高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用一课一练

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用一课一练，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是
A．钢化玻璃水杯B．瓷碗
C．金刚砂钻头D．建筑石棉瓦
3．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。图为海水资源利用的部分过程，下列有关说法正确的是
A．制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入
B．④⑤两步操作的目的是将富集
C．操作②可通过直接加热实现
D．在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大
4．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色
5．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．氯水B．溴水C．碘水D．食盐水
6．下列关于二氧化碳的说法正确的是
A．CO2支持镁的燃烧
B．CO2的水溶液不能导电
C．干冰与SiO2都不能与酸反应
D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性
7．已知28gCuO和MgO的固体混合物与200mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是
A．2.5 ml·L-1 28.57%B．2.2 ml·L-1 23.07%
C．2.2 ml·L-1 24.55%D．2.5 ml·L-1 18.37%
8．有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列工业提取物质的方法不正确的是
A．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
B．用“吹出法”从海水中提取溴需要用到SO2
C．可以直接加热分解氧化银制备金属银
D．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
10．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
C．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2
D．在过程④溴元素被氧化，过程⑤中溴元素被还原
二、填空题
11．Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程：
（1）请写出一种海水淡化的方法 。
（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是 (填化学式)。
Ⅱ、海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。
②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。
能证明海带中含有碘的实验步骤是 (填序号)，现象是 。
12．在盛有AgNO 3 、HBr、Na 2 CO 3 、CaCl 2 和Na I五种溶液的试剂瓶上标有①②③④⑤的标号。将它们两两混合，现象如下表所列，试推断各瓶所盛放的物质。
结论:① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
13．海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提
取镁，最合理的方法是 。
Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶
剂萃取法等。
（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，
用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
① （写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，
然后再用氯气氧化即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式： 。
14．根据信息书写反应的方程式：
(1)工业上用Mg和TiCl4在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式： 。
(2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，写出该反应的化学方程式： 。
(3)向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式： 。
(4)已知SiO2和CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以SiO2为原料制取H2SiO3的流程如下：
①写出反应I的化学方程式： 。
②写出反应II的化学方程式： 。
15．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图
请根据以上信息回答下列问题：
(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N (填化学式)。
(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式： 。
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为_______。
A．②③④①B．③②④①C．④③②①D．③④②①
(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是_______。
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
(5)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_______。
A．从外地购买B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
16．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
(1)①步主要反应的的离子方程式： 。
(2)分离出氢氧化镁的操作为 ，第③步需要加入 。
(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入) (只要求填一组合理的答案即可)。
(4)⑤产物氢气在 极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。
17．请同学们完成交流研讨内容，写出有关的离子方程式。
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。
(1)Na2SO4溶液与 BaCl2溶液 。
(2)石灰乳[Ca(OH) 2浊液]与Na2CO3溶液； 。
(3)Na2CO3 溶液与盐酸 。
(4)盐酸与锌粒 。
(5)CH3COONa溶液与盐酸 。
(6)KI溶液与溴水： 。。
18．（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到 ，氯碱工业的产品有氯气、 、 。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是 。
（3）15.6gNa2X含有0.2mlX2-，含有Na+的物质的量是 ml，Na2X的摩尔质量为 g·ml-1。
19．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明
请根据此表，回答下列问题。
（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成 激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是 (填“元素”或“单质”)；
（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为 ，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易 ；
（3）食物中的 等海产品中含碘较多。
20．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ获得的化学反应的离子方程式为 。
（2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为 。在该反应中，氧化剂是 （填化学式）；若反应中生成2ml HBr，则消耗 ml 。
（3）根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
三、实验题
21．食盐不仅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上通过海水硒盐得到粗产品再进行精制以获得纯NaCl，精制过程如图所示：
