2023-2024学年四川省南充市高三（上）零诊化学试卷

这是一份2023-2024学年四川省南充市高三（上）零诊化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（6分）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（ ）
A．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
C．食品加工时不可添加任何防腐剂
D．工业废水直接灌溉农作物可实现水的循环利用
2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA
B．NaHCO3溶液中Na+和个数比为1：1
C．28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的C原子数为2NA
D．pH＝2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA
3．（6分）阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。以水杨酸为原料生产阿司匹林的反应原理如下图（ ）
A．该反应为取代反应
B．乙酸酐的化学式为C4H6O3
C．水杨酸能与氢气在一定条件下发生加成反应
D．乙酰水杨酸分子中所有原子一定共平面
4．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，W与Z同族，含X元素的物质焰色试验为黄色。下列说法正确的是（ ）
A．金属性：Y＞X
B．最简单氢化物的沸点：W＞Z
C．W与X形成的化合物中一定只含有离子键
D．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（X）＞r（Y）
5．（6分）苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品（其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质）（ ）
A．甲：加热溶解B．乙：冷却结晶
C．丙：萃取后分液D．丁：趁热过滤
6．（6分）研究小组将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入一定浓度醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法正确的是（ ）
A．0﹣t1时压强增大的原因可能是铁腐蚀放出热量
B．铁被氧化的电极反应式为：Fe﹣3e﹣＝Fe3+
C．碳粉上发生了氧化反应
D．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
7．（6分）Al（OH）3在水中存在两种平衡：Al（OH）3（s）⇌A13+（aq）+3OH﹣（aq）；Al（OH）3（s）+OH﹣（aq）⇌Al（OH）4﹣（aq），在25℃时，pc与pH的关系如图所示3+或Al（OH）4﹣浓度的负对数（pc＝﹣lgc）。下列说法错误的是（ ）
A．曲线①代表pc（Al3+）与pH的关系
B．a点坐标为（14，0.63）
C．Al3+（aq）+4OH﹣（aq）⇌Al（aq）的K＝1033.63
D．向c（Al3+）＝0.1ml⋅L﹣1溶液中加入NaOH至pH＝6时，Al元素以Al（OH）4﹣存在
8．胆矾（CuSO4•5H2O）具有催吐、祛腐、解毒、治风痰壅塞等功效，易溶于水、甘油和甲醇，不溶于乙醇。实验室用铜粉、稀硫酸和过氧化氢制取胆矾
实验步骤：
Ⅰ．按照上图装置组装好仪器，在三颈烧瓶中加入6.4g铜粉和稀硫酸（铜粉和硫酸的物质的量之比为1：1.3），再通过滴液漏斗加入一定量的H2O2溶液，启动磁力搅拌器，维持温度30～40℃。当反应完全后
Ⅱ．将上述溶液转移至仪器a中，蒸发浓缩，当加热至有晶膜出现时，析出胆矾晶体，经过一系列操作后
（1）步骤Ⅰ中采用的最佳加热方式为 ；反应温度不能超过40℃的原因是 ；反应过程中有气泡产生且生成气泡的速率越来越快的原因是 。
（2）该实验制取硫酸铜的化学方程式为 。
（3）步骤Ⅱ中的仪器a是 （选填如图2仪器字母标号），铜粉和硫酸物质的量比小于理论值的原因是 。
（4）反应完全后通过注射器取样于点滴板上，加入4滴淀粉碘化钾检测液，混合溶液迅速变蓝， （填“能”或“不能”）证明过氧化氢过量，原因是 。
（5）本实验的产率为 。
（6）本实验产品质量低于理论值的原因可能是 （任写一点）。
9．丙烯是应用广泛的基础化工原料，工业上通过丙烷脱氢制备的主要反应如下：
