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
c、由图可知，在化学变化中，分子可分、原子不可分，且化学反应前后，原子的种类和数目不变；
④由化学式可知，核糖含C、H、O三种元素；
其中碳元素和氧元素的质量比是：（12×5）：（16×5）=3:4；
1ml核糖中所含的氢原子约为1ml×10×6.02×1023=6.02×1024个；
核糖的摩尔质量为：12×5+10+16×5=150g/ml。
29. 实验室常用下列装置来制取氧气：
①写出仪器a 的名称_______。
②实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，若要使气流产生比较平稳，应选择的发生装置是___(填装置编号)。
③实验室用氯酸钾制取氧气，在加入药品之前应先检查装置的___，该反应的化学方程式：___，充分反应后试管中残留固体是____(填“混合物”或“纯净物”)。
④若选用E 装置收集氧气时，下列实验操作错误的是____(填编号)。
A.加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水水槽中
B.加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
D.实验结束后，先停止加热，后从水槽中取出导气管
⑤能用 D 装置收集氧气的原因是____，该收集方法如何检验氧气是否集满_____。
⑥实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是____(填编号)，收集装置是_____(填编号)。
⑦实验室用含2ml过氧化氢的双氧水制取氧气，完全反应后，可制得氧气_______克？(根据化学方程式列式计算)
【答案】 ①. 试管 ②. C ③. 气密性 ④. ⑤. 混合物 ⑥. BD ⑦. 氧气的密度大于空气，且不与空气中成分反应 ⑧. 将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则集满 ⑨. A ⑩. F ⑪. 解：设：实验室用含2ml过氧化氢的双氧水制取氧气，完全反应后，可制得氧气物质的量为x。

x=1ml；
氧气的质量=1ml×32g/ml=32g。
答：实验室用含2ml过氧化氢的双氧水制取氧气，完全反应后，可制得氧气32g。
【解析】
分析】
【详解】①仪器a 的名称：试管；
②实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，若要使气流产生比较平稳，可用分液漏斗控制液体的滴加速率，应选择的发生装置是C；
③为防止装置漏气影响实验结果，实验室用氯酸钾制取氧气，在加入药品之前应先检查装置的气密性，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式：，充分反应后试管中残留固体是氯化钾和二氧化锰，属于混合物；
④A、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，能完全排出空气，正确；
B、加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体，得到气体中存在空气，错误；
C、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，能防止氧气逸出，正确；
D、实验结束后，先停止加热，后从水槽中取出导气管，试管中温度降低，水槽中的水会倒流到试管中可能引起试管的炸裂，错误。
故选：BD；
⑤能用 D 装置收集氧气的原因是氧气的密度大于空气，且不与空气中成分反应；氧气具有助燃性，能使火星的木条复燃，该收集方法检验氧气是否集满方法是：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则集满；
⑥根据“实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，应该从上图中选择的发生装置是A；根据“常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水”可知，氨气只能用向下排空气法收集，收集装置是F；
⑦详见答案。
30. 某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B.蒸发时，有固体物质飞溅
C.滤液浑浊就开始蒸发 D.蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验结论：_______。
【答案】 ①. 过滤 ②. 难溶性杂质 ③. 蒸发 ④. 水 ⑤. 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 ⑥. 60% ⑦. AB ⑧. 3.0 ⑨. 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 ⑩. 一 ⑪. 二氧化锰##MnO2 ⑫. 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【解析】
【分析】
【详解】I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。选项
事实
解释
A
八月十五桂花香
分子不停地运动
B
物质的热胀冷缩现象
分子间的间隔改变
C
1个水分子的质量约是3×10－26kg
分子的质量很小
D
25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中
氧分子体积变小
物质
甲
乙
丙
丁
化学式
？
H2
H2O
O2
微观示意图
？
实验序号
实验药品
分解温度/℃
一
氯酸钾
580
二
氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1)
350
三
氯酸钾、氧化铜（质量比1:1）
370
四
氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1）
390
实验编号
过氧化氢溶液的质量
过氧化氢浓度
二氧化锰质量
相同时间内产生的O2体积
一
50.0g
1%
0.1g
9mL
二
50.0g
2%
0.1g
16mL
三
50.0g
4%
0.1g
31mL