提供的试剂：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。
粗盐产品中含有的杂质主要有硫酸盐和MgCl2、CaCl2。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为 、NaOH、 。(填化学式)
（2）加入碳酸钠可以除去溶液中的 (填化学式，下同)和过量的 。写出Na2CO3发生反应的两个化学方程式： ， 。
（3）加入过量盐酸的作用是 。
（4）写出盐酸参与反应的化学方程式： 。
22．某学习小组按如图所示的甲、乙两种实验方案制备碘：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答：
(1)分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为 。
(2)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
(3)下列有关步骤Y的说法，正确的是 (填标号)。
A．应控制NaOH溶液的体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
23．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验一 碘含量的测定
取0.0100 ml/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：
回答下列问题：
(1)实验中“灼烧”是在 （填仪器名称）中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程：
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的质量百分含量为 ％。
实验二 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择 作指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是 。
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为 （用离子方程式表示）。
A
B
C
D
工业体系
操作
A．
镁工业：制备单质镁
用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B．
溴工业：制备单质溴
用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C．
淡水工业：制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D．
氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品
用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉

①
②
③
④
⑤
①
无色气体
白色沉淀
白色沉淀
无明显现象
②
无色气体
无明显现象
浅黄色沉淀
无明显现象
③
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
④
白色沉淀
浅黄色沉淀
白色沉淀
黄色沉淀
⑤
无明显现象
无明显现象
无明显现象
黄色沉淀
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
配料表
精制海盐、碘酸钾
含碘量
20～40m/kg
卫生许可证号
X X 卫碘字(1999)第001号
分装日期
见封底
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时．待食品熟后加入碘盐
V(AgNO)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
参考答案：
1．D
【详解】A．灼烧海藻应用坩埚，故A错误；
B．过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；
C．分液漏斗上端的玻璃塞应打开，且分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；
D．用蒸馏法分离碘的四氯化碳溶液，故D正确；
选D。
2．C
【详解】A．钢化玻璃与普通玻璃的成分相同为二氧化硅，是传统无机非金属材料，A错误；
B．陶瓷材料属于硅酸盐材料，一般主要成分是氧化硅，氧化铝，属于传统无机非金属材料，B错误；
C．金刚砂钻头主要成分为碳化硅，属于人工合成的高硬度和高熔点的材料，为耐高温新型无机非金属材料，C正确；
D．建筑石棉瓦属于复合材料，石棉时一种矿石，不属于新型无机非金属材料，D错误；
答案选C。
3．B
【分析】可以从多个方面充分利用海水资源，1、用多种方法从海水中获得淡水资源：蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；2、制盐工业：获得的精盐可用于生成纯碱；氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠；3、镁工业，先将镁离子沉淀生成氢氧镁，用盐酸溶解得氯化镁溶液，制取无水氯化镁，电解得到镁；4、溴工业，海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，目的是为了富集溴元素。
【详解】A． 为得到饱和溶液，氨气的溶解度大，制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入，故A错误；
B． 海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，目的是为了富集溴元素，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，在反应③、⑤中均被氧化，反应④中被还原，④⑤两步操作的目的是将富集，故B正确；
C． 氯化镁晶体失去结晶水关键是需要防止其水解，应在氯化氢气流中加热失去结晶水，故C错误；
D． 在步骤④中，水溶液吸收后，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,反应后溶液的酸性增强，溶液的减小，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。
5．D
【详解】氧化性Cl2>Br2>I2，则：
A．淀粉碘化钾溶液中加入氯水，生成I2，溶液变蓝，故A不选；
B．淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I2，溶液变蓝，故B不选；
C．淀粉遇碘变蓝色，故C不选；
D．食盐水和KI不反应，溶液不变蓝，故D选；
故选D。
6．A
【详解】A．Mg可以在CO2中燃烧，CO2+2MgC+2MgO，A正确；
B．CO2与H2O反应生成H2CO3，CO2+H2OH2CO3，H2CO3是弱电解质，水溶液可以导电，B错误；
C．SiO2可以与HF反应，SiO2+ 4HF=SiF4+2H2O，C错误；
D．CO2与Na2O2反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，CO2中C和O没有变价，该反应的氧化剂和还原剂均为Na2O2，D错误；
故选A。
7．A
【详解】将反应后的溶液蒸干得到、固体，根据、可知，固体增加的质量为基团的质量，基团的物质的量为，故原溶液中；，原固体混合物中，原溶液中，原固体混合物中氧元素的质量分数为，答案选A。
8．A
【详解】A．镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；
B．工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B正确；
C．工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故C正确；
D．氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．工业上用电解饱和食盐水，可制备氯气、氢气和氢氧化钠，A正确；
B．SO2可将溴单质还原为溴离子，B正确；
C．银的金属活动性较弱，可通过加热分解氧化银制备金属银，C正确；
D．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．过程①加入的药品顺序为：先加入BaCl2溶液除去，再加入Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，最后加入NaOH溶液除去Mg2+，过滤除去沉淀，然后向滤液中加盐酸，除去过量NaOH及Na2CO3，最后通过蒸发结晶，就得到NaCl胶体，A错误；
B．过程②电解NaCl饱和溶液，能够得到H2、Cl2、NaOH，该反应为氧化还原反应，通过反应可产生H2、Cl2两种单质，B正确；
C．MgCl2是强酸弱碱盐，在加热时Mg2+发生水解产生Mg(OH)2，同时产生HCl，为防止盐水解，所以过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要HCl存在的环境下加热脱水，就可制得无水MgCl2，C正确；