反应Ⅰ：丙烷直接脱氢：C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）ΔH1＝+129kJ•ml﹣1Kp1
反应Ⅱ：氧气氧化丙烷脱氢：2C3H8（g）+O2（g）⇌2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣238kJ•ml﹣1Kp2
回答下列问题：
（1）反应 H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝ kJ•ml﹣1，Kp＝ （用Kp1，Kp2表示）。
（2）丙烷直接脱氢制备时，有利于提高C3H8的平衡转化率的条件是 （填字母标号）。
A．低温低压B．低温高压C．高温高压D．高温低压
（3）一定条件下，向1L实验容器中充入1ml气态C3H8发生反应Ⅰ。将不同温度下采集到的数据绘制出温度对C3H8的转化率和C3H6的选择性（转化的C3H8中生成C3H6的百分比）影响如图所示。
①700K时，该反应10min达化学平衡，根据图中数据生成（C3H6）＝ ml/（L•min）。
②从图中获知反应Ⅰ存在着高温降低C3H6的选择性与低温降低C3H8的转化率的调控矛盾。请结合第（2）问分析实际工业制备中向容器充入水蒸气的主要目的是 。
（4）科学家通过新型催化剂的应用在反应Ⅱ中使用CO2替代O2开发了丙烷氧化脱氢的新工艺。该工艺中CO2与丙烷脱氢机理如图所示：（AB为催化剂的活性吸附位点）。
①写出图中CO2与C3H8反应的总化学方程式 。
②向某绝热恒容密闭容器中充入一定量的C3H8和CO2发生反应。工业上可通过传感器监测下列指标来判断该反应达到平衡状态的是 （填字母标号）：监测发现反应中C3H8的转化率会随充入CO2的分压增加呈现先增大后减小的变化，结合CO2与C3H8脱氢机理分析可能原因是 。
A．容器内混合气体的温度
B．容器内混合气体密度
C．容器内C3H6的气体分压
D．v（C3H6）＝v（CO2）
10．某催化剂主要含Ni、Ni（OH）2、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO2等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有 （答一条即可）。
（2）反应Cu2++NiS＝Ni2++CuS的平衡常数K＝ 。滤渣1的成分除CuS外还有 。
（3）NaClO氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为 。
（4）室温下用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子的萃取率随溶液pH的变化如下左图。“萃取”时应调节溶液pH的最佳范围是 。
（5）若用Na2CO3溶液“沉镍”会产生xNiCO3⋅yNi（OH）2•zH2O。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热（300～480℃、500～750℃条件下加热，收集到的气体产物均各只有一种，750℃以上残留固体为NiO）。则样品的化学式为 。
（6）“分解”时通N2的作用是 。
11．白磷（P4）是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷（PCl5分子结构如图所示，其中Cl原子有两种不同位置）。回答下列问题：
（1）基态P原子的价电子排布式为 。P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为 。
（2）PCl5水解产生一种无色油状中间产物POCl3，该分子的空间结构为 。
（3）PCl5中P的轨道杂化类型为 （填字母标号）。
A．sp3
B．sp3d
C．d2sp3
D．dsp2
（4）三卤化磷的熔点见下表，分析变化趋势及原因是 。
（5）PCl5晶体呈CsCl（晶胞结构如下图）型构造，其中含有等量的[PCl6]﹣和正四面体形的 （填化学式），两者之间形成 键。晶胞中含有的P原子的个数为 。
（6）白磷（P4）的晶胞结构如上图。已知晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NAml﹣1，则该晶体密度为 g•cm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
12．奥扎格雷（化合物F）是世界上第一个上市的强力血栓素合成酶特性抑制剂。F的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）。
回答下列问题：
（1）化合物B的化学名称为 。化合物F中含氧官能团名称是 。
（2）由化合物A合成B、B合成C的反应条件应分别选择 、 （填字母标号）。
A．Br2（g，少量），光照
B．液溴，FeBr3催化
C．Br2的CCl4溶液
D．Br2的水溶液
（3）由化合物C的后续转换反应可知，C中 （填“a”或“b”）处碳溴键更活泼。
（4）化合物D的结构简式为 。化合物D转化为E的反应类型为 。
（5）化合物E与NaOH水溶液共热，所发生反应的化学方程式为 。
（6）与具有相同官能团的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
2023-2024学年四川省南充市高三（上）零诊化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．【分析】A． ，2SO2+2CaO+O2＝2CaSO4；
B．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化；
C．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间；
D．工业废水需要经过处理达标后排放。
【解答】解：A．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除的过程中发生反应 ，2SO2+5CaO+O2＝2CaSO7，故A正确；
B．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故B错误；
C．只要按规定合理添加防腐剂，因此食品加工可以添加防腐剂，故C错误；
D．工业废水需要经过处理达标后排放；
故选：A。
【点评】本题考查环境保护，侧重考查学生环保意识的掌握情况，试题难度中等。
2．【分析】A．三氧化硫标况下非气态；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根存在水解和电离的损耗；
C．C2H4和C3H6的最简式为CH2；
D．pH＝2的H2SO4溶液未说明体积。
【解答】解：A．三氧化硫标况下非气态，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根存在水解和电离的损耗3溶液中Na+和个数比不等于5：1；
C．C2H6和C3H6的最简式为CH3，最简式物质的量＝，故28gC2H8和C3H6的混合气体中所含碳原子数为7NA，故C正确；
D．未告知溶液的体积，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。
3．【分析】A．用一个原子或原子团取代了有机物中的另一个原子或原子团的反应为取代反应；
B．乙酸酐分子中含4个碳原子、6个氢原子、3个O原子；
C．水杨酸中苯环能与氢气在一定条件下发生加成反应；
D．乙酰水杨酸分子中含有甲基，是四面体结构。
【解答】解：A．取代反应是用一个原子或原子团取代了有机物中的另一个原子或原子团的反应，故A正确；
B．乙酸酐分子中含4个碳原子、3个O原子6H6O3，故B正确；
C．苯环能与氢气在一定条件下发生加成反应，故C正确；
D．乙酰水杨酸分子中含有甲基，则所有原子一定不能共平面；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生有机基础知识的掌握情况，试题难度中等。
4．【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，Z为硫元素，W与Z同族，则W为氧元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y为镁元素，含X元素的物质焰色试验为黄色，则X为钠元素，据此分析。
【解答】解：A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na在Mg的左边，故A错误；
B．水分子间存在氢键，水分子间存在氢键，最简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，故B正确；
C．O与Na形成的化合物过氧化钠中含有离子键和非极性共价键；
D．同周期元素原子半径从左到右越来越小，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素周期律的相关内容：同周期（或同主族）元素化学性质的相似性和递变性规律、原子半径的比较、氢键对物质沸点的影响的考点，该内容为高考的必考热点，难度不大，有利于加深学生对”位置、结构、性质“关系的认知。
5．【分析】采用重结晶法提纯苯甲酸。
【解答】解：苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，提纯某粗苯甲酸样品（其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质）的方法是重结晶，未涉及萃取分液操作，