D．在过程④中Br-变为Br2，溴元素化合价升高，失去电子被氧化；在过程⑤中Br2变为Br-，溴元素化合价降低，得到电子被还原，D正确；
故合理选项是A。
11． 蒸馏法 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ SO2 ④ 滴入淀粉溶液后变蓝
【分析】通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后采用萃取的方法获取Br2，以此解答该题。
【详解】(1)淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
(2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；
(3)化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，因Br2中Br的化合价从0价降低为−1价,Br2是氧化剂,S元素化合价升高,SO2为还原剂
Ⅱ、能证明海带中含有碘的实验操作是第④步，碘离子在酸性条件下，被双氧水氧化成碘单质，取少量第④步的溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察到的现象是溶液变蓝。
【点睛】海水资源及其综合利用，物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。
12． Na 2 CO 3 HBr CaCl 2 AgNO 3 NaI
【详解】能与HBr、Na 2CO 3、CaCl 2、NaI反应分别产生沉淀的试剂是AgNO 3，由此确定④是AgNO 3，②与④反应生成浅黄色沉淀可推断②是HBr；⑤与④反应生成黄色沉淀，则⑤是NaI；据HBr溶液能与Na 2CO 3反应生成无色气体可知①是Na 2CO 3，自然③是CaCl 2。
13． D Cl2+2Br- =2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
【详解】Ⅱ．A、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg(OH)2热稳定性差，受热分解，故A错误；
B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C、在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；
D、在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，
故答案为：D；
Ⅲ．（1）氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br- =2Cl-+Br2；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
14． 2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti NiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2O NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl
【详解】(1)Mg与TiCl4在800℃发生置换反应，则生成MgCl2和Ti，化学方程式为2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti；
(2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，应生成水和NiSO4，化学方程式为NiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2O；
(3)向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，则还应有NaCl生成，化学方程式为NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl；
(4)①SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；
②盐酸比硅酸酸性强，所以硅酸钠与盐酸反应可以生成硅酸沉淀和NaCl，化学方程式为Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl。
15．(1)HCl
(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑
(3)AB
(4)D
(5)CD
【详解】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢氧化钠与氯气反应，氢气和氯气点燃生成氯化氢，上图④的反应条件是点燃，④是氢气和氯气生成氯化氢，N是HCl，故答案为：HCl；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应原理为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑+Cl2↑；
（3）、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，AB正确，故答案为：AB；
（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，涉及到的反应是 (分解反应)、 (化合反应)、 (复分解反应)、 (复分解反应)、 (分解反应)，故不涉及置换反应，故答案为：D；
（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂是氯气，为节约运输成本，可从本厂生产烧碱处循环或从本厂生产镁单质处循环，故答案为：CD。
16．(1)2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2
(2) 过滤 盐酸
(3)氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸或氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸或氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸
(4) 阴 44.8
【详解】（1）①步是溴离子被氧化为单质溴，反应的的离子方程式为2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2。
（2）分离出氢氧化镁的操作为过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，则第③步需要加入盐酸。
（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以顺序可以是氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸或氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸或氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸；
（4）惰性电极电解饱和食盐水时氢离子在阴极放电，即阴极产生氢气；234g氯化钠的物质的量是4ml，根据氯原子守恒可知生成2ml氯气，在标准状况下的体积为44.8L。
17．(1)SO+Ba2+=BaSO4↓
(2)Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-
(3)CO+2H+=CO2↑+H2O
(4)Zn+2H+=H2↑+Zn2+
(5)CH3COO-+H+=CH3COOH
(6)2I-+Br2=I2+2Br-
【详解】（1）水极难电离、忽略水电离产生的氢离子和氢氧根离子，Na2SO4溶液与 BaCl2溶液混合，溶质提供了钠离子、硫酸根离子、钡离子和氯离子，SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓。
（2）水极难电离、忽略水电离产生的氢离子和氢氧根离子，石灰乳[Ca(OH) 2浊液]与Na2CO3溶液混合，溶质提供了钙离子、氢氧根离子、钠离子和碳酸根离子，钙离子和CO反应生成CaCO3沉淀，但Ca(OH)2不拆写、溶液中氢氧根浓度增大，离子方程式为：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-。
（3）水极难电离、忽略水电离产生的氢离子和氢氧根离子，Na2CO3 溶液与盐酸混合，溶质提供了钠离子、碳酸根离子、氢离子和氯离子，CO与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O。
（4）水极难电离、忽略水电离产生的氢离子和氢氧根离子，盐酸与锌粒混合，溶质提供了氢离子和氯离子，Zn与H+反应生成H2与Zn2+，离子方程式为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。