故选：C。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基本实验操作的掌握情况，试题比较简单。
6．【分析】A.根据PV＝nRT可知；
B.铁被氧化生成亚铁离子；
C.碳粉为正极；
D.铁腐蚀过程中化学能还有转化成热能。
【解答】解：A.根据PV＝nRT，0﹣t1时压强增大的原因可能是铁腐蚀放出热量使压强增大，故A正确；
B.铁被氧化生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe﹣5e﹣＝Fe2+，故B错误；
C.铁发生氧化反应，碳粉为正极，故C错误；
D.铁腐蚀过程中化学能部分转化为电能，还有转化成热能的部分；
故选：A。
【点评】本题考查电化学，侧重考查学生金属腐蚀的掌握情况，试题难度中等。
7．【分析】由图可知，随溶液pH增大，A13+浓度减小，转化为Al（OH）3，最后转化为Al（OH）4﹣，故曲线①代表pc（Al3+）与pH的关系，曲线②代表pc（Al（OH）4﹣）与pH的关系，pH＝3时，c（OH﹣）＝10﹣11ml/L，pc（Al3+）＝0，c（Al3+）＝1ml/L，平衡：Al（OH）3（s）⇌A13+（aq）+3OH﹣（aq）的K1＝c3（OH﹣）•c（Al3+）＝（10﹣11）3×1＝10﹣33，pH＝10时，c（OH﹣）＝10﹣4ml/L，pc[Al（OH）4﹣]＝3.37，c[Al（OH）4﹣]＝10﹣3.37ml/L，平衡：Al（OH）3（s）+OH﹣（aq）⇌Al（OH）4﹣（aq）的K2＝＝＝100.63，据此作答。
【解答】解：A．随溶液pH增大3+浓度减小，pc（Al3+）逐渐增大，故曲线①代表pc（Al6+）与pH的关系，故A正确；
B．平衡：Al（OH）3（s）+OH﹣（aq）⇌Al（OH）4﹣（aq）的K2＝100.63，a点pH＝14时，c（OH﹣）＝1ml/L，c[Al（OH）6﹣]＝＝＝100.63ml/L，pc（Al（OH）4﹣）＝6.63，故a点坐标为（14，故B正确；
C．Al3+（aq）+4OH﹣（aq）⇌Al（aq）的K＝＝33.63，故C正确；
D．由图可知，Al元素主要以Al（OH）3存在，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断不同pH时溶液中成分是解题的关键。
8．【分析】酸性条件下通过双氧水将Cu氧化、溶解为CuSO4，然后通过蒸发浓缩，冷却结晶得到CuSO4•5H2O；
（1）维持温度30～40℃，H2O2易分解，铜离子对H2O2分解有催化作用；
（2）铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）蒸发浓缩，冷却结晶是在蒸发皿中进行；由方程式可知Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，Cu与H2O2以物质的量比1：1反应，但实际为1：1.3；
（4）H2O2能氧化I﹣，空气中的O2也能；
（5）由于，所以n（CuSO4•5H20）＝0.1ml，则理论产量为0.1ml×250g/ml＝25g；
（6）加热过度，部分CuSO4未形成结晶水合物析出，会导致实际产量低于理论产量。
【解答】解：（1）维持温度30～40℃，可见最适宜采用水浴加热的方式；H2O2易分解，需要考虑温度过高造成其分解，说明生成的铜离子对H4O2分解有催化作用，
故答案为：水浴加热；H2O5易分解，防止温度过高2O2大量分解；反应生成的Cu6+对H2O2分解有催化作用；
（2）铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水5O2+H2SO3＝CuSO4+2H5O，
故答案为：Cu+H2O2+H6SO4＝CuSO4+3H2O；
（3）蒸发浓缩，冷却结晶是在蒸发皿中进行2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，Cu与H6O2以物质的量比1：4反应，但实际为1：1.7、且过量的硫酸能抑制硫酸铜水解，
故答案为：C；硫酸过量，且过量的硫酸能抑制硫酸铜水解；
（4）H2O2能氧化I﹣，空气中的O7也能，没有排除空气的干扰，
故答案为：不能；因为I﹣在酸性条件下也易被氧气氧化，，所以不能证明过氧化氢过量；
（5）由于，所以n（CuSO4•4H20）＝4.1ml，则理论产量为0.6ml×250g/ml＝25g＝92.8%，
故答案为：92.8%；
（6）加热过度，部分CuSO4未形成结晶水合物析出，会导致实际产量低于理论产量，
故答案为：加热过度，部分CuSO4未形成结晶水合物析出。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和产率计算的掌握情况，试题难度中等。
9．【分析】（1）反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，利用盖斯定律，将反应Ⅱ×﹣反应Ⅰ得；
（2）丙烷直接脱氢制备时，反应为气体分子数增大的吸热反应；
（3）①700K时，该反应10min达化学平衡，图中数据显示，C3H8的转化率为40%，C3H6的选择性为50%；
②图中信息显示，反应Ⅰ存在高温降低C3H6的选择性与低温降低C3H8的转化率的调控矛盾，为提高C3H6的选择性，实际工业制备中向容器充入水蒸气；
（4）①从图中可看出，CO2与C3H8在催化剂作用下发生反应，生成CH3CH＝CH2、CO、H2O；
②A．若反应未达平衡时，温度不断发生改变；
B．容器内混合气体的质量和体积始终不变；
C．容器内C3H6的气体分压不变时，正逆反应速率相等；
D．不管反应是否达到平衡，同方向时都存在v（C3H6）＝v（CO2）；
反应中充入CO2，CO2的分压增加可减小生成物浓度，有利于反应的正向进行，但CO2的分压过大，会减少C3H8与催化剂的接触面积，从而降低丙烷的转化率，则可能原因是：一定条件下，随着CO2分压增大，降低了c（H2），促进反应Ⅰ的正向进行，使C3H8的转化率增大。
【解答】解：（1）反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，将反应Ⅱ×，ΔH＝（﹣238 ﹣1）×﹣（129 ﹣1）＝﹣248kJ•ml﹣1，Kp＝，
故答案为：﹣248； ；
（2）丙烷直接脱氢制备时，反应为气体分子数增大的吸热反应3H8的平衡转化率，
故答案为：D；
（3）①700K时，该反应10min达化学平衡，C2H8的转化率为40%，C3H4的选择性为50%，则反应I中v生成（C3H6）＝＝0.02ml/（L•min），
故答案为：7.02；
②图中信息显示，反应Ⅰ存在高温降低C3H6的选择性与低温降低C6H8的转化率的调控矛盾，为提高C3H4的选择性，实际工业制备中向容器充入水蒸气3H6的选择性，减少副反应的发生，
故答案为：提高C6H6的选择性，减少副反应的发生；
（4）①从图中可看出，CO2与C4H8在催化剂作用下发生反应，生成CH3CH＝CH2、CO、H2O，总化学方程式为CO2+C5H8⇌催化剂CH3CH＝CH6+CO+H2O，
故答案为：CO2+C5H8⇌催化剂CH3CH＝CH8+CO+H2O；
②A．若反应未达平衡时，则当容器内混合气体的温度不变时，故A正确；
B．容器内混合气体的质量和体积始终不变，当密度不变时，故B错误；
C．容器内C3H8的气体分压不变时，正逆反应速率相等，故C正确；
D．不管反应是否达到平衡3H6）＝v（CO2），则反应不一定达平衡状态；
反应中充入CO2，CO2的分压增加可减小生成物浓度，有利于反应的正向进行6的分压过大，会减少C3H8与催化剂的接触面积，从而降低丙烷的转化率，随着CO4分压增大，降低了c（H2），促进反应Ⅰ的正向进行3H8的转化率增大；当CO2分压过大，CO2占据了催化剂表面，使催化剂表面吸附的丙烷减少，
故答案为：AC；一定条件下3分压增大，降低了c（H2），促进反应Ⅰ的正向进行3H5的转化率增大。当CO2分压过大，CO2占据了催化剂表面，使催化剂表面吸附的丙烷减少。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像和平衡常数的掌握情况，试题难度中等。
10．【分析】废镍催化剂利用硫酸酸浸，二氧化硅不溶，硫酸钙微溶，生成的铜离子结合硫离子转化为CuS沉淀，过滤，浸取液中含有Zn2+、Fe2+、Ni2+等，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，加入NiO调节pH沉淀铁离子，加入NaF沉淀锌离子，加入萃取剂萃取除镍离子以外的其它离子，分液后加入草酸钠沉淀镍离子，最后草酸镍热分解得到金属镍，据此解答。
【解答】解：（1）依据外界条件对反应速率的影响可判断为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有将废镍催化剂进行粉碎或适当升高温度等，
故答案为：将废镍催化剂进行粉碎或适当升高温度；
（2）反应Cu2++NiS＝Ni2++CuS的平衡常数K＝。根据以上分析可知滤渣3的成分除CuS外还有CaSO4、SiO2，
故答案为：1010；CaSO2、SiO2；
（3）NaClO氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为2H++ClO﹣+2Fe3+＝2Fe3++Cl﹣+H2O，
故答案为：2H++ClO﹣+2Fe7+＝2Fe3++Cl﹣+H5O；