（5）水极难电离、忽略水电离产生的氢离子和氢氧根离子，CH3COONa溶液与盐酸混合，溶质提供了钠离子、醋酸根离子、氢离子和氯离子，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH，离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH。
（6）水极难电离、忽略水电离产生的氢离子和氢氧根离子，KI溶液与溴水混合，溶质提供了钾离子和碘离子， I-和Br2反应生成I2与Br-，离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-。
18． 食盐 氢气 氢氧化钠 ②④ 0.4 78
【分析】(1)海水晒盐分离出NaCl，电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气；
(2)电解质必须为化合物，且在水溶液或熔化状态下电离出自由移动的离子；
(3)15.6gNa2X含有0.2mlX2-，结合物质构成及M=计算。
【详解】(1)海水晒盐得到食盐，氯碱工业的产品有氯气、氢气、氢氧化钠；
(2)①葡萄糖为非电解质；
②氧化钠熔融可电离出离子，为电解质；
③氯化镁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④液态氯化氢溶于水可电离出离子，为电解质；
则属于电解质的为②④；
(3)15.6gNa2X含有0.2mlX2−，Na2X的物质的量为0.2ml，含有Na+的物质的量是0.2ml×2=0.4ml，Na2X的摩尔质量为=78g∙ml−1。
19． 甲状腺 元素 +5 分解 海带
【详解】（1） 碘属于智力元素，碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，这里的“碘”指的是元素；
（2） 化合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中K元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，所以I元素化合价为+5价。烹调时待食品熟后加入碘盐，这说明碘酸钾不稳定，受热易分解变质；
（3） 海带等海产品中含碘较多。
20． 1
【分析】由流程可知，海水淡化后得到NaCl、浓缩海水、淡水，可蒸馏、电渗析法、离子交换法淡化海水，电解氯化钠溶液得到氯气，发生2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入浓缩海水中发生，Ⅱ中溴和二氧化硫发生，Ⅲ中向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，以此解答该题。
【详解】（1）海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和，利用生成的氧化浓缩海水中的得到，发生的离子反应为；
（2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为，该反应中溴元素化合价降低，氧化剂为，硫元素化合价升高，还原剂为，反应中每生成，消耗。
（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为。
21． BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CaCl2 BaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3和NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，因为加入的除杂试剂都是过量的，而过量的BaCl2溶液需要使用Na2CO3溶液去除，所以Na2CO3溶液一定要放在BaCl2溶液的后面。
“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为BaCl2溶液。答案为：BaCl2溶液
NaOH、Na2CO3溶液。答案为：Na2CO3溶液
（2）加入碳酸钠可以除去溶液中的CaCl2。答案为：CaCl2
过量的BaCl2。答案为：BaCl2
Na2CO3发生反应的两个化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）加入过量盐酸的作用是去除溶液中的Na2CO3和NaOH。
答案为：Na2CO3和NaOH
（4）盐酸参与反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。
答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O
22． 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 碘单质易升华，会导致碘单质的损失
【分析】海带浸取液中通入氧气，调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入四氯化碳萃取、分液得到含I2的CCl4溶液。方案乙是：根据3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，步骤Y用氢氧化钠溶液吸收碘，分液得到上层溶液中含有NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生氧化还原反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘，蒸馏提纯得到纯碘；方案甲是直接蒸馏得到碘单质，以此分析解答。
【详解】(1)检查分液漏斗是否漏水的操作方法为：向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，故答案为：向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；
(2)碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以步骤X向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，故答案为：液体分为上下两层，下层呈紫红色；
(3)A．发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；B．根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故C错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，无法分离出碘单质，故D错误；故答案为：AB；
(4)方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故答案为：主要由于碘易升华，会导致碘的损失。
23． 坩埚 容量瓶加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 20.00 0.635 淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
【分析】实验一(1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作描述；
(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，结合电动势的变化判断滴定终点，进而计算碘含量；
实验二(4) 将含有碘离子的海带浸出原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质；
(5)碘单质遇碘变蓝；
(6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应。
【详解】实验一(1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行，则进行灼烧的仪器名称为坩埚；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作为：继续向容量瓶加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；
(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，根据表格中结合电动势的变化可得，当加入硝酸银溶液的体积为19.98~20.02mL之间时，电动势发生突变，取中间值为20.00mL，则碘的百分含量为×100%=0.635%；
实验二(4)将含有碘离子的海带浸出原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质，可以选用双氧水来作氧化剂氧化碘离子，双氧水的电子式为；
(5)碘单质遇淀粉变蓝，则滴定操作可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时，碘单质被Na2S2O3溶液全部转化为碘离子，现象为：滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
(6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应，离子反应为：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O。