（4）根据图像可知pH在3～4时镍的萃取率最低，其余金属阳离子的萃取率高，
故答案为：2～4或3＜pH＜2；
（5）300～480℃、500～750℃条件下加热，加热时首先失去的是结晶水，物质的量是0.04ml，质量是2.69g﹣7.25g＝0.44g，最终得到的是2.25gNiO，因此x：y：z＝7.01：0.02：0.02＝7：2：23•2Ni（OH）2•2H2O，
故答案为：NiCO3•8Ni（OH）2•2H7O；
（6）氮气性质稳定，为防止生成的镍被氧化2的作用是作保护气，防止Ni被氧化，
故答案为：作保护气，防止Ni被氧化。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
11．【分析】（1）P元素的位于第三周期VA族，所以基态P原子的价电子排布式为3s23p3；同周期主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是第ⅤA族第一电离能大于VIA族第一电离能；
（2）POCl3的孤电子对数为，价层电子对数为0+4＝4；
（3）PCl5的价层电子对数为；
（4）PF3、PCl3、PBr3、PI3均为分子晶体，影响分子晶体的主要因素为相对分子质量；
（5）根据原子守恒以及电荷守恒，可知PCl5晶体中含有等量的和[PCl4]+；两者为阴、阳离子，之间可形成离子键；每个晶胞中含有1个和[PCl4]+；
（6）由晶胞结构可知，每个晶胞中含有白磷分子的个数为，所以该晶体的密度。
【解答】解：（1）P元素的位于第三周期VA族，所以基态P原子的价电子排布式为3s28p3；同周期主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是第ⅤA族第一电离能大于VIA族第一电离能、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为S＜P＜Cl，
故答案为：3s33p3；S＜P＜Cl；
（2）POCl5的孤电子对数为，价层电子对数为0+4＝4，
故答案为：四面体形；
（3）PCl5的价层电子对数为，所以P的轨道杂化类型为sp3d，
故答案为：B；
（4）PF6、PCl3、PBr3、PI8均为分子晶体，影响分子晶体的主要因素为相对分子质量3、PCl3、PBr2、PI3的相对分子质量逐渐增大，所以熔点逐渐升高，
故答案为：PF3、PCl2、PBr3、PI3均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大；
（5）根据原子守恒以及电荷守恒，可知PCl8晶体中含有等量的和[PCl4]+；两者为阴、阳离子；每个晶胞中含有8个4]+，所以每个晶胞中含有P原子的个数为4，
故答案为：[PCl4]+；离子；2；
（6）由晶胞结构可知，每个晶胞中含有白磷分子的个数为，
故答案为：。
【点评】本题考查原子结构和晶体结构，侧重考查学生核外电子排布、杂化、立体构型和晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。
12．【分析】与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生对位的取代反应生成，再在光照条件下发生甲基中的取代反应生成，C与在碳酸钾的作用下生成D：，D在一定条件下与发生取代反应生成E（），E在一定条件下发生水解反应生成F。
【解答】解：（1）化合物B（）的化学名称为对溴甲苯或4﹣溴甲苯；化合物F中含氧官能团名称是羧基，
故答案为：对溴甲苯或4﹣溴甲苯；羧基；
（2）由化合物A合成B发生的是苯环上的取代，条件是液溴4催化，B合成C的反应是甲基中的取代2（g，少量），
故答案为：B；A；
（3）C与在碳酸钾的作用下生成D：，D在一定条件下与发生取代反应生成E（），由化合物C的后续转换反应可知，
故答案为：a；
（4）化合物D的结构简式为，D在一定条件下与发生反应生成E和HBr，反应类型为取代反应，
故答案为：；取代反应；
（5）化合物E与NaOH水溶液共热，发生酯在碱性条件下的水解反应+NaOH→加热+CH3OH，
故答案为：+NaOH→加热+CH4OH；
（6）满足条件的同分异构体为CH2＝CHCOOCH3、CH5COOCH＝CH2、HCOOCH2CH＝CH3、共4种，
故答案为：4。
【点评】本题考查有机推断，侧重考查学生有机反应、有机物命名和同分异构体的掌握情况，试题难度中等。物质
NiS
ZnS
CuS
FeS
CaF2
Ksp（20℃）
1×10﹣26
2×10﹣22
1×10﹣36
4×10﹣19
4.0×10﹣11
三卤化磷
PF3
PCl3
PBr3
PI3
熔点/℃
﹣151.5
﹣93.6
﹣41.5
61